梅州市2026年中考化学押题试卷（含答案解析）

这是一份梅州市2026年中考化学押题试卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，不能正确对应变化关系的图像是，下列过程中，不涉及化学变化的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．t℃时，在 5g 水中不断加入固体物质A，溶液质量变化情况如图所示，有关说法正确的是（ ）
A．t℃时，A物质的溶解度是 80g/100g 水
B．溶液 2、3都属于饱和溶液
C．溶液 1、2、3 溶质的质量分数依次增大
D．无法判断 A 物质溶解度受温度影响大小
2．下列变化中属于化学变化的是
A．在甲骨上刻文字
B．粮食酿酒
C．纺纱织布
D．用石块堆砌墙壁
3．下列物质中属于纯净物的是
A．自然界的水B．石油C．乙醇D．黄铜
4．下列各种铜矿石的主要成分中,含元素种类最多的是
A．赤铜矿(Cu2O)
B．辉铜矿(Cu2S)
C．斑铜矿(Cu5FeS4)
D．孔雀石[ Cu2 (OH)2CO3]
5．下列实验基本操作不正确的是( )
A．倾倒液体B．加热蒸发
C．向试管中滴加液体D．点燃酒精灯
6．现有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．滴加氢氧化钠液质量为a﹣cg时，溶液中发生的反应为：
B．滴加氢氧化钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
C．滴加氢氧化钠溶液质量至bg时，溶液中含三种溶质
D．滴加氢氧化钠溶液质量至cg时，溶液呈中性
7．不能正确对应变化关系的图像是（ ）
A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量
B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性
C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量
D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量
8．下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）
A．工业制取氧气B．大米酿成米酒C．粘土烧成陶瓷D．钢铁锈蚀
9．在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图如下，则下列说法中错误的是
A．参加反应的甲、乙两种物质质量比为7∶4
B．反应前后分子的个数没有改变
C．一个X分子中含有三个原子
D．该反应属于化合反应
10．二氧化碳的化学性质是初中重要的学习内容，如图所示，烧杯中的溶液是下列哪种物质才能发生化学反应的是（ ）
A．硝酸银溶液
B．氯化钙溶液
C．碳酸氢钠溶液
D．氢氧化钠溶液
11．属于溶液的是( )
A．豆浆B．冰水C．牛奶D．雪碧
12．图中“ ”和“”分别表示不同的原子，下列判断不正确的是( )
A．①可能是氧化物B．②可能是金属
C．③一定是混合物D．④包含组成元素相同的不同物质
13．如图是某反应的微观示意图，其中黑球和白球分别表示不同元素的原子。下列有关说法正确的是
A．图中反应物与生成物分子数之比为2：1
B．图中含有两种分子
C．该图表示的反应属于化合反应
D．图中物质中没有单质
14．鉴别下列物质所用的方法，不正确的是（ ）
A．硬水和软水：加肥皂水，观察产生泡沫的多少
B．合成纤维和羊毛纤维：取样品灼烧，闻气味
C．铜片和黄铜片：相互刻画，观察痕迹的深浅
D．硝酸铵和氯化铵：加熟石灰，研磨闻气味
15．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
B． 一氧化碳还原氧化铁
C． 质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应
D． 向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”中。
（1）衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_____的气味。
（2）食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质中富含维生素C的是_____（填字母）。
A 橙子 B 猪肉 C 面粉
（3）住：下列属于通过化学反应而获得热能的是_____（填字母）。
A 石蜡燃烧 B 太阳能热水器 C 燃料电池
（4）行：城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处有_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。．写出用CO和磁铁矿为原料炼铁的化学方程式_____。实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置.
