2026届云南省怒江傈僳族自治州高三下学期第六次检测化学试卷（含答案解析）

这是一份2026届云南省怒江傈僳族自治州高三下学期第六次检测化学试卷（含答案解析），共44页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列事实能用元素周期律解释的是
A．沸点：H2O>H2Se>H2SB．酸性：H2SO4>H2CO3>HClO
C．硬度：I2>Br2>Cl2D．碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3
2、人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．分子中含有2种官能团
B．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种
C．1 ml吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5 ml H2
D．分子中不含手性碳原子
3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是( )
A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱
4、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
5、科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．过程I得到的Li3N的电子式为
B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C．过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O
D．过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
6、下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取NO
B．用装置乙收集NO
C．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液
D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O
7、有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是
A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量
B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
8、下列说法正确的是
A．表示质量数为6、中子数为6的核素
B．在光照下与氯气反应,生成的一氯代物有3种
C．CH3COOCH2CH3和 CH3COOCH3互为同系物
D．某有机物的名称为3-乙基丁烷
9、常温下 ，向 20.00mL 0. 1ml•L-1 BOH溶液中 滴入 0. 1 m l•L-1 盐酸 ，溶液中由水电离出的 c （ H+ ） 的负对数 [ - l gc水（ H+ ） ] 与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是
A．常温下，BOH的电离常数约为 1×10-4
B．N 点溶液离子浓度顺序：c（B+）>c（Cl-）> c（ OH- ）>c（ H+）
C．a =20
D．溶液的pH: R > Q
10、根据下图，有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是
A．钢闸门含铁量高，无需外接电源保护
B．该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”
C．将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀
D．辅助电极最好接锌质材料的电极
11、化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是
A．防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的变性
B．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量
C．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+ 等重金属离子
D．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性
12、下列与有机物的结构、性质或制取实验等有关叙述错误的是
A．苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可发生加成反应
B．溴苯中溶解的溴可用四氯化碳萃取而除去
C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热
D．乙烷和乙烯可用酸性高锰酸钾溶液加以鉴别
13、25℃，将浓度均为0.1ml/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是
A．HA一定是弱酸
B．BOH可能是强碱
C．z点时，水的电离被促进
D．x、y、z点时，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)
14、近期，我国爆发了新冠状病毒感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。下列过程不涉及化学反应的是
A．使用医用酒精杀死病毒的过程
B．制药厂中合成抗病毒药物达芦那韦的过程
C．患者呼出的病群形成气溶胶的过程
D．病毒在被感染的宿主细胞中的增殖过程
15、下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16、下列有关化学用语表示正确的是
A．氢氧根离子的电子式
B．NH3·H2O的电离NH3·H2ONH4++OH-
C．S2－的结构示意图
D．间二甲苯的结构简式
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。回答下列问题：
已知：①
②
③
(1)C中的官能团的名称为______，F的结构简式为______，A→B的反应类型为_______。
(2)D→E的反应方程式为______________________________________。
(3)M物质中核磁共振氢谱中有________组吸收峰。
