衡阳市2026年中考化学模拟预测题（含答案解析）

这是一份衡阳市2026年中考化学模拟预测题（含答案解析），共6页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列各组物质说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下图为元素周期表中钠元素的相关信息,下列说法正确的是( )
A．钠为非金属元素B．钠原子核内质子数为11
C．钠原子的实际质量为22.99gD．钠原子的结构示意图为
2．下列日常生活中的做法，不涉及化学变化的是（ ）
A．稀有气体用于霓虹灯
B．糖醋凉拌紫甘蓝
C．纯奶发酵制酸奶
D．用肥皂水区分硬水和软水
3．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（ ）
A．读液体体积B．倾倒液体
C．过滤D．浓硫酸稀释
4．下列有关化学知识的因果关系叙述不正确的是：（ ）
A．因为某种物质的溶液呈碱性，所以该物质属于碱
B．因为阳离子中质子数多于电子数，所以阳离子带正电
C．因为氯酸钾加热分解可得到氧气，所以氯酸钾中含有氧元素
D．因为稀硫酸能与金属氧化物反应，所以稀硫酸可用于金属除锈
5．下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是（ ）
A．尼龙绳子B．汽车轮胎C．陶瓷花盘D．塑料水杯
6．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均不正确的是 （ ）
A．AB．BC．CD．D
7．下列各组物质说法正确的是（ ）
A．冰、玻璃、氧化钠都是晶体
B．人体、石墨、酒精都是导体
C．糖类、碳酸钙、酒精都是有机物
D．水银、烧碱、液氮都是纯净物
8．现有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊溶液变红，乙能使紫色石蕊溶液变蓝，丙不能使紫色石蕊溶液变色。则这三种溶液的pH由大到小的顺序是
A．甲>乙>丙
B．乙>甲>丙
C．乙>丙>甲
D．丙>乙>甲
9．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．石墨和金刚石都是碳的单质，则两者性质完全相同
B．碱溶液能使酚酞试液变红色，则使酚酞溶液变红色的一定是碱溶液
C．化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物
D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应为
10．通过下列图示实验得出的结论中正确的是
A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
11．2018年5月中国科学院发布了118号元素的中文名称。该元素在元素周期表中的信息如图所示，则下列有关该元素的说法，正确的是（ ）
A．元素符号为OB．原子核电荷数为118
C．属于金属元素D．相对原子质量为294g
12．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”对研制元素周期表贡献最大的科学家是
A．张青莲B．道尔顿C．舍勒D．门捷列夫
13．化学基本观念的形成是学科基本素养的基石之一。下列认识不正确的是（ ）
A．变化观：化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化
B．微粒观：原子、分子、离子都可以直接构成物质
C．守恒观：加入反应物的质量总和一定等于生成物的质量总和
D．分类观：在人体所需元素中钙、钠属于常量元素，铁、碘属于微量元素
14．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸
B．高温煅烧一定质量的石灰石
C．向室温下的饱和石灰水中加入生石灰
D．向硝酸钡和氢氧化钾的混合溶液中滴加稀硫酸
15．葡萄糖是己醛糖，化学式C6H12O6白色晶体，易溶于水，熔点146℃。下列有关叙述正确的是（）
A．葡萄糖是由碳、氢、氧三种原子构成
B．葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的原子个数比1：2：1
C．葡萄糖中碳元素的质量分数最大
D．葡萄糖是有机高分子化合物，是人体重要的能量来源
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．下图是汽车尾气处理装置发生反应的微观示意图，请结合示意图回答下列问题：
图中 “” 表示的物质属于_______(选填序号)。①单质 ②氧化物 ③化合物 ④混合物写出该反应的化学方程式_______________________________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）人类文明与社会进步同铁制品的使用关系密切。铁的广泛应用钢铁材料通常分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别就在于_______，写出成语“百炼成钢”中发生反应的化学方程式__________。某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为____________。高铁酸钾是新型净水剂，化学原理是：4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH，X的化学式是___。铁的锈蚀及防护下列情况下铁制品最易生锈的是__（填序号）。
a．潮湿空气中 b．干燥空气中 c．部分浸入食盐水中铁生锈中存在下列转化：Fe（OH）2Fe（OH）3，该反应的化学方程式为__________。
生活小贴士：生活中常用酸溶液除去铁制品表面的铁锈。对含铁样品成分分析
实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。
[提出猜想]甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：___________。
[设计实验]
方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的___________(从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为_______________。
方案2：取10g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热至完全反应，实验装置如图所示)，停止加热并继续通入CO至装置冷却。
