江西省鹰潭市2026年高三第一次模拟考试化学试卷（含答案解析）

这是一份江西省鹰潭市2026年高三第一次模拟考试化学试卷（含答案解析），共23页。
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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2、螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是（ ）
A．与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物
B．一氯代物有五种
C．所有碳原子均处于同一平面
D．该化合物的分子式为C10H12
3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1ml H2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为2 NA
B．0. lml 环氧乙烷（ ） 中含有的共价键数为0. 3 NA
C．常温下，1L pH= l 的草酸 （ H2C2O4 ） 溶液中H+ 的数目为0. 1NA
D．1ml淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为NA
4、己知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1mlOD-中含有的质子数和中子数均为9NA
B．60g正戊烷与12g新戊烷的混合物中共价键数为17NA
C．11.2L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为NA
D．1L0.1m1·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-数目为0.1NA
5、已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4的废水制备硫酸和化肥的示意图如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是（ ）
A．b为电源的正极
B．每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2mle-
C．N室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
D．SO42-通过阴膜由原料室移向M室
6、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>M>Y
B．常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸
C．X+与Y22-结合形成的化合物是离子晶体
D．Z的最高价氧化物的水化物是中强碱
7、2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermrium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是
①Lv的非金属性比S强 ②Lv元素原子的内层电子共有110个 ③Lv是过渡金属元素 ④Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 ⑤Lv元素的最高价氧化物的化学式为LvO3
A．①③④B．①②④C．③⑤D．②⑤
8、下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是
A．北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能
B．国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到
C．高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料
D．极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀
9、下列有关化工生产原理正确的是
A．工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOH
B．工业合成盐酸：H2+Cl22HCl
C．工业制取乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O
D．工业制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
10、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（ ）
A．X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀
B．Z的氧化物对应水化物的酸性一定大于Y
C．W的简单气态氢化物沸点比Y的高
D．X、Y、Z简单离子半径逐渐减小
11、在材料应用与发现方面，中华民族有着卓越的贡献。下列说法错误的是
A．黏土烧制成陶器过程中发生了化学变化B．区分真丝产品与纯棉织物可以用灼烧法
C．离子交换法净化水为物理方法D．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是单质硅
12、25℃时，向10 mL 0.1 ml/LNaOH溶液中，逐滴加入10 mL浓度为c ml/L的HF稀溶液。已知 25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ/ml ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/ml。请根据信息判断，下列说法中不正确的是
A．整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势
B．将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度减小(不考虑挥发)
C．当c>0.1时，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)
D．若滴定过程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)，则c一定小于0.1
13、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3↓＋ BaSO4↓
D．1 L0.1 ml·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
14、有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是
A．离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+)
B．W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应
