新疆维吾尔自治区克拉玛依市2025-2026学年高考冲刺模拟化学试题（含答案解析）

这是一份新疆维吾尔自治区克拉玛依市2025-2026学年高考冲刺模拟化学试题（含答案解析），共5页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔等内容，欢迎下载使用。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法正确的是（ ）
A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物
B．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化
C．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
D．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋
2、浓差电池有多种:一种是利用物质氧化性或还原性强弱与浓度的关系设计的原电池（如图1）:一种是根据电池中存在浓度差会产生电动势而设计的原电池（如图2）。图1所示原电池能在一段时间内形成稳定电流;图2所示原电池既能从浓缩海水中提取LiCl，又能获得电能。下列说法错误的是
A．图1电流计指针不再偏转时,左右两侧溶液浓度恰好相等
B．图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指针又会偏转且方向相同
C．图2中Y极每生成1 ml Cl2，a极区得到2 ml LiCl
D．两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左
3、298 K时，向20 mL 0.1 ml/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1 ml/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．a点溶液的pH为2.88
B．b点溶液中：c（Na+）＞c（A－）＞c（HA）
C．b、c之间一定存在c（Na+）＝c（A－）的点
D．a、b、c三点中，c点水的电离程度最大
4、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为9；W与Y同族；W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体可使酸性高锰酸钾溶液退色。下列说法正确的是（ ）
A．生物分子以W为骨架B．X的氧化物常用于焊接钢轨
C．Z的硫化物常用于点豆腐D．Y的氧化物是常见的半导体材料
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是
①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
②1ml Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA
⑤用1L1.0 ml/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA
⑥1ml SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子
⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3mlI2转移的电子数为5NA
⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9NA
A．3B．4C．5D．6
6、向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是（ ）
A．HCO3-+OH- =CO32-+H2O
B．Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
C．Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+H2O
D．2Ba2++3OH-+3HCO3-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O
7、2019年12月17日，我国国产航母——山东舰正式列装服役。下列用于制造该舰的材料属于无机非金属材料的是
A．舰身无磁镍铬钛合金钢B．甲板耐磨SiC涂层
C．舰载机起飞挡焰板铝合金D．舰底含硅有机涂层
8、由下列实验和现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
9、常温下，分别向体积相同、浓度均为1 ml／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是
A．HB的电离常数(Ka)数量级为10-3
B．其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA
C．a、b两点溶液中，水的电离程度b c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D．点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10ml·L-1
12、苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）
A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变
C．当pH为5.0时，饮料中=0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)
13、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。已知A分子中含有18个电子，C、D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．Y的简单氢化物的沸点比Z的高
