四川省眉山市2025-2026学年初中化学毕业考试模拟冲刺卷（含答案解析）

这是一份四川省眉山市2025-2026学年初中化学毕业考试模拟冲刺卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，属于氧化物的是，下列图中所示的实验操作正确的是，生活离不开化学等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2 Y+2HCl═YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Z＞Y＞XB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X
2．下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟
C．铵盐与碱混合加热，产生了刺激性气味气体，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．向FeCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成红棕色沉淀
3．每年的4月15日是我国“全民国家安全教育日”。下列做法错误的是
A．高层楼房着火时,不能乘坐电梯逃离
B．在加油站张贴严禁烟火的标志
C．在房间里放盆水防止煤气中毒
D．进入久未开启的地窖,要做灯火实验
4．室温时，往盛有15.6g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到211.2g该温度下的不饱和溶液，则下列判断不正确是（ ）
A．生成CO2为4.4g
B．原固体混合物中钙元素为8g
C．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
D．所得溶液中溶质的质量为22g
5．阳阳在厨房里观察到了以下现象，其中只发生了物理变化的是（ ）
A．炒菜时点燃煤气B．菜刀上出现锈迹C．不小心打碎瓷碗D．隔夜的饭菜变馊
6．属于氧化物的是
A．液氧B．水C．臭氧D．碳酸
7．《茉莉花》是首脍炙人口的苏南民歌。菜莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是
A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为150g
B．乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为72%
C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9: 10:2
D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成
8．下列图中所示的实验操作正确的是
A．取用大理石B．称量定质量的氯化钠
C．读液体体积D．检查装置的气密性
9．生活离不开化学。下列做法错误的是
A．蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸．可在叮咬处涂抹食醋以减轻痛痒
B．自来水用煮沸的方法既可杀菌又可降低水的硬度
C．面团发酵后会产生酸味，可加入少量的纯碱后再揉成馒头
D．可用洗洁精洗去餐具上的油污
10．下表示对化学知识的归纳，其中完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．鱼是很多人喜欢的观赏动物，鱼缸养鱼有门道。自来水常用二氧化氯做消毒剂，所以自来水不宜直接用来养鱼，二氧化氯的化学式为_____。为保证鱼的正常生活，鱼缸需要增氧。
①过氧化氢是一种绿色增氧剂，其增氧原理用化学方程式表示为________。
②过氧化钙（CaO2）与水反应在缓慢释放氧气的同时，生成一种白色固体物质。该白色固体不可能是____。
A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．CaO下列除去物质中所含杂质（括号内的物质）的方法正确的是____
A CaO粉末（Ca(OH)2粉末），加入过量的水溶解，过滤
B N2（O2），将气体缓缓通过灼热的铜网
C CuO（碳粉），加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D NaCl溶液（CaCl2溶液），加入适量Na2CO3溶液，过滤
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不入于水，也不与酸反应）
15g石灰石中碳酸钙的质量为_____g。所得溶液中溶质的质量分数___。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．请回答下列与水有关的问题。湿衣服在阳光下比阴凉处干的快，从微观角度看是因为________________；日常生活中，常用________的方法降水的硬度；电解水实验说明水由________________组成。
14．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液星碱性]加入Na2CO3溶液的目的是什么？____最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式____。请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）____
