海南省海口市2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题

这是一份海南省海口市2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题，文件包含84同一直线上二力的合成原卷版docx、84同一直线上二力的合成解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共50页， 欢迎下载使用。
1．（3分）元宵节是中国的传统节日，吃汤圆是元宵节的习俗之一，汤圆的制作过程中，一定涉及到化学变化的是（ ）
A．称量米粉B．调制馅料C．捏制成型D．下锅煮熟
2．（3分）下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A．SO2B．NO2C．CO2D．CO
3．（3分）我国在部分地区启动了“酱油加铁”工程。这里的“铁”是指（ ）
A．分子B．原子C．元素D．单质
4．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．取用固体粉末B．点燃酒精灯
C．加热液体D．过滤
5．（3分）下列物质属于化合物的是（ ）
A．铜B．泥水C．空气D．氧化镁
6．（3分）下列物质由分子构成的是（ ）
A．汞B．氮气C．金刚石D．氯化钠
7．（3分）化学用语是国际通用的化学语言，下列化学用语能表示2个碳原子的是（ ）
A．CB．C2C．2CD．C60
8．（3分）如图为硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。有关说法不正确的是（ ）
A．硒原子的相对原子质量为78.97
B．硒原子质子数为34
C．硒原子的最外层已经形成稳定结构
D．硒元素属于非金属元素
9．（3分）金属材料在人类生产生活中已得到越来越广泛的应用，下列说法正确的是（ ）
A．金属都有良好的导热性
B．金属都有银白色的光泽
C．金属在高温下都能与氧气反应
D．金属都能与稀盐酸反应
10．（3分）歼﹣20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺（化学式为C6H8N2）。下列说法正确的是（ ）
A．间苯二胺由16个原子构成
B．间苯二胺中含有一个氮分子
C．间苯二胺中碳、氢原子个数比为3：4
D．间苯二胺是由碳、氢、氮元素组成的混合物
11．（3分）掌握正确的操作方法和应急措施能够有效减免安全事故的发生，下列做法不正确的是（ ）
A．家用电器着火直接用水浇灭
B．洒出的酒精意外着火，应用湿抹布扑盖
C．点燃氢气之前先检验其纯度
D．燃气泄漏，应关闭燃气阀门，打开门窗
12．（3分）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（3分）在讲授质量守恒定律这一课题时，教师演示了下图两个实验，下列说法正确的是（ ）
A．两个实验都可以用于验证质量守恒定律
B．两个反应都遵循质量守恒定律
C．实验一反应结束后天平指针偏左
D．实验二反应过程中只观察到红色粉末变黑
14．（3分）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，已知丁是一种常见的液态氧化物，下列说法不正确的是（ ）
A．物质乙中两种元素的质量比为3：8
B．物质丙中碳元素的质量分数为37.5%
C．反应中物质甲和乙的分子个数比为1：1
D．反应中甲和丁的质量比为1：3
二、填空题（每空2分，共26分）
15．（8分）现有①金刚石②铜③氧气④一氧化碳四种物质，选择合适物质的序号填空。
（1）可将铁从铁矿石中还原的是 。
（2）可用于切割玻璃的是 。
（3）可用于医疗急救的是 。
（4）可用于制作导线的是 。
16．（6分）能源的合理利用有利于社会的可持续发展。
（1）目前人类利用的能量大多来自于化石能源，传统的化石能源指煤、 、天然气。
（2）可燃冰有望成为未来新能源，可燃冰的主要成分可表示为CH4•8H2O。该物质燃烧的化学方程式为CH4•8H2O+2O2点燃¯ +10H2O。（请把方程式补充完整）
（3）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破。氢气作为能源的优点是 。（答一点）
17．（6分）某实验小组用下图装置（夹持仪器略去）探究燃烧的条件。实验过程及现象如下：
步骤①，打开弹簧夹，通入N2，点燃酒精灯加热一段时间，红磷和白磷均不燃烧。
步骤②，熄灭酒精灯，改为通入O2，白磷燃烧，红磷不燃烧。
（1）该实验中能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是 。
（2）步骤②中，红磷不燃烧的原因是 。
（3）该实验装置的优点是 。（答一点）
18．（6分）芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前普遍利用石英砂（主要成分是SiO2）作原料，采用“三氯硅烷（HSiCl3）还原法”制备高纯硅，其生产流程如图所示。
（1）SiO2中Si元素的化合价为 。
