2025-2026学年辽宁省本溪市初中化学毕业考试模拟冲刺卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年辽宁省本溪市初中化学毕业考试模拟冲刺卷（含答案解析），共10页。试卷主要包含了新装修房室内存在甲醛等有害物质，下列实验操作正确的是，属于描述化学性质的表述是等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．Ca(HCO3)2CaCO3  +CO2  +H2O，是石灰岩溶洞形成的主要反应。将 1mlCa(HCO3)2 加热 t2 秒时停止加热。如图表示 0→t2 秒过程中固体的物质的量随时间变化情况（该过程的 CaCO3 不分解）。说法错误的是（ ）
A．0→t2 反应阶段，固体 a、b 的物质的量不变
B．0→t2 反应阶段，固体a、b 的质量变小
C．a、b 两点固体中钙元素物质的量一定相等
D．固体a、b 中所含碳元素物质的量的比值一定为 2:1
2．小花为自己设计了一份午餐食谱：花卷、凉拌猪肘和鸡蛋汤，从膳食平衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是
A．凉拌西红柿B．水煮虾C．八宝粥D．米饭
3．关于物质的分离除杂、鉴别制取的方案中不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列实验操作中，正确的是
A．用滴管滴加液体时，滴管下端要紧贴试管内壁
B．加热试管中的液体应直接加热，不必进行预热
C．实验时，若固体药品的用量没有说明时，应取1g~2g
D．向试管里倾倒液体时，试剂瓶紧挨试管口
5．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A．23B．46C．92D．96
6．新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质。下列叙述正确的是
A．甲醛分子中含有水分子
B．甲醛中碳元素质量分数为40%
C．苯中碳元素与氢元素的质量比为1:1
D．甲醛和苯都属于无机化合物
7．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤， 滤纸上留下的金属是
A．只有AgB．Fe、ZnC．Fe、AgD．Ag、Zn、Fe
8．下列实验操作正确的是
A．干燥氧气B．测定溶液pHC．量取9.0mL液体D．向试管中滴加液体
9．空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体
10．属于描述化学性质的表述是
A．液态氧气是淡蓝色液体
B．氧气能跟许多物质发生化学反应
C．水加热可变成水蒸气
D．高锰酸钾是紫黑色固体
11．空气中化学性质比较活泼，且能支持燃烧的是
A．N2
B．CO2
C．O2
D．H2
12．下列说法中不正确的有( )
①生成盐和水的反应，一定是中和反应
②组成元素相同的物质，其化学性质也相同
③过氧化氢溶液中加入二氧化锰，能加快反应速率，并增加氧气的生成量
④能使酚酞溶液变红的溶液，一定是碱溶液
⑤向AgNO3和Cu (NO3) 2混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后，过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定有Ag,可能有Cu
A．2个
B．3个
C．4 个
D．5个
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．高纯铊（Tl）及其合金可做半导体材料。现有5种含铊元素的物质:Tl、Tl2O、Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。其中硫酸亚铊（Tl2SO4）溶液为无色，氢氧化亚铊（TlOH）溶液显黄色。请回答下列问题：
（1）Tl2O3读作_____。
（2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，该反应的化学方程式为_____。
（3）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡，静置，观察到的实验现象是______。
（4）已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：Fe＞Tl＞（H）＞Cu，以下说法正确的是____。
A 将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出
B 将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体
C 把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl2Tl+ ZnCl2
14．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是 。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”、“b”或“c”）。
（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是 。
（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
15．如图为四种等质量金属与一定量酸反应生成氢气质量与反应时间的关系，请回答下列问题：
⑴金属铝与稀硫酸反应的化学方程式为________________。