C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子
15、下列离子方程式书写错误的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O
C．碳酸氢钠水解： HCO3-+H2OOH-+CO2↑+H2O
D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-
16、下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键
B．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程
C．四苯基乙烯（）所有碳原子一定处于同一平面
D．化学式为且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的的结构有16种
17、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pKa=－lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)变化如图所示，下列说法正确的是
A．随着pH的增大，pC增大的曲线是A2﹣的物质的量浓度的负对数
B．pH=3.50时，c(HA﹣)> c(H2A) > c(A2﹣)
C．b点时c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5
D．pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先减小后增大
18、某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述错误的是
A．X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面
B．X、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液退色
C．Y的苯环上二氯代物共有6种
D．Y作为单体可发生加聚反应，Z能与Na2CO3溶液反应
19、下列转化，在给定条件下能实现的是
①NaCl(aq) Cl2(g) FeCl3(s)
②Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3
③N2NH3NH4Cl(aq)
④SiO2SiCl4 Si
A．①③B．⑨④C．①②④D．①②⑧④
20、NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是
A．铁丝和3.36LCl2完全反应，转移电子的数目为0.3NA
B．1 mlNaClO中含有的Cl—数目为NA
C．5mL0.005ml/L的Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.5×10－7NA
D．18g H2O中含有的电子数为10NA
21、已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的 D 原子发生氢交换。又知次磷酸（ H3 PO2）也可与 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与 D2O 发生氢交换。下列说法正确的是
A．H3 PO2 属于三元酸B．NaH2PO2 溶液可能呈酸性
C．NaH2PO2 属于酸式盐D．H3 PO2 的结构式为
22、下列实验操作能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）M为一种医药的中间体，其合成路线为：
（1）A的名称____。
（2）C中含有的含氧官能团名称是____。
（3）F生成G的反应类型为____。
（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式____
①能发生银镜反应 ②遇到FeCl3溶液显紫色 ③苯环上一氯代物只有两种
（5）H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式____
（6）写出化合物I与尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反应的化学方程式____
（7）参考题中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）为原料，合成，写出合成路线流程图（无机试剂任选）____。
24、（12分）链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如变化：
已知：(i)
(ii)A和G互为同分异构体，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同。
完成下列填空：
(1)F的分子式为___________。CD的试剂和条件是________________。
(2)A的结构简式为_______________。 BH的反应类型是_____________。
(3)I中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为_______________。
(4)X是A的一种同分异构体，1 ml X 在HIO4加热条件下完全反应，可以生成1 ml无支链的有机物，则X的结构简式为________________。
25、（12分）依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_________。
(2)下列试剂不能用于干燥NH3的是__________。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
(3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH3→NO的化学方程式为______________。
②NO→NO2反应的实验现象是____________。
③NO2＋H2O→HNO3中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
(4)图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_____。
(5)若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是______。
A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2
26、（10分）草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用下图1装置制取C2H2。
①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是_____________。