（2）生产流程中可以被循环利用的物质是 。
（3）粗硅的主要成分是Si，杂质不参与反应，反应Ⅱ的化学方程式为 。
三、简答题（19题4分，20题6分，共10分）
19．（4分）某实验小组同学利用下图所示实验探究二氧化碳的性质，将水倒入装满二氧化碳的塑料瓶中（如图1），立即旋紧瓶盖，振荡后观察。随后取少量瓶内溶液于试管中，并滴加石蕊溶液（如图2），观察并记录实验现象。
（1）图1中，拧紧瓶盖振荡后可观察到什么现象？
（2）图2中观察到溶液变红，分析该现象的原理。
20．（6分）当煤粉、面粉等可燃性的固体小颗粒悬浮在空气遇到明火可能会引发爆炸，研究表明：
①爆炸时气压上升速率越大，爆炸威力也越大；②粉尘爆炸除与粉尘本身的性质有关外，还会受到多种因素的影响。如图是不同氧气浓度下，煤粉在密闭容器中爆炸时气压上升速率的测定结果。
（1）根据上图提供的信息可知，影响粉尘爆炸威力的因素有哪些，并说出判断的证据。
（2）为了预防粉尘爆炸，淀粉厂在输送淀粉的管道中会充入N2，解释其原因。
四、实验题（每空2分，共14分）
21．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。下图是常见的制取气体的装置，回答下列问题。
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a 。
（2）用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选择的制取装置是 。
（3）选择C装置制取二氧化碳，写出反应的原理 （用化学反应方程式表示）；和B装置相比，C装置的优点是 。
22．（6分）“暖宝宝”是生活中的常用物品，其发热原理是利用铁的锈蚀反应放出热量，已知发热包的主要成分为铁粉、活性炭、氯化钠等物质。某兴趣小组利用该原理探究铁的锈蚀，用无纺纱布袋装入干燥的铁粉、活性炭和氯化钠，分别放在锥形瓶底，进行下图所示的实验。
（1）如甲图所示，锥形瓶在短时间内发烫，冷却到室温，打开弹簧夹，可观察到的现象有 ，打开无纺布袋，发现有部分黑色粉末变成了红棕色。乙图、丙图所示的实验无明显变化，对比甲图和丙图说明铁生锈的条件是 。
（2）该实验能在较短时间内完成铁锈蚀的探究，你认为该实验中使铁锈蚀速率加快的因素有 （答出两点）。
五、计算题（共8分）
23．（8分）某火力发电厂用石灰石吸收废气中的二氧化硫，防止空气污染。发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2。
（1）硫酸钙中钙元素和氧元素的质量比为 。（写出最简整数比）
（2）如果要吸收640gSO2，理论上需要CaCO3的质量是多少？（写出完整的计算过程及结果）
2024-2025学年海南省海口市九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．（3分）元宵节是中国的传统节日，吃汤圆是元宵节的习俗之一，汤圆的制作过程中，一定涉及到化学变化的是（ ）
A．称量米粉B．调制馅料C．捏制成型D．下锅煮熟
【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
【解答】解：A、称量米粉过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、调制馅料过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、捏制成型过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、下锅煮熟过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
【点评】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。
2．（3分）下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A．SO2B．NO2C．CO2D．CO
【分析】空气污染物中，有害气体主要有CO、SO2、NO2等氮的氧化物和粉尘，粉尘主要是指固体小颗粒．
【解答】解：属于空气污染物的是二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等，各选项中只有二氧化碳不属于空气污染物。
故选：C。
【点评】本题是考查空气的污染问题，提醒人们要时刻关注环境，保护我们的生存家园．
3．（3分）我国在部分地区启动了“酱油加铁”工程。这里的“铁”是指（ ）
A．分子B．原子C．元素D．单质
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：“酱油加铁”工程，这里的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．
4．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．取用固体粉末B．点燃酒精灯
C．加热液体D．过滤
