贵州省铜仁市2026年高三第一次模拟考试化学试卷（含答案解析）

这是一份贵州省铜仁市2026年高三第一次模拟考试化学试卷（含答案解析），共44页。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是（ ）
A．酚酞的分子式为C20H14O4
B．酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物
C．1ml酚酞最多与2mlNaOH发生反应
D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色
2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
B．c（Al3+）＝0.1ml•L﹣1的溶液中：K+、Mg2+、AlO2﹣、SO42﹣
C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
D．c（H+）＝0.1ml•L﹣1的溶液中；K+、Na+、CH3 COO﹣、NO3﹣
3、常温下，向20mL0.1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是
A．常温下，0.1氨水中的电离常数K约为
B．a、b之间的点一定满足，
C．c点溶液中
D．d点代表两溶液恰好完全反应
4、下列化学用语正确的是( )
A．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2
B．丙烷分子的比例模型：
C．甲醛分子的电子式：
D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：
5、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的沸点：W>X
B．含氧酸的酸性：Z0
22、下列说法正确的是( )
A．表示与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量
B．可知平衡常数很大，反应趋于完全
C．为一种高分子结构片断，可知该高分子的结构简式为
D．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化无关
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：
(i)在25℃时，电离平衡常数K＝3.9×10-4，K2＝5.5×10-6
(ii)A+RCOOH(或ROH)有香味的产物
(iii)1mlA慢慢产生1.5ml气体
(iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下：
（1）依照化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是___。
a．确信有碳碳双键 b．有两个羧基 c．确信有羟基 d．有－COOR官能团
（2）写出A、F的结构简式：A：__、F：__。
（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B___、B→E__。
（4）写出以下反应的反应条件：E→F第①步反应__。
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：__。
（6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：___。
24、（12分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
(1)元素A、B、C中，电负性最大的是____(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)与同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________；BA3分子中键角________109°28′(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是________。
(3)BC3－离子中B原子轨道的杂化类型为____________，BC3－离子的立体构型为________________。
(4)基态E原子的电子排布式为________；C、E形成的化合物EC5(其中E的化合价为＋6)中σ键与π键数目之比为________；
(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_____g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数)。
25、（12分）为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验。回答下列问题：
（1）a的名称______。
（2）A是实验室中制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：______。
（3）填写如表中的空白。
（4）写出C中发生反应的化学方程式：______。
（5）F中得到气体的检验方法______。
（6）为了测定某碳酸钠样品的纯度，完成如下实验：在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na2CO3样品（杂质不与盐酸反应）0.4000g于250mL锥形瓶中，用50mL水溶解后，加2～3滴______作指示剂，然后用0.2000ml•L-1HCl标准液滴定，滴定终点的实验现象为______。已知：Na2CO3与HCl的滴定反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，滴定时实验数据列表如表：
选取上述合理数据，计算出碳酸钠样品的纯度为______。
26、（10分）化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)+2HCl(aq) ===ZnCl2(aq)+H2(g) 2CrCl3(aq)+Zn(s) ===2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO－(aq)+2H2O(l) === [Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s)
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是__________。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是__________(填序号)；目的是_______。
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液，－段时间后再加盐酸
C．先加盐酸，－段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门__________(填“A”或“B”，下同)，打开阀门___________________。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另－个作用是__________________________。
27、（12分）Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
（1）反应Ⅰ的化学方程式为______。
（2）处理母液的两种方法：
①向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为____，目的是使____循环利用。
②向母液中____并降温，可得到NH4Cl晶体。
Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
（3）装置丙中冷水的作用是______；由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有______、洗涤、灼烧。
（4）若灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c对应的溶液中的离子是____（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别是___ml、___ml。
28、（14分）钴、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
（1） 请补充完基态C的简化电子排布式：[Ar]______， C2＋有________个未成对电子。
（2）Na3[C（NO2）6]常用作检验K＋的试剂， 配位体的中心原子的杂化形式为______， 空间构型为______。大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数（形成σ键的电子除外）和得电子数的总和 （如苯分子中的大π键可表示为，则中大π键应表示为________。
（3）配合物[Cu（En）2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜（Ⅱ）, 是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的简写。
①该配合物[Cu（En）2]SO4中N、 O、 Cu的第一电离能由小到大的顺序是__________。
②乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺， 且相对分子质量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸点高得多， 原因是___________
（4） 金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示， 其配位数为________，铜原子的半径为a nm, 阿伏加德罗常数的值为NA, Cu的密度为________ g/cm3（列出计算式即可）。
29、（10分）钕铁硼磁铁是最常使用的稀土磁铁，被广泛应用于电子产品中。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他物质。请回答下列问题：
(1)钕(Nd)为60号元素，在元素周期表中位于第____周期；基态Fe2＋外围电子的轨道表达式为_____________。
(2)实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。
①该分子中Al原子采取______杂化。
②Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]－中存在的化学键有____（填标号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．金属键 D．非极性共价键 E．氢键
(3)FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的Brn﹣Haber循环计算得到。
基态Fe原子的第一电离能为___kJ·ml-1，FeO的晶格能为___kJ·ml-1。
(4)因材料中含有大量的钕和铁，容易锈蚀是钕铁硼磁铁的一大弱点，可通过电镀镍(Ni)等进行表面涂层处理。已知Ni可以形成化合物四羰基镍［Ni(CO)4］，其为无色易挥发剧毒液体，熔点为－25 ℃，沸点为43 ℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有机溶剂，四羰基镍的晶体类型是_______，写出与配体互为等电子体的分子和离子的化学式为_____、_____（各写一种）。
(5)已知立方BN晶体硬度很大，其原因是________；其晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为_____g·cm-3（列式即可，用含a、NA的代数式表示）。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A．根据其结构简式可知，酚酞的分子式为C20H14O4，故A不符合题意；
B．酚酞中含有酚羟基，具有弱酸性，该有机物中含有苯环，因此属于芳香族化合物，故B不符合题意；
C．1ml该有机物中含有2ml酚羟基，1ml酯基(该酯基为醇羟基与羧基形成)，因此1ml酚酞最多与3mlNaOH发生反应，故C符合题意；
D．酚酞中含有酯基，在碱性条件下能够发生水解反应，生成物呈现红色，故D不符合题意；
故答案为：C。
酯类物质与NaOH溶液反应相关量的计算：有机物中能够与NaOH反应的有酚羟基、羧基、酯基等，其中酯基与NaOH反应的比例关系需注意，若该酯基为酚羟基与羧基生成的酯基，则1ml该酯基能够消耗2mlNaOH。
2、C
【解析】
A、使酚酞变红的溶液呈碱性，NH4+与氢氧根反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B、Al3+、AlO2﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D、H+、CH3COO﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
答案选C。
3、A
【解析】
NH3·H2O电离出OH-抑制水的电离；向氨水中滴加HCl，反应生成NH4Cl，NH4+的水解促进水的电离，随着HCl的不断滴入，水电离的c（H+）逐渐增大；当氨水与HCl恰好完全反应时恰好生成NH4Cl，此时水电离的c（H+）达到最大（图中c点）；继续加入HCl，盐酸电离的H+抑制水的电离，水电离的c（H+）又逐渐减小；据此分析。
【详解】
A. 常温下，0.1ml/L的氨水溶液中水电离的c(H+)=10-11ml/L，氨水溶液中H+全部来自水电离，则溶液中c(H+)=10-11ml/L，c(OH-)=ml/L=10-3ml/L，Ka==ml/L=110-5ml/L，所以A选项是正确的；
B.a、b之间的任意一点，水电离的c（H+）