2025-2026学年辽宁省葫芦岛市中考适应性考试化学试题（含答案解析）

这是一份2025-2026学年辽宁省葫芦岛市中考适应性考试化学试题（含答案解析），共6页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列叙述，对应的方程式，所属基本类型都正确的是
A．不能用铁制容器配制波尔多液： 置换反应
B．酒精常用作燃料： 氧化反应
C．用小苏打治疗胃酸过多： 复分解反应
D．拉瓦锡研究空气成分： 分解反应
2．下列各种铜矿石的主要成分中,含元素种类最多的是
A．赤铜矿(Cu2O)
B．辉铜矿(Cu2S)
C．斑铜矿(Cu5FeS4)
D．孔雀石[ Cu2 (OH)2CO3]
3．下列实验操作正确的是
A．测溶液pHB．过滤C．称取氯化钠D．稀释浓硫酸
4．某化学小组将书本实验(图1)改为在球形管中进行实验(如图2所示)。球形管中b、c处放置的是无色酚酞试液浸泡后晾干的滤纸条。
具体操作如下:
I.在球形管中放入各药品，连接仪器;
II.挤压c处胶头滴管，放置一段时间;
Ⅲ.挤压a处胶头滴管，放置一段时间。
关于该实验有下列说法正确的说法有_____
①操作II时c处滤纸不变色，说明水不能够使酚酞变色
②操作Ⅲ时能够观察到的现象是b、c处滤纸条都变红
③图2实验能够说明空气不能够使酚酞变色
④从图1、图2实验可知是氨气分子使无色酚酞变色
⑤从图2实验得出结论是:氨气与与水能够发生反应
⑥图2实验中，如果在a处先装一些氧化钙，滤纸条变色的时间会缩短
⑦图2实验比图1实验具有环保、节省药品的优点
A．3个 B．4个C．5个D．6个
5．目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是
A．x的值为8
B．锶属于非金属元素
C．锶的相对原子质量为87.62g
D．锶原子在化学反应中易失去电子
6．总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是（ ）
A．由同种分子构成的物质一定是纯净物
B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱的组成中一定含有金属元素
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．测溶液pHB．熄灭酒精灯
C．取用固体药品D．过滤操作
8．推理归纳是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．两元素的最外层电子数相同，则其化学性质一般相似
B．某物质能和碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
C．某物质的水溶液中有电离出来的氢氧根离子，则该物质一定是碱
D．某反应的生成物中有单质，则该反应一定是置换反应
9．要使如图装置中的气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①锌和稀硫酸
②石灰石和盐酸
③蔗糖和水
④氧化钙和水
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
10．用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是
A．NaOH溶液中混有Na2CO3 （稀硫酸）
B．NaCl溶液中混有Na2SO4 （BaC12 溶液）
C．KCl溶液中混有K2CO3 （稀盐酸）
D．CO中混有CO2 （NaOH 溶液）
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．如图，某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X气体燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶，试回答：
若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是（填化学式，下同）_____．若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是_____．若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是_____．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3，为测定该食用碱中 Na2CO3 的质量分数， 某同学进行了以下实验取 40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2 溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)
请分析表中数据回答并计算：m =__________g40g 该食用碱与足量 CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为__________g该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是__________?(写出计算过程，答案精确到 0.1%)
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．下图为两物质的溶解度曲线。请回答:
(1)50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为______g；60℃时溶解度:Na2Cr2O7_______Na2SO4(填“”)。
(2)在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O7______g (假设不含结晶水)。
