江苏省无锡市重点校2025-2026学年高一下学期3月阶段性检测化学试卷（Word版附答案）

这是一份江苏省无锡市重点校2025-2026学年高一下学期3月阶段性检测化学试卷（Word版附答案），共6页。试卷主要包含了科学生产中蕴藏着丰富的科学知识，下列说法中正确的是，下列关于金属冶炼的说法正确的是，3%的浓硫酸吸收，关于氮的变化关系图如下等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：N-14 Si-28 Cu-64
单选题(本题包括13小题，每题3分，共39分)
1.科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是 ( )
A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用的是SiO2的光电性质
B. 葡萄酒中通常添加少量SO2，SO2既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
C. 手机芯片的主要成分是硅
D. 中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料
2.下列说法中正确的是( )
A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D. 各能层含有的能级数为n(n为能层序数)
3.下列关于金属冶炼的说法正确的是( )
A. 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活动性决定
B. 铜的湿法冶炼是将金属钠投入CuSO4溶液中，从而置换出铜
C. 铁通常采用高温还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳
D. 用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠
4.工业中物质的制备与转化具有重要的应用，在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是( )
A．工业制取高纯硅：(粗)(纯)
B．工业制硝酸：
C．工业制硫酸：黄铁矿98.3%的浓硫酸吸收
D．海水提取镁：海水(aq)
5.下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的( )
用装置甲制备氨气B. 用装置乙除去氨气中的少量水
C. 用装置丙收集氨气D. 用装置丁吸收多余的氨气
6.关于氮的变化关系图如下：
则下列说法不正确的是( )
路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
D. 上述所有反应都是氧化还原反应
7.下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. 浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝
B. HNO3具有氧化性，可用于生产氮肥NH4NO3
C. 氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO2
D. N2不溶于水，可用作保护气
8．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
9.下列有关从含碘（）废液中回收碘的说法错误的是
A．“还原”时发生反应的离子方程式是
B．“操作X”使用的仪器为分液漏斗且从上口倒出
C．“氧化”时控制较低温度的目的之一是为了增大的溶解量
D．回收的粗碘可通过升华的方法进行纯化
10.下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是
A．向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．向溶液中加入过量氨水：
D．向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O
10．11.在25℃、101kPa下，溶于水的喷泉实验装置如图所示（烧瓶内充满）。已知该条件下的气体摩尔体积约为，下列说法错误的是
A．实验所用烧瓶需事先干燥
B．挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到蓝色喷泉
C．当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为
D．用、NaOH浓溶液在该装置中也可观察到喷泉现象
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
13..科学家研究了一种在酸性介质中利用电解原理进行电化学固氮的方法，反应机理示意图如图，氨气在催化剂电极表面产生。下列说法正确的是( )
A. 过程中存在H+发生氧化反应转化为H原子
B. 在该过程中，氮气分子中N≡N断裂产生N原子
C. 在催化剂作用下，N2与H原子反应可能生成N2H4和NH3两种产物
D. 与传统工业合成氨法比较，电化学固氮法会消耗大量电能，没有研究价值
填空题(本题包括4小题，共61分)。
14.（共16分）海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)如图是从海水中提取镁的简单流程：
①除去粗盐中的杂质离子、、时，加入试剂的顺序：_____(填化学式，下同)溶液→②溶液→ 溶液稀盐酸。
②从悬浊液中将Mg(OH)2分离出来的操作名称为 。
③Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是 。
④由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是 。
(2)海带灰中富含以I−形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：
①灼烧所用仪器是下列中的哪一种 (填字母序号)。
a.蒸发皿 b.坩埚 c.烧杯
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I−氧化为I2，请写出该反应的离子方程式： 。
③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取分液的方法从碘水中提取碘。 下列试剂中可以用于萃取碘单质的是 (填字母序号)。
a.乙酸 b.四氯化碳 c.硝酸 d.苯
15.（15分）氮化硅(Si3N4)是一种电绝缘性好的耐高温结构陶瓷材料，化学性质稳定。一种用工业硅(含少量铁、铜)合成氮化硅的工艺流程如图。
已知：①原料中的N2采用空气分离法制备；②整个流程中，Fe、Cu不与N2反应。
(1)硅块进氮化炉之前要先粉碎的原因是 ；净化N2时，铜屑的作用是 。
(2)试剂X宜选择下列试剂中的 (填字母)；
a.稀盐酸 b.稀硝酸 c.稀硫酸
“酸洗”可除去 (填化学式)。
(3)氮化硅的另一制备方法为用硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN3)作氮源，直接燃烧生成氮化硅和一种单质，该反应的化学方程式为 ，若该反应共转移12 ml e−，则生成 g氮化硅。
(4)试推测氮化硅主要有以下哪些用途： (填字母)。
a.制作坩埚 b.制作耐高温轴承 c.作半导体
16.（16分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。
Ⅰ.实验室制取氨气。
(1)检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是 。
Ⅱ.探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是 ；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，这样做的目的是 。
(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是 (填字母)。
(4)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应的化学方程式为 ，证明氨气具有 (填“氧化”或“还原”)性；氨气与氧气在高温、催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应的化学方程式为 。
(5)若向a中通入标准状况下3.36L的氨气，最终得到铜的质量为 g。
17.(14分)为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
(1)下列物质中，能吸收SO2的有______(填序号)。
a.氨水 b.酸性KMnO4溶液 c.BaCl2溶液 d.Na2CO3溶液
(2)向燃煤中加入适量石灰石，高温时石灰石将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______________________。
(3)选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO2进行无害化处理。NH3还原NO2的化学方程式是 。
(4)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO 42−、NO 3−，均为放热反应。
①NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是____________________ ___。
②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是
(写出1种即可)。

③烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见上图，则此吸收液中烟气转化生成的NO 3−和Cl−的物质的量之比为 。
还原脱硝法：用铝粉处理碱性废水中的NO3-、转化为无害气体和，写出该离子方程
式 。
高一化学三月月考答案
1-5 : ADACD 6-10: CADBC 11-13:BCD
14.【答案】（16分）(1)①BaCl2溶液 Na2CO3 溶液
②过滤
③Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
④MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
（2）①b
②2H++2I−+H2O2=I2+2H2O
③bd
15.【答案】（15分）（1）增大硅与氮气的接触面积； 加快反应速率除去原料气中残存的氧气
（2）b Cu、Fe
（3）9Si+4NaN3点燃 3Si3N4+4Na 140
ab
16【答案】（16分）（1）将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若试纸变蓝色，则说明氨气已收集满
（2）检验是否生成水； 吸收空气中的水蒸气，防止干扰实验
（3）BC
（4）2NH3+3CuO ▵ 3Cu+N2+3H2O ；还原；4NH3+5O2催化剂高温4NO+6H2O
（5）14.4
17【答案】（14分）(1)abd
(2)2CaCO3+2SO2+O2高温 2CaSO4+2CO2
(3)4NH3+6NO5N2+6H2O
(4)①SO2+ClO−+H2O==SO 42−+Cl−+2H+
②SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的还原性强于NO；SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO(任写1种即可)
③2∶13
（5）方程式略（比较难打） 稍微长一点的横线就行
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
浓盐酸、浓硫酸
pH试纸
变红
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试液
变蓝
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
实验操作
现象
结论
A
向溶液中滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
该溶液中存在
B
向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口
无明显现象
X溶液中无
C
铜丝和浓HNO3反应
反应剧烈进行，铜丝变细，溶液变蓝，有红棕色气体生成
铜可以和浓HNO3反应
D
向浓中插入红热的炭
产生红棕色气体
炭可与浓反应生成