实验过程中将反应后的气体通入虚线框内足量 的氢氧化钙溶液中，其作用有检验并吸收生成CO2和______等。
[数据处理]
若乙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是_____。实验时要先通CO再加热的目的是_______。若丙组猜想正确，等装置完全冷却到室温，重新称量氢氧化钙溶液的总质量增加了6.6g，则该氢氧化钙溶液吸收CO2生成沉淀质量为______；原红色粉末中氧化铁的质量分数为_______。
18．（8分）氯化钠的生活、生产中有广泛的用途。除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有四步实验，如图：
①下列关于步骤Ⅱ操作的叙述不正确的是_____（填字母）。
A 滤纸的边缘要低于漏斗口B 液面不要低于滤纸的边缘
C 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
②操作Ⅲ中，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和_____；当观察到蒸发皿内_____时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤A 称量及量取B 计算C 溶解D 装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是_____（填字母）
②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是_____（填字母）。
A 先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码
B 先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠
③下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_____。
A 氯化钠固体中含有杂质
B 烧杯未干燥直接用于配制溶液
C 用量筒量取水时采用俯视方法读数
D 称量药品时砝码放在左盘并移动了游码
④若用质量分数为的氯化钠溶液配制上述溶液，需要加水_____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动:
（提出猜想）
猜想Ⅰ:全部是NaOH;
猜想Ⅱ:全部是Na2CO3;
猜想Ⅲ:__________。
（实验和推断）
(1)若现象A为有气泡产生,则加入的X溶液是_____,说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应的化学方程式是__________。
(2)若X是Ca(OH)2溶液,现象A为有白色沉淀生成,现象B为无色酚酞溶液变红色,则白色沉淀为__________(填化学式),该实验____(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH,原因是______。
(3)若猜想Ⅲ成立,则X是_____溶液。
（反思应用）
(4)保存NaOH溶液的方法是_________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【详解】
A、钠是“钅”旁，为金属元素，错误；
B、根据原子序数=核内质子数=核外电子数，钠原子核内质子数为11，正确；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为22.99，单位符号是“1”而不是“g”，通常省略不写，错误；
D、原子中质子数核外电子数，该示意图中质子数比核外电子数多一个，此示意图是钠元素的离子结构示意图，不是原子结构示意图，错误。故选B。
2、A
【解析】
A、稀有气体用于霓虹灯过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、糖醋凉拌紫甘蓝过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、纯奶发酵制酸奶过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、用肥皂水区分硬水和软水过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
3、B
【解析】
A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误，故A不正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确，故B正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误，故C不正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误，故D不正确。故选B。
4、A
【解析】
A、某种物质的水溶液呈碱性，该物质不一定属于碱，也可能是盐，如碳酸钠溶液等，故选项说法错误；
B、阳离子中质子数多于电子数，所以阳离子带正电，故选项说法正确；
C、因为氯酸钾加热分解得到氧气，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律，氯酸钾中一定含有氧元素，故选项说法正确；
D、由酸的化学性质，酸能与金属氧化物反应，所以稀硫酸可用于金属除锈，故选项说法正确。
故选：A。
5、C
【解析】
A、尼龙绳子是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。
B、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。
C、陶瓷花盘是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项正确。
D、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。故选C。
6、C
【解析】
A、浓硫酸具有吸水性，可以除去氧气中混有的水蒸气，故A正确；
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故B正确；
C、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故C错误；
D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。故选C。
解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
7、D
【解析】
A、玻璃不是晶体，故A错误；
B、酒精不是导体，故B错误；