②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为______。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是：______（用离子方程式回答）。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示：
①装置D中多孔球泡的作用是__________。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为____________。
③从装置D中得到产品，还需经过___________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c ml·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是_____________。
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是____________。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________（列出含 m、c、V 的表达式）。
27、（12分）为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。
(1)如图连接实验装置，并_____。
(2)将氧化铜粉末与硫粉按 5：1 质量比混合均匀。
(3)取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开_____ 和止水夹 a 并______，向长颈漏斗中加入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹 a 的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞 K 和止水夹 a，打开止水夹 b。该实验步骤的作用是______，石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为___________________。
(4)点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀， 移除酒精灯，反应继续进行。待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹 c，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氧化钠溶液的烧杯替换盛装酸性高锰酸钾溶液的烧杯，并打开活塞 K。这样操作的目的是__________________。
(5)拆下装置，发现黑色粉末混有砖红色粉末。取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[Cu(NH3)2]+ + O2+8NH3 • H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O。
①经分析，固体产物中含有Cu2O。Cu2O 溶于氨水反应的离子方程式为______。
②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应 4CuO + S2Cu2O+SO2外，还一定发生了其他反应，其化学方程式为_________。
③进一步分析发现 CuO 已完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是_____(填化学式)。
28、（14分）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。它在NCP疫情控制中发挥重要作用。
（1）工业生产双氧水常采用催化剂—乙基蒽醌法，其反应过程如图所示：
写出工业制备H2O2(1)反应的热化学方程式___。
（2）过氧化氢还可以通过电解-水解法制得。工业上用Pt作电极材料，电解硫酸氢铵饱和溶液得到过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，然后加入适量硫酸以水解过二硫酸铵即得到过氧化氢。写出阳极的电极反应式___；整个过程的总化学方程式是___。
（3）某课题组在298K时研究H2O2+2HI=2H2O+I2反应速率的影响因素，实验结果如下表：
分析上述数据，写出反应速率与物质浓度的关系式___；该反应的速率常数(k)的值为___。
（4）过氧化氢是强氧化剂，在许多反应中有重要的应用。在一定温度下，将0.4mlN2H4(g)和0.6mlH2O2(g)装入2L固定容积的容器中，发生反应N2H4(g)+2H2O2(g)N2(g)+4H2O(g) ΔH M，故A错误；
B．Z为Mg元素，M为Al元素，常温下Al遇浓硝酸发生钝化，不能溶于浓硝酸，故B错误；
C．X为H元素，Y为O元素，X+与Y22-结合形成的化合物为双氧水，是分子晶体，故C错误；
D．Z为Mg元素，Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，是中强碱，故D正确；
答案选D。
7、A
【解析】
①第116号元素命名为鉝，元素符号是Lv，根据命名得出Lv是金属，故①错误；
②第116号元素命名为鉝，是第VIA元素，最外层有6个电子，因此Lv元素原子的内层电子共有110个，故②正确；
③Lv是第VIA元素，不是过渡金属元素，故③错误；
④Lv是金属，Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为碱，故④错误；
⑤Lv元素是第VIA元素，最高价为+6价，其最高价氧化物的化学式为LvO3，故⑤正确；根据前面分析得出A符合题意。
综上所述，答案为A。
同主族从上到下非金属性减弱，金属性增强；同周期从左到右非金属性增强，金属性减弱。
8、C
【解析】
A．人造卫星上的太阳能电池板，消耗了太阳能，得到了电能，故将太阳能转化为了电能，选项A正确；
B．客机所用的燃料油是航空煤油，是石油分馏得到的，选项B正确；
C．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，选项C错误；
D．在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作阳极不断被腐蚀，铁做阴极则不会被腐蚀，选项D正确；
答案选C。
9、D
【解析】
A.工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，A错误；
B.工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，HCl溶于水得到盐酸，而不是光照，B错误；
C.C2H5OHCH2=CH2↑+H2O是实验室制备乙烯的方法，工业制备乙烯主要是石油的裂解得到，C错误；
D.将过量的氯气通入石灰乳中制取漂粉精，化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，D正确；
故合理选项是D。
10、C
【解析】
