2026年四川省成都市高考化学二模试卷

这是一份2026年四川省成都市高考化学二模试卷，共6页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.四川各博物馆馆藏丰富。下列馆藏文物中，主要成分属于有机材料的是( )
A. 商周太阳神鸟金饰
B. 东汉西王母画像砖
C. 唐代木制七弦琴
D. 清云蝠纹瓷赏瓶
2.下列说法正确的是( )
A. 高温离子熔融体、固体电解质可用作电解质材料
B. 灼热铜丝与无色液体X反应变光亮，证明X为乙醇
C. 实验室制乙烯时，温度计液泡应置于支管口附近
D. 酚酞指示剂不能用于乙酸溶液滴定乙醇钠
3.N2F2的一种制备方法是2NHF2+2KF=N2F2+2KHF2。下列有关说法正确的是( )
A. NHF2的VSEPR模型为平面三角形
B. N的杂化轨道中s成分：NHF2>N2F2
C. 熔点：KHF2W−X键
C. 第二电离能：Y>ZD. YX2Z分子间可形成氢键
7.用丁二酮肟使Ni2+沉淀，通过沉淀质量来测定钢铁中的镍含量。下列实验步骤中仪器使用恰当或操作规范的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列实验中颜色变化或相关离子方程式有错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
9.2025年底我国科研团队刊登突破性成果，提出了一种直接脱氨基的全新方法，该方法用料常规、简易高效、应用前景广泛。下列说法错误的是( )
A. SOCl2可水解产生HClB. N—硝胺中间体中N—N键为非极性键
C. 小分子X为N2OD. HNO3在反应中作氧化剂
10.在试管中进行下列连续实验，有关现象或结论有错误的是( )
试液甲→加入少量乙溶液→加入少量丙溶液最终产物
A. AB. BC. CD. D
11.某些特殊配体与金属可形成结构规整的超分子化合物。现有一种由金属Pt、邻二氮菲以及配体所组成的多核配离子，其结构示意图如图。下列有关说法错误的是( )
A. 分子中所有原子共平面B. 多核配离子中Pt的化合价均为+2价
C. 多核配离子中Pt的配位数为6D. 4个配体的空间取向各不相同
12.双阴极微生物燃料电池可同时进行硝化和反硝化脱氮，其中硝化过程中NH4+被O2氧化。下列说法正确的是( )
A. 缺氧阴极和好氧阴极均发生氧化反应
B. 厌氧阳极发生C6H12O6(葡萄糖)−24e−+6H2O=6CO2↑+24H+
C. 微生物中的酶可以增大特定反应的电动势
D. 厌氧阳极区质量减少18g时，该电极输出2.4ml电子
13.恒温下，在体积恒为10L的密闭容器中充入一定量X(g)，发生反应：X→反应①Y→反应②Z。其速率方程分别为v①=k①c(X)以及v②=k②c(Y)，其中k①、k②为速率常数，实验测得各气体物质的量与时间关系如图。下列说法错误的是( )
A. 曲线乙表示n(Y)随时间变化的曲线
B. 0～0.70ℎ内平均速率v(Z)=0.50ml⋅L−1⋅ℎ−1
C. 随c(X)减小，反应①和反应②的速率都将减小
D. 欲提高Y的产率，可降低温度并控制反应时间
14.二氧化钛晶型之一具有光催化作用，在染料敏化、太阳能电池中发挥着关键作用，其四方晶胞(晶胞参数apm=bpm≠cpm，α=β=γ=90°)如图1所示。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 晶胞中共含有4个钛离子
B. 氧离子的配位数有1、2、3
C. 晶胞沿z轴投影如图2
D. 1.0g该晶体的体积为a2c80NA×10−30cm2
15.室温下，一元弱酸HA水溶液w与有机溶剂等体积混合静置，两个主要平衡体系如图1所示。HA在有机层中不电离，其浓度为c(HA)，且c(HA)cw(HA)为定值。向水层中加入NaOH或HCl调节pH，lgc(HA)cw(HA)+cw(A−)随pH变化如图2所示。已知lg2≈0.3。下列说法错误的是( )
A. c(HA)cw(HA)≈8
B. Ka(HA)≈7×10−6
C. 向图1中加入少量水，nw(HA)+nw(A−)不变
D. pH=5时，cw(A−)>cw(HA)