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．小耿同学在某门户网站上看到一段震撼的视频，将大块的钠扔入湖水中瞬间产 生爆炸。于是，他对钠和水的反应产生了强烈的好奇，并在老师和同学的帮助下进行相关探究。
①钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水等物质发生反应，与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。
②钠的密度是0.97g/cm3，煤油的密度是0.8g/cm3，水的密度是1g/cm3。
在小扈同学的启发下，小耿同学设计了如图1所示的一套钠与水反应的实验装置(夹持仪器 已略)。
①检查装置气密性；
②向大试管中加入一定体积煤油；
③用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞；
④打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入水，使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。
请回答下列问题：步骤①中检查该装置气密性的方法是___。步骤②中煤油的作用是___。实验中长颈漏斗的作用除了可以方便添加液体，还能___。实验结束后，小戴同学对于剩余溶液的溶质成分产生了好奇，并在老师的指导下运用如图2所示的装置进行探究，在此基础上，绘出了如图3所示的图象。
根据图3回答下列问题：钠和水的反应属于___反应(填“吸热”或者“放热”)。小乐同学认为通过图3就可以初步判断剩余溶液的溶质为___，理由是___。写出钠和水反应的化学方程式为___。小季同学将图1试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀，反应后，溶液中SO42﹣的质量分数___(填“变大”、“不变”或者“变小”)。
16．学习了酸碱盐以后，某化学兴趣小组的同学尝试用白醋和纯碱自制“汽水”。实验步骤及现象如下：取适量的纯喊溶于水，用玻璃棒搅拌，得到澄清的溶液，1倒入白醋，看到大量的气泡从液中出，犹如汽水一般。
得出结论：纯碱与醋酸反应生成醋酸钠(CH3COONa)、水和二氧化碳。
请你写出该反应的化学方程式：___。
提出问题：汽水中的溶质是什么？(不考虑溶于水的二氧化碳及生成的碳酸)
猜想：(1)猜想一 CH3COONa猜想二 CH3COONa、CH3COOH猜想三___
查阅资料：醋酸钠溶液的pH值大于7。
实验探究：该兴趣小组的甲同学为了验证猜想三，取了少量澄清的“汽水”于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，于是他得出结论猜想三成立。
乙同学认为甲同学的实验不能证明猜想三成立，因为___。
评价与反思：你认为利用下列哪些物质___(填序号)也可以达到验证猜想三的目的。
A 氢氧化钠溶液 B 稀硫酸
C 氯化钙溶液 D 硝酸钾溶液
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
由于Y+ZCl2═Z+YCl2，X+ZCl2═Z+XCl2，说明X和Y的活动性都比Z强；而Y+2HCl═YCl2+H2↑，X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。
故选C
在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。
2、C
【解析】
A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
C、铵盐与碱混合加热，产生了刺激性气味气体，气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故选项说法正确。
D、向FeCl3溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成红褐色沉淀，故选项说法错误。
故选：C。
本题难度不大，掌握铵盐和碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
3、C
【解析】
A、高层楼房着火时，容易电路损坏，乘坐电梯容易被困电梯内，发生更大的危险，不符合题意；
B、加油站的汽油等都属于易燃物，容易引发火灾，因此张贴严禁烟火的标志，不符合题意；
C、一氧化碳不溶于水，在房间内放盆水，不能防止煤气中毒，符合题意；
D、久未开启的地窖容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不供给呼吸，会使人窒息死亡，故进入久未开启的地窖，先做灯火试验，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可用灯火实验检验二氧化碳含量是否过高，不符合题意。
故选C。
4、D
【解析】
根据和的方程式及质量守恒定律回答此题。
【详解】
A、根据质量守恒定律可知反应前后减少质量为逸出二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量=反应前总质量-反应后总质量=（15.6g+200g）-211.2g=4.4g，选项A正确；
B、根据质量守恒定律，二氧化碳中碳来自于碳酸钙中的碳，设碳酸钙质量为m，则碳酸钙中碳元素质量=二氧化碳中碳元素质量，所以碳酸钙质量×碳酸钙中碳元素质量分数=二氧化碳质量×二氧化碳中碳元素质量分数，m×=4.4g×，m=10g，混合固体中剩余氧化钙质量=15.6g-10g=5.6g，所以混合物中含有钙元素质量=碳酸钙中钙元素质量+氧化钙中钙元素质量=碳酸钙质量×碳酸钙中钙元素质量分数+氧化钙质量×氧化钙中钙元素质量分数=10g×+5.6g×=4g+4g=8g，选项B正确；