①乙实验观察到的现象是_____。
②若将上述实验之一替换掉一种药品,即可达成实验目的.说明具体的改进方法:_____.某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合 实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是_____(用文字说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是_____(填序号)。
①Al3＋ ②Al3＋、Fe2＋ ③Al3＋、Fe3＋ ④Fe2＋、Cu2＋ ⑤Al3＋、Fe2＋、Cu2＋
18．（8分）有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，同学们想用10%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是两组同学的设想及做法：
①甲组同学的实验如下图所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。
请回答：
酚酞溶液的作用是 ⑿ 边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 ⒀ 。
当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸14.6g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
⒁ （写出计算过程，结果用百分数表示）。
②乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。
下列使用pH试纸的方法正确的是 ⒂ （填字母)。
在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。他们通过进一步实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请你根据他们的实验步骤写出实验现象：
若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出实验方案 ⒄ 。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．该反应的化学方程式_____．
Ⅰ．定性探究实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由_____．（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____．为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如表三组探究实验．
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时也指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：实验操作中明显的一处错误是_____；实验方案探究中也有一个是不合理的，这个方案是_____（选填①、②、③），不合理的原因是_____．实验后，老师又带领大家从微观的角度来理解此反应的实质，请你和同学们一起在如图反应后的方框中补画未画全的微粒____．
II．定量探究
取上述（演示实验）反应后烧杯中的溶液100g，设计如图实验：
试计算上述（演示实验）反应后溶液中Na2SO4的质量分数是___________？（列出计算过程）
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、向溶液2中加入2gA，溶液3有剩余A未溶解，但是未溶解的A的质量无法确定，故物质A的溶解度无法确定，错误；
B、向溶液2中加入2gA，溶液3有剩余A未溶解，但是未溶解的A的质量无法确定，故无法确定溶液2是否还溶解了物质A，故无法确定溶液2是不是饱和溶液，错误；
C、如果溶液2刚好饱和，向溶液2中加入2gA未溶解，则溶液2和溶液3的溶质质量分数是一样的，错误；
D、溶解过程中未改变温度，故无法判断A 物质溶解度受温度影响大小，正确。
故选D。
2、B
【解析】
A、在甲骨上刻文字的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
C、纺纱织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、用石块堆砌墙壁的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。
要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化。
3、C
【解析】
A. 自然界的水，是由水和溶于水的多种物质组成，是混合物；
B. 石油是由多种物质组成的，是混合物；
C. 乙醇即酒精，是一种物质，属于纯净物；
D. 黄铜由铜和锌组成，是混合物。
故选C。
4、D
【解析】
A、赤铜矿中含有铜元素和氧元素两种元素；
B、辉铜矿中含有铜元素和硫元素两种元素；
C、斑铜矿中含有铜、铁、硫三种元素；
D、孔雀石中含有铜、氢、碳、氧四种元素；
故选：D。
5、C
【解析】
A、向试管内倾倒液体时瓶塞要倒放，标签要朝向手心，故A正确；
B、蒸发时要用玻璃棒搅动，散热，故B正确；
C、滴加液体时滴管不能伸进试管内，滴管要垂悬在试管上方滴加，故C不正确；
D、点燃酒精灯用火柴，故D正确。故选C。
6、C
【解析】
向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，则开始是氢氧化钠和盐酸反应，盐酸反应完氢氧化钠和氯化镁反应产生沉淀。
【详解】
A、滴加氢氧化钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为：，故正确；
B、滴加氢氧化钠溶液质量至ag时，发生的反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故正确；
C、滴加氢氧化钠溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化镁两种，不是三种，故错误；
D、滴加氢氧化钠溶液质量至c克时，盐酸反应完了，氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，故溶液呈中性，故正确。