【分析】A、根据向试管中粉末状固体药品的方法进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故A正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故B错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故C错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（3分）下列物质属于化合物的是（ ）
A．铜B．泥水C．空气D．氧化镁
【分析】化合物是由不同元素组成的纯净物。据此分析。
【解答】解：A、铜是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错；
B、泥水中含有不溶性物质、水等，属于混合物，故B错；
C、空气中含有氧气、氮气、稀有气体等，属于混合物，故C错；
D、氧化镁是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉物质的分类方法，难度较小。
6．（3分）下列物质由分子构成的是（ ）
A．汞B．氮气C．金刚石D．氯化钠
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
【解答】解：A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意，故选项错误．
B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，符合题意，故选项正确．
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误．
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误．
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
7．（3分）化学用语是国际通用的化学语言，下列化学用语能表示2个碳原子的是（ ）
A．CB．C2C．2CD．C60
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个碳原子表示为：2C。
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
8．（3分）如图为硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。有关说法不正确的是（ ）
A．硒原子的相对原子质量为78.97
B．硒原子质子数为34
C．硒原子的最外层已经形成稳定结构
D．硒元素属于非金属元素
【分析】A、相对原子质量是原子的相对质量。
B、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。
C、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
D、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。
【解答】解：A、硒原子的相对原子质量为78.97，该选项正确。
B、硒原子质子数为34，该选项正确。
C、硒原子的最外层电子数是6，容易得到电子，化学性质比较活泼，不是稳定结构，该选项不正确。
D、硒元素属于非金属元素，该选项正确。
故选：C。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
9．（3分）金属材料在人类生产生活中已得到越来越广泛的应用，下列说法正确的是（ ）
A．金属都有良好的导热性
B．金属都有银白色的光泽
C．金属在高温下都能与氧气反应
D．金属都能与稀盐酸反应
【分析】A、运用所有金属都是导体解答。
B、金属都有金属光泽但不一定都为银白色解答。
C、运用不是所有金属都能和氧气反应解答。
D、运用金属的活动性解答。
【解答】解：A、所有金属都是导体，有良好的导热性，故A说法正确。
B、金属都有金属光泽但不一定都为银白色，金具有黄色金属光泽，铜具有红色金属光泽，故B说法不正确。
C、不是所有金属都能和氧气反应，金高温下也不能和氧气反应，故C说法不正确。
D、金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在氢后面的金属不能与稀盐酸反应，故D说法不正确。
故选：A。
【点评】该题综合考查了金属的物理性质和化学性质，学习时一定注意金属的共性和个性，要抓住共性和个性，更好的认识金属。
10．（3分）歼﹣20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺（化学式为C6H8N2）。下列说法正确的是（ ）
A．间苯二胺由16个原子构成
B．间苯二胺中含有一个氮分子
C．间苯二胺中碳、氢原子个数比为3：4
D．间苯二胺是由碳、氢、氮元素组成的混合物
【分析】A、根据分子是由原子构成的进行分析；
B、根据分子是由原子构成的进行分析；
C、根据原子个数比等于化学式中的角标之比进行分析；
