2026年宝鸡市高三下学期联考化学试题（含答案解析）

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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.01 ml·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01 NA
B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2 NA
C．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2 NA
D．0.l ml/L(NH4)2SO4溶液与0.2 ml/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同
2、氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是（ ）
A．相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点
B．一定条件下，NH3与BF3可以形成NH3·BF3
C．羊毛制品水洗再晒干后变形
D．H2O和CH3COCH3的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶
3、有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．用钠可检验M分子中存在羟基
B．M能发生酯化、加成、氧化反应
C．M的分子式为C8H8O4
D．M的苯环上一硝基代物有2种
4、下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（ ）
A．氮元素只被氧化
B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮
C．其它元素也参与了氮循环
D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
5、某无色溶液中可能含有 Al3+、HCO3-、Ba2+和 Cl-，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（ ）
A．一定有 Cl-
B．一定有 HCO3-
C．可能有 Ba2+
D．可能有 Al3+
6、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的稳定性：W>X
B．含氧酸的酸性：ZO>S；（2）正四面体，CCl4（或SiF4等）；（3）sp2，配位键、离子键；（4）CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高；（5）①(；；)，Cu；②。
【解析】
（1）根据铜的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1确定Cu2+的电子排布式；同周期从左向右第一电离能增大，但VA>VIA，确定N、O、S的第一电离能。
（2）SO42－价层电子对数为4；等电子体是价电子总数相等，原子总数相等的微粒；
（3）NO3－中N的价层电子对数为4；
（4）离子晶体的熔点和离子所带电荷以及离子半径有关；
（5）根据A点的晶胞参数（0，0，0）和晶体结构，确定D的晶胞参数。根据密度、体积和质量的关系求NA。
【详解】
（1）阳离子是Cu2＋，Cu元素位于第四周期IB族，元素基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，因此Cu2＋基态核外电子排布式为：[Ar]3d9；同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，非金属性越强，第一电离能越大，即第一电离能大小顺序是N>O>S；
（2）SO42－价层电子对数为4＋(6＋2－4×2)=4，因此SO42－立体结构是正四面体。等电子体：价电子总数相等，原子总数相等的微粒，因此S符合条件的是CCl4或SiF4等；
（3）NO3－中N有3个σ键，孤电子对数(5＋1－2×3)=0，杂化类型等于价层电子对数，即N的杂化类型为sp2，含有化学键为离子键、配位键；
（4）CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高；
（5）①根据各个原子的相对位置可知，D在各个方向的处，所以其坐标是(；；)，根据均摊法，白球的个数为(8×＋1)=2，灰球位于体心，灰球有4个，因此化学式为Cu2O，灰球是Cu；②晶胞质量为2×g，晶胞的体积为(a×10－10)3cm3，根据密度的定义，阿伏加德罗常数=。
同周期(从左到右)
同主族(从上到下)
原子序数
依次递增
依次递增
电子层数
相同
依次递增
最外层电子数
依次递增（从1至8）
相同（He除外）
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
主要化合价
最高正价由＋1价到＋7价价(O、F除外) 最低负价由－4价到－1价
一般相同
金属性
逐渐减弱
逐渐增强
非金属性
逐渐增强
逐渐减弱