2026年黑龙江哈尔滨市松雷中学中考一模化学测试题（含解析）

这是一份2026年黑龙江哈尔滨市松雷中学中考一模化学测试题（含解析），共25页。试卷主要包含了5 Ca-40 S-32， 下列实验操作正确的是， 稀土是国家战略资源，9gB， 下列应用和相应的原理正确的是， 下列事实的解释正确的是， 下列生活中做法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1题-13题，每小题2分，共26分）
1. 中国古典文学中有许多有趣的化学知识。下列叙述错误的是
A. 《三国演义》中诸葛亮巧借东风火烧赤壁，借东风是为了降低木船的着火点
B. 《西游记》中的天庭“云雾缭绕”主要靠干冰形成，干冰是固态二氧化碳
C. 《水浒传》中梁山宋清借通风缓氧化，十日后老酒化陈醋，酸香入喉，醋的酿造过程发生了缓慢氧化
D. 《红楼梦》中芒种时节大观园满园飘香，满园飘香是因为分子在不断运动
【答案】A
【解析】
【详解】A、着火点是物质的固有属性，不能改变，借东风是为了给燃烧提供充足的氧气，使燃烧更剧烈，并非降低木船的着火点，说法错误，符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳，干冰升华吸热会使周围温度降低，空气中的水蒸气遇冷凝结成小液滴，可形成“云雾缭绕”的效果，说法正确，不符合题意；
C、醋的酿造是物质与氧气发生的缓慢、不易被察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，说法正确，不符合题意；
D、满园飘香是因为带有香味的分子在不断运动，扩散到空气中被人感知，说法正确，不符合题意。
故选：A。
2. 下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 称量氢氧化钠固体
C. 固体的溶解D. 向试管中加入液体
【答案】C
【解析】
【详解】A. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图显示倒入速度过快，图示操作错误；
B. 托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图示操作错误；
C. 固体的溶解应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌是为了加速溶解，图示操作正确；
D. 取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误。
故选：C。
3. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A. 钬的相对原子质量为164.9gB. 钬的元素符号为h
C. 钬原子中核外电子数为67D. 钬元素是非金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故A错误；
B、根据元素周期表中一格提供的信息，钬的元素符号为H，故B错误；
C、根据元素周期表中一格提供的信息，核外电子数=原子序数=质子数=67，故C正确；
D、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁；可知是金属元素，故D错误。
故选C。
4. 下列物质的用途错误的是
A. 钛合金造人造骨
B. 氮气用于激光器
C. 石墨烯发热材料的用品用于冬奥会
D. 石墨做干电池的电极
【答案】B
【解析】
【详解】A. 钛合金与人体有良好的生物相容性，可用于制造人造骨，故选项正确；
B. 氮气不具备用于激光器的性质，氮气用于医疗麻醉，稀有气体通电时能产生特殊的光，可用于激光相关领域，故选项错误；
C. 石墨烯具有良好的导热发热性能，可制成发热用品应用于冬奥会，故选项正确；
D. 石墨具有优良的导电性，可作干电池的电极，故选项正确。
故选：B。
5. 下列叙述正确的是
A. 煤在燃烧过程中会污染环境，增加碳排放，因此应停止使用B. 硫酸钾是一种复合肥料
C. 盐一定是组成里有金属离子和酸根离子的化合物D. 磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力
【答案】D
【解析】
【详解】A、煤是当前重要的化石能源，燃烧虽有污染，但应合理使用而非直接停止，不符合题意。
B、复合肥需同时含有氮、磷、钾中至少两种营养元素，硫酸钾仅含钾元素，属于钾肥，不符合题意。
C、铵盐属于盐，例如氯化铵，组成中不含金属离子，是铵根离子和酸根离子构成的，不符合题意。
D、磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力，符合题意。
故选D。
6. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）正确的是
A. 正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3B. 实验室制取二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑
C. 用酒精（C2H5OH）作燃料：CH5OH+3O22CO2↑+3H2OD. 用稀盐酸除铁锈：Fe+2HCl=FeCl2+H2
【答案】A
【解析】
【详解】A、 正常雨水pH约为5.6是因为空气中的二氧化碳与水反应生成弱酸性的碳酸，化学方程式书写完全正确，符合题意。
B、实验室制取二氧化碳采用石灰石与稀盐酸常温反应，高温煅烧碳酸钙是工业制取二氧化碳的方法，反应原理不符合实验室要求，不符合题意。