14．某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：样品中锌的质量分数 ？恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 ？
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．为了验证酸、碱、盐的化学性质，设计了三组实验，其中实验甲、乙中试管里面分别是氢氧化钠、氢氧化钙溶液。请回答下列问题：
（1）实验甲中给试管中溶液滴入少量酚酞溶液的目的是_______。
（2）实验乙中共同的现象是______。
（3）实验丙中发生反应的化学方程式是 _____。
（4）三组实验中涉及的化合物的物质类别有___（不包括指示剂）类。
16．许多物质在常温时能与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等物质发生反应而变质，下面我们对有关物质的变质情况进行探究。
探究一 生石灰常用作食品干燥剂，但是撕开包装袋后的生石灰常常粘接成块，其原因是__（写出任意一个反应的化学方程式）。
探究二 实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对该溶液是否完全变质，小文同学进行如下探究：
（反思评价）经分析该实验存在明显的不足，我的改进建议是____。除去该氢氧化钠溶液中的杂质，发生反应的化学方程式为___。
（归纳整理）验证物质是否变质，其实质是要验证变质后的物质是否存在；验证物质是否完全变质，还要验证变质前的物质是否存在。
探究三 实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，智慧小组对一瓶久置的“碱石灰”变质情况作了如下探究。
（提出猜想）变质的碱石灰样品的主要成分可能含有氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙和____（填化学式或名称均可，下同）。
（实验探究）小组讨论后设计如下实验进行探究：
（思考分析）碱石灰样品中一定不含___，溶液A中溶质的组成可能有__种不同的组合。
（延伸探究）为了进一步验证碱石灰样品的成分，同学们继续设计实验：取少量溶液A于试管中，加入过量的氯化钡溶液和无色酚酞溶液，静置。小组同学对可能出现的现象、溶液A中溶质、碱石灰样品的成分进行如下分析：
（实践运用）由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
化合反应：由多种反应物生成一种生成物的反应
分解反应：由一种反应物生成多种生成物的反应
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
复分解反应：两种化合物互相交换组成成分，生成另外两种新的化合物的反应
【详解】
A、农药波尔多液的主要成分是硫酸铜。铁制品中的铁会和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜。方程式为：，属于置换反应。A正确；
B、酒精的主要成分是乙醇，乙醇燃烧是乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳。方程式为：，不属于四大基本反应类型中的任何一种。B错误；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗名，中和胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。方程式为：，属于复分解反应。C错误；
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：，属于分解反应。D错误。
故选A。
2、D
【解析】
A、赤铜矿中含有铜元素和氧元素两种元素；
B、辉铜矿中含有铜元素和硫元素两种元素；
C、斑铜矿中含有铜、铁、硫三种元素；
D、孔雀石中含有铜、氢、碳、氧四种元素；
故选：D。
3、D
【解析】
A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
故选D。
4、C
【解析】
①操作Ⅱ时c处滤纸不变色，说明水不能够使酚酞变色；
②操作Ⅲ时能够观察到的现象是b处滤纸条不变红、c处滤纸条变红；
③挤压a处胶头滴管前，滤纸条不变红，而装置内充满空气，因此图2实验能够说明空气不能够使酚酞变色；
④由于b处滤纸条不变红，故从图1、图2实验可知是氨水使无色酚酞变色；
⑤从图2实验得出结论是：氨气与与水能够发生反应生成溶液呈碱性的物质；
⑥氧化钙能与氨水中的水反应，同时放出大量的热，使氨分子运动加快，滤纸条变色的时间会缩短；
⑦图2实验比图1实验具有环保、节省药品的优点。
其中正确的有 ①③⑤⑥⑦，故选C。
5、D
【解析】
试题分析∶由题中信息知，A．x的值为∶38－2－8－8－2＝18.故A错误。B．锶属于金属元素。故B错误。C．锶的相对原子质量为87.62。故C错误。D．锶原子在化学反应中易失去电子。故D正确。
考点∶考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。
6、A
【解析】
A、同种物质组成的物质为纯净物，由同种分子构成的物质一定是纯净物，故选项说法正确；
B、中和反应会生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误；
C、由同种元素组成的纯净物为单质，由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物，则不是单质，故选项说法错误；
D、碱的组成中不一定含有金属元素，如氨水是一种碱，其中没有金属元素，故选项说法错误。
故选A。
7、B
【解析】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
B、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；
