2026年四川绵阳市安州区中考第一次模拟监测化学试卷（附解析答案）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Mn-55
一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求）
1. 水是生命之源，关于水的说法正确的是
A. 电解水生成氢气和氧气，说明水由氢气和氧气组成
B. 活性炭能鉴别硬水和软水
C. 煮沸或蒸馏都能将硬水软化
D. 过滤可以除去水中所有的杂质
2. 下列关于资源、能源的说法错误的是
A. 石油的分馏是物理变化
B. 煤、石油、天然气都是混合物
C. 化石燃料都是可再生能源
D. 石油综合利用更有价值的途径是改变石油成分的分子
3. 某实验小组提纯粗盐并配制10%NaCl溶液的部分操作如下，下列有关叙述错误的是
A. ④中缺少玻璃棒引流溶液
B. ①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C. 装瓶保存时洒出少量溶液会导致所配制溶质质量分数偏小
D. 当②中蒸发皿内出现较多晶体时，停止加热
4. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是
A. 氮气化学性质不活泼，可用作保护气
B. 氧气具有可燃性，可用于炼钢
C. 铝具有良好的导电性，可用于制作电线
D. 氢气具有可燃性，可用作高能燃料
5. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 常温下分解过氧化氢溶液
B. 分别向pH=10的氢氧化钠溶液中，滴加pH=3的盐酸
C. 向盛有一定量氧化镁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸至过量
D. 将足量碳酸钙和氧化钙固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
6. 下列实验方法不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. t1℃将等质量的甲和乙分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象 以及两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 烧杯①中对应的溶质是甲
B. 将图像中b点的乙溶液变为a点的方法是升高温度
C. t3℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为37.5%
D. 将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：甲=乙
8. 热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是
A. AB. BC. CD. D
9. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。这个过程中会发生化学反应：。将400 g SO2和足量O2通入脱硫体系中发生反应，最终固体质量增加180 g，被吸收SO2质量占SO2总质量的百分率为
A. 80%B. 55%C. 45%D. 36%
二、填空题（本题包括2小题，共14分）
10. 如图是甲烷不充分燃烧时的微观示意图：
（1）甲烷属于 _______ （填“有机物”或“无机物”）。
（2）方框内X物质的化学式是 _______，产生该物质会污染环境，也会对人体健康造成直接危害，原因是 _______能与血液中的血红蛋白结合，使其失去携氧能力，导致组织缺氧中毒。
（3）甲烷完全燃烧时生成物化学计量数之比为 _______。
11. 钛（Ti）被称为“航空金属”，工业上制金属钛常采用金属热还原法还原四氯化钛。将钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为）和炭粉混合加热进行氯化处理，并使生成的在高温下用熔融的镁在氩气中反应可得多孔的海绵钛，这种海绵钛经过粉碎、放入真空电弧炉里熔炼，最后制成各种钛材。某企业将钛厂、氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，其生产流程示意图如下，请据图回答问题。
（1）钛酸亚铁中钛元素的化合价为__________。
（2）由制备Ti的反应属于__________（填反应类型）；该反应在氩气（Ar）环境中进行的理由__________。
三、实验探究题（本题包括2小题，共38分），
12. 某化学活动小组围绕铁和铜两种金属及其化合物进行一系列项目式学习。
【项目一：探究铜生锈的条件】
铜锈的主要成分是铜绿，甲同学利用如图1所示的装置研究铜在空气中生锈的条件，经过一段时间的观察，发现B中铜丝生锈，而A、C中铜丝无明显变化，甲同学得出结论：铜生锈主要是铜与空气中的氧气和水共同作用的结果。
（1）甲同学得出的结论______（填“正确”或“不正确”）。你认为参与铜生锈的物质可能还有_____。
（2）为了比较只有氧气和水的条件下铜难以生锈，乙同学补做了图1中D试管的实验，那么D试管中的气体应该是______。
【项目二：探究金属活动性】
为了比较铁、铜的金属活动性强弱，小组同学进行了图2所示实验。
（3）实验中观察到的现象是______，由此得出金属的活动性：______。
（4）铁片与硫酸铜溶液反应的实验，也可以得出上述结论。有关反应的化学方程式为______。
【项目三：测量合金成分】
同学们使用图3所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0 g该合金粉末，开始计时，并将天平的读数记录在下表中。
根据小组同学得到的数据，回答下面问题：
（5）根据天平读数和时间的关系分析，产生氢气的速率逐渐_____（填“加快”或“减慢”），出现这种变化的原因是_____。
（6）由表中数据作已知条件，求出合金中铜的质量分数为_____。
13. 人类的生产、生活离不开化学。
（1）将字母填在横线上。A火碱 B.明矾 C.酒精 D.碘 E.二氧化硫 F.熟石灰
①易吸水而潮解的物质是________；
②能引起酸雨的气体是_________；
③常用作净水中絮凝剂的是______；
④可用于改良酸性土壤的是_________；
⑤患甲状腺肿大，因为人体中缺少______元素；
⑥既可作燃料又可用于消毒的是________。
（2）如图是一种照明用的台灯，其中标示的各部件中，属于合成材料的是____________（填序号）。铜质插头是利用了金属铜的____________性。
（3）能源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题，请回答下列问题。
①海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式____________。
②“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是___________（填标号）。
A.甲醇（） B.甲酸（） C.乙醇（） D.乙酸（）
③《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬）。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是___________。
四、计算题（本题包括1小题，共12分）
14. 硫氧粉（Na2SO3）可用作漂染脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能已被氧化的样品中，加入质量分数为10％的稀硫酸至恰好不再产生气泡为止（假设气体全部逸出），共消耗稀硫酸98g。已知：
（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是______。
（2）若用5g质量分数为98％的浓硫酸配制10％的稀硫酸，所需加水______g。稀释浓硫酸时，一定要把_______，并不断搅拌。
（3）利用化学方程式计算，20g样品中含有Na2SO3的质量是多少？（写出计算过程）
（4）20g样品中Na2SO3的质量分数为______%。选项
实验目的
实验方法
A
鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体
加水溶解
B
除去CO2中混有的水蒸气和氯化氢
先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
C
分离KCl、MnO2固体混合物
加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发
D
探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应
向稀硫酸与NaOH溶液后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液
选项
家务劳动
化学知识
A
用厨余垃圾自制花肥
物质发生缓慢氧化
B
油锅着火，用锅盖盖灭
隔绝氧气（或空气）灭火
C
清理家中鱼缸并通入空气
氧气易溶于水
D
使用煤炉时，用扇子往炉中扇风
空气流通，提供充足的氧气
空烧杯
加入硫酸后
5min
12min
21min
40min
3h
读数/g
28.5
169.7
183.6
183.5
183.4
183.3
183.3