C、酒精的化学式为，且反应物中氧气为气体，生成物二氧化碳无需标注，化学方程式应为，不符合题意。
D、铁锈的主要成分为，给出的反应是铁单质与稀盐酸的反应，化学方程式应为，不符合题意。
故选A。
7. 下列事实的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、食盐放入水中很快“消失”了，是因为氯化钠以钠离子和氯离子的形式扩散到了水分子中，不符合题意；
B、盐酸具有导电性，是因为溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，符合题意；
C、碱溶液有相似化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故性质不同，不符合题意。
故选B。
8. 下表中有关化学知识的整理和归纳都正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、①熟石灰呈碱性，可改良酸性土壤，表述正确；②大量使用化肥会造成土壤板结、水体富营养化等污染，应合理使用化肥，表述错误，不符合题意。
B、①改进脱硫设备可减少二氧化硫排放，能减少酸雨的产生；②将污水处理至符合排放标准再排放，可防治水体污染，两个表述均正确，符合题意。
C、①生病用药需遵医嘱，不能凭经验自行用药，否则可能危害健康，表述错误，不符合题意。
D、 ①垃圾经分类回收可重新利用，是放错位置的资源，表述正确；②酒精能与水互溶，使用水基型灭火器扑灭酒精火灾会导致火势蔓延，应使用干粉灭火器等，表述错误，不符合题意。
故选B。
9. 下列生活中做法正确的是
A. 氢能源市域列车已广泛应用
B. 光伏发电相较火力发电可减少对环境的污染
C. 用铁桶配制波尔多液
D. 燃气燃烧出现黄色火焰，应调小进风口
E.
【答案】B
【解析】
【详解】A、由于氢气的制取成本高和贮存困难，因此氢能源还未能广泛应用，故A错误；
B、火力发电会产生大量的污染物，光伏发电相较火力发电可减少对环境的污染，故B正确；
C、配制波尔多液利用的是氢氧化钙和硫酸铜溶液，而铁的活动性比铜强，能够与硫酸铜溶液发生反应，因此不能用铁桶配制波尔多液，故C错误；
D、燃气燃烧出现黄色火焰，说明燃气没有充分燃烧，要增大灶具的进风口，而不是减小灶具的进风口，故D错误；
故选：B。
10. 下列图像能正确表示对应关系的是
A. 图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉
B. 图B：向氢氧化钠溶液中加水
C. 图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气
D. 图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
【答案】C
【解析】
【详解】A、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉，根据生成的盐就是金属元素与硫酸根结合，则由可知最终随着金属的加入则生成硫酸锌的质量大于硫酸镁，而不是相等，A 选项图像错误。
B、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但始终pH>7，不会小于7，B 选项图像错误。
C、在密闭容器中加热铜粉和氧气，根据质量守恒定律，密闭容器内物质的总质量不变，故C 选项图像正确。
D、向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，即反应前后氢元素的质量不变，氧气逸出，溶液质量逐渐减小，当过氧化氢完全分解后，溶液质量为水的质量，不再变化，溶液中氢元素的质量分数=，故溶液中氢元素的质量分数先增大后不变，故D 选项图像错误。
故选C。
11. 下列有关资源和能源的叙述错误的是
A. 淡水资源有限，随手关水龙头可以节约用水
B. 地壳中含量最多的金属元素是铝
C. 化学反应伴随着能量变化
D. 空气中含量最多的气体是氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A. 淡水资源有限，随手关水龙头是生活中常见的节水措施，故选项说法正确；
B. 地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素是铝，故选项说法正确；
C. 化学反应过程中一定伴随能量变化，通常表现为吸热或放热，故选项说法正确；
D. 空气中按体积分数计算，含量最多的气体是氮气（约占78%），氧气含量仅次于氮气，故选项说法错误。
故选：D。
12. 我们通常根据物质的不同性质，进行物质的检验、鉴别、除杂与分离。下列方案中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明酒精中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，故选项不能达到实验目的。
B、氧化铜、铁粉都能与稀盐酸反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。
C、CO和燃烧火焰均为淡蓝色，通过观察火焰颜色无法区分，故选项不能达到实验目的。
D、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，通过加水溶解、过滤，可以将碳酸钙分离出来（滤渣），再通过洗涤、烘干得到纯净的碳酸钙；蒸发结晶可以得到氯化钠，故选项能达到实验目的。
故选D。