D、根据间苯二胺有化学式，是由一种物质组成的进行分析。
【解答】解：A、一个间苯二胺由16个原子构成，故A错误；
B、一个间苯二胺分子中含有2个氮原子，故B错误；
C、间苯二胺中碳、氢原子个数比为6：8＝3：4，故C正确；
D、间苯二胺是由碳、氢、氮元素组成的纯净物，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
11．（3分）掌握正确的操作方法和应急措施能够有效减免安全事故的发生，下列做法不正确的是（ ）
A．家用电器着火直接用水浇灭
B．洒出的酒精意外着火，应用湿抹布扑盖
C．点燃氢气之前先检验其纯度
D．燃气泄漏，应关闭燃气阀门，打开门窗
【分析】A、根据灭火的方法来分析；
B、根据灭火的方法来分析；
C、根据防范爆炸的做法来分析；
D、根据燃气泄漏的处理方法来分析。
【解答】解：A、家用电器着火不能直接用水浇灭，以防发生触电，故A说法错误；
B、洒出的酒精意外着火，应用湿抹布扑盖，通过降温至着火点以下和隔绝氧气的原理来灭火，故B说法正确；
C、点燃氢气之前先检验其纯度，以防氢气不纯点燃时发生爆炸，故C说法正确；
D、燃气泄漏，应关闭燃气阀门，打开门窗，降低室内燃气浓度，以防发生爆炸，故D说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解防止爆炸的措施、灭火的原理与方法等是正确解答本题的关键。
12．（3分）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断。
B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
C、根据电解水生成氢气和氧气，进行分析判断。
D、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
【解答】解：A、加入活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，充分搅拌后过滤，能除去水中的异味，故选项实验操作能达到实验目的。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量的氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、电解水生成氢气和氧气，将燃着的小木条靠近管口，打开阀门，若气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气，若燃着的小木条燃烧的更旺，说明是氧气，故选项实验操作能达到实验目的。
D、CO和CH4燃烧，分别生成二氧化碳、二氧化碳和水，分别点燃后，在火焰上方罩干燥烧杯，烧杯内壁出现水雾的是甲烷，无明显现象的是一氧化碳，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
13．（3分）在讲授质量守恒定律这一课题时，教师演示了下图两个实验，下列说法正确的是（ ）
A．两个实验都可以用于验证质量守恒定律
B．两个反应都遵循质量守恒定律
C．实验一反应结束后天平指针偏左
D．实验二反应过程中只观察到红色粉末变黑
【分析】A、根据实验一中生成的二氧化碳会逸散到空气中来分析；
B、根据所有化学反应都遵循质量守恒定律来分析；
C、根据实验一反应后左盘的质量减小来分析；
D、根据该反应消耗氧气，反应后瓶内压强减小来分析。
【解答】解：A、实验一在烧杯中进行，生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致反应后左盘的质量减小，则实验一不能用于验证质量守恒定律，故选项说法不正确。
B、所有化学反应都遵循质量守恒定律，则图中两个反应都遵循质量守恒定律，故选项说法正确。
C、实验一中生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致反应后左盘的质量减小，反应结束后天平指针偏右，故选项说法不正确。
D、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，实验二反应过程能观察到红色粉末变黑，小气球变瘪，故选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律，掌握在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行是正确解答本题的关键。
14．（3分）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，已知丁是一种常见的液态氧化物，下列说法不正确的是（ ）
A．物质乙中两种元素的质量比为3：8
B．物质丙中碳元素的质量分数为37.5%
C．反应中物质甲和乙的分子个数比为1：1
D．反应中甲和丁的质量比为1：3
【分析】根据微观反应示意图和质量守恒定律写出该反应的化学方程式，然后再结合各选项内容来分析解答。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和一种常见的液态氧化物——水，则该反应的化学方程式为CO2+3H2一定条件¯CH3OH+H2O。