⑵反应结束发现有一种金属没有剩余，它是_________。
而在所剩金属中质量最多的是__________ 。
⑶据图可知，它们所所消耗酸的质量应______________。
⑷在硝酸铜与硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得溶液呈浅绿色；向所得滤渣中加稀盐酸有气泡产生。
A．过滤后滤渣中一定存在的物质是______________。
B．滤液里一定有的溶质是_________________。加入锌粉首先发生的反应化学方程式为：________
16．请回答有关金属的问题。
（1）在Cu和Zn中，活动性较强的是_____________；
（2）Cu与AgNO3溶液的反应中，__________离子变成了原子；
（3）只用少量的盐酸、一支试管和锌、铜、铝，通过加入金属的顺序不同，也能验证这三种金属的活动性的强弱，则加入的顺序为______________________（假设每次的反应均反应完全）。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图是初中化学教材中的一些实验，按要求回答下列问题：
实验①的实验现象为_____；实验②中薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧的条件之一是：_____；实验③在白色点滴板上进行实验的优点有_____。(答一条)
18．回答下列问题:
(1)写出图中标号①仪器的名称:___________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气若选用发生装置__________________(填序号)，其反应的化学方程式为___________________。
(3)若用F装置收集氧气，判断已收集满的方法是:___________________。
(4)实验室制取氢气时，选用发生装置B的优点是:___________________。若用G装置收集氢气，则气体就从__________________(填a或b)端通入。
(5)某同学检查装置C (如上图所示)气密性时，打开分液漏斗的活塞后，水不能滴下，该同学认为整套装置不漏气。他的判断是_________________(填“正确”或“不正确”)。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：
青少年缺钙易出现的疾病是 ；该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、1mlCa(HCO3)2 加热生成1ml CaCO3，故0→t2 反应阶段，固体 a、b 的物质的量不变，正确；
B、随着反应进行，Ca(HCO3)2 分解成了二氧化碳气体和水，故0→t2 反应阶段，固体a、b 的质量变小，正确；
C、反应过程中钙元素并未发生逸出等情况而造成物质的量减少，故a、b 两点固体中钙元素物质的量一定相等，正确；
D、无法判断b点的固体是否已经反应完全，故固体a、b 中所含碳元素物质的量的比值不一定为 2:1，错误。
故选D。
2、A
【解析】
花卷中富含淀粉，淀粉属于糖类；凉拌猪肘中富含蛋白质、油脂、无机盐等营养素；鸡蛋汤中富含蛋白质、水；可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，蔬菜与水果中富含维生素。故选A。
3、D
【解析】
A.氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水，溶解后过滤，将滤渣干燥得到二氧化锰，将滤液蒸发结晶得到氯化钾，故正确。
B.氢氧化钠中混有少量碳酸钠，滴入适量氢氧化钙溶液后，氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤，得到氢氧化钠溶液，故正确。
C.假黄金（铜锌合金），加热后与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜，而真黄金在加热的情况下不与氧气反应，可以鉴别，故正确。
D.氧气不易溶于水，也不与水反应，将足量氧气通入水中不能得到双氧水，故错误。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
4、D
【解析】
A、滴管滴加液体时，应悬于试管上方，不得与试管内壁接触，避免污染试剂，选项A错误；
B、试管加热液体前应先预热，避免局部过热引起试管炸裂，选项B错误；
C、取用固体时，如果没有说明用量一般取盖满试管底部，选项C错误；
D、试管内倾倒液体时，试剂瓶口紧挨试管壁，以免液体洒出，选项D正确。故选D。
5、B
【解析】
根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x，

则=，解得x=46，故选B。
6、B
【解析】
试题分析：根据所学知识可知，A．甲醛分子中含有2个氢原子，1个氧原子； B．甲醛中碳元素质量分数为12/30×100%=40%是正确的叙述； C．苯中碳元素与氢元素的原子个数比为1:1 D．甲醛和苯都属于有机化合物；故答案选择B
考点：有机物、有关化学式的计算
7、C
【解析】
试题分析：过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，因为铁的活动性大于银小于锌属于能置换出银，滤纸上留下的金属是Fe、Ag。故选Ｃ．
考点：金属的活动性
8、D
【解析】
A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能用于干燥氧气；但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近；量取9.0mL液体，应使用10mL的量筒，图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选D。