(4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式_________________
①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③分子中含
(5)设计由甲苯制备R（）的合成路线（其它试剂任选）。______________________________
18、功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子 P 的合成路线如下：
（1）A 是甲苯，试剂 a 是______。反应③的反应类型为______反应。
（2）反应②中 C 的产率往往偏低，其原因可能是______。
（3）反应⑥的化学方程式为______。
（4）E 的分子式是 C6H10O2，其结构简式是______。
（5）吸水大王聚丙烯酸钠是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。工业上用丙烯（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整（无机试剂任选）。_________
（合成路线常用的表达方式为：AB……目标产物）
CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl
19、某研究性学习小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。查阅文献，得到以下资料： K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ．制备 K2FeO4（夹持装置略）。
（1）A 为氯气的实验室发生装置。A 中反应方程式是______（锰被还原为 Mn2+）。若反应中有 0.5mlCl2产生，则电子转移的数目为______。工业制氯气的反应方程式为______。
（2）装置 B 中盛放的试剂是______，简述该装置在制备高铁酸钾中的作用______。
（3）C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，根据该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性 Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”）。另外C中还可能发生其他反应，请用离子方程式表示______。
Ⅱ．探究 K2FeO4 的性质
（4）甲同学取少量 K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述 K2FeO4的净水原理。______。
20、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是_____。
（2）步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和____。
（3）溶液C的颜色是____，溶液D中可能含有的金属阳离子有___。
（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2＋的一种试剂是____(填选项序号)。
a．稀硫酸 b．铁 c．硫氰化钾 d．酸性高锰酸钾溶液
（5）操作乙的名称是___，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为____。
21、颠茄酸酯（H）有解除胃肠道痉挛、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗，其合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均为7.69%，A的相对分子质量小于110，则A的化学名称为________，A分子中最多有________个碳原子在一条直线上。
（2）反应Ⅱ的反应类型是________，反应Ⅲ的反应类型是________。
（3）B的结构简式是________；E的分子式为________；F中含氧官能团的名称是________。
（4）C→D反应的化学方程式为____________________________________________________________。
（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的有________种。
①能发生水解反应和银镜反应；②能与发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。
（6）参照上述合成路线，设计一条由制备的合成路线_______________。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A．水分子间存在氢键，沸点高于同主族元素氢化物的沸点，与元素周期律没有关系，选项A错误；
B．含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，选项B错误；
卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，硬度与分子间作用力有关系，与元素周期律没有关系，选项C错误；
D．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3，与元素周期律有关系，选项D正确。
答案选D。
2、D
【解析】
A．分子中含有三种官能团，包括了羧基、碳碳双键和氨基，A错误；
B．采用“定一移一”的方法，二氯代物，如图所示：、、，共有6种，B错误；
C．1ml苯环能够与3mlH2发生加成，1ml碳碳双键和1mlH2发生加成，而羧基不能与H2发生加成，则1 ml吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗4ml H2，C错误；
D．分子中只有1个饱和碳原子，但是碳原子连有2个相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正确。
答案选D。
3、D
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，X为氟元素，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Y为钠元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为铝元素，W与X同主族，W为氯元素。
【详解】
X为氟元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为氯元素。