C、碳酸钙虽含有碳元素，但其性质与无机物相似，归为无机物，故C错误；
D、水银、烧碱、液氮都是纯净物，故D正确。故选D。
含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物。但是少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们归为无机物。
8、C
【解析】
甲能使紫色石蕊溶液变红，甲溶液呈酸性，溶液的pH小于7；乙能使紫色石蕊溶液变蓝，说明乙溶液呈碱性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊溶液变色，说明溶液呈中性，pH等于7。则这三种溶液的pH由大到小的顺序是乙>丙>甲，故选C。
9、C
【解析】
A、金刚石是自然界中存在的最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，原因是它们的原子排列方式不同，故错误；
B、碱能使酚酞试液变红色，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液也显碱性，但该物质是盐，故错误；
C、化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故正确；
D、中和反应是酸和碱反应产生盐和水，因此中和反应一定有盐和水的生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸和碱的反应，如盐酸和氧化铁的反应，故错误；
故选：C。
10、B
【解析】
A、图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，通过干冷的烧杯内壁有水珠出现，又说明甲烷中含有氢元素。因为没有证明是否有二氧化碳生成，所以并不能说明含有碳元素，选项A错误；
B、图2所示实验根据下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，选项B正确；
C、图3所示实验电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，但水不是由氢气和氧气组成的，选项C错误；
D、图4所示实验可探究可燃物的燃烧条件，但不能说明红磷不是可燃物，因为红磷没有燃烧是温度没有达到着火点造成的，选项D错误。故选B。
11、B
【解析】
A. 由图可知，元素符号为Og，选项错误；
B. 由图可知，该元素的原子序数为118，在同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；原子核电荷数为118，选项正确；
C. 元素名称不带“钅”字旁，属于非金属元素，选项错误；
D. 由图可知，相对原子质量为294，相对原子质量为“1”，不写出来，选项错误。
故选B。
在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。
12、D
【解析】
俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。
故选D。
张青莲教授主要是在元素周期表的编制中对相对原子质量的测定做出了重大贡献；
道尔顿创立原子论；
舍勒一生最大的贡献是发现氧气并测定了空气的成分。
13、C
【解析】
A、化学反应过程中一定伴随能量的变化，选项说法正确，故不符合题意；
B、从物质构成角度分析，原子、分子、离子都可以直接构成物质，选项说法正确，故不符合题意；
C、根据质量守恒定律的内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质质量总和可知，反应物的质量总和必须是参加反应的，加入反应物质量总和包含可能没参加反应或反应剩余于的，故选项说法错误，故符合题意；
D、人体中常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，因此，在人体所需元素中钙、钠属于常量元素，铁、碘属于微量元素，选项说法正确，故不符合题意，故选C。
14、A
【解析】
A、每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气。所以分别向相等质量的锌、 铁中加入等质量分数的盐酸，铁生成的氢气多。A正确；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。完全反应后固体的质量不可能为0，故图象不能正确反映其对应操作中各量的变化关系。B错误；
C、氧化钙溶于水会放热导致溶液温度升高，氢氧化钙溶解度下降，溶液中的溶质变少。过一会儿后溶液温度恢复到室温，其溶解度会恢复到原来的量。但由于氧化钙溶于水时消耗了水，所以溶液中的能溶解的溶质一定比原来要少，加入生石灰量较多，溶质可能为零。图象不能反映该过程。C错误；
D、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀。而图象显示是过一段时间才出现沉淀。D错误。
故选A。
15、B
【解析】
A、葡萄糖是由葡萄糖分子构成，故错误；
B、葡萄糖的化学式C6H12O6，根据化学式可知，葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的原子个数比1：2：1，故正确；
C、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）：2：（16×6）=36：1：48，故氧元素的质量分数最大，故错误；
D、葡萄糖的相对分子质量没有超过一万，不是有机高分子化合物，故错误。故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、 ②③ 2CO+2NON2+2CO2
【解析】（1）由反应的微观示意图，图中“”含有两个氧原子和一个碳原子，所表示的物质为二氧化碳，是由氧元素和碳元素组成的化合物属于氧化物，故填：②③；
（2）根据质量守恒定律可知，反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物是二氧化碳和氮气，反应条件是催化剂，反应的化学方程式是：2NO+2CO2CO2+N2。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、含碳量的不同 C+O2CO2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe（OH）3 c 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 铜粉和氧化铁粉末混合物 稀盐酸 无现象 CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 排尽空气，防止爆炸 15g 80%