9、C
【解析】
试题分析：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼．故选C
考点：空气的成分及各成分的体积分数．
10、B
【解析】
A. 液态氧气是淡蓝色液体，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；
B. 氧气能跟许多物质发生化学反应，需要发生化学变化才能表现出来，是化学性质；
C. 水加热可变成水蒸气，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；
D. 高锰酸钾是紫黑色固体，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质。
故选B。
必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。
11、C
【解析】
能支持燃烧说明该物质具有助燃性。
【详解】
A、氮气是空气中含量最多的气体，但是化学性质稳定，不支持燃烧。A错误；
B、二氧化碳的化学性质比较活泼，但是不具有助燃性。B错误；
C、氧气在空气中约占空气体积的21%，且化学性质比较活泼，支持燃烧，具有助燃性。C正确；
D、空气中不包括氢气这种气体，而且氢气不具有助燃性。D错误。
故选C。
12、C
【解析】
①生成盐和水的反应，不一定是中和反应，如氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，不是中和反应，符合题意；
②组成元素相同的物质，其化学性质不一定相同，如氧气和臭氧都是由氧元素组成，但是化学性质不相同，符合题意；
③过氧化氢溶液中加入二氧化锰，能加快反应速率，但是不能增加氧气的生成量，符合题意；
④能使酚酞溶液变红的溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠能使酚酞溶液变红，但是属于盐溶液，符合题意；
⑤向AgNO3和Cu (NO3) 2混合溶液中加入一定量的Fe粉，铁先和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含铁，铁已经完全反应，如果铁恰好和硝酸银完全反应，或只能置换部分硝酸银，滤渣中只含银，如果铁恰好和硝酸铜完全反应，或者只能置换部分硝酸铜，则滤渣中含铜和银，故滤渣中一定有Ag，可能有Cu，不符合题意。
不正确的有4个。
故选C。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、三氧化二铊 Tl2O+H22Tl+H2O 溶液变黄，产生白色沉淀 AC
【解析】
（1）根据由两种元素组成的化合物的读法，读作“某化某”，还要读出原子的数目，所以Tl2O3读作三氧化二铊，故填三氧化二铊。
（2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，故反应的化学方程式写为Tl2O+H22Tl+H2O。
（3）硫酸亚铊溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化亚铊和硫酸钡白色沉淀，观察到的现象是溶液变黄，产生白色沉淀，故填溶液变黄，产生白色沉淀。
（4）A 由Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为Fe>Tl>（H）>Cu可知，金属Tl能与酸反应生成氢气，则将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出，选项正确；
B 由Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为:Fe>Tl>（H）>Cu可知，将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面没有附着一层其他固体，选项错误；
C 由Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为:Fe>Tl>（H）>Cu可知，锌的活动性强于铊，所以把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl==2Tl+ ZnCl2，选项正确，故填AC。
14、（1）Fe3O4 （2）b; （3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O ;（4）减小
【解析】
（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学式为Fe3O4 （2）铁生锈的条件为与氧气和水同时接触；故b处最易生锈；（3）C中刚开始无气泡产生，，是因为铁表面有铁锈没有及时除去，铁锈与酸反应，溶液颜色逐渐由无色变为黄色的原因，故反应的方程式为：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O；（4）根据质量守恒定律可知，D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比要减小。
15、2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ Zn; Al 相等 铜、铁； 硝酸锌和硝酸亚铁； Zn +Cu(NO3)2 = Cu + Zn(NO3)2
【解析】