B．X、Y组成的化合物中可能含有非极性键
C．Z的氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．W是所在周期中原子半径最小的元素
14、中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关该化合物的说法正确的是
A．室温可溶于水和酒精
B．氢原子种类数为10
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1ml该分子最多与8ml氢气反应
15、常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10ml·L-1
B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7ml·L-1
C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
16、我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a极是电化学装置的阴极
B．d极的电极反应式为CO32- - 4e- = C + 3O2-
C．①中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化
D．上述装置中反应的化学方程式为CO2 C + O2↑
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：
已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。
试回答：
（1）A的化学名称是____，A→B的反应类型是____。
（2）B→C反应的化学方程式为________。
（3）C→D所用试剂和反应条件分别是_____。
（4）E的结构简式是_____。F中官能团的名称是_____。
（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有____种。
其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为____。
18、对乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下：
完成下列填空：
(1)A的结构简式为____________。C→D的反应类型为___________________。
(2)实验室中进行反应①的实验时添加试剂的顺序为________________________。
(3)下列有关E的说法正确的是____________。（选填编号）
a．分子式为C6H6NO b．能与溴水发生加成反应
c．遇到FeCl3溶液能发生显色反应 d．既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应
(4)已知 与 的性质相似，写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。______________________
(5)满足下列条件的M的同分异构体有_____________种。
①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有－NH2；③属于酯类物质。
(6)N-邻苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。_____________________
19、某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。
请回答下列问题：
(1)写出氮气的电子式________。
(2)B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是________(填相应的编号)。
①新制氯水 ②品红溶液 ③含酚酞的NaOH试液 ④紫色石蕊试液
(3)装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为__________________________。
20、亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
（实验一）制取NaNO2
该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2→2NaNO2；2NO2+Na2O2→2NaNO3；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-，然后设计制取装置如图(夹持装置略去)：
(1)装置D的作用是_______________；如果没有B装置，C中发生的副反应有_______________。
(2)就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNO2的纯度也不高，可能的原因是由_____________；设计一种提高NaNO2纯度的改进措施_________。
（实验二）测定NaNO2样品(含NaNO3杂质)的纯度
先查阅资料知：①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O；
②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
然后，设计如下方案测定样品的纯度：
样品→溶液A 溶液B 数据处理
(3)取样品2.3 g经溶解后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500 ml/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应．反应后的溶液用0.1000 ml/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则样品中NaNO2的纯度为_________．