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.高纯硼酸用于半导体生产的扩散、掺杂工艺。现从硼镁矿[主要成分为2MgO⋅B2O3，以及少量CaMg(CO3)2、SiO2等]中制备高纯硼酸的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“碱解”时，生成Mg(OH)2和B(OH)4的离子方程式为 ______ 。除CaMg(CO3)2、CaSiO3外，废渣中主要还有 ______ 。
(2)“酸化”时调节溶液pH至3，则母液1溶质的主要成分Y为 ______ (填化学式)。该成分Y与硼酸的溶解度S随温度t变化如图1所示，“冷却结晶”时控制温度在35～37℃，理由是 ______ 。
(3)“酯化”时硼酸与过量甲醇反应生成硼酸三甲酯B(OCH3)3(沸点为68℃)，后续的“分离”为 ______ (填操作名称)。试从微粒作用力的角度解释该操作能有效分离微量镁钙杂质的原因 ______ 。
(4)母液2可循环再用，进入 ______ 步骤。
(5)碱解液也可直接经膜电解池制备高纯硼酸。该膜电解池由不锈钢阴极、镀铂钛的惰性阳极以及离子交换膜组成，装置示意图如图2，其中阳极为电极 ______ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。该工艺不产生固体废物，与氯碱工艺相比，该工艺对环境友好，体现在 ______ (写一条)。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
17.碳酸合铜酸钠Na2[Cu(CO3)2]是一种深蓝色、易溶于水的二价铜配合物。其制备与铜含量测定的实验步骤如下：
Ⅰ.碳酸合铜酸钠的制备
将铜屑在通风橱中溶于稀硝酸和硫酸混合液，蒸发浓缩、结晶、抽滤，经重结晶后得CuSO4⋅5H2O。CuSO4溶液与Na2CO3溶液在加热搅拌下混合，至pH=8时停止加热，制得蓝绿色碱式碳酸盐沉淀A，抽滤并洗涤。将A加入到纯碱与小苏打的混合液B中，经溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干，制得碳酸合铜酸钠产品。
Ⅱ.产品中铜含量的测定
准确称取产品ag于小烧杯中，滴加少量水和2ml⋅L−1H2SO4溶液，待产品完全溶解后转入50mL容量瓶，稀释定容。移取5.00mL待测液于50mL碘量瓶中，加入2.0mL1ml⋅L−1KI溶液，加塞并水封(防I2蒸气逸失)，摇匀后暗处放置10min，用cml⋅L−1Na2S2O3溶液滴至淡黄色，依次加入1滴管淀粉溶液和KSCN溶液，继续滴至终点。平行测定三份，平均消耗Na2S2O3溶液VmL。
上述测定中涉及的反应为2Cu2++5I−=2CuI↓+I3−以及I3−+2S2O32−=3I−+S4O62−。
回答下列问题：
(1)制备过程中，铜屑溶解的离子方程式为 ______ 。
(2)制备沉淀A时，为防止Cu2+迅速水解为棕黑色的CuO，需将 ______ 溶液置于仪器a中。制备产品时，需控制混合液B的温度接近沸腾，最适宜的加热方式为 ______ (填标号)。
a.水浴
b.油浴
(3)抽滤时，将固体平铺在滤纸上的好处是 ______ (写一条)。
(4)用Na2S2O3溶液滴至终点的现象为 ______ 。
(5)5.00mL待测液中铜的平均物质的量浓度为 ______ ml⋅L−1。
(6)下列操作会造成产品中Cu含量测定偏高的是 ______ (填标号)。
a.使用碘量瓶时未水封
b.滴定前未用滴定液润洗滴定管
C.装液后不排气泡
d.将A少量多次地加入到混合液B中
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
18.利用CO2实现乙烷高效脱氢制乙烯是一种经济、可持续生产途径，TiO2基复合氧化物有助于实现乙烷和CO2的吸附活化，相关核心步骤如下：
反应Ⅰ：C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g)ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ⋅ml−1