故选C。
7、A
【解析】
A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加， 完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；
B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；
C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。故选A。
8、A
【解析】
A、工业制取氧气是根据氧气与氮气沸点不同，实现分离制取氧气，无新物质生成，不属于化学变化，属于物理变化，选项A符合题意；
B、大米酿成米酒是将糖类分解生成酒精，有新物质生成，属于化学变化，选项B不符合题意；
C、粘土烧成陶瓷的过程中经过高温化学反应形成硅酸盐，有新物质生成，属于化学变化，选项C不符合题意；
D、钢铁锈蚀是由于铁与氧气反应生成氧化铁，使钢铁发生锈蚀，有新物质的生成，属于化学变化，选项D不符合题意。故选A。
判断是否属于化学变化，关键看反应前后有无新物质的生成，若有新物质生成则一定为化学变化。
9、B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律，该反应的化学方程式是：2CO++O2====2CO2，A．参加反应的甲、乙两种物质质量比为2×28:32=7:4，正确；B、反应前是3个分子，反应后是2个分子，反应前后分子的个数发生了变化，错误；C、X分子是CO2分子，一个CO2分子中含有3个原子，正确；D、由两种或两种以上的物质发生化学变化生成一种物质的反应叫化合反应，该反应是两种物质发生反应生成一种物质，故属于化合反应，正确。故选B
考点：物质间的质量比、分子的构成、反应类型
10、D
【解析】
硝酸银溶液、氯化钙溶液、碳酸氢钠溶液都不能与二氧化碳反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。故选D。
11、D
【解析】
溶液是一种（或几种）物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物；
A、豆浆不是均一、稳定的混合物，故选项A不符合题意；
B、冰水是水，它不是混合物，故选项B不符合题意；
C、牛奶不是均一稳定的混合物，故选项C不符合题意；
D、雪碧是糖、二氧化碳等物质溶于水中，形成均一、稳定的混合物，故选项D符合题意。
故选：D。
12、B
【解析】
A、该图中的物质是由两种元素组成的纯净物，可能是氧化物，正确；
B、该图中的物质是由一种元素组成的纯净物，故是单质，金属是由原子直接构成的，不可能是双原子分子，故错误；
C、图中有两种分子，故是混合物，故正确；
D、图中的两种物质都含有两种相同的元素，故正确。故选B。
13、C
【解析】
A、由图中可以看出，反应物中含有三个分子，生成物中含有两个分子，反应物与生成物分子数之比为3:2，错误；
B、由图中可以看出，反应物中含有两种分子，生成物中含有一种分子，故一共含有三种分子，错误；
C、由图中可以看出，两种反应物生成一种生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确；
D、由图中可以看出，有一种反应物是单质，错误。
故选C。
14、D
【解析】
A、硬水和软水的主要区别是硬水中含的钙镁化合物较多，加入肥皂水后产生的泡沫较少，软水产生的泡沫较多，现象不同可以区分，故A正确；
B、羊毛是蛋白质类的纤维，灼烧后有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧后产生刺激性气味，现象不同可以区分，故B正确；
C、取样品，互相刻画，出现痕迹深的是铜片，痕迹浅的是黄铜片，可以鉴别，故C正确。
D、熟石灰与硝酸铵和氯化铵反应都能生成氨气，不能用加入熟石灰研磨的方法鉴别硫酸铵和氯化铵，故D错误。故选D。
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
15、D
【解析】
A．由于铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，随着铁的加入直至过量，硝酸铜的质量分数将变成0，故A错误；
B．一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着一氧化碳的通入，固体的质量逐渐减少直至氧化铁反应完全，固体的质量将保持不变，故B错误；
C．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应生成的二氧化碳质量相同，故C错误；
D．向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉，刚开始金属不足，相同质量的锌和铁，铁生成的氢气质量较多；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，最终生成的氢气应该相等，故D正确。
故选：D。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、烧焦羽毛 A AC 减少环境污染，保护环境
【解析】
（1）羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧羊毛线会闻到烧焦羽毛的气味。故答案为：烧焦羽毛；
（2）橙子富含维生素C，猪肉富含蛋白质，面粉富含糖类物质。故答案为：A；
（3）石蜡燃烧和燃料电池工作是，都是物质燃烧，通过化学能转化为热能。而太阳能热水器是将太阳能转化为热能。故答案为：AC；
（4）新能源汽车的燃料燃烧产物可以减少二氧化硫、氮氧化合物的排放，可以减少污染，保护环境。故答案为：减少环境污染，保护环境。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 铁表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 将乙实验中的硫酸铜溶液换为稀硫酸 实验Ⅰ中的铁粉与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜 ②⑤
【解析】
（1）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2。