(4)通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是_________。(填字母编号)
a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定
b．加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥
c．实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长
21、沙丁胺醇是一种新型药物，常用于缓解哮喘等肺部疾病，其一种合成路线如图：
已知：RX+→+HX
请回答：
（1）化合物C的结构简式为___。
（2）反应⑦的化学方程式为___。
（3）下列说法不正确的是___。
A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应
B．化合物B能发生消去反应
C．1 ml 化合物D最多能与3ml NaOH反应
D．沙丁胺醇的分子式为C13H19NO3
（4）写出同时符合下列条件的化合物E的所有同分异构体的结构简式___。
①IR谱表明分子中含有﹣NH2，且与苯环直接相连；
②1H﹣NMR谱显示分子中有五种不同化学环境的氢原子，且苯环上只有一种氢原子。
（5）请设计以甲苯和异丁烯[CH2=C（CH3）2]为原料合成化合物E的合成路线___（用流程图表示，无机试剂任选）。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A.油酯中相对分子质量比较大，但不属于高分子化合物，A错误；
B.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使它发生分解反应，属于化学变化，B错误；
C.酒精分子结构简式为CH3CH2OH，含有C、H、O三种元素，是烃的衍生物，不是碳氢化合物，C错误；
D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2发生加聚反应产生的无毒高分子材料，因此可用于制作食品包装袋，D正确；
故合理选项是D。
2、B
【解析】
图1左边硝酸银浓度大于右边硝酸银浓度，设计为原电池时，右边银失去电子，化合价升高，作原电池负极，左边是原电池正极，得到银单质，硝酸根从左向右不断移动，当两边浓度相等，则指针不偏转；图2氢离子得到电子变为氢气，化合价降低，作原电池正极，右边氯离子失去电子变为氯气，作原电池负极。
【详解】
A. 根据前面分析得到图1中电流计指针不再偏转时，左右两侧溶液浓度恰好相等，故A正确；
B. 开始时图1左边为正极，右边为负极，图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或Fe，左侧银离子浓度减小，则左边为负极，右边为正极，加入AgNO3，左侧银离子浓度增加，则左边为正极，右边为负极，因此指针又会偏转但方向不同，故B错误；
C. 图2中Y极每生成1 ml Cl2，转移2ml电子，因此2ml Li+移向a极得到2 ml LiCl，故C正确；
D. 两个电极左边都为正极，右边都为负极，因此两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左，故D正确。
综上所述，答案为B。
分析化合价变化确定原电池的正负极，原电池负极发生氧化，正极发生还原，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
3、B
【解析】
A．当加入10mL0.1 ml/L NaOH溶液时，溶液中c(HA)=c(A-) ,由HA⇌H++A-可知Ka==c(H+)=10-4.76，则0.1ml/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式进行计算，设电离的c(HA)为xml/L：

HA的电离平衡常数K===10-4.76，剩余的c(HA)=0.1-x≈0.1ml/L，解得x=10-2.88，所以a点溶液的pH为2.88，A正确；
B．b溶液显酸性，c(H+)>(OH-)，由电荷守恒可知c(Na+)a，故C错误；
D.当lg C= -7时，HB中c（H＋）=ml·L－1 ，HA中c（H＋）=ml·L－1，pH均不为7，故D错误；
故选B。
难点A选项，从图中读出两点氢离子的浓度，酸的浓度，根据电离常数的定义写出电离常数，本题易错点为D选项，当lg c= -7时，是酸的浓度是10-7ml·L－1，不是氢离子的浓度。
10、C
【解析】
A、丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A正确；
B、古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；
C、草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故C错误；
D、草木的主要成分是纤维素，故D正确；
答案C。
11、D
【解析】
A.根据电荷守恒点②中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，点③中存在c(CN-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，则c(Na+)不等，c(H+)分别相等，因此阳离子的物质的量浓度之和不等，故A错误；
B.点①所示溶液中含等物质的量浓度的NaCN、HCN、NaCl，存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)= 2c(Cl-)，故B错误；
C.点②所示溶液中含有等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，说明以醋酸的电离为主，因此c(CH3COO-)＞c(Cl-)，故C错误；