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和Y同主族，则Y、Z位于第三周期，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4，则Z位于ⅥA，为S元素；X原子的电子层数与最外层电子数相等，X可能为Be或Al元素；设W、Y的最外层电子数均为a，则2a+6+2=19，当X为Be时，a=5.5(舍弃)，所以X为Al，2a+6+3=19，解得：a=5，则W为N，Y为P元素，据此解答。
【详解】
根据分析可知：W为N，X为Al，Y为P，Z为S元素。
A．Al、S形成的硫化铝溶于水发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，故A错误；
B．没有指出元素最高价，故B错误；
C．氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点较高，故C正确；
D．电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Y＞Z＞X，故D错误；
故答案为C。
11、C
【解析】
A. 陶器在烧制过程中发生了复杂的物理变化与化学变化，故A正确；
B. 真丝属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故B项正确；
C. 离子交换法属于化学方法，故C错误；
D. 太阳能电池光电板的材料为单质硅，故D项正确；
故答案为C。
12、D
【解析】
A. 酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离；
B. 利用盖斯定律确定HF电离过程放出热量，利用温度对平衡移动的影响分析；
C. 当c>0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒判断；
D. 微粒浓度与溶液中含有的NaOH、NaF的物质的量多少有关。
【详解】
A. 酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，在滴加过程中c(NaOH)逐渐减小、c(NaF)浓度增大，则水电离程度逐渐增大，当二者恰好完全反应生成NaF时，水的电离程度最大，由于HF的浓度未知，所以滴入10 mLHF时，混合溶液可能是碱过量，也可能是酸过量，也可能是二者恰好完全反应产生NaF，因此滴加过程中水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势，A正确；
B. ①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) △H=-67.7 kJ/ml，
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/ml，
将①-②得HF(aq)F-(aq)+H+(aq) △H=(-67.7) kJ/ml-(-57.3) kJ/ml=-10.4 kJ/ml，则HF电离过程放出热量，升高温度，电离平衡逆向移动，即向逆反应方向越大，导致HF电离程度减小，B正确；
C. 向NaOH溶液中开始滴加HF时，当c>0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒得c(Na+)=c(F-)，C正确；
D. 若c≥0.1时，在刚开始滴加时，溶液为NaOH、NaF的混合物。且n(NaOH)>n(NaF)，微粒的物质的量浓度存在关系：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)，所以c不一定小于0.1，D错误；
故合理选项是D。
本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，易错选项是B，大部分往往只根据弱电解质电离为吸热反应来判断导致错误，题目侧重考查学生分析判断能力，注意题给信息的正确、灵活运用。
13、D
【解析】
A、三价铁与苯酚会发生显色反应，不能大量共存，A错误；
B、电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，B错误；
C、不符合配比关系，正确的离子方程式为2Fe3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－2Fe(OH)3↓＋ 3BaSO4↓，C错误；
D、根据原子守恒，铁离子的物质的量为0.2ml，与足量Zn反应生成0.2ml铁，为11.2g，D正确；
答案选D。
14、C
【解析】
根据已知条件可知：X是C，Y是O，Z是Na，W是Al，M是Si。
【详解】
A．O2-、Al3+的电子层结构相同，对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+) ，A正确；
B．W的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，而Z的最高价氧化物水化物是强碱，因此二者可以发生反应，B正确；
C．X有多种同素异形体如金刚石、石墨等， Y也存在同素异形体，若氧气与臭氧，C错误；
D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子CCl4、SiCl4，D正确；
故选C。
15、C
【解析】
A．铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，A正确；
B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O，B正确；
C．碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，盐水解程度是微弱的，存在水解平衡，正确的水解方程式为：HCO3-+H2OOH-+H2CO3，C错误；
D．FeCl2溶液中通入Cl2，离子方程式为： 2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl，D正确；
故合理选项是C。
16、D
【解析】
A.若5个碳原子形成一个五元环，则有5个碳碳单键，A项错误；
B.蛋白质属于高分子，油脂不属于高分子，B项错误；
C.由于碳碳单键可以旋转，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定处于同一平面，C项错误；
D. 化学式为且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则水解后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2种，戊基则有8种，即戊醇有8种，因此该酯一共可能有16种结构，D项正确；
答案选D。
高分子一般指分子量大于10000的有机物，同学们可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂属不属于高分子了。
17、C
【解析】
H2A存在电离平衡：H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是HA-的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，由此分析解答。
【详解】