A. 电子层越多原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故A正确；
B. 由X、Y组成的化合物是NaF，由金属离子和酸根离子构成，属于离子化合物，故B正确；
C. 非金属性越强，对应氢化物越稳定，X的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物HCl强，故C正确；
D.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强， Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH，碱性比Al(OH)3强，故D错误；
故选D，
本题考查原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，提高分析能力及综合应用能力，易错点A，注意比较原子半径的方法。
4、C
【解析】试题分析：A、煤的干馏是化学变化，煤的液化是化学变化，故A错误；B、天然纤维指羊毛，、棉花或蚕丝等，羊毛和蚕丝是蛋白质，棉花是纤维素，故B错误；C、蒸馏法或电渗析法可以实现海水淡化，故C正确；D、活性炭是吸附作用，次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性，故D错误。
考点： 煤的综合利用，纤维的成分，海水淡化，漂白剂
5、D
【解析】
A. Li3N是离子化合物，Li+与N3-之间通过离子键结合，电子式为，A正确；
B.Li3N与水发生反应产生LiOH、NH3，反应方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，B正确；
C.在过程Ⅲ中OH-在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，C正确；
D.过程Ⅱ的反应为盐的水解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误；
故合理选项是D。
6、C
【解析】
A. 生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，应选分液漏斗，A不能达到实验目的；
B. NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集NO，B不能达到实验目的；
C.装置丙是过滤装置，可分离炭粉和硝酸铜溶液，C能达到实验目的；
D.装置丁是坩埚，用于灼烧固体，不能用于蒸干溶液，且硝酸铜溶液在蒸发时，铜离子水解，生成硝酸易挥发，D不能达到实验目的；
故选C。
7、B
【解析】
A．使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土壤越来越硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成，故A错误；
B．通过有机物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧，故B正确；
C．安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，主要是为了减少污染，故C错误；
D．过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故D错误；故选B。
8、C
【解析】A、表示质量数为12、质子数为6的一种核素，故A错误；B、分子结构中有两种氢原子，所以其一氯代物有2种，即B错误；C、同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机化合物，所以C正确；D、某有机物的名称为3-乙基丁烷，不符合最长碳链为主链的原则，故D错误。本题正确答案为C。
点睛：同系物概念中的结构相似，是指结构特征或碳原子的成键特征相似，若有官能团时，不仅要求官能团相同，官能团的数目也要相同；有机物的命名要遵循最长碳链为主链，支链的位置最小或位置和最小，要正确表达取代基的位置、数目、名称以及与主链的关系等。
9、D
【解析】
BOH对水的电离起抑制作用，加入盐酸发生反应BOH+HCl=BCl+H2O，随着盐酸的加入，BOH电离的OH-浓度减小，对水电离的抑制作用减弱，而且生成的BCl水解促进水的电离，水电离的H+浓度逐渐增大，两者恰好完全反应时水电离的H+浓度达到最大；继续加入盐酸，过量盐酸电离出H+又抑制水的电离，水电离的H+又逐渐减小，结合相应的点分析作答。
【详解】
A.根据图象，起点时-lgc水（ H+ ）=11，c水（ H+ ）=10-11ml/L，即0.1ml/L的BOH溶液中水电离的H+浓度为10-11ml/L，碱溶液中H+全部来自水的电离，则0.1ml/L的BOH溶液中c（ H+ ）=10-11ml/L，溶液中c（OH-）=10-3ml/L，BOH的电离方程式为BOH⇌B++OH-，BOH的电离平衡常数为=≈10-5，A错误；
B.N点-lgc水（ H+ ）最小，N点HCl与BOH恰好完全反应得到BCl溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）>c（B+）>c（ H+）> c（ OH- ），B错误；
C.N点-lgc水（ H+ ）最小，N点HCl与BOH恰好完全反应得到BCl溶液，N点加入的盐酸的体积为20.00mL，则aQ，D正确；
答案选D。
解答本题的关键是理解水电离的H+浓度与加入的盐酸体积间的关系，抓住关键点如起点、恰好完全反应的点等。
10、C
【解析】
A. 钢闸门含铁量高，会发生电化学腐蚀，需外接电源进行保护，故A错误；
B. 该装置的原理是通过外加直流电源以及辅助阳极，迫使电子流向被保护金属，使被保护金属结构电位高于周围环境来进行保护，并未“牺牲阳极”，故B错误；
C. 将钢闸门与直流电源的负极相连，可以使被保护金属结构电位高于周围环境，可防止其被腐蚀，故C正确；
D. 辅助电极有很多，可以用能导电的耐腐蚀材料，锌质材料容易腐蚀，故D错误；
故选C。
电化学保护又分阴极保护法和阳极保护法，其中阴极保护法又分为牺牲阳极保护法和外加电流保护法。这种方法通过外加直流电源以及辅助阳极，迫使电子从海水流向被保护金属，使被保护金属结构电位高于周围环境来进行保护。
11、C
【解析】
A. 紫外线能使蛋白质变性，应注意防晒，故A正确；
B. 采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也能减少酸雨，所以煤的脱硫、汽车尾气实行国VI标准排放都是为了提高空气质量，故B正确；
C. Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故C错误；
D. 肥皂水(弱碱性)可与酸性物质反应，可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状，故D正确；