13. 右图为甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据右图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是
A. t1℃甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液，溶质质量分数相等
B. t2℃等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲析出晶体多
C. 甲中混有少量乙时，可以用蒸发的方法获得较纯净的乙
D. t2℃等质量的甲、乙的饱和溶液降低温度到t1℃ 后溶液的质量相等
【答案】A
【解析】
【详解】A．t1℃甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液，溶质质量分数相等 ，因为变化过程中溶质和溶剂均没有变化，选项正确；
B．t2℃等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲析出晶体多 ，前提为二者的饱和溶液，故选项错误；
C．甲中混有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到甲物质，选项错误；
D．t2℃等质量的甲、乙的饱和溶液降低温度到t1℃ 后得到的乙溶液多。选项错误；
故选：A。
二、非选择题（14题-22题，共9小题，共44分）
14. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。请回答下列问题。
（1）“福建舰”解缆起航，标志着我国航母舰建设迈向新征程。航母动力由重油（含C8H18等多种成分）燃烧提供。C8H18分子中碳、氢原子个数比为_______（填最简整数比）。航母建造需使用钛合金，钛可由二氧化钛制得，二氧化钛中钛元素的化合价为_______。
（2）食物和淡水是舰上人员重要的生活保障。供给食物包含牛奶和青菜，其中主要为人体提供蛋白质的食物是_______。
（3）空间站、火星车等“国之重器”都使用了镁铝合金。从材料分类的角度，镁铝合金属于_______材料。
【答案】（1） ①. 4:9 ②. +4
（2）牛奶 （3）金属
【解析】
【小问1详解】
C8H18分子中碳、氢原子个数比为8:18=4:9；
化合物中各元素化合价代数和为零。二氧化钛中，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，则有：x+（-2）×2=0，x=+4；
【小问2详解】
牛奶中富含蛋白质，青菜中富含维生素，故主要为人体提供蛋白质的食物是牛奶；
【小问3详解】
镁铝合金属于金属材料。
15. 阅读下列材料回答相应问题。
催化剂能改变化学反应速率，而本身的组成和质量并不改变。催化剂与反应物同处于气相、液相或固相时，发生均相催化；催化剂与反应物处于不同相时，发生多相催化。例如，二氧化硫氧化为三氧化硫常用五氧化二钒（金属钒的化学式为V）作催化剂，这种催化剂是固体，反应物为气体，发生多相催化。
在大多数情况下，人们认为催化剂本身与反应物一起参与了化学反应，降低了反应所需要的活化能。有些催化反应的发生是由于形成了很容易分解的中间产物，分解时催化剂恢复了原来的化学组成，原反应物就变成了生成物。有些催化反应的发生是由于吸附作用，吸附作用仅能在催化剂表面最活泼的区域（叫作活性中心）进行。活性中心的区域越大，催化剂的活性就越强。反应物里如有杂质，可能使催化剂的活性减弱或失去，这种现象叫作催化剂的中毒。
（1）过氧化氢制取氧气时常用二氧化锰做催化剂，借助短文内容分析，此过程发生______（填“均向”“多相”）催化。
（2）根据短文信息写出二氧化硫氧化为三氧化硫的化学方程式______。
（3）Ni/CaO是下图由制反应的催化剂，是此反应的______（填“中间产物”或“杂质”或“生成物”）。
【答案】（1）多相 （2）
（3）中间产物
【解析】
【小问1详解】
催化剂与反应物同处于气相、液相或固相时，发生均相催化；催化剂与反应物处于不同相时，发生多相催化，过氧化氢溶液制取氧气时常用二氧化锰做催化剂，此过程发生多相催化。
【小问2详解】
二氧化硫与氧气在五氧化二钒作催化剂作用下生成三氧化硫，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
有些催化反应的发生是由于形成了很容易分解的中间产物，分解时催化剂恢复了原来的化学组成，原反应物就变成了生成物，由图知，Ni/CaCO3是此反应的中间产物。
16. 从多角度认识化学反应，发展科学思维。
（1）物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。
①微观分析，反应前后发生变化的是_____（填“分子”或“原子”）。
②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为________。
（2）能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为aN2H42N2↑+3H2↑+2NH3↑，其中a=______
（3）可持续发展：为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，这个过程中会发生化学反应：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，生成的硫酸钙可用于生产建筑材料。若吸收640 t二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为_______t。
【答案】（1） ①. 分子 ②.