A、物质乙是二氧化碳，二氧化碳中，碳、氧两种元素的质量比为12：（16×2）＝3：8，故A说法正确；
B、物质丙是甲醇，甲醇中，碳元素的质量分数为1232×100%=37.5%，故B说法正确；
C、由化学方程式可知，反应中物质甲和乙的分子个数比为3：1，故C说法错误；
D、由化学方程式可知，反应中甲（氢气）和丁（水）的质量比为（2×3）：18＝1：3，故D说法正确。
故选：C。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
二、填空题（每空2分，共26分）
15．（8分）现有①金刚石②铜③氧气④一氧化碳四种物质，选择合适物质的序号填空。
（1）可将铁从铁矿石中还原的是 ④ 。
（2）可用于切割玻璃的是 ① 。
（3）可用于医疗急救的是 ③ 。
（4）可用于制作导线的是 ② 。
【分析】需要了解常见物质的性质和用途，从给定的物质中选择合适的物质来填空。
【解答】解：（1）一氧化碳具有还原性，可以将铁从铁矿石（主要成分是氧化铁）中还原出来，而金刚石、铜、氧气都不具有这种还原性；故答案为：④。
（2）金刚石是自然界中最硬的物质，可以用于切割玻璃等，铜质地较软，氧气和一氧化碳都不具备切割玻璃的硬度性质；故答案为：①。
（3）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，一氧化碳有毒，不能用于医疗急救；金刚石和铜都不能供给呼吸；故答案为：③。
（4）铜具有良好的导电性，可用于制作导线，金刚石不导电，一氧化碳是气体且不导电，氧气也不导电；故答案为：②。
【点评】本题难度简单，通过考察常见物质的性质和用途，帮助学生巩固了基础知识，并培养了将理论知识应用于实际问题的能力，题目设计简洁明了，选项与用途之间对应关系清晰，便于学生理解和记忆，在解答此类题目时，学生需要熟悉常见物质的性质和用途，并能够根据题目要求准确选择出合适的物质，同时，学生还需要注意理解物质性质与用途之间的内在联系，以便更好地掌握和应用相关知识。
16．（6分）能源的合理利用有利于社会的可持续发展。
（1）目前人类利用的能量大多来自于化石能源，传统的化石能源指煤、 石油 、天然气。
（2）可燃冰有望成为未来新能源，可燃冰的主要成分可表示为CH4•8H2O。该物质燃烧的化学方程式为CH4•8H2O+2O2点燃¯ CO2 +10H2O。（请把方程式补充完整）
（3）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破。氢气作为能源的优点是 热值高、产物无污染 。（答一点）
【分析】（1）根据三大化石能源分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据氢气燃烧生成水分析。
【解答】解：（1）目前人类利用的能量大多来自于化石能源，传统的化石能源指煤、石油、天然气。故答案为：石油；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变可知生成物为水和二氧化碳。故答案为：CO2；
（3）因为氢气燃烧生成水，所以氢气作为能源的优点是热值高、产物无污染。故答案为：热值高、产物无污染。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
17．（6分）某实验小组用下图装置（夹持仪器略去）探究燃烧的条件。实验过程及现象如下：
步骤①，打开弹簧夹，通入N2，点燃酒精灯加热一段时间，红磷和白磷均不燃烧。
步骤②，熄灭酒精灯，改为通入O2，白磷燃烧，红磷不燃烧。
（1）该实验中能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是 通入氮气并加热时，白磷不燃烧，改为通入氧气后白磷燃烧 。
（2）步骤②中，红磷不燃烧的原因是 温度低于红磷着火点 。
（3）该实验装置的优点是 有吸收装置，可以防止P2O5污染空气 。（答一点）
【分析】燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
【解答】解：（1）该实验中能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是通入氮气并加热时，白磷不燃烧，改为通入氧气后白磷燃烧。
（2）步骤②中，红磷不燃烧的原因是温度低于红磷着火点。
（3）该实验装置的优点是 有吸收装置，可以防止P2O5污染空气。
故答案为：（1）通入氮气并加热时，白磷不燃烧，改为通入氧气后白磷燃烧。
（2）温度低于红磷着火点。
（3）有吸收装置，可以防止P2O5污染空气。
【点评】灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
18．（6分）芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前普遍利用石英砂（主要成分是SiO2）作原料，采用“三氯硅烷（HSiCl3）还原法”制备高纯硅，其生产流程如图所示。