故答案为C。
12、B
【解析】
A．苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可与H2发生加成反应，故A正确；
B．溴苯与四氯化碳互溶，则溴苯中溶解的溴不能用四氯化碳萃取而除去，故B错误；
C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热，便于控制反应温度，故C正确；
D．乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液加以鉴别，故D正确；
故答案选B。
13、C
【解析】
A. 当Va=Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH＞7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相对的，则HA一定是弱酸，故A正确；
B. 当Va=Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH＞7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相对的，BOH可能是强碱也可能是电离程度比HA大的弱碱，故B正确；
C. z点时，BOH溶液的体积Vb mL大于HA溶液的体积Va mL，混合溶液的pH大于9，即c(H+)＜10-9，25℃时该溶液中水的电离被抑制，故C错误；
D. x、y、z点时，溶液中都存在电荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故D正确；
题目要求选择错误的，故选C。
14、C
【解析】
A.酒精可以使蛋白质变性，从而杀死病毒，这个过程是一个化学变化，A项错误；
B.复杂的药物都是从简单的化工原料一步步合成的，这个过程中有很多化学变化，B项错误；
C.气溶胶不过是胶体的一种，而胶体又是分散系的一种，将一种或多种物质分散到一种物质里，这个过程不涉及化学变化，C项正确；
D.病毒在增殖时需要复制其核酸和蛋白质，这些过程都伴随着化学变化，D项错误；
答案选C。
我们常用质量分数来表示浓度，例如98%浓硫酸就是质量分数，但是注意医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，质量分数和体积分数是完全不一样的。
15、B
【解析】
A．硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A错误；
B．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，均能一步完成，B正确；
C．硅酸不能一步反应生成单质硅，C错误；
D．NaAlO2不能一步反应生成单质铝，D错误；
答案选B。
16、A
【解析】
A. 氢氧根离子的电子式为，A项正确；
B. NH3·H2O为弱碱，电离可逆，正确为NH3·H2ONH4++OH-，B项错误；
C. 表示S原子，S2－的结构示意图最外层有8个电子，C项错误；
D. 是对二甲苯的结构简式，D项错误；
答案选A。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、羟基和羧基 取代反应 8 、(其他答案只要正确也可)
【解析】
根据A到B，B到C反应，推出溴原子取代苯环上的氢，取代的是甲基的邻位，D到E发生的是信息①类似的反应，引入碳碳双键，即E为，E到F发生的是信息③类似的反应，得到碳氧双键，即F为，F到M发生的信息②类似的反应，即得到M。
【详解】
(1)C中的官能团的名称为羟基和羧基，根据信息①和③得到F的结构简式为，根据A→B和B→C的结构简式得到A→B的反应类型为取代反应；故答案为：羟基和羧基；；取代反应。
(2)根据信息①得出D→E的反应方程式为；故答案为：。
(3)M物质中核磁共振氢谱中有8组吸收峰，如图。
(4)①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种，容易想到有两个支链且在对位，②遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基 ③分子中含，至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式、；故答案为：、(其他答案只要正确也可)。
(5)甲苯先与Cl2光照发生侧链取代，后与氢气发生加成反应，然后发生氯代烃的消去反应引入碳碳双键，然后与溴加成，再水解，因此由甲苯制备R（）的合成路线；故答案为：。
18、浓硫酸和浓硝酸 取代 副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低 +nH2O CH3CH=CHCOOCH2CH3
【解析】
A为甲苯，其结构简式是，结合P的结构简式，可知A与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成B为，B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为，C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成D为，可知G的结构简式为，则F为，E的分子式是C6H10O2，则E为CH3CH=CHCOOCH2CH3，以此解答该题。
【详解】
（1）反应①是与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成，试剂a是：浓硫酸和浓硝酸，反应③为氯代烃的取代反应，
故答案为：浓硫酸和浓硝酸；取代；
（2）光照条件下，氯气可取代甲基的H原子，副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低，
故答案为：副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低；
（3）反应⑥的化学方程式为，
故答案为：；
（4）由以上分析可知E为CH3CH=CHCOOCH2CH3，
故答案为：CH3CH=CHCOOCH2CH3；
（5）丙烯与氯气在加热条件下发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH，再发生催化氧化生成CH2=CHCHO，进一步氧化生成CH2=CHCOOH，最后与氢氧化钠溶液反应得到CH2=CH2COONa，在一定条件下发生加聚反应可生成目标物，合成路线流程图为：，
故答案为：。