（2）3 （3）1000
【解析】
【小问1详解】
①化学反应前后原子种类不变，分子种类改变；
②由图可知，图中发生的反应为一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，反应后N、H原子个数分别为6、12，反应前N、H原子个数分别为2a、4a，因此a=3；
【小问3详解】
设需要的质量为x
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2200 128 x 640t
200128=x640t
x=1000t
若吸收640 t二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为1000t。
17. 钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁（图甲）的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图（图乙）。
（1）高炉炼铁过程中石灰石的主要作用是将矿石中的______转变为炉渣。
（2）新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为。X的化学式为______；该反应属于______（填字母）。
a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应
（3）图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得H2的质量比为______（填最简整数比）。
【答案】（1）二氧化硅##
（2） ①. ②. c
（3）3:1
【解析】
【小问1详解】
高炉炼铁过程中石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣；故填：二氧化硅或。
【小问2详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Fe、H、O的原子个数分别为2、6、3，反应后已知生成物中Fe、H、O的原子个数分别为2、0、0，则3X中含有6个氢原子和3个氧原子，X的化学式为；由反应的化学方程式可知，该反应符合“一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应；故填：；c。
【小问3详解】
图乙中甲烷与水在催化剂的作用下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，焦炭制合成气的化学方程式为，对比两个反应中水和氢气的质量比可知，消耗相同质量的水时，前者产生的氢气的质量是后者三倍；故填：3:1。
18. 分类是学习化学的重要方法。反应类型除四种基本反应类型的分类方法，还可以将反应类型分为氧化还原反应与非氧化还原反应，已知氧化还原反应中的物质中元素化合价会改变，非氧化还原反应的各物质中元素化合价不改变。
（1）根据反应类型我们可以将实验D与实验______（填字母）一组，理由是_______。
A.煤炉上层反应 B.澄清石灰水检验二氧化碳
C.石蕊纸花实验 D.过氧化氢制氧气
（2）两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱去一分子水形成相对分子质量更大的酸，如两分子磷酸（H3PO4）脱去一分子水可形成H4P2O7，则两分子硫酸脱去一分子水形成的酸的化学式为______，已知该酸的名称为“焦硫酸”，类比分析该酸与氨水（氨水具有碱的通性，其主要成分化学式为NH3·H2O）反应后得到的盐的化学名称为________。
【答案】（1） ①. A ②. 均为氧化还原反应
（2） ①. ②. 焦硫酸铵
【解析】
【小问1详解】
A、碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，碳中碳元素的化合价为0价，二氧化碳中碳元素为+4价，一氧化碳中碳元素为+2价，该反应碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；
B、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙与水，该反应各元素的化合价没发生变化，属于非氧化还原反应；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应各元素的化合价没发生变化，属于非氧化还原反应；
D、过氧化氢在催化剂的作用下生成水和氧气，在反应物过氧化氢中，氧元素的化合价为-1价，在水中氧元素为-2价，氧气中氧元素为0价，该反应氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；
所以，AD分为一类，分类依据都属于氧化还原反应；BC分为一类，分类依据都属于非氧化还原反应；
【小问2详解】
两分子磷酸()脱去一分子水可形成，则两分子硫酸（）脱去一分子水形成的酸的化学式为；已知该酸的名称为“焦硫酸”，类比分析该酸与氨水反应后得到的盐的化学名称为焦硫酸铵。
19. 请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标有序号①的仪器名称________，酒精灯的一般用途_________。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置组合是_______（在A-E中选），写出该反应的化学方程式________。用此方法制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。正确操作排序的是________（填字母）。
A.①⑤③②④ B.⑤①③②④ C.①⑤③④② D.⑤①③④②
（3）图F是某同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置（铜丝网盛放固体试剂），该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写一个优点________若用G装置收集CO2时，发生装置应连接在________（填“a”或“b”）端。
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热反应来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水等。若用如图H所示装置可用来测量生成氨气的体积（瓶中所装水的体积一定大于生成氨气的体积），植物油上面的空气对测量生成氨气的体积________（填“有”或“无”）影响。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 用于加热
（2） ①. AE ②. ③. B
（3） ①. 可以控制反应的发生和停止或节约试剂（合理即可） ②. a
（4）无
【解析】
【小问1详解】
由图可知，标有序号①的仪器名称为锥形瓶；酒精灯的一般用于加热。
【小问2详解】
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生装置应选固体加热型，氧气的密度大于空气密度，不易溶于水且不与水反应，故可采用向上排空气法和排水法进行收集，排水法收集的较为纯净，故选AE；反应的化学方程式为；
用此方法制取氧气的实验步骤有：组装仪器，检查装置的气密性，装入药品、固定装置，加热，收集气体，待收集完毕，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，故顺序为：⑤①③②④ ，故选B。