A．由分析可知，随着pH的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，故A错误；
B．pH=3.50时，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，此时pC（H2A）＞pC（A2-）＞pC（HA-），即c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A），故B错误；
C．b点时，c（H2A）=c（A2-），，交点a处c（HA-）=c（H2A），故Ka1==c（H+）=l×10-0.8，HA-⇌A2-+H+，交点c处c（HA-）=c（A2-），故Ka2= =c（H+）=l×10-5.3，故c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10-0.8/10-5.3=10﹣4.5，故C正确；
D．D．pH=3.00～5.30时，结合物料守恒c（H2A）+c（HA-）+C（A2-）始终不变，故D错误；
故答案为C。
认真分析纵坐标的意义，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电离平衡及其影响，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。
18、A
【解析】
A．X为间苯二酚，为平面型结构；Y为苯和乙烯的符合结构，也是平面结构；Z中存在烷烃基团的结构，因此Z的所有原子不可能处在同一个平面内，A错误；
B．X和Z含有酚羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，Y含有双键也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．根据Y结构的对称性，苯环上氯原子的位置分别有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6种，C正确；
D．Y种含有双键，可以作为单体发生加聚反应，Z中含有酚羟基，有弱酸性可以和Na2CO3溶液发生反应，D正确；
故选A。
19、A
【解析】
①NaCl溶液电解的得到氯气，氯气和铁在点燃的条件下反应生成氯化铁，故正确；②Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液加热蒸发，得到氢氧化铁，不是氯化铁，故错误；③N2和氢气在高温高压和催化剂条件下反应生成氨气，氨气和氯化氢直接反应生成氯化铵，故正确；④SiO2和盐酸不反应，故错误。
故选A。
20、D
【解析】
A.未告知是否为标准状况，无法计算3.36LCl2的物质的量，因此无法确定铁和氯气反应转移的电子数，故A错误；
B.次氯酸钠中不存在氯离子，故B错误；
C.Fe(SCN)3为难电离的物质，5mL0.005ml/L的Fe(SCN)3中溶质的物质的量为0.005L×0.005ml/L=2.5×10－5ml，微粒数目略小于2.5×10－5NA，故C错误；
D.18g H2O的物质的量为1ml，而水为10电子微粒，故1ml水中含10NA个电子，故D正确；
答案选D。
本题的易错点为A，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况。
21、D
【解析】
根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢，据此分析解答。
【详解】
A. 根据以上分析，H3PO2中只有一个羟基氢，则H3PO2属于一元酸，故A错误；
B. NaH2PO2属于正盐并且为强碱形成的正盐，所以溶液不可能呈酸性，故B错误；
C. 根据以上分析，H3PO2中只有一个羟基氢，则H3PO2属于一元酸，所以NaH2PO2属于正盐，故C错误；
D. 根据以上分析，H3PO2中只有一个羟基氢，结构式为，故D正确；
故选：D。
某正盐若为弱碱盐，由于弱碱根水解可能显酸性，若为强碱盐其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解为碱性。
22、D
【解析】
A.氨气和氯化钙能发生络合反应，所以氯化钙不能干燥氨气，选项A错误；
B.蔗糖水解完全后未用碱中和，溶液中的酸和氢氧化铜发生反应，水解产物不能发生反应。葡萄糖和氢氧化铜发生反应需要在碱性环境中进行，无法说明蔗糖末水解，选项B错误；
C.铁也与氯化铁反应生成氯化亚铁，得不到氯化铁，选项C错误；
D.测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO4溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解，故碳元素非金属性弱于氯，选项D正确；
答案选D。
本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价。
二、非选择题(共84分)
23、甲苯 醛基 取代反应 、 （也可写成完全脱水）
【解析】
(l)根据图示A的结构判断名称；
(2)根据图示C的结构判断含氧官能团名称；
(3)根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；
(4)D的结构为，①能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，②遇到FeCl3溶液显紫色说明分子结构中含有酚羟基，③苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位，根据以上条件书写D同分异构体的结构简式；
(5)H与乙二醇在催化剂作用下发生缩聚反应生成聚酯；
(6)结合流程图中I和E的反应机理书写化合物I与尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反应的化学方程式；
(7)参考题中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）与溴单质发生1，4加成，生成，在碱性条件下水解生成，再经过催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化剂，发生分子内脱水生成，最后和氨气反应生成。
【详解】
(l)根据图示，A由苯环和甲基构成，则A为甲苯；
(2)根据图示，C中含有的含氧官能团名称是醛基；
(3)根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；
(4)D的结构为，①能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，②遇到FeCl3溶液显紫色说明分子结构中含有酚羟基，③苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位，则 D同分异构体的结构简式为或；
(5)H与乙二醇可生成聚酯，其反应方程式（也可写成完全脱水）；
(6)化合物I与尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反应的化学方程式；
