2026届河南省周口市高考全国统考预测密卷化学试卷（含答案解析）

这是一份2026届河南省周口市高考全国统考预测密卷化学试卷（含答案解析），共9页。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有关物质分类正确的是
A．液氯、干冰均为纯净物
B．NO2、CO、CO2均为酸性氧化物
C．互为同系物
D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
2、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是 （ ）
A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同
B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物
C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得
D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
3、向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L，测得所得溶液中c(Cl－)=c(Br－)，则原FeBr2溶液物质的量浓度为
A．0.75ml/LB．1.5ml/LC．2ml/LD．3ml/L
4、下列反应或过程吸收能量的是( )
A．苹果缓慢腐坏B．弱酸电离
C．镁带燃烧D．酸碱中和
5、实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（ ）
A．装置甲制取H2B．装置乙净化干燥H2
C．装置丙制取CaH2D．装置丁吸收尾气
6、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-
B．能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
C．=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．由水电离的c(H+)=10-12ml·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
7、ABS合成树脂的结构简式如图，则生成该树脂的单体的种数和反应类型正确的是
A．1种，加聚反应B．2种，缩聚反应
C．3种，加聚反应D．3种，缩聚反应
8、25℃时，向20mL 0.1ml/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1ml/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lml/L
B．b点所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)
C．对应溶液的导电性：b > c
D．a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大
9、下列有关实验的图示及分析均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10、下列说法中正确的是( )
A．H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键
B．Na2O2属于离子化合物,该物质中只含有离子键
C．分子间作用力CH4 W
C．简单离子半径：W> R
D．Z、R形成的化合物中可能含有共价键
14、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A．生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记
B．液态HCl不能导电，说明HCl是共价化合物
C．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
D．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应
15、下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16、下列有关化工生产原理正确的是
A．工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOH
B．工业合成盐酸：H2+Cl22HCl
C．工业制取乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O
D．工业制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
二、非选择题（本题包括5小题）
17、PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：
己知：R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基
I. R'CHO+ R"CH2CHO
II. RCHO+
（1）标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为___________________。
（2）己知A→B为加成反应，则X的结构简式为_______；B中官能团的名称是_________。
（3）反应①的化学方程式为______________________。
（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是_______________________。
（5）反应③的化学方程式为____________________________。
（6）在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是__________________________。
（7）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_________________。
18、物质有下图所示转化关系（部分反应物、生成物未列出）。其中为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体和固体。单质可与的浓溶液发生反应，为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：______、______。
（2）反应②的化学方程式是__________________________________________。
（3）利用电解可提纯物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是_________，阳极物质是____________。是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为________。
（4）将和充入一个固定容积为的密闭容器中， 在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含，则____________；若温度不变，继续通入和，则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，____________。
（5）写出转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式： ____________。
19、常温下，三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验一：探究Na2CS3的性质
(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________。
(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__________。
实验二：测定Na2CS3溶液的浓度
按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0ml/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：Na2CS3 + H2SO4＝Na2SO4+ CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g/mL，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
(1)盛放碱石灰的仪器的名称是_______，碱石灰的主要成分是______(填化学式)。