D.点④所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，浓度均为0.05ml/L，则c(Na+)=c(Cl-)=0.05ml/L，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05ml/L，根据电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，则c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05ml/L+0.05ml/L-c(CH3COO-)+c(H+)=0.1ml/L-c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.1ml/L+c(OH-)＞0.1ml/L，故D正确。答案选D。
12、C
【解析】
A．由题中信息可知，苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-，充CO2的饮料中c（HA）增大，所以相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故A错误；
B．提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，抑制HA电离，所以溶液中c（A-）减小，故B错误；
C．当pH为5.0时，饮料中= ==0.16，C项正确；
D．根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-)，根据物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA)，两式联立，消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(HA)，故D项错误；
答案选C。
弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡都受外加物质的影响，水解显碱性的盐溶液中加入酸，促进水解，加入碱抑制水解。在溶液中加入苯甲酸钠，苯甲酸钠存在水解平衡，溶液显碱性，通入二氧化碳，促进水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增强。提高二氧化碳的充气压力，使水解程度增大，c(A–)减小。
13、C
【解析】
A分子中含有18个电子，含有18个电子的分子有：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH等，C、D有漂白性，具有漂白性的物质有Na2O2、O3、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2、SO2、活性炭，根据五种物质间的转化关系，A为H2S，B为S，C为SO2，D为H2O2，E为O2，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，则X为H元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此分析解答。
【详解】
A．Y为O元素，Z为S元素，简单气态氢化物分别为H2O、H2S，由于H2O分子间形成氢键，则Y的简单氢化物的沸点比Z的高，故A正确；
B．X为H元素，Y为O元素，X、Y组成的化合物为H2O和H2O2，H2O中只含有极性共价键，H2O2中既含有极性共价键又含有非极性共价键，故B正确；
C．Z为S元素，W为Cl元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Z的氧化物对应水化物可形成硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性强于次氯酸，故C错误；
D．W为Cl元素，同周期元素从左至右，随核电荷数增大原子半径减小，则W是所在周期中原子半径最小的元素，故D正确；
答案选C。
14、B
【解析】
A．该分子中亲水基比重很小，主要为憎水基，不溶于水，故A错误；
B．如图所示有10种氢原子，故B正确；
C．该分子中含有碳碳双键和酚羟基，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，故C错误；
D．碳碳双键、苯环可以与氢气加成，所以1ml该分子最多与7ml氢气加成，故D错误；
故答案为B。
15、C
【解析】
试题分析：A．a点溶液是NaOH溶液，pH=10，则水电离出的c(H+)=1×10-10ml·L-1，正确。B．b点溶液中c(OH-)=1×10-7ml·L-1，由于水的离子积是kw=1×10-14ml2·L-2，所以c(H+)=1×10-7ml·L-1，正确。C．c点水电离产生的c(OH-)最大，则溶液是Na2CO3溶液。根据物料守恒可知c(Na+)>c(CO32-)，CO32-发生水解反应形成HCO3-，但是盐水解的程度是微弱的，主要还是以盐电离产生的离子存在，所以c(CO32-)>c(HCO3-)。故溶液中离子浓度关系是：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)，错误。D．d点溶液中，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)，由于c(OH-)=1×10-7ml·L-1，所以c(H+)=1×10-7ml·L-1，故c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，正确。
考点：考查碱与酸性氧化物反应时水电离程度大小比较及溶液中离子浓度关系的知识。
16、D
【解析】
由电解装置示意图可知，a极生成O2，O的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳极，连接电源正极(b极)，电极反应式为：2C2O52--4e-===4CO2+O2，d极生成C，C的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则d为阴极，连接电源负极(c极)，电极反应式为：CO32-+4e-===3O2-+C，电池总反应为CO2 C + O2↑，据此解答问题。