19、2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O NA 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 饱和食盐水 除去HCl气体，避免影响K2FeO4的制备 > Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O K2FeO4在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的
【解析】
由制备实验装置可知，A中发生2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，B中饱和食盐水除去氯气中的HCl，C中发生3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，且C中可能发生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。
【详解】
（1）A 中反应方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，若反应中有 0.5mlCl2 产生，则电子转移的数目为0.5ml×2×(1-0)×NA=NA，工业制氯气的反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；NA；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（2）装置 B 中盛放的试剂是饱和食盐水，该装置在制备高铁酸钾中的作用为除去HCl气体，避免影响K2FeO4的制备，
故答案为：饱和食盐水；除去HCl气体，避免影响K2FeO4的制备；
（3）Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知碱性条件下，氧化性Cl2>FeO42-，C中还可能发生氯气与KOH反应，用离子方程式表示为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：>；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）取少量 K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清，可知 K2FeO4 的净水原理为K2FeO4 在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的，
故答案为：K2FeO4 在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的。
20、过滤 Fe+2Fe3+=3Fe 2+ 棕黄色 Fe2+、Cu2+、 Fe3+ d 电解 CuCl2Cu+Cl2↑。
【解析】
废铁屑经①加入热的Na2CO3溶液除油污，经过过滤操作可得到固体A，加入盐酸，发生Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe 2+ 然后通入适量的氯气，发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液C为FeCl3，用于腐蚀印刷电路，发生Cu+2Fe3+= 2Fe2++Cu2+ 通过电解操作乙可得到氯气、铜和E，所以阳极生成氯气，阴极生成铜，最后得到氯化亚铁溶液。
【详解】
(1)废铁屑经①加入热的Na2CO3溶液除油污，可得到固体A，应经过过滤操作，故答案为：过滤；
(2)经过上述分析可知：固体A为Fe2O3和Fe的混合物, 加入盐酸发生Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe 2+；故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe 2+；
(3) 经过上述分析可知：溶液B 为FeCl2和 FeCl3的混合物，通入适量的氯气，发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-， 所以溶液C为FeCl3，呈棕黄色，用于腐蚀印刷电路，发生的发应为：Cu+2Fe3+= 2Fe2++Cu2+，则溶液D中可能含有的金属阳离子有Fe2+ 、Cu2+、Fe3+，故答案为：棕黄色； Fe2+、Cu2+、 Fe3+；
(4)因为 Fe2+具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，所以用酸性高锰酸钾溶液检验，故答案为: d；
(5) 经过上述分析可知：溶液D中含有的离子为Fe2+ 、Cu2+、Fe3+、Cl-。步骤⑤产生金属铜和氯气，其电解反应的化学方程式为： CuCl2Cu+Cl2↑，故答案为：电解；CuCl2Cu+Cl2↑。
21、苯乙烯 3 取代反应 消去反应 C10H12O2 醛基、酯基 2 6
【解析】
根据合成线路可知，D与新制Cu（OH ）2加热条件下反应，酸化后得苯乙酸，则D的结构简式为：；C催化氧化生成D，则C的结构简式为：；B水解生成C，则B的结构简式为：；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B，所以A为苯乙烯，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同，比较苯与A的结构可知，苯与X发生加成反应生成A，所以X为CH≡CH，苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基，则G的结构简式为：，G发生消去反应生成H，由制备 ，可以用依次通过消去反应得到碳碳双键，在H2O2条件下与HBr加成，Br在端点的C原子上，水解反应生成-OH，然后发生酯化反应得最终产物，据此进行解答。
【详解】
(1)根据上面的分析可知，A为苯乙烯，苯乙烯分子中处于对位的最多有3个碳原子在一条直线上，故答案为苯乙烯；3；
(2) 根据上面的分析可知，反应Ⅱ的反应类型是取代反应，反应Ⅲ的反应类型是消去反应，故答案为取代反应；消去反应；
(3)B的结构简式为：，E为，E的分子式为 C10H12O2，根据F的结构简式可知，F中含氧官能团的名称是醛基、酯基，
故答案为；C10H12O2；醛基、酯基；
(4)由C→D反应是催化氧化，反应的化学方程式为，
故答案为2；
(5)化合物G的同分异构体中含有酚羟基、甲酸酯基，残基含有4个饱和碳原子；结合条件③可写出6种符合条件的同分异构体的结构简式：
(6) 参照上述合成路线，设计一条由制备 的合成路线流程：。
序号
X
Y
Z
W
A
S
SO3
H2SO4
H2S
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
CuO
C
Si
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
D
Al
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2