一定压强(pkPa)下，反应体系中初始CO2与C2H6的体积比为3：1，该混合气体以15mL⋅min−1流速通过装有系列M−TiO2催化剂的反应器。已知体系中存在副反应2CO(g)⇌CO2(g)+C(s)产生了少量积碳。实验测得乙烷转化率与温度关系如图1，乙烯选择性(=3028m乙烯3012×2m积碳+3028m乙烯×100%)与温度关系如图2。
回答下列问题：
(1)已知相关物质的摩尔燃烧焓(ΔcHm)如表：
反应Ⅰ的焓变ΔH1= ______ kJ⋅ml−1。
(2)反应Ⅰ的自由能ΔG随升温呈 ______ (填“升高”或“降低”)趋势。
(3)保持反应初始CO2过量的好处是 ______ (填标号)。
a.提高C2H6的平衡转化率
b.减少积碳生成
c.提高C2H4的平衡体积分数
(4)图1中，在Ni−TiO2催化下的乙烷转化率随升温而增大，原因是 ______ 。图2中，在Ni−TiO2催化下的乙烯选择性相对较低，可能原因是 ______ 。
(5)综合图1与图2判断，在650℃下四种催化剂中制乙烯的最佳者为 ______ 。
(6)某温度下，平衡时乙烯选择性为80%，则n乙烯n积碳= ______ 。平衡体系中几乎无CO和H2，乙烷的平衡转化率为40%，则p平(CO2)= ______ kPa。
五、推断题：本大题共1小题，共13分。
19.他扎罗汀是一种可以治疗痤疮以及一些其他皮肤疾病的药物，其制备过程中芳香中间体H(一种氯代吡啶甲酸酯)的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为 ______ 。B的结构简式为 ______ 。
(2)B→C经历了加成和消去的过程，其中间体的结构简式为 ______ (填标号)。
(3)C→D的化学方程式为 ______ 。
(4)E的化学名称为 ______ 。
(5)已知吡啶环与苯环性质相似，吡啶衍生物F的结构简式为 ______ 。F→G的反应类型为 ______ 。
(6)同时满足下列条件的H的同分异构体共有 ______ 种(不考虑立体异构)。
①属于硝基苯衍生物；
②核磁共振氢谱显示2组峰。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.商周太阳神鸟金饰是金属材料，不属于有机材料，故A错误；
B.东汉西王母画像砖属于无机非金属材料，不属于有机材料，故B错误；
C.唐代木制七弦琴主要成分为纤维素，主要成分属于有机材料，故C正确；
D.清云蝠纹瓷赏瓶是硅酸盐，属于无机非金属材料，故D错误；
故选：C。
A.商周太阳神鸟金饰是金属材料；
B.东汉西王母画像砖是硅酸盐材料；
C.唐代木制七弦琴主要成分为纤维素；
D.清云蝠纹瓷赏瓶是硅酸盐材料。
本题考查有机物的结构，侧重考查学生基础知识的掌握情况，题目难度中等。
2.【答案】A
【解析】解：A.高温离子熔融体处于熔融状态，可电离出自由移动的离子，具备离子传导能力；固体电解质为快离子导体，可在固态下实现离子的定向移动，二者均可用作电解质材料，故A正确；
B.灼热铜丝先与氧气反应生成CuO，CuO可被还原性液态有机物还原为Cu，铜丝恢复光亮；甲醇、丙醇等多种低级醇均具有该性质，无法证明X为乙醇，故B错误；
C.实验室制乙烯的反应为，需精准控制反应混合液的温度，温度计液泡应插入反应混合液中；支管口附近为蒸馏操作中温度计的放置位置，故C错误；
D.乙酸滴定乙醇钠的反应为CH3COOH+CH3CH2ONa=CH3COONa+CH3CH2OH，滴定终点溶质为乙酸钠与乙醇，溶液呈弱碱性；酚酞的变色范围为pH=8.2～10.0，与滴定终点的pH范围匹配，可作为该滴定的指示剂，故D错误；
故选：A。
A.电解质材料需具备离子传导能力，高温离子熔融体可电离出自由移动的离子，固体电解质可在固态下传导离子；
B.灼热铜丝变光亮的本质是氧化铜被还原为铜，具有还原性的挥发性液态有机物可发生该反应；
C.实验室制乙烯需控制反应混合液的温度，温度计测量位置由需测定的温度对象决定；
D.酸碱滴定指示剂的选择由滴定终点的溶液酸碱性与指示剂的变色范围决定。
本题综合考查电解质材料判断、有机物性质检验、化学实验基本操作与酸碱滴定指示剂的选择，覆盖化学基本概念、有机化学、实验化学多个模块，侧重考查基础知识的综合应用与细节辨析能力。
3.【答案】D