【详解】
A．根据上述分析，a极是电化学装置的阳极，A选项错误；
B．d为阴极，电极反应式为：CO32-+4e-===3O2-+C，B选项错误；
C．①中，捕获CO2时，CO2变成C2O52-和CO32-，碳元素的化合价始终为+4价，没有发生改变，C选项错误；
D．电池总反应为CO2 C + O2↑，D选项正确；
答案选D。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、对二甲苯（或1， 4-二甲苯） 取代反应 +2NaOH+NaCl O2/Cu或Ag，加热 碳碳双键、醛基 8 ，
【解析】
由流程转化关系，结合题给信息可知，D为。运用逆推法，C为，催化氧化生成；B为，在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成；A为，在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成；与乙醛发生信息反应生成，加热发生消去反应生成。据此解答。
【详解】
（1）A的结构简式为，名称为对二甲苯或1，4-二甲苯；A→B的反应为在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成。
（2）B→C反应为在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成，反应的化学方程式为：+2NaOH+NaCl。
（3）C→D的反应为在铜或银作催化剂，在加热条件下与氧气发生氧化反应生成，因此C→D所用试剂和反应条件分别是O2/Cu或Ag，加热。
（4）E的结构简式是。F的结构简式为，分子中官能团的名称是碳碳双键、醛基。
（5）D为，D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物说明侧链为链状结构，其可能为醛、酮、含苯环的乙烯基醚和乙烯基酚，其中芳香醛有3种（除去D）、芳香酮1种、含苯环的乙烯基醚1种、乙烯基酚3种，共8种；苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为和。
18、CH3CHO 还原反应 浓硝酸，浓硫酸，苯 cd +2NaOHCH3COONa++H2O 3 +NH2CH2COOH→+H2O
【解析】
B在五氧化二磷作用下得到乙酸酐，则B为CH3COOH，可推知乙烯与氧气反应生成A为CH3CHO，A进一步发生氧化反应生成乙酸，由M的结构可知，E为，反应①为苯与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成硝基苯，由C、D分子式可知，C分子发生加氢、去氧得到D；
(4)M水解得到的乙酸与，乙酸与中酚羟基与氢氧化钠继续反应；
(5)M的同分异构体满足：苯环上连有-NH2，属于酯类物质，苯环上只有两种不同环境的氢原子，同分异构体应含有2个不同取代基、且处于对位，另外取代基为CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC—；
(6)由转化关系中E转化为M的反应可知，与NH2CH2COOH反应得到与水。
【详解】
由上述分析可知：A为CH3CHO，B为CH3COOH，C为，D为，E为，M为。
(1)由上述分析可知，A的结构简式为：CH3CHO，C为，D为，C与HCl、Fe存在条件下发生加氢去氧的还原反应产生，所以C→D的反应类型为还原反应；
(2)反应①为苯与浓硝酸、浓硫酸存在条件下加热发生取代反应产生硝基苯，实验时添加试剂的顺序为：先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，待溶液恢复至室温后再加入苯；
(3)由上述分析可知，E为。
a．根据E的结构简式可知其分子式为C6H7NO，a错误；
b．E含有酚羟基，且酚羟基邻位含有氢原子，能与溴水发生取代反应，b错误；
c．E含有酚羟基，遇到FeCl3溶液能发生显色反应，c正确；
d．E含有酚羟基，能与氢氧化钠溶液反应，含有氨基，能与盐酸反应，d正确，
故合理选项是cd；
(4)M为，M水解得到的乙酸与，乙酸与中酚羟基与氢氧化钠继续反应，反应方程式为：+2NaOHCH3COONa++H2O；
(5)M的同分异构体满足：苯环上连有—NH2，属于酯类物质，苯环上只有两种不同环境的氢原子，同分异构体应含有2个不同取代基、且处于对位，另外取代基为CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC—，符合条件的同分异构体有3种；
(6)由转化关系中E转化为M的反应可知，与NH2CH2COOH反应得到和水，故最后一步反应的化学方程式为：+NH2CH2COOH→+H2O。
本题考查有机物合成与推断，充分利用有机物的结构进行分析解答，结合有机物的结构与性质及转化关系进行推断，较好的考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力。
19、∶N⋮⋮N∶ ③④ SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋
【解析】
装置图可知，该实验原理：通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二氧化硫，B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B 中可以放入的试剂是含酚酞的NaOH试液或紫色石蕊试液，新制氯水体现二氧化硫的还原性，品红溶液体现二氧化硫的漂白性。装置C中可观察到白色沉淀现象，说明产生BaSO4沉淀，据此分析。
【详解】
(1)氮气的电子式为∶N⋮⋮N∶；
(2)装置图可知，该实验原理：通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二氧化硫，B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B 中可以放入的试剂是含酚酞的NaOH试液和紫色石蕊试液，新制氯水体现二氧化硫的还原性，品红溶液体现二氧化硫的漂白性。