（1）SiO2中Si元素的化合价为 +4 。
（2）生产流程中可以被循环利用的物质是 HCl 。
（3）粗硅的主要成分是Si，杂质不参与反应，反应Ⅱ的化学方程式为 Si+3HCl250℃¯HSiCl3+H2 。
【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（2）根据既是流程中某个反应物，也是流程中某个反应的生成物的物质，但不是中间产物的，可以循环使用，进行分析解答。
（3）根据反应Ⅱ是硅和盐酸在250℃时生成HSiCl3和一种单质气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该单质气体应是氢气，进行分析解答。
【解答】解：（1）在化合物中氧元素一般显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
（2）在流程图中，HCl既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用；氢气是反应Ⅱ的生成物，是反应Ⅲ的反应物，但连续发生了反应，是一种中间产物，最终生成了高纯硅和氯化氢，不能循环利用。
（3）反应Ⅱ是硅和盐酸在250℃时生成HSiCl3和一种单质气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该单质气体应是氢气，反应的化学方程式为Si+3HCl250℃¯HSiCl3+H2。
故答案为：
（1）+4；
（2）HCl；
（3）Si+3HCl250℃¯HSiCl3+H2。
【点评】本题难度不大，理解生产高纯硅的流程图，掌握化合物中正负化合价代数和为零、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
三、简答题（19题4分，20题6分，共10分）
19．（4分）某实验小组同学利用下图所示实验探究二氧化碳的性质，将水倒入装满二氧化碳的塑料瓶中（如图1），立即旋紧瓶盖，振荡后观察。随后取少量瓶内溶液于试管中，并滴加石蕊溶液（如图2），观察并记录实验现象。
（1）图1中，拧紧瓶盖振荡后可观察到什么现象？
（2）图2中观察到溶液变红，分析该现象的原理。
【分析】二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红色。
【解答】解：（1）图1中，拧紧瓶盖振荡后可观察到塑料瓶变瘪，是因为二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，导致瓶内气压减小。
（2）图2中观察到溶液变红，是因为碳酸显酸性，能使石蕊变红色。
故答案为：（1）塑料瓶变瘪。
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（6分）当煤粉、面粉等可燃性的固体小颗粒悬浮在空气遇到明火可能会引发爆炸，研究表明：
①爆炸时气压上升速率越大，爆炸威力也越大；②粉尘爆炸除与粉尘本身的性质有关外，还会受到多种因素的影响。如图是不同氧气浓度下，煤粉在密闭容器中爆炸时气压上升速率的测定结果。
（1）根据上图提供的信息可知，影响粉尘爆炸威力的因素有哪些，并说出判断的证据。
（2）为了预防粉尘爆炸，淀粉厂在输送淀粉的管道中会充入N2，解释其原因。
【分析】（1）根据图像信息来分析；
（2）根据预防粉尘爆炸的做法来分析。
【解答】解：（1）根据上图提供的信息可知，当氧气浓度相同时，粉尘浓度越大，爆炸威力呈先上升后下降的趋势，这说明粉尘爆炸威力与粉尘浓度有关；当粉尘浓度相同时，氧气浓度越大，爆炸威力越大，这说明粉尘爆炸威力与氧气浓度有关；故答案为：粉尘浓度，氧气浓度。当氧气浓度相同时，粉尘浓度越大，爆炸威力呈先上升后下降的趋势；当粉尘浓度相同时，氧气浓度越大，爆炸威力越大。
（2）由题干信息可知，粉尘爆炸与氧气浓度有关，氮气不燃烧、也不支持燃烧，充入N2可以降低氧气的浓度，因此为了预防粉尘爆炸，淀粉厂在输送淀粉的管道中会充入N2；故答案为：由题干信息可知，粉尘爆炸与氧气浓度有关，充入N2可以降低氧气的浓度。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记燃烧和爆炸实验，以及与之相关的知识。
四、实验题（每空2分，共14分）
21．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。下图是常见的制取气体的装置，回答下列问题。
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a 长颈漏斗 。
（2）用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选择的制取装置是 AD或AE 。
（3）选择C装置制取二氧化碳，写出反应的原理 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O （用化学反应方程式表示）；和B装置相比，C装置的优点是 可以控制反应的速率 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称来分析解答；