【解析】解：A.NHF2的中心原子是N原子，价层电子对数为3+1=4，其VSEPR模型为正四面体形，故A错误；
B.NHF2中N原子是sp3杂化，N2F2的结构式为F—N=N—F，N原子是sp2杂化，N的杂化轨道中s成分分别是14、13，故杂化轨道中s成分：NHF2NHF2，故C错误；
D.N2F2的结构式为F—N=N—F，双键不能旋转，两个F原子在双键同侧时，为顺式，反之为反式，故D正确；
故选：D。
A.NHF2的中心原子是N原子，含有3条σ键一对孤电子对，价层电子对数是4；
B.NHF2中N原子是sp3杂化，N2F2的结构式为F—N=N—F，N原子是sp2杂化，N的杂化轨道中s成分分别是14、13；
C.熔点：离子晶体>分子晶体；
D.N2F2的结构式为F—N=N—F，双键不能旋转，两个F原子在双键同侧时，为顺式，反之为反式。
本题主要考查物质结构与性质的相关知识，属于基本知识的考查，难度中等。
4.【答案】C
【解析】解：A.该物质不是多羟基醛或多羟基酮且水解也不能生成多羟基醛或多羟基酮，不属于糖类，故A正确；
B.含有羧基、氨基，可以发生缩聚反应，含有酰胺基、酯基，也可以发生水解反应，故B正确；
C.分子含有苯环，能与氢气的加成反应，该反应属于还原反应，故C错误；
D.连接4个不同原子或基团的碳原子是手性碳原子，分子中—NH2连接的碳原子、—COOCH3连接碳原子是手性碳原子，分子含有2个手性碳原子，故D正确；
故选：C。
A.糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物；
B.含有羧基、氨基、酰胺基、酯基；
C.苯环与氢气的加成反应属于还原反应；
D.连接4个不同原子或基团的碳原子是手性碳原子。
本题考查有机物结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，题目侧重考查学生分析能力、知识迁移运用能力。
5.【答案】D
【解析】解：A、硅与氧气生成二氧化硅，不溶于水，所以不能实现物质间直接转化，故A错误；
B、金属铁和氧气反应生成四氧化三铁，不溶于水，所以不能实现物质间直接转化，故B错误；
C、金属铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水，所以不能实现物质间直接转化，故C错误；
D、S→氧气SO2→水H2SO3→NaOHNa2SO3，能实现物质间直接转化，故D正确；
故选：D。
A、硅与氧气生成二氧化硅，不溶于水；
B、金属铁和氧气反应生成四氧化三铁，不溶于水；
C、金属铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水；
D、硫燃烧生成二氧化硫，溶于水形成亚硫酸，可以和碱反应。
本题考查物质间的转化，熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本的知识基础，属于教材知识的考查，题目难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：A.碳原子、氧原子都有2个未成对电子，故A错误；
B.原子半径：O0，自由能ΔG=ΔH−T△S，自由能ΔG随升温呈减低趋势，
故答案为：降低；
(3)a.保持反应初始CO2过量，增大氢气转化率，促进反应Ⅰ正向进行，提高C2H6的平衡转化率，故a正确；
b.保持反应初始CO2过量，副反应2CO(g)⇌CO2(g)+C(s)你先进行，减少积碳生成，故b正确；
c.保持反应初始CO2过量，不一定能提高C2H4的平衡体积分数，故c错误；
故答案为：ab；
(4)图1中，在Ni−TiO2催化下的乙烷转化率随升温而增大，原因是：升温以及催化剂活性增高，导致反应速率加快，图2中，在Ni−TiO2催化下的乙烯选择性相对较低，可能原因是：发生更多副反应，故答案为：升温以及催化剂活性增高，导致反应速率加快；发生更多副反应；
(5)综合图1与图2判断，在650℃下，乙烯选择性和转化率最大，四种催化剂中制乙烯的最佳者为：C−TiO2，故答案为：C−TiO2；
