2026年东北三省一区高考化学二模试卷-（Word版附解析）

这是一份2026年东北三省一区高考化学二模试卷-（Word版附解析），共60页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生产、生活紧密相关，下列场景中所运用的化学知识解释正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
2.火箭推进剂发生反应的化学方程式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（ ）
A. 中子数为10的氧原子：O
B. N2H4的电子式：
C. N3-的结构示意图：
D. 基态O原子价层电子轨道表示式：
3.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
4.硅及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1mlSiO2晶体含Si—O键的数目约为2NA
B. 制粗硅时每生成1ml氧化产物，转移电子数目为4NA
C. 0.5mlHCl含有的孤电子对数目为2NA
D. 0.1mlSiHCl3中含有的极性共价键数目为0.4NA
5.我国科学家团队研发了一种新型双功能有机框架Ni-DAPT材料。该化合物结构如图所示，则关于该化合物说法不正确的是（ ）
A. 该化合物中含有2个碳碳双键
B. 该化合物中不存在配位键
C. 该化合物能与溴水发生多种化学反应类型的反应
D. 该化合物可以发生银镜反应
6.不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是（ ）
A. 反应①：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
B. 反应②：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
C. 反应③：HCHO+2Cu（OH）2+2OH-Cu2O↓+2H2O+
D. 反应④：Cu2O+4NH3•H2O=2[Cu（NH3）2]++2OH-+3H2O
7.用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
8.X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的原子半径、原子序数与最高价氧化物的水化物的溶液（浓度均为0.01ml•L-1）在常温下的pH之间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 元素第一电离能：Z＞Y＞XB. 元素电负性：Y＞Z＞X
C. 简单离子半径：W＞XD. 最简单氢化物沸点：W＞Y
9.我国科研工作者利用Ru2+作为光催化剂，以NaCl、Na2S2O8和芳香烃为原料可制得氯代芳烃。研究发现，该方法可选择性地对C（sp2）—H进行氯化，有关反应机理如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A. 步骤①～③中，Ru3+与均属于中间产物
B. 步骤③反应为2Ru3++Cl-+OH-=2Ru2++HClO
C. 每制得1ml，消耗Na2S2O8的物质的量为1ml
D. 若用代替，则最终可得到
10.北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐，实验测知该类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中C60与金属K、Rb形成的化合物晶胞结构如图1，该晶胞在xy平面的投影如图2。已知：晶胞边长a（C60-K）=1.424nm,a（C60-Rb）=1.439nm,≈1.73，下列说法错误的是（ ）
A. 晶胞中含有12个碱金属阳离子
B. 相邻两个的最短距离为
C. 与碱金属阳离子距离最近且相等的有6个
D. 晶胞密度：ρ（C60-Rb）＞ρ（C60-K）
11.对氯甲苯（M=126.5g•ml-1）的制备原理如图：
已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生副反应。下列说法错误的是（ ）
A. 操作1时，可将反应器置于冰水浴中
B. NaNO2溶液呈碱性，故操作2中NaNO2溶液不能过量
C. 上述转化中，可用KMnO4代替CuCl
D. 对氯甲苯粗品经过精制后，得到2.53g产品，本实验的产率为40%
12.一种主要成分为Pb5（VO4）3Cl的钒铅矿（杂质元素为Si、Al），通过如下工艺可制得NH4VO3。已知：NH4VO3沉淀的最佳pH范围为7.0∼8.5。
电炉焙烧步骤反应：。
下列说法错误的是（ ）
A. “出炉气”可用碱液吸收以避免环境污染
B. “浸取”中热水的作用是增大NaVO3的溶解度
C. “除硅铝”经调节pH将Al3+转化为Al（OH）3除去
D. “沉钒”中析出NH4VO3时，需要加入过量NH4Cl
13.一种利用微生物燃料电池电解废水处理装置不仅获得高效能源，还通过电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵（CH3）4NOH。相关装置如图所示。有关说法错误的是（ ）
A. 该装置可用于浓缩海水
B. 局部电子流向为：电极b→导线→石墨电极X