(7)参考题中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）与溴单质发生1，4加成，生成，在碱性条件下水解生成，再经过催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化剂，发生分子内脱水生成，最后和氨气反应生成，则合成路线为：。
24、C2H6O 银氨溶液，水浴加热（或新制氢氧化铜悬浊液，加热） 取代反应 +2NaOH CH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O
【解析】
根据信息反应(i)，B生成C，说明B分子对称，又A生成B，则A与B碳原子数相同，A和G互为同分异构体，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A含有4个碳原子，不含碳碳双键，所以B也含4个碳原子，则B为，A为，B与HBr发生取代反应生成H，则H为，H生成I，I中所有碳原子均在一条直线上，则I为CH3-C≡C-CH3，又B发生信息反应(i)生成C，则C为CH3CHO，C与银氨溶液反应在水浴加热的条件下生成D，D再酸化生成E，则E为CH3COOH，由E与F在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成G，则F为醇，C发生还原反应生成F为CH3CH2OH，G为CH3COOCH2CH3，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析可知：A为，B为，C为CH3CHO，D为CH3COONH4，E为CH3COOH，F为CH3CH2OH，G为CH3COOCH2CH3。
(1)根据以上分析，F为CH3CH2OH，分子式为C2H6O；C为CH3CHO，分子中含有醛基，与银氨溶液在水浴加热条件下发生氧化反应产生D：CH3COONH4，所以C生成D的反应试剂与条件是银氨溶液，水浴加热；
(2)根据以上分析，A的结构简式为，B为，B与HBr发生取代反应生成H：，所以B生成H的反应类型为取代反应；
(3) I为CH3-C≡C-CH3，则H转化为I的化学方程式为+2NaOH CH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O；
(4)X是A的一种同分异构体，则分子式为C4H8O2，1 mlX在HIO4加热条件下完全反应，可以生成1ml无支链的有机物，则X为环状结构，则X的结构简式为。
本题考查有机物的推断，注意把握题给信息，结合已学过的有机物知识为解答该题的关键。侧重考查学生分析能力、推断能力和综合运用化学知识的能力。
25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O A 4NH3+5O24NO+6H2O 无色气体变红棕色 1：2 H2O2 AD
【解析】
(1)NH4Cl与Ca(OH)2混合加热反应产生CaCl2、NH3、H2O；
(2)氨气是一种碱性气体，会与酸发生反应；
(3)在工业上氨气被催化氧化产生NO，NO与氧气反应产生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。根据电子守恒、一种守恒配平方程式，判断氧化剂、还原剂的物质的量的比，根据物质的颜色判断反应现象；
(4)只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，还原产物无污染；
(5)若要将NH3→N2，N元素的化合价由-3价变为0价，氨气被氧化，加入的物质应该有强的氧化性。
【详解】
(1)NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，发生复分解反应，反应产生CaCl2、NH3、H2O，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(2)氨气是一种碱性气体，能与酸发生反应，而不能与碱反应，因此不能使用浓硫酸干燥，可以使用碱石灰、NaOH固体干燥，故合理选项是A；
(3)①NH3与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生NO和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
②NO在室温下很容易与O2反应产生NO2，NO是无色气体，NO2是红棕色气体，所以反应的实验现象是看到气体由无色变为红棕色；
③NO2被水吸收得到HNO3，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2。
(4)图中实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为H2O2；
(5)若要将NH3→N2，由于N元素的化合价由-3价变为0价，氨气被氧化，则加入的物质应该有强的氧化性。
A.O2可以将NH3氧化为N2，A符合题意；
B.金属Na具有强的还原性，不能氧化NH3，B不符合题意；
C.NH4Cl中N元素化合价也是-3价，不能与氨气反应产生氮气，C不符合题意；
D.NO2中N元素化合价也是+4价，能与氨气反应产生氮气，D符合题意；
故合理选项是AD。
本题考查了氮元素的单质及化合物的转化、气体的制取、干燥、氧化还原反应的应用等。掌握N元素的有关物质的性质、反应规律、氧化还原反应中电子得失与元素化合价的升降、反应类型的关系、物质的作用关系等基础知识和基本理论是本题解答的关键。
26、减缓反应速率 PH3 + 4ClO－= H3PO4 + 4Cl－ Cl－+ ClO－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O 增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 C2H2 + 8HNO3(浓) H2C2O4 + 8NO2 + 4H2O 蒸发浓缩、冷却结晶 当加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色 生成的 Mn2+是该反应的催化剂 ％
【解析】
根据实验目的及原理结合影响反应速率的条件及平衡移动规律分析解答；根据物质的性质分析书写反应方程式；根据滴定原理及实验数据计算质量分数。
【详解】
(1) ①电石与水反应非常剧烈，为了减慢反应速率，平缓地产生乙炔可用饱和食盐水代替水反应；②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，即PH3中的P元素从-3价转化成+5价，离子方程式为: PH3 + 4ClO－= H3PO4 + 4Cl－，由于该过程中生成磷酸，为反应过程提供了H+，则发生反应Cl－+ ClO－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O而产生氯气；故答案为: PH3 + 4ClO－= H3PO4 + 4Cl－，Cl－+ ClO－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O；
(2) ①装置D多孔球泡的作用是增大乙炔气体与硝酸的接触面，充分反应；故答案为增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；