C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。故选B。
8、A
【解析】
A、元素的化学性质由最外层电子数决定，两元素的最外层电子数相同，则其化学性质一般相似。A正确；
B、某物质能和碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸。例如二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀（碳酸钙是盐）和水，但二氧化碳不属于酸。B错误；
C、碱指的是电离得到的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。某物质的水溶液中有电离出来的氢氧根离子，该物质不一定是碱。C错误；
D、置换反应的特点是：单质和化合物反应生成另一种单质和化合物。某反应的生成物中有单质，则该反应不一定是置换反应，如水电解生成氢气和氧气，发生的是分解反应，而不是置换反应。D错误。
故选A。
9、C
【解析】
①锌和稀硫酸反应生成氢气，能使装置中的小气球鼓起来；
②石灰石和盐酸反应生成二氧化碳，能使装置中的小气球鼓起来；
③蔗糖溶于水，温度不变，不能使装置中的小气球鼓起来；
④氧化钙和水反应放热，导致瓶内气体膨胀，能使装置中的小气球鼓起来。
故选：C。
10、A
【解析】
A、用稀硫酸除去NaOH溶液中混有Na2CO3，硫酸虽然能够除去碳酸钠，但同时也把氢氧化钠除去了，符合题意；
B、用BaC12 溶液除去NaCl溶液中混有Na2SO4 ，氯化钠与氯化钡不反应，但氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，从而除去了硫酸钠，同时还生成氯化钠，不符合题意；
C、用稀盐酸除去KCl溶液中混有K2CO3，盐酸不与氯化钾反应，但能与碳酸钾反应，生成二氧化碳气体、水和氯化钾，从而除去了碳酸钾，同时还生成了氯化钾，不符合题意；
D、用NaOH 溶液除去CO中混有CO2 ，氢氧化钠溶液不与一氧化碳反应，但能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从则吸收的二氧化碳，不符合题意。故选A。
用化学方法除去某物质中少量杂质时，所用物质不能与主要物质反应，且要能与杂质反应生成和主要物质不同状态的物质。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、H2 CO ①CH4、H2②CO、H2③CH4、H2、CO、④CH4 ⑤CH4、CO等
【解析】
A装置的作用是吸收水蒸气，B装置的作用是吸收二氧化碳气体，氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，根据生成水和二氧化碳的质量就可以判断X气体的组成．
【详解】
⑴若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，说明X燃烧后只生成水，那么X气体就是氢气。故填：H2。
⑵若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，说明只生成二氧化碳，那么X气体就是一氧化碳。故填：CO。
⑶若A、B两个洗气瓶的质量都增加，说明同时生成了水和二氧化碳，那么X气体的组成情况就有以下几种可能：①CH4、H2；②CO、H2；③CH4、H2、CO；④CH4；⑤CH4、CO等。故填：①CH4、H2；②CO、H2 ；③CH4、H2、CO；④CH4；⑤CH4、CO等。
明确每个装置的作用，浓硫酸吸收的是水，氢氧化钠溶液吸收的是二氧化碳，对出现的可能情况要考虑全面．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、6 32 84.8%
【解析】
（1）根据实验数据的规律和实验数据可以得出第一次实验没有完全反应，第三、四次实 验反应完全，第二次反应的时候有试剂的用量翻倍，生成的沉淀质量也需要翻倍，并且翻倍后 m的值为6g，并没有超过完全反应时产生的沉淀质量 8g，故确m的质量为6g。
（2）当氯化钙足量的时候，反应充分发生，每次产生的沉淀是固定的8g，40g的食用碱就可以产生32g的沉淀。
（3）解：设该食用碱中 Na2CO3 的质量分数为x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
10g·x 8g

x=84.8%
答：（1）m=6g；
（2）40g 该食用碱与足量 CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 32g；
（3）该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是84.8%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、110 ＞ 50
【解析】
根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为110g；由溶解度曲线可知，60℃时溶解度:Na2Cr2O7＞Na2SO4；(2)由溶解度曲线可知，50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为110g；10℃时，Na2Cr2O7的溶解度为60g。在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O750g 。
14、（1）32.5%（2）28.6%
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律，可计算出减少的质量就是生成氢气的质量：20g+50g-69.8g=0.2g，然后利用化学方程式：Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑中Zn、ZnSO4与H2质量关系，分别求出Zn、ZnSO4质量，进一步计算样品中锌的质量分数以及反应后所得溶液中溶质的质量分数