C. 微生物菌辅助电极Y的电极反应为：CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
D. 合成1ml（CH3）4NOH时，MFC理论上至少需要消耗标准状况下空气少于22.4L
14.由生物质产品乙酰丙酸催化合成γ-戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是（ ）
A. 催化剂的使用增大了乙酰丙酸的平衡转化率
B. 步骤②中发生了还原反应
C. 步骤⑤中只有非极性键的断裂和生成
D. 总反应为
15.取20.00mL含甲胺（）和吡啶（）的混合溶液，用0.1000ml•L-1HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数δ与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线①表示甲胺的分布分数
B. a点：99.8%的吡啶转化为
C. b点：
D. 甲胺的含量：3.10g•L-1
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.一种从废钴渣[主要含C的有机物盐及Fe（Ⅲ）、Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）]中分离铁、锰并回收钴的工艺流程如图。
已知：①黄铵铁矾[（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12]与FeOOH均易于沉降和过滤，Fe（OH）3通常为无定形胶状物；②该工艺条件下，。
回答下列问题：
（1）写出基态钴原子的价层电子排布式______ 。
（2）结合下表，分别对比钴渣与酸浸液中C、Fe元素的含量，说明“焙烧”与“酸浸”两步工序的主要目的是______ 。
（3）“一次沉铁”中发生反应的化学方程式为______ 。
（4）若“二次沉铁”Fe3+的初始浓度为0.112g•L-1，为避免生成Fe（OH）3，应控制溶液的pH＜______ （保留1位小数）。确定Fe3+已被除尽的试剂是______ （填化学式）。
（5）“二次沉铁”完毕后得到的滤液中所含金属离子有C2+、Mn2+、______ 。
（6）“氧化沉铁锰”中Mn2+发生反应的离子方程式为______ 。研究表明，在该步骤中控制pH为4.5，可保证铁沉淀完全。实际操作中，须不断滴加50%Na2CO3溶液，结合相关反应说明其必要性______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）是一种重要的配合物，在化学分析、催化、电化学、环保、药物合成等多个领域具有广泛的应用价值。某化学兴趣小组设计如下实验制备K3[Fe（C2O4）3]•3H2O晶体并测定其纯度。
已知：①FeC2O4在冷水中的溶解度为0.22g,在热水中的溶解度为0.026g。
②三草酸合铁酸钾晶体为翠绿色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，摩尔质量M=491g•ml-1。
Ⅰ.FeC2O4•2H2O晶体的制备
ⅰ.打开K1、K3和K4，关闭K2，向装置A中加入稍过量的稀硫酸；
ⅱ.收集H2并验纯后，______ ，让A中溶液进入B中生成FeC2O4黄色沉淀；
ⅲ.将B装置加热至沸腾，然后停止加热并静置，待沉淀完全沉降后，用倾滤法倒出清液，再用热的蒸馏水洗涤至中性，最终获得FeC2O4•2H2O晶体。实验装置如图所示。
（1）盛放稀硫酸的仪器名称是______ 。
（2）步骤ⅱ中横线部分的具体操作是______ 。
（3）步骤ⅲ中使用热的蒸馏水洗涤的目的是______ 。
Ⅱ.K3[Fe（C2O4）3]•3H2O晶体的制备
将实验Ⅰ得到的FeC2O4•2H2O进行如下实验：
（4）已知“氧化配位”时发生如下反应：
，且反应后K2C2O4有剩余，则“酸溶配位”时发生反应的化学方程式为______ 。
（5）已知形成稳定的该配合物需要控制pH在4～5左右，“洗涤”时使用的最佳试剂为______ 。（填字母）
a.蒸馏水b.乙醇c.硫酸溶液d.氢氧化钠溶液
（6）为了更快获得较干燥的产品，往往采用减压过滤。减压过滤的实验装置如图所示，过滤时要特别注意操作顺序以避免抽气泵内的液体倒吸进瓶内。
操作过程：
打开抽气泵→转移溶液至布氏漏斗→关闭活塞K→确认抽干→停止。停止操作时应该______ （填字母）。
a.先打开活塞K，再关闭抽气泵
b.先关闭抽气泵，再打开活塞K
Ⅲ.产品纯度的测定
常温下，取上述三草酸合铁酸钾晶体产品2.5g溶于水中，配制成250mL溶液，取出10.00mL，用0.01ml•L-1的酸性高锰酸钾标准液进行滴定，重复三次，平均消耗标准液20.00mL。
（7）产品中三草酸合铁酸钾晶体的纯度为______ （结果保留三位有效数字）。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
18.实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。关键在于二氧化碳如何资源化，其中利用CO2与CH4镍基催化重整（DRM）技术制合成气（CO和H2）是研究热点之一，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2