（2）根据实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气为固体加热型反应，氧气的密度比空气大，不易溶于水来分析解答；
（3）根据大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，分液漏斗可以控制稀盐酸的滴加速率，从而控制反应速率来分析解答。
【解答】解：（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气为固体加热型反应，发生装置选A，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，收集装置选D或E，则可选择的制取装置是AD或AE；
（3）C装置是固液常温型装置，实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，分液漏斗可以控制稀盐酸的滴加速率，从而控制反应速率，则和B装置相比，C装置的优点是可以控制CO2产生的速率。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）AD或AE；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；可以控制反应的速率。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
22．（6分）“暖宝宝”是生活中的常用物品，其发热原理是利用铁的锈蚀反应放出热量，已知发热包的主要成分为铁粉、活性炭、氯化钠等物质。某兴趣小组利用该原理探究铁的锈蚀，用无纺纱布袋装入干燥的铁粉、活性炭和氯化钠，分别放在锥形瓶底，进行下图所示的实验。
（1）如甲图所示，锥形瓶在短时间内发烫，冷却到室温，打开弹簧夹，可观察到的现象有 烧杯中的水经导管进入锥形瓶内 ，打开无纺布袋，发现有部分黑色粉末变成了红棕色。乙图、丙图所示的实验无明显变化，对比甲图和丙图说明铁生锈的条件是 需要有氧气参与反应 。
（2）该实验能在较短时间内完成铁锈蚀的探究，你认为该实验中使铁锈蚀速率加快的因素有 铁粉与空气和水的接触面积更大、氯化钠或活性炭加快反应速率 （答出两点）。
【分析】（1）根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，进行分析。
（2）根据使铁锈蚀速率加快的因素进行分析。
【解答】解：（1）如甲图所示，锥形瓶在短时间内发烫，冷却到室温，打开弹簧夹，可观察到的现象有烧杯中的水经导管进入锥形瓶内，打开无纺布袋，发现有部分黑色粉末变成了红棕色，铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，乙图、丙图所示的实验无明显变化，对比甲图和丙图说明铁生锈的条件是需要有氧气参与反应。
（2）该实验能在较短时间内完成铁锈蚀的探究，你认为该实验中使铁锈蚀速率加快的因素有铁粉与空气和水的接触面积更大、氯化钠或活性炭加快反应速率、反应放热会加快反应速率。
故答案为：（1）烧杯中的水经导管进入锥形瓶内；需要有氧气参与反应；
（2）铁粉与空气和水的接触面积更大、氯化钠或活性炭加快反应速率。
【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
五、计算题（共8分）
23．（8分）某火力发电厂用石灰石吸收废气中的二氧化硫，防止空气污染。发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2。
（1）硫酸钙中钙元素和氧元素的质量比为 5：8 。（写出最简整数比）
（2）如果要吸收640gSO2，理论上需要CaCO3的质量是多少？（写出完整的计算过程及结果）
【分析】（1）根据元素的质量比＝相对原子质量×原子个数之比来分析解答；
（2）根据二氧化硫的质量和反应的化学方程式列式计算即可。
【解答】解：（1）硫酸钙中钙元素与氧元素的质量比为（40×1）：（16×4）＝5：8，故答案为：5：8；
（2）设要吸收640gSO2，理论上需要CaCO3的质量是x，
2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
200 128
x 640g
200128=x640g
x＝1000g
实验目的
实验操作
A
除去水中的异味
加入活性炭，充分搅拌后过滤
B
除去CO2中的少量CO
向混合气体中通入过量的氧气，点燃
C
检验电解水实验的产物
将燃着的小木条靠近管口，打开阀门
D
鉴别CO和CH4
分别点燃后，在火焰上方罩干燥烧杯
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
C
C
A
D
B
C
C
A
C
A
题号
12
13
14
答案
B
B
C
实验目的
实验操作
A
除去水中的异味
加入活性炭，充分搅拌后过滤
B
除去CO2中的少量CO
向混合气体中通入过量的氧气，点燃
C
检验电解水实验的产物
将燃着的小木条靠近管口，打开阀门
D
鉴别CO和CH4
分别点燃后，在火焰上方罩干燥烧杯