【解析】
（一）（1）生铁和钢是因为碳量的不同，生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，化学方程式为：C+O2CO2；
（2）胃酸的主要成分盐酸与铁反应生成氢气，化学反应式是：2HCl+Fe=H2↑+FeCl2；
（3）根据反应的化学方程式：4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH，反应物中铁、氧、钾、氢原子个数分别为4、26、8、20，反应后的生成物中铁、氧、钾、氢原子个数分别为4、26、8、20，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有4个铁原子、12个氢原子和12个氧原子，则每个X分子由1个铁原子、3个氢原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe（OH）3；
（二）（1）铁在有电解质存在的环境中最易发生生锈，所以铁制品最易生锈的是：部分浸入食盐水中；
（2）氢氧化亚铁和水、氧气反应生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（三）[提出猜想]分析题意可得，甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：铜粉、氧化铁粉末；
[设计实验]方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为固体不溶解，没有明显现象；
方案2：一氧化碳有毒，需要收集处理，所以虚线框内装置在整个实验中的作用：检验并吸收生成的CO2；收集一氧化碳；
[数据处理]若乙组猜想正确，则硬质玻璃管内，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；实验时要先通CO再加热的目的是：防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸；若丙组猜想正确，等装置完全冷却到室温，重新称量氢氧化钙溶液的总质量增加了6.6g，即硬质玻璃管内生成二氧化碳的质量为6.6g，设生成碳酸钙的质量为x，参加反应氧化铁的质量为y，则：

x=15g；
y=8g，
原红色粉末中氧化铁的质量分数=100%=80%。
18、B 玻璃棒 出现较多量固体 BACD B C 62.5
【解析】
（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步，
①
A、过滤时要注意“一贴二低三靠”，滤纸的边缘要低于漏斗口，选项正确；
B、液面不低于滤纸的边缘会造成杂质不经过滤纸过滤直接进入滤液中，不能起到除杂的目的，选项不正确；
C、过滤时若玻璃棒靠在单层滤纸一边容易捣破滤纸，使杂质进入滤液，所以要靠在三层滤纸的一边，选项正确；
D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，加快过滤速度，选项正确；
②操作Ⅲ是蒸发，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和玻璃棒；当观察到蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，让余热蒸干剩余液体；
（2）
①用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，需要经过计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，则正确的实验步骤顺序是BACD；
②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，应先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠；
③
A、氯化钠固体中含有杂质，使得所称量的氯化钠质量偏小，导致溶质的质量分数偏小；
B、烧杯未干燥使溶液中溶剂水的质量偏大，导致溶质质量分数偏小；
C、用量筒量取水时采用俯视方法读数，则所量取水的实际体积偏小，导致溶质质量分数偏大；
D、称量药品时应左物右码，若砝码和物品放反了，且移动了游码，则所称量物质的实际质量=砝码-游码=-=4g＜6g，溶质质量分数偏小；
④若用质量分数为的氯化钠溶液配制上述溶液，根据稀释前后溶液中溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有100g×6%=（100g-x）×16%，x=62.5g。
除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步；用一定量固体氯化钠配制溶液过程中，用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；配好的溶液盛放于细口瓶中；导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的因素有：氯化钠固体中含有杂质，烧杯不干燥直接用于配制溶液，用量筒量取水时采用仰视方法读数，药品与砝码位置放反等，在稀释溶液时抓住稀释前后溶质质量不变。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、NaOH和Na2CO3 稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3 不能 氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠 CaCl2 密封
【解析】
[提出猜想]
猜想Ⅲ: NaOH和Na2CO3。
[实验和推断]
(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A为有白色沉淀生成，现象B为无色酚酞溶液变红色，则白色沉淀为CaCO3，该实验不能说明样品中有NaOH，原因是氢氧化钙中引入氢氧根离子，反应会生成氢氧化钠。
(3)若猜想Ⅲ成立,则X是CaCl2溶液，检验并除去碳酸钠。
[反思应用]
(4)保存NaOH溶液的方法是密封。
选项
物质
杂质
除去杂质的试剂或方法
A
O2
H2O
通入足量浓硫酸，干燥
B
NaCl
泥沙
加入足量的水溶解、过滤、蒸发
C
NaOH
Na2CO3
加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
D
CaO
CaCO3
高温煅烧
实验步骤
实验现象
①取少量白色固体于试管中,加水至全部溶解
无色溶液
②向溶液中滴加适量物质X的溶液
现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞溶液
现象B