【小问3详解】
与B装置相比，该装置可将固体置于铜丝网上，关闭止水夹，通过去底塑料瓶添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止、节约试剂；若用G装置收集二氧化碳时，二氧化碳的密度比空气大，故发生装置应连接在a端。
【小问4详解】
该装置是通过反应生成气体，装置内压强增大，将水排出，排出水的体积，就是生成气体的体积，故植物油上面的空气对测量生成氨气的体积无影响。
20. A、B、C、D、E均为初中常见的物质。其中所属类别如表格信息，如图E由两种元素组成，其溶液为黄色，C与E均含有一种相同元素。（图中“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）请回答下列问题。
（1）请写出C的化学式_______。
（2）请写出E溶液与NaOH溶液反应一定产生的现象______。
（3）B所属物质的类别是_______（填序号）。
①单质 ②氧化物 ③盐
（4）请写出D的一种用途_______。
【答案】（1）BaCl2
（2）溶液中产生红褐色沉淀
（3）③ （4）除铁锈
【解析】
【分析】E由两种元素组成，其溶液为黄色，则E为氯化铁；A为酸，能转化为氯化铁，则A为盐酸；D为酸，能转化为A（盐酸），则D为硫酸；B能与氢氧化钠相互转化，能与酸反应，则B为碳酸钠；C是盐，能与碳酸钠、硫酸反应，且与E均含有一种相同元素，则C为氯化钡；
【小问1详解】
综上分析，C为氯化钡，化学式为BaCl2；
【小问2详解】
E溶液与NaOH溶液反应：氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能观察到溶液中产生红褐色沉淀；
【小问3详解】
综上分析，B为碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐；故选③；
【小问4详解】
D为硫酸，可用于除铁锈等。
21. 图1是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。
（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和_______（填一种仪器）。
（2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为______g。
（3）通过计算每片药片中碳酸钙的质量_____（填“是”或“否”）与标签相符。
（4）科学用药，健康生活。下列说法正确的有_____（双选）。
A. 钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好B. 钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分
C. 钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解D. 幼儿及青少年缺钙易患佝偻病
【答案】（1）量筒 （2）100
（3）是 （4）BD
【解析】
【小问1详解】
配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和量筒；
【小问2详解】
取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当气体的质量不再增加时，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100g；
【小问3详解】
解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，则
CaCO3+2HCl ――CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 x 100g×7.3% 10073=x100g×7.3%，x=10g
则每片药片中碳酸钙的含量为
答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。
【小问4详解】
A、钙是人体中的常量元素，但是也不能过多服用，应该合理适量服用，不符合题意；
B、钙片嚼碎服用，可增大碳酸钙与胃酸的接触面积，使碳酸钙与胃酸反应更充分，符合题意；
C、碳酸钙在室温下很难分解，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳， 钙片需密封保存，说明钙片易潮解或与空气中的成分发生反应等，不符合题意；
D、钙是骨骼和牙齿的主要组成成分，幼儿及青少年缺钙会影响骨骼发育，易患佝偻病，符合题意；
故选BD。
22. 学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对NaOH的化学性质进行了整理归纳，并在老师的指导下进行如下实验活动。
【验证实验】在盛有NaOH溶液的试管中分别加入下列物质。
（1）试管A中的实验现象为无色酚酞溶液变_______色。
（2）试管B中发生反应的化学方程式为________。
【探究实验】通过实验，同学们发现C、D两试管中均无明显现象，于是继续进行探究：
（3）证明试管C中已发生化学反应，以下实验方案合理的是______。
A. 在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B. 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C. 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D. 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
（4）为了证明试管D中已经发生化学反应，同学们设计了下列实验方案。
①甲同学向该试管中再加入足量的________（填名称），观察到溶液中有气泡产生，证明CO2和NaOH发生了反应。
②乙同学用图1所示装置进行实验。实验前U形管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，观察到U形管中的液面________（填字母“a.左低右高”或“b.左高右低”），据此，他得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。丙同学认为乙同学的结论________（填“正确”或“不正确”）。
③乙同学在老师指导下改进实验，利用如图2装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线（如图3）。据图3分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是________。
【定量实验】
（5）氢氧化钠固体常因保存不当而变质。现有一瓶久置部分变质的NaOH固体（杂质仅含Na2CO3，无水分），兴趣小组的同学取一定质量的样品，加入100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。反应后将所得溶液蒸干，最终得到纯净干燥固体质量为11.7 g。请计算：该样品中钠元素的质量________g；该样品质量（用字母a表示）的范围是________。
【答案】（1）红 （2）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （3）ABD
（4） ①. 稀盐酸（合理即可） ②. b ③. 不正确 ④. t2-t3
（5） ①. 4.6 ②. 8g