（2）①乙实验是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到的现象是铁表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，故填铁表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；
②在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铜排在氢的后面，实验来验证铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置，可将乙实验中的硫酸铜溶液换为稀硫酸，故填将乙实验中的硫酸铜溶液换为稀硫酸。
（3）实验Ⅰ中硫酸铝溶液和铁粉不能发生反应，实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，烧杯内的红色固体明显增多，是实验Ⅰ中的铁粉与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故填实验Ⅰ中的铁粉与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；
实验Ⅰ中硫酸铝溶液和铁粉不能发生反应，所以滤液中肯定含有硫酸铝，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生，说明铁粉全部参加反应，溶液中肯定有硫酸亚铁，铁粉与硫酸铜反应，铁粉全部参加反应，如果硫酸铜全部参加反应，则滤液中的溶质有硫酸铝和硫酸亚铁，溶液中的阳离子为Al3＋、Fe2＋，如果硫酸铜部分参加反应，则溶液中的溶质有硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铜，则溶液中的阳离子有Al3＋、Fe2＋、Cu2＋，故填②⑤。
18、⑿ 判断反应是否恰好完成（或证明两者发生了反应等）
⒀ 使反应物充分接触，完全反应
⒁ 32%
⒂ A C
⒃ 产生白色沉淀，酚酞变红
⒄ 加入适量Ba（OH)2溶液【或Ca（OH)2溶液】恰好反应（或刚好不再产生沉淀），过滤。
【解析】
试题分析：①酚酞溶液为酸碱指示剂，所以判断反应是否恰好完成（或证明两者发生了反应等）；边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应；当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸14.6g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
解：HCl物质的量：14.6g×10%÷36.5=0.04ml……（1分）
设氢氧化钠为x ml
NaOH + HCl → NaCl + H2O （1分）
1 1
x 0.04ml
1:1=x：0.04ml
x=0.04ml （比例式和答案共1分）
0.04×40÷5×100%=32% （1分）
答：略
②乙组：下列使用pH试纸的方法正确的是A．将pH试纸剪成几段节约使用；C．将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。产生白色沉淀，酚酞变红证明已部分变质；若要除去溶液中变质生成的杂质，必须出去碳酸根离子，但不能引进新杂质，故加入适量Ba（OH)2溶液【或Ca（OH)2溶液】恰好反应（或刚好不再产生沉淀），过滤。即可。
考点：氢氧化钠的性质、根据化学方程式的计算、除杂、实验方案评价
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O 猜想四不合理，H2SO4和NaOH会继续反应，不可能共存 NaOH 有气泡产生 将pH试纸直接放入待测液测pH ③ 生成的Na2SO4也会与BaCl2反应产生白色沉淀，不一定是由过量H2SO4引起的 10.65%
【解析】
[学生板演]硫酸和氢氧化纳反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；故填：H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O
[猜想]硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；故填：猜想四不合理，H2SO4和NaOH会继续反应，不可能共存
[继续实验]
（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠。故填：NaOH
（2）碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，会看到溶液中有气泡冒出；故填：有气泡产生
[评价反思]
（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；故填：将pH试纸直接放入待测液测pH
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；故填：③；生成的Na2SO4也会与BaCl2反应产生白色沉淀，不一定是有过量H2SO4引起的
[剖析本质]由三组探究实验可得，实验后，溶液中溶质的成分为硫酸钠和硫酸，从微观的角度来理解此反应的实质，反应后的方框中补画未画全的氢离子微粒和反应生成的水分子微粒，如图所示：；故填：
Ⅱ.定量探究
解：设反应后溶液中H2SO4与NaOH反应生成的Na2SO4的质量为x。

x=3.55g
设反应后溶液中H2SO4与NaOH反应生成的Na2SO4与反应后溶液中原有Na2SO4的质量共为y。
y=14.2g
反应后溶液中Na2SO4的质量分数是：；故填：10.65%
此题通过中和反应考查了化学方程式的书写，实验方案设计、实验操作以及实验方案的评价，解答时要全面审题，认真解答
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
实验步骤
现 象
结 论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。
⒃
NaOH溶液部分变质
实验方案
①测溶液pH
②滴加Na2CO3溶液
③滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，与标准比色卡比照，得pH＜7
_____
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4