(2)C中发生反应的离子方程式是____________。
(3)反应结束后打开活塞K，再缓慢通入N2一段时间，其目的是_________。
(4)为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g 固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为______。
20、Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热及固定装置已略去）。
（1）连接仪器、___、加药品后，打开 a，然后滴入浓硫酸，加热；
（2）铜与浓硫酸反应制备 SO2的化学方程式是___；
（3）品红溶液中的实验现象是___；
（4）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明 SO2具有___性。
Ⅱ、上述实验中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。
（1）写出在碱性溶液中Br2氧化Na2SO3的离子方程式___
（2）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO42－和Br－的实验报告。___
限选试剂：2ml·L－1HCl；1ml·L－1H2SO4；lml·L－1BaCl2；lml·L－1Ba（NO3）2；0.1ml·L－1AgNO3；CCl4；新制氯水。
21、在催化剂作用下，氮氧化物与一氧化碳能发生反应，如：
反应Ⅰ
（1）已知： 反应Ⅱ
反应Ⅲ
①__________（用含b、c的代数式表示）。
②温度为时，CO与在密闭容器中发生反应Ⅲ，的体积分数随时间变化的关系如下图所示。请在坐标图中画出温度为时，随时间的变化曲线并进行相应的标注。_______
（2）在恒压条件下，将NO和CO置于密闭容器中发生反应Ⅰ，在不同温度、不同投料比时，NO的平衡转化率见下表：
a__________（填“＞”“＜”或“＝”）0，理由是_________。试判断反应Ⅰ在常温下能否自发进行并说明理由：___。
②下列措施有利于提高CO平衡转化率的是__________（填字母）。
A．升高温度同时增大压强
B．继续通入CO
C．加入高效催化剂
D．及时将从反应体系中移走
③500 K时，将投料比为2的NO与CO混合气体共0.9 ml，充入一装有催化剂且体积为3 L的密闭容器中，5 min时反应达到平衡，则500 K时该反应的平衡常数K为__________（保留两位小数，下同）；从反应开始到达到平衡时CO的平均反应速率为__________。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A.液氯、干冰均为由一种分子构成的物质，因此都属于纯净物，A正确；
B.NO2与水反应产生HNO3和NO，元素化合价发生了变化，因此不属于酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，只有CO2为酸性氧化物，B错误；
C.属于酚类，而 属于芳香醇，因此二者不是同类物质，不能互为同系物，C错误；
D.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D错误；
故合理选项是A。
2、C
【解析】
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y 为铝元素，据此分析。
【详解】
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y 为铝元素，
A．W、X、Y形成的简单离子O2-、Na+、Al 3+，核外电子数相同，均是10电子微粒，A正确；
B．硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和1:3，B正确；
C．由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C错误；
D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，D正确；
答案选C。
3、C
【解析】
还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，据此分析计算。
【详解】
还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气后，先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为=0.15ml，若Br-没有反应，则n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15ml，0.15mlFe2+只能消耗0.075ml的Cl2，故有部分Br-参加反应；设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=x ml，n(Br-)=2x ml，未反应的n(Br-)=0.3ml，参加反应的n(Br-)=(2x-0.3)ml，根据电子转移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15ml×2，解得：x=0.2ml，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2ml/L，故选C。
4、B
【解析】
A、苹果缓慢腐坏，属于氧化反应，该反应为放热反应，故A不符合题意；
B、弱酸的电离要断开化学键，吸收能量，故B符合题意；
C、镁带燃烧，属于放热反应，故C不符合题意；
D、酸碱中和，属于放热反应，故D不符合题意；
答案选B。
5、D
【解析】
A. 装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取H2，实验装置和原理能达到实验目，选项A不选；
B. 装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥H2的作用，实验装置和原理能达到实验目，选项B不选；
C. 装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH2 ，实验装置和原理能达到实验目，选项C不选；
D. 装置丁是用于防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或CaH2反应，实验原理与吸收尾气不符合，过量氢气应收集或点燃，选项D选。
答案选D。
6、C
【解析】
A. pH=l的溶液中， Fe3+、SCN-反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不选A；
B. 能使酚酞变红的溶液：Ca2+、CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故不选B；
C. =10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反应，能大量共存，故不选C；
D. 由水电离的c(H+)=10-12ml·L-1的溶液，呈酸性或碱性，若呈碱性， Al3+不能存在，故不选D。
7、C
【解析】
ABS合成树脂的链节为，链节的主链上全是碳原子，ABS树脂由单体发生加聚反应得到，按如图所示的虚线断开：，再将双键中的1个单键打开，然后将半键闭合即可得ABS树脂的单体为：CH2=CHCN、CH2=CH—CH=CH2和C6H5CH=CH2，有3种，单体之间通过加聚反应生成合成树脂；
答案选C。
8、D
【解析】A、a点所示溶液中：c (H2R) + c (HR－)+ c (R2－)= ml·L－1，故A错误；B、b点所示溶液相当于Na2R，R2― 部分水解生成HR― ,HR― 再水解生成H2R，故c (Na+) >c(R2-)>c(HR-)> c (H2R)，B错误；C、溶液的导电性强弱与溶液中阴阳离子的浓度大小和离子所带的电荷数有关系，c点溶液中离子浓度大，对应溶液的导电性：b < c，故C错误；D、a、b抑制水电离，c点PH=7，不影响水电离，d点促进水电离，故D正确；故选D。
9、A
【解析】
A．滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操作合理，故A正确；
B．锥形瓶不能密封，难以接收馏分，故B错误；
C．气体可从长颈漏斗逸出，应选分液漏斗，故C错误；
D．四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，则分层后，先把下层液体从下口流出，再让上层液体从上口倒出，故D错误；
故答案为A。
10、A
【解析】
A. H2O2属于共价化合物，分子中只含有共价键，正确，故A选；
B. Na2O2中除了离子键，还含有共价键O-O，故B不选；
C. 由于SiH4相对分子质量比CH4的大，所以分子间作用力CH4