（1）ΔfHmθ为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定状态的单质生成1ml该物质的焓变。对于稳定状态单质，其ΔfHmθ为零。根据下表数据，计算反应Ⅱ的反应热ΔH2=______ kJ•ml-1，该反应能自发进行，则ΔS______ 0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）描述化学反应的平衡常数常用三种方法：Kc、Kp、和Kx（用平衡时气体的物质的量分数代替平衡浓度计算）。关于相同温度下，反应Ⅱ的三种平衡常数的数值______ （填“相等”或“不相等”）。
（3）在恒温恒容的条件同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列有关说法正确的是______ （填标号）。
A.通入氮气，不能改变CO2的平衡转化率
B.混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态
C.使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变
D.反应Ⅱ逆反应的活化能小于正反应的活化能
（4）在PMpa时，将CO2和CH4按等物质的量充入密闭容器中，只进行反应Ⅰ，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示。
①a点时有催化剂和无催化剂的CO2转化率相等的原因是______ 。
②在PMPa、900℃、ZrO2催化条件下，将CO2、CH4、Ar按物质的量之比1：1：2充入密闭容器，CO2的平衡转化率ɑ大于50%，解释说明原因：______ ，此时平衡常数Kp=______ （以各气体的分压代替浓度计算；列出含ɑ、p的计算式）。
（5）一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子（）和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的CO2.如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的CO2。
a侧上的电极反应式为______ 。
五、推断题：本大题共1小题，共14分。
19.瑞普替尼（K）是一种酪氨酸激酶抑制剂，其合成路线之一如图：
已知：
（1）A的名称为______ ，K中含氧官能团名称为______ 。
（2）B→D中还生成了H2O，则C的结构简式为______ 。
（3）E→F的化学反应方程式为______ 。
（4）从结构的角度分析B的酸性强于A的原因______ 。
（5）在B的同分异构体中，符合下列条件的有______ 种。
a.含苯环且存在与苯环直接相连的氟原子
b.能发生银镜反应
（6）G可以由如图路线合成：
已知L+M→N的反应类型为取代反应，则N的结构简式为______ 。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】3d74s2 富集C元素 3Fe2（SO4）3+（NH4）2SO4+12H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓+6H2SO4 2.0;KSCN Na+、Fe2+ ;在氧化沉锰步骤中有H+生成，滴加Na2CO3溶液，可维持pH为4.5
17.【答案】打开K2，K1、K3、K4 分液漏斗 打开K2，K1、K3、K4 减少FeC2O4•2H2O晶体的溶解损失 2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O b a
18.【答案】+41.2;大于 相等 AD a点所处温度下催化剂失去活性;充入了不参加反应的氩气，相当减小压强，平衡向体积增大的方向移动，CO2的平衡转化率增大;
19.【答案】对氟苯酚（4-氟苯酚）;醚键、酰胺基 醛基为吸电子基团，故B中—OH的极性更强，酸性更强 12 选项
场景
化学解释
A
医院：用体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒
酒精具有强氧化性
B
消防：泡沫灭火器灭火
Al3+与互促水解生成CO2
C
工厂：用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板
铁比铜活泼
D
厨房：用热的纯碱溶液去除油污
油污和纯碱直接反应
选项
物质性质
微观解释
A
pKa：CF3COOH＜CCl3COOH
F的电负性大于Cl,吸电子能力强，导致CF3COOH中羟基极性大
B
键角
孤电子对与成键电子对之间斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力
C
稳定性：HF＞H2O
H—F键的键能大于H—O键
D
O3在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度
O3和CCl4均为非极性分子，H2O为极性分子
A.红磷、白磷着火点比较
B.检验K2CO3中的K+
C.NaHCO3分解
D.吸收Cl2，防止污染空气
元素
C
Fe
钴渣中含量/%
0.68
1.40
酸浸液中含量/g•L-1
20.38
2.44
物质
CO2
CO
H2O（g）
ΔfHmθ（kJ•ml-1）
-393.5
-110.5
-241.8