(1)金属铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故化学方程式写为2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑。（2）由图可知，四种金属与酸反应后生成氢气的质量相同。用锌、铁、镁和铝四种金属与酸反应生成等质量的氢气时，消耗四种金属的质量由多到少的顺序是锌>铁.镁>铝。题目中四种金属质量相同，所以反应后没有剩余的故填Zn，剩余质量最多的故填Al。（3）由图可知，四种金属与酸反应后生成的氢气质量相同，根据质量守恒定律，组成氢气的氢元素来自于反应前的酸，所以四种金属消耗的酸的质量是相同的，故填相等；（4）铁、锌、铜三者的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜，硝酸亚铁，硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉时，锌先置换金属活动性最弱的金属铜，然后再置换较强的铁，反应后过滤，所得溶液呈浅绿色说明溶液中还有硝酸亚铁剩余，锌则完全反应完了没有剩余。向所得滤渣中加稀盐酸有气泡产生，表明滤渣中含有铁，所以滤渣中一定有铜和铁，故填铜、铁；综上分析可知锌与全部的硝酸铜和一部分硝酸亚铁发生了置换反应，滤液中的溶质应该是硝酸锌和硝酸亚铁，故填硝酸锌和硝酸亚铁；铁、锌、铜三者的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜，硝酸亚铁，硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉时，锌先置换金属活动性最弱的金属铜，然后再置换活动性较强的铁，所以锌首先和硝酸铜反应，故化学方程式写为Zn +Cu(NO3)2 = Cu + Zn(NO3)2。
16、Zn 银 Cu Zn Al或 Zn Cu Al
【解析】
（1）由金属活动性顺序表可知，在Cu和Zn中，活动性较强的是Zn；
（2）Cu与AgNO3溶液的反应中，同于硝酸银反应生成了银河硝酸铜，Ag+变成了原子；
（2）由于铜不和盐酸反应，但是锌可以与盐酸反应生成氯化锌，然后把铝放入反应后的溶液中，可以得到锌，能够判断顺序，所以加入金属的顺序是：铜锌铝；也可以将锌加入盐酸中，锌与盐酸反应生成了氯化锌，加入铜不反应，加入铝能反应，能够判断金属的活动性顺序，所以加入金属的顺序是锌铜铝。
故答为：（1）Zn；（2）银；（3）铜锌铝或锌铜铝。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、蜡烛由下到上依次熄灭 可燃物的温度达到着火点 节约药品；便于对比衬托；便于观察颜色变化等
【解析】
二氧化碳密度比空气大，且不支持燃烧。
【详解】
(1)二氧化碳密度比空气大，且不支持燃烧，实验①观察到的实验现象为蜡烛由下到上依次熄灭。
(2)在实验中可以看到，放在薄铜片上的乒乓球碎片和滤纸碎片，先燃烧起来的是乒乓球碎片，这个现象说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点。
(3)使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。
18、长颈漏斗 D 有大气泡从集气瓶口往外冒出时，说明已经集满 可以控制反应的进行或停止 a 不正确
【解析】
（1）仪器①是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固体加热型，故所选用的发生装置D，则反应的化学方程式为；故填：D；；
（3）若用F装置收集氧气，判断已收集满的方法是: 有大气泡从集气瓶口往外冒出时，说明已经集满。故填：有大气泡从集气瓶口往外冒出时，说明已经集满；
（4）实验室制取氢气时，选用发生装置B的优点是: 可以控制右端活塞的开与关来控制反应的进行或停止。氢气密度小于空气，若用G装置收集氢气，则气体就从a端通入。故填：可以控制反应的进行或停止；a；
（5）打开分液漏斗的活塞，发现分液漏斗内液体不能滴下，可能的原因是分液漏斗上端塞子未打开，不能说明装置不漏气；故该同学的判断不正确。
气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，收集装置的选择与气体的密度、水溶性、与空气反应与否有关。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、（1）佝偻病（2）0.5g（3）18.3%
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。利用二氧化碳的质量即可计算出碳酸钙的质量。
（1）缺钙老年人会引起骨质疏松、青少年会患佝偻病．
（2）依据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g﹣55.6g=4.4g
设20片该药剂中含CaCO3的质量为x，40g盐酸中含HCl的质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
100／44 =x／4.4g 100／73 y／4.4g
x=10g y=7.3g
（2）每片含CaCO3的质量为10g÷20片=0.5g
（3）该盐酸中溶质的质量分数是7.3g／40g×100%=18.3%
答：略
考点：有关化学方程式的计算
选项
实验目的
实验方案
A
分离氯化钾和二氧化锰
溶解，过滤后分别干燥和蒸发结晶
B
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
滴入适量氢氧化钙溶液后过滤
C
鉴别真假黄金（铜锌合金）
取样在酒精灯上灼烧
D
制取双氧水
将足量氧气通入水中