C、设与碳酸钙反应氯化氢质量为a，与氧化钙反应氯化氢的质量为b，
a=7.3g
b=7.3g
所以总的氯化氢质量=a+b=7.3g+7.3g=14.6g，盐酸质量分数==7.3%，选项C正确；
D、设氯化钙质量为M，根据钙元素质量守恒定律，混合物中钙元素全部转化为氯化钙中钙元素，所以混合物中钙元素质量=氯化钙中钙元素质量，即8g=M×氯化钙中钙元素质量分数=M×，M=22.2g，所以所得溶液中溶质质量为22.2g，选项D错误。故选D。
5、C
【解析】
A、煤气燃烧生成二氧化碳和水等物质，属于化学变化，选项A不正确；
B、菜刀生锈的过程中生成了新物质铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，属于化学变化，选项B不正确；
C、瓷碗被打碎，只是形状发生了改变，属于物理变化，选项C正确；
D、食物变馊的过程中有新物质生成，属于化学变化，选项D不正确；
故选C。
在判断物质发生的是物理变化还是化学变化，主要看是否有新的物质生成，生成了新物质就是化学变化，没有生成新物质，就是物理变化。
6、B
【解析】
氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物。
【详解】
A、液氧属于单质，不是氧化物，故A不正确；
B、水是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确；
C、臭氧属于单质，不是氧化物，故C不正确；
D、碳酸由碳元素、氧元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，故D不正确。故选B。
7、B
【解析】
A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故A错误；
B、由化学式可知，乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数=，故B正确；
C、乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比=（12×9）：（1×10）：（16×2）≠9：10：2，故C错误：
D、乙酸苯甲酯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故D错误。故选B。
8、D
【解析】
A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
9、A
【解析】
A、食醋呈酸性，不能和蚁酸反应，不能够中和蚁酸，错误；B、硬水中含有较多可溶的钙、镁化合物，主要是碳酸氢钙和碳酸氢镁，它们在水溶液中受热时，能分别生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀沉降下来，从而被除去；高温可以起到杀菌的作用，正确；C、面团发酵后会产生酸味，纯碱显碱性，可加入少量的纯碱后再揉成馒头，正确；D、洗洁精具有乳化作用，可用洗洁精洗去餐具上的油污，正确。故选A。
点睛：解答本题的关键是要充分理解物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断。
10、D
【解析】
A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能将硬水软化；明矾溶于水产生的胶状物可以吸附水中不溶性的杂质，所以可用于净水；故A不完全正确；
B、活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味，多数合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大，但不所有的合金硬度一般比组成它们的纯金属更大，故B不完全正确；
C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃气体前要验纯；二氧化碳灭火器适用于图书、档案、贵重设备灭火，二氧化碳灭火器不适用于金属类火灾，故C不完全正确；
D、实验时不小心将酒精灯碰洒，酒精在实验台上着火时应用湿抹布盖灭，利用的隔绝氧气的灭火原理；加热后的试管不可以立即清洗，以免试管破裂，故D完全正确。
故选：D。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、ClO22H2O22H2O+O2↑ABD
【解析】
（1）由二氧化氯的名称可知，该物质的一个分子中含有1个氯原子和2个氧原子，根据氧化物的化学式的写法，则二氧化氯的化学式为ClO2，故填ClO2。
（2）①过氧化氢增氧的原理是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑；
②过氧化钙（CaO2）与水共含有钙、氧、氢三种元素，不含碳元素，根据质量守恒定律，所以该白色固体不可能是CaCO3，故填A。
（3）A CaO粉末能与水反应生成氢氧化钙，将欲保留的物质转化为杂质，不符合除杂原则，选项错误；
B 将含有O2的 N2缓缓通过铜网，氧气与灼热的铜反应生成氧化铜固体，氮气与灼热的铜不反应，可以除去氧气，符合除杂原则，选项正确；
C CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳粉与稀盐酸不反应，将欲保留的物质转化为杂质，不符合除杂原则，选项错误；
D CaCl2与Na2CO3反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确，故填BD。