②根据装置图，D中Hg（NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔反应生成H2C2O4和二氧化氮，反应为：C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O；
③将反应后的D浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥得产品；故答案为蒸发浓缩、冷却结晶；
(3)①用H2C2O4滴定KMnO4，反应完全后，高锰酸钾褪色，具体现象为：当加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色；
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，是由于生成的 Mn2+是该反应的催化剂，加快了反应速率；
③根据转化关系可知，2MnO4-～5H2C2O4，则n（H2C2O4•2H2O）=n（H2C2O4）=n(MnO4-)=×cV×10-3ml，产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为×100%= ％。
27、检查装置气密性 活塞K 关闭 b、c 排除装置中的空气或氧气 CaCO3 +2H+ =Ca2++ H2O+CO2↑ 避免SO2污染空气 Cu2O+4NH3 · H2O =2[Cu(NH3)2]++2OH－+3H2O 2CuO+S2Cu+SO2 Cu2S
【解析】
(1)硫在加热条件下易于空气中的氧气反应，对该实验会产生影响，要确保实验装置中无空气，保证密闭环境；
(3)氧化铜与硫的反应，需在无氧条件下进行，石灰石与盐酸反应产生的CO2气体排除装置中的空气；
(4)酸性高锰酸钾溶液褪色，说明产物有SO2，二氧化硫有毒不能排放到大气中；
(5)反应剩余固体含有Cu2O(砖红色)，加入氨水后但仍有红黑色固体未溶解，表明有Cu，CuO与S的质量比为5∶1。而生成Cu2O的反应方程式为4CuO+ S2Cu2O+SO2，其中CuO与S的质量比为10∶1，因此S过量。
【详解】
(1)探究氧化铜与硫的反应，需在无氧条件下进行(S在空气与O2反应)，故需对装置进行气密性检查；
(3)利用石灰石与盐酸反应产生的CO2气体排除装置中的空气，打开K使盐酸与石灰石接触，打开a，并检验是否排尽空气，该实验步骤的作用是排除装置中的空气或氧气。石灰石与盐酸反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑；
(4)酸性高锰酸钾溶液褪色，说明产物有SO2，用盛有氢氧化钠溶液的烧杯替换盛装酸性高锰酸钾溶液的烧杯，并打开活塞K的目的是尽量使SO2被吸收，避免污染环境；
(5)结合题意，反应剩余固体含有Cu2O(砖红色)，因为Cu2O与氨水反应为Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]+(无色)+2OH－+ 3H2O，4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4 [Cu(NH3)4]2+(蓝色)+4OH－+6H2O。但仍有红黑色固体未溶解，表明有Cu，反应方程式为2CuO+S2Cu+SO2，其中CuO与S的质量比为5∶1。而生成Cu2O的反应方程式为4CuO+ S2Cu2O+SO2，其中CuO与S的质量比为10∶1，因此S过量，则可能发生反应2Cu+SCu2S，黑色固体为Cu2S。
28、H2(g)+O2(g)=H2O2(1) △H=(a+b)kJ·ml-1 2SO42--2e-=S2O82-或2HSO4--2e-=S2O82-+2H+ 2H2OH2O2+H2↑ v=kc(H2O2)c(HI) 0.76 2.56 温度高于T0，化学平衡逆向移动；温度高，过氧化氢分解，浓度降低，平衡逆向移动
【解析】
(1)据图可知i：+H2(g)= △H=akJ·ml-1；
ii：+ O2(g)=+ H2O2(1) △H=bkJ·ml-1；
根据盖斯定律i+ii可得H2(g)+O2(g)=H2O2(1) △H=(a+b)kJ·ml-1；
(2)电解池中阳极失电子发生氧化反应，电解过程中硫酸氢铵饱和溶液得到过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，该过程中硫酸根中的部分氧原子由-2价被氧化为-1价，所以阳极的反应为：2SO42--2e-=S2O82-；加入适量硫酸以水解过二硫酸铵即得到过氧化氢，离子方程式应为：S2O82-+2H2O= H2O2+2SO42-+2H+，据此可知整个过程中实质就是电解水，方程式为：2H2O H2O2+H2↑；
(3)浓度越大反应速率越大，二者成正比；对比1和3组数据可知，若反应速率与浓度之和为正比关系，则3组的反应速率应为1组的2倍，但实际不是，因此反应速率应与浓度之积有关，不妨设v=kcx(H2O2)cy(HI)，根据2、4组数据可知=1，则x=y，则有0.0153=k×0.200x×0.100x，0.0076=k×0.100x×0.100x，联立可以解得x=1，k=0.76，所以，反应速率与物质浓度的关系式为v=kc(H2O2)c(HI)，其中k=0.76；
(4)容器的容积为2L，则初始投料为c(N2H4)=0.2ml/L，c(H2O2)=0.3ml/L，N2H4的平衡转化率为50%，据此可得三段式：

则平衡常数K=；
该反应为放热反应，温度高于T0，化学平衡逆向移动，同时温度过高，过氧化氢分解，浓度降低，平衡逆向移动，所以N2H4(g)的转化率下降。
S2O82-的结构式为，其中含有一个过氧键，有两个氧的化合价为-1价，所以S为+6价，该物质具有强氧化性。
29、2NH3–6e-+6OH-=N2+6H2O 3HClO +2NH4+=3Cl-+N2+3H2O+5H+ 随溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2 + H2OH+ + Cl- +HClO平衡逆向移动，溶液中c(HClO)减小，使NH4+的氧化率下降 pH升高有利于NH4+转变为NH3，NH3可直接在电极上放电而氧化（或pH升高有利于NH4+转变为NH3，且有利于NH3逸出） Fe–2e-=Fe2+ 磷
【解析】
（1）碱性溶液中，NH3转化为N2，化合价降低得电子；
（2）当pH8时，有利于NH4+转变为NH3，NH3可直接在电极上放电而氧化，或有利于NH3逸出；
（3）除磷时，Fe作阳极失电子；电解除氮，pH会减小。电解除磷，pH会增大；
（4）由关系式P~ Ag3PO4~ 3AgSCN~3NH4SCN解答。
【详解】
（1）在碱性溶液中，NH3转化为N2，化合价降低得电子，相应的电极反应式为2NH3–6e-+6OH-=N2+6H2O；
（2）①当pHC
试验编号
1
2
3
4
5
c(HI)/ml·L-1
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)/ml·L-1
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/ml·L-1·s-1
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
0.0228