答案选③④；
(3)装置C中可观察到白色沉淀现象，说明产生BaSO4沉淀，相关反应的离子方程式为SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋。
20、吸收多余的NO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=NO2 由于获得NO的过程中会产生其他氮氧化物 在A、B之间增加装有水的洗气瓶 75% bc
【解析】
在装置A中稀硝酸与Cu反应产生Cu(NO3)2、NO和H2O，反应产生的NO气体经B装置的无水CaCl2干燥后进入装置C中，发生反应：2NO+Na2O2=2NaNO2，未反应的NO在装置D中被酸性KMnO4氧化除去。再用酸性KMnO4溶液测定NaNO2纯度中，可根据反应过程中的电子得失数目相等计算，利用反应过程中操作使KMnO4溶液消耗体积大小上分析实验误差。
【详解】
(1)酸性KMnO4溶液具有氧化性，能将NO氧化为NO3-，所以装置D的作用是吸收多余的NO；若没有装置B中无水CaCl2的干燥作用，其中的H2O就会与Na2O2发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应产生O2再与NO反应：2NO+O2=NO2，气体变为NO2；
(2)由于反应开始时硝酸浓度较大时，可能有NO2产生，获得NO的过程中可能会产生其他氮氧化物，这样会干扰实验结果，提高NaNO2纯度可以在A、B之间增加装有水的洗气瓶，减小实验误差；
(3)根据电子守恒可得关系式：5(NH4)2Fe(SO4)2～MnO4-，消耗n(KMnO4)=0.1 ml/L×0.01 L=0.001 ml，根据2MnO4-～5NO2-可知NO2-反应消耗KMnO4溶液的物质的量n(KMnO4)=0.05 ml/L×0.024 L-0.001ml=2.0×10-4 ml，则NaNO2的物质的量n(NaNO2)= 5.0×10-4 ml，则100 mL溶液中含NaNO2的物质的量为n(NaNO2)总=5.0×10-4 ml×=5.0×10-3 ml，所以样品中NaNO2的纯度为×100%=75%；
(4)a．滴定至溶液紫色刚刚好褪去，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积偏小，n[(NH4)2Fe(SO4)2]偏小，导致NaNO2的量测定结果偏高，a正确；
b．加入A与KMnO4溶液前锥形瓶未经干燥，对测量结果无影响，b错误；
c．实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长，部分(NH4)2Fe(SO4)2被氧化，消耗的(NH4)2Fe(SO4)2偏大，导致的测量结果偏低，c错误；
故合理选项是bc。
本题考查了装置的连接、试剂的作用、实验方案的设计与评价及滴定方法在物质含量测定的应用。掌握反应原理、各个装置中试剂的作用是解题关键，在物质含量测定中要结合反应过程中电子守恒分析。题目考查学生分析和解决问题的能力，主要是物质性质和化学反应定量关系的计算分析。
21、 +2H2O+2CH3COOH BC 、、、 或
【解析】
结合沙丁胺醇（）及合成流程可知，与HCHO发生加成反应生成A为，A与HCl发生取代反应生成B为，③为B与醋酸钠的取代反应，结合可知，④⑤均为取代反应，C为，与发生取代反应生成F为，F与HCl发生取代反应，再发生取代反应生成沙丁胺醇；
（5）甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲苯，一氯甲苯和氨气发生取代反应生成苯胺，2-甲基丙烷和HCl发生取代反应生成（CH3）3CCl，苯胺和（CH3）3CCl发生取代反应生成E；
或2-甲基丙烷和HCl发生取代反应生成（CH3）3CCl，（CH3）3CCl和苯胺反应生成（CH3）3CNH2，甲苯发生取代反应生成一氯甲苯，一氯甲苯和（CH3）3CNH2发生取代反应生成E。
【详解】
（1）通过以上分析知，C的结构简式为；
（2）反应⑦的方程式为+2H2O+2CH3COOH；
（3）A．A为，A中含有酚羟基，则化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，故正确；
B．B为，B中氯原子不能发生消去反应，则化合物B不能发生消去反应，故错误；
C．D中水解生成的羧基、酚羟基和HBr能和NaOH反应，则1 ml 化合物D最多能与4ml NaOH反应，故错误；
D．沙丁胺醇的分子式为C13H19NO3，故正确；
故选BC；
（4）E的同分异构体符合下列条件：
①IR谱表明分子中含有﹣NH2，且与苯环直接相连；
②1H﹣NMR谱显示分子中有五种不同化学环境的氢原子，且苯环上只有一种氢原子，
则符合条件的同分异构体有、、、；
（5）甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲苯，一氯甲苯和氨气发生取代反应生成苯胺，2﹣甲基丙烷和HCl发生取代反应生成（CH3）3CCl，苯胺和（CH3）3CCl发生取代反应生成E；或2﹣甲基丙烷和HCl发生取代反应生成（CH3）3CCl，（CH3）3CCl和苯胺反应生成（CH3）3CNH2，甲苯发生取代反应生成一氯甲苯，一氯甲苯和（CH3）3CNH2发生取代反应生成E，合成路线为：
或。
选项
实验和现象
结论
A
向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸颜色无明显变化
原溶液中一定无NH4+
B
将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现白色沉淀
该气体一定是CO2
C
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色
原无色溶液中一定有I—
D
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀
氯的非金属性强于硅