(6)某温度下，平衡时乙烯选择性为80%，积碳由剩余20%转化为乙烷生成，则n乙烯n积碳=0.80.4 =2，平衡体系中几乎无CO和H2，乙烷的平衡转化率为40%，设初始乙烷物质的量为1ml，二氧化碳为3ml，则乙烷转化了0.4ml，生成乙烯物质的量=0.4ml×80%=0.32ml，积碳0.08ml，剩余乙烷0.6ml，氢元素守恒得到水物质的量=(6ml−0.32ml×4−0.6×ml×6)×12=0.56ml，氧元素守恒得到二氧化碳物质的量=(3ml×2−0.56ml)×12=2.72ml，气体总物质的量=0.32ml+0.6ml+0.56ml+2.72ml=4.2ml，则p平(CO2)=2.724.2×p≈0.65p，
故答案为：2；0.65p。
(1)反应Ⅰ：C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g)ΔH1=反应物总摩尔燃烧焓−生成物总摩尔燃烧焓；
(2)反应Ⅰ的焓变ΔH1=+137kJ⋅ml−1，△S>0，自由能ΔG=ΔH−T△S，据此分析判断；
(3)保持反应初始CO2过量的好处是提高C2H6的平衡转化率，减少积碳生成；
(4)升温以及催化剂活性增高能加快反应速率，图2中，在Ni−TiO2催化下的乙烯选择性相对较低可能是发生了副反应；
(5)综合图1与图2判断，在650℃下，乙烯选择性和转化率最大，据此分析判断；
(6)某温度下，平衡时乙烯选择性为80%，积碳由剩余20%转化为乙烷生成，则n乙烯n积碳=0.80.4 =2，平衡体系中几乎无CO和H2，乙烷的平衡转化率为40%，设初始乙烷物质的量为1ml，二氧化碳为3ml，则乙烷转化了0.4ml，生成乙烯物质的量=0.4ml×80%=0.32ml，积碳0.08ml，剩余乙烷0.6ml，据此计算p平(CO2)。
本题考查了化学平衡影响因素分析判断、平衡计算的理解应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
19.【答案】碳氯键; b 、 N，N−二甲基二酰胺 ;氧化反应 2
【解析】解：(1)A中官能团的名称为碳氯键；B的结构简式为，
故答案为：碳氯键；；
(2)B为，B和先和乙酸酐反应生成，发生消去反应生成C，其中间体的结构简式为，
故答案为：b；
(3)C→D的化学方程式为、，
故答案为：、；
(4)E的化学名称为N，N−二甲基二酰胺，
故答案为：N，N−二甲基二酰胺；
(5)根据分析，F的结构简式为，F发生氧化反应生成G，
故答案为：；氧化反应；
(6)H为，同时满足：①属于硝基苯衍生物；②核磁共振氢谱显示2组峰的同分异构体有、，共2种，
故答案为：2。
A发生取代反应生成B为，和丙醛反应生成C，C和(CH3CH2)3N、(CH3CO)2O下反应生成D，D和E反应生成F为，F氧化生成G为，和乙醇发生酯化反应生成H，据此解答。
本题考查有机合成，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题难度中等。选项
A.准确称取试样0.4512g
B.加入王水，并加热溶解钢铁试样
C.加入过量丁二酮肟使Ni2+沉淀
D.含镍沉淀的洗涤
仪器或操作
选项
实验
颜色变化与离子方程式
A
向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体
[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl−⇌[CuCl4]2−(黄色)+4H2O
B
向酸性重铬酸钾溶液中滴加适量无水乙醇
2Cr2O72−(橙色)+C2H5OH+16H+→4Cr3+(墨绿色)+2CO2↑+11H2O
C
向硫酸铜溶液中通入H2S气体
Cu2+(蓝色)+H2S=CuS↓(黑色)+2H+
D
向新制银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]−(无色光亮银镜)+3NH3+H2O
选项
甲
乙
丙
最终现象
结论
A
浓溴水
苯酚
NaOH
白色沉淀溶解
三溴苯酚难溶于水并有酸性
B
MgCl2
NaOH
FeCl3
出现红褐色沉淀
Mg(OH)2转化为Fe(OH)3
C
蒸馏水
K3[Fe(CN)6]
KSCN
无红色出现
[Fe(CN)6]3−与Fe3+性质不同
D
CuSO4
氨水
蔗糖
砖红色沉淀
二价铜有氧化性
物质
C2H6(g)
C2H4(g)
H2(g)
ΔcHm/kJ⋅ml−1
−1560
−1411
−286