除杂的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、10g10%
【解析】
解：(1)根据滤渣为5g，可得碳酸钙的质量为：15g-5g=10g；
(2)设所得溶液中溶质的质量分数为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
10g 111gx

x=10%
答：(1)15g石灰石中碳酸钙的质量为 10g；(2)所得溶液中溶质的质量分数为10%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、阳光下，温度高分子运动快。 煮沸 氢元素和氧元素
【解析】
（1）温度越高，分子运动越快；
（2）日常生活中，常用煮沸的方法降水的硬度；
（3）水由氢元素和氧元素组成。
【详解】
（1）湿衣服在阳光下比阴凉处干的快，从微观角度看是因为阳光下，温度高，分子运动快。
（2）日常生活中，常用煮沸的方法降水的硬度；
（3）电解水实验说明水由氢元素和氧元素组成。
14、加入过量碳酸钠的作用是除去氯化钙和氯化钡杂质 NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠
【解析】
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
【详解】
根据以上分析可知：
（1）粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质且加入了过量的氯化钡去除硫酸钠，而碳酸钙、碳酸镁和碳酸钡都是难溶性物质，所以加入过量碳酸钠的作用是除去氯化钙和氯化钡杂质；
（2）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）碳酸钠溶液与BaCl2溶液反应，产生碳酸钡的白色沉淀，可用BaCl2溶液检验碳酸钠的存在，由于氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，碳酸钠对氢氧化钠检验存在干扰，所以应先检验碳酸钠并完全除去碳酸钠再用酚酞检验氢氧化钠是否存在。实验方案：取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、向长颈漏斗中加水至液封，关闭活塞，继续加水，若长颈漏斗内能形成一段稳定的水柱，则气密性良好 防止 Na 与空气中的氧气反应 形成液封，防止气体从加液口逸出；防止压强过大冲开活塞 放热 NaOH 溶液最终呈强碱性，反应物中只有 Na、O、H 三种元素，故溶质为 NaOH 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 变大
【解析】
（1）步骤①中检查该装置气密性的方法是向长颈漏斗中加水形成液封，关闭活塞，继续加水，若长颈漏斗内能形成一段稳定的水柱，则气密性良好；
（2）根据“钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水等物质发生反应，与水剧烈反应能生成一种可燃性气体”可知，步骤②中煤油的作用是防止 Na 与空气中的氧气反应。
（3）实验中长颈漏斗的作用除了可以方便添加液体，还能形成液封，防止气体从加液口逸出；长颈漏斗可以容纳一定量的水，反应生成气体时气压增大，水流回长颈漏斗，减小时水重新流回试管，可以缓冲平衡气压，防止压强过大冲开活塞；
（4）根据图3可知，反应过程溶液的温度不断升高，钠和水的反应属于放热反应；
（5）根据图3可知，反应后溶液的pH大于7，呈碱性，结合质量守恒定律初步判断剩余溶液的溶质为氢氧化钠，理由是溶液最终呈强碱性，反应物中只有 Na、O、H 三种元素，故溶质为 NaOH；
（6）根据上述分析可知，钠和水生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；
（7）小季同学将如图试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀，反应后硫酸根在水中不发生变化，但水被 Na 消耗，溶剂的质量减小，溶液中SO4的质量分数变大。
16、 、 溶液也呈碱性，滴入几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，可能是溶液中的溶质有，也可能只有 BC
【解析】
猜想：醋酸和纯碱反应，当者恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质是；当醋酸有剩余时，反应后溶液中的溶质是、；当纯碱有剩余时，反应后溶液中的溶质是：、；
实验探究：溶液也呈碱性，滴入几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，可能是溶液中的溶质有，也可能只有；
评价与反思：可以通过加入一种溶液产生明显的现象来证实溶液中含有碳酸钠
A．氢氧化钠溶液不和碳酸钠溶液反应，无现象，不能证明碳酸钠的存在，故A错误；
B．稀硫酸和碳酸钠反应生成大量气泡，现象明显，能证明碳酸钠的存在，故B正确；
C．氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀，现象明显，能证明碳酸钠的存在，故C正确；
D．硝酸钾和碳酸钠不反应，无现象，不能证明碳酸钠的存在，故D错误。
故答案为
得出结论：；
猜想：、；
实验探究：BC。
选项
知识归纳
类别
A
过滤可以将硬水软化：明矾可用于吸附沉淀
净水常识
B
活性炭可用于冰箱除味；合金的硬度都比成分金属大
生活常识
C
点燃可燃性气体前需要验纯；二氧化碳灭火器适用于所有救火
安全常识于
D
燃着的酒精灯被碰翻要用湿抹布盖火：试管加热后不要立即清洗
实验常识