解：设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌质量为y
Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65/2=x/0.2g x=6.5g
（1）样品中锌的质量分数=6.5g/20g×100%=32.5%
161/2=y/0.2g y=16.1g
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=16.1g/(6.5g+50g-0.2g)×100%≈28.6%
考点：根据化学方程式进行的计算
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、验证酸和碱确实发生了反应（合理即可） 有红褐色沉淀生成 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl +H2O+CO2↑ 4
【解析】
（1）实验甲、乙中试管里面分别是氢氧化钠、氢氧化钙溶液，它们与稀盐酸反应没有明显现象，给氢氧化钠、氢氧化钙溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液变红，再滴入稀盐酸，当观察到溶液恰好由红色变为无色时，说明酸和碱发生了中和反应。故填：验证酸和碱确实发生了反应；
（2）氯化铁溶液是黄色的，滴入可溶性碱溶液中，发生反应，生成红褐色的氢氧化铁沉淀。故填：有红褐色沉淀生成；
（3）实验丙中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。故填：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl +H2O+CO2↑；
（4）三组实验中涉及的物质有盐酸，属于酸类；氢氧化钠、氢氧化钙属于碱类；氯化铁和碳酸钠属于盐类；水属于氧化物，共有4类物质。故填：4。
16、CaO+H2O=Ca(OH)2或CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 硫酸铜 蓝色沉淀（答案合理给分） 将氢氧化钡改为氯化钡或硝酸钡 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 CaO、 NaOH 4 Na2CO3、NaOH Na2CO3 Na2CO3 、CaCO3
【解析】
本题是研究物质生石灰和氢氧化钠的变质情况。
【详解】
（1）生石灰主要成分是氧化钙，在空气中能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又可以与二氧化碳反应生成碳酸钙，所以反应方程式可能是CaO+H2O=Ca(OH)2或CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（2）实验结论是氢氧化钠溶液部分变质，也就是溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，选加氢氧化钡除去碳酸钠，然后要求用盐证明有氢氧化钠，也就是要使氢氧根产生沉淀的盐，例如滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，现象是有蓝色沉淀产生。该实验存在明显的不足，是因为过量的氢氧化钡会干拢判断氢氧化钠的存在，改进方法是将氢氧化钡改为氯化钡或硝酸钡。该氢氧化钠溶液中的杂质是碳酸钠，除去碳酸钠可以用氢氧化钙溶液，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH。
（3）碱石灰中的氢氧化钠有可能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，所以变质固体中可能含有碳酸钠。
（4）碱石灰样品加适量的水溶解，无明显放热现象，说明样品一定不含氧化钙和氢氧化钠，因为它们都是溶于水会放出热量。过滤后，溶液A中溶质的组成可能是1、样品中的氧化钙变成碳酸钙，氢氧化钠变成碳酸钠，那么溶液只有碳酸钠；2、样品中的氧化钙变成氢氧化钙，氢氧化钠变成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙刚好完全反应，溶液只有氢氧化钠；3、样品中的氧化钙变成氢氧化钙，氢氧化钠变成碳酸钠，碳酸钠过量，溶液中有碳酸钠和氢氧化钠；4、样品中的氧化钙变成氢氧化钙，氢氧化钠变成碳酸钠，氢氧化钙过量，溶液中有氢氧化钠和氢氧化钙。所以溶液A有四种不同的组合。
（5）取少量溶液A于试管中，加入过量的氯化钡溶液和无色酚酞溶液，静置，如果现象是有白色沉淀生成，上层清液为红色，说明溶液A有碳酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠必须是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的，那么原碱石灰样品中有碳酸钠和氢氧化钙；如果现象是有白色沉淀生成，上层清液为无色，说明溶液A只有碳酸钠，原碱石灰中的氧化钙变成了碳酸钙，那么原碱石灰样品中有碳酸钠和碳酸钙。
本题难度较大，探究物质氢氧化钠和氧化钙变质后的物质成分，一般来说，研究变质后的物质成分主要有三种情况：1、物质没有变质；2、物质部分变质；3、物质完全变质。
实验一
实验二
实验三
实验四
食用碱的质量
10g
10g
10g
10g
加入CaCl2溶液的质量
20g
40g
60g
80g
生成沉淀的质量
3g
m
8g
8g
实验步骤
实验现象
结 论
（1）取少量溶液于试管中，滴加足量氢氧化钡溶液。
有白色沉淀生成
氢氧化钠溶
液部分变质
（2）过滤，向滤液中加入____（填写一种盐溶液的化学式）。
______
可能出现的实验现象
A中溶质
碱石灰样品成分
有白色沉淀生成，上层清液为红色
___
一定含有碳酸钠和氢氧化钙。
有白色沉淀生成，上层清液为无色
___
___