江苏省常州市2025-2026学年中考押题化学预测卷（含答案解析）

这是一份江苏省常州市2025-2026学年中考押题化学预测卷（含答案解析），共7页。试卷主要包含了下列物质中，属于纯净物的是，以下化学用语描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．2019年4月22日世界地球日的主题是“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列说法不符合该主题的是( )
A．推行太阳能发电、风力发电
B．预防和治理水污染
C．城市生活垃圾分类回收
D．经常使用一次性木筷和塑料袋等
2．有关“物质的量”说法正确的是（ ）
A．属于基本物理量，符号是 mlB．物质的量相同则微粒个数相同
C．描述对象一定是微粒D．物质的量乘以质量等于摩尔质量
3．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（ ）
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大
C．450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为 0.04g
D．450℃时，可得到 0.04%的CaCl2的超临界水溶液
4．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
5．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．蒸馏水B．洁净的空气C．鲜橙汁D．澄清石灰水
6．下列家庭实验中不涉及化学变化的是
A．用木炭除去冰箱中的异味B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．用糯米、酒曲和水酿制甜酒D．用75%的酒精杀菌消毒
7．以下化学用语描述正确的是
A．两个氢原子: H2
B．一个铁离子带两个单位正电荷: Fe2+
C．3个氧分子: 3O2
D．钙元素的化合价为十2价:
8．制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是
A．纯羊毛衫 B．木制桌椅 C．纯棉毛巾 D．食品保鲜膜(袋)
9．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
10．空气中体积分数约为78%的物质是
A．O2 B．N2 C．CO2 D．H2O
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．如图是元素周期表的一部分,请回答相关问题
（1）氟元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，氟原子在化学反应中易_______(填“得到”或“失去”)电子。
（2）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是__________。
（3）写出12号元素组成的单质和8号元素组成的单质反应的化学方程式_________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图。则
（1）b：c═_____。
（2）X的化学式为_____。
（3）生成X的质量为_____g。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．下图表示在一定条件下，物质转化过程的微观示意图。
请根据图形信息回答问题：
①中C、O元素的质量比为________；
②O2-核外电子数为___________；
③该过程的化学反应方程式为_________________。
14．写出下列反应的化学方程式：氢氧化钠溶液变质：_______；氢氧化铝中和过多胃酸：_______；酒精作燃料：_______；
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某食品包装袋中“双吸剂”标签如表所示：
品名：双吸剂
成分：铁粉、生石灰
化学兴趣B组的同学们对这包久置的“双吸剂”样品很感兴趣，设计了下列实验进行探究。久置的“双吸剂”固体的成分是什么？常温下，铁能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁。久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3小明取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，观察到试管中的固体质量逐渐减少，生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到了浅绿色的溶液。小明初步判断：样品中一定含有_____（填化学式），一定不含Fe2O3兴趣小组的同学们讨论后认为上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：_____、_____（用化学方程式表示）。为了进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分，同学们继续进行如下定量实验。取3.0g样品研碎，并用磁铁充分吸收后，得到剩余固体2.6g，按照下列流程进行实验：
①操作二和操作三的名称为_____。
②固体I的成分是_____（填化学式）。
③写出生成固体Ⅱ的化学方程式：_____。根据定性、定量研究中的现象和数据分析判断，这包久置的“双吸剂”固体的成分为_____（填化学式）。结合上述的实验，下列说法不正确的是_____（不定项选择）。
A 对物质成分的研究有时需要定性和定量相结合
B 在原样品中加入足量的稀盐酸后有4个反应发生
C （定量研究）烧杯C中的溶质为NaOH和Na2CO3
D （定量研究）3.0g样品中氢氧化钙的质量小于0.10g
16．实验室常用二氧化锰作过氧化氢分解制氧气的催化剂。
[提出问题]催化剂的用量对反应速率是否有影响?
[设计实验](1)实验装置如图所示。
(2)实验记录:每次用30mL10%的过氧化氢溶液,采用不同量的二氧化锰粉末作催化剂进行实验,测定相关数据记录于下表中:
[分析](1)上述实验应该测定的“待测数据”可能是________________；装置中原有的空气对实验是否有干扰?____________，试说明原因:___________________________。
(2)若第2次实验比第3次实验的“待测数据”更_____________(选填“大”或“小”),说明催化剂的用量越多,反应越快。
[实验与结果]经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异。
[结论]_________________________。
[拓展](1)实验后对二氧化锰进行回收、称量,发现其质量与反应前相比____________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)同一反应可用多种催化剂，为探究不同催化剂的催化效果,小组同学利用控制变量方法,探究氯化铁溶液和硫酸铜溶液对过氧化氢分解的催化效果,实验中的下列变量中,不需控制的是______________。
A 过氧化氢溶液的浓度和体积
B 催化剂的用量与浓度
C 反应温度，
D 反应开始的时间
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
A、推行太阳能发电、风力发电可以减少污染，保护环境，符合该主题，不符合题意；
B、预防和治理水污染，可以保护环境，符合该主题，不符合题意；
C、生活垃圾分类回收可以减少污染，实现资源的有效利用，符合该主题，不符合题意；
D、经常使用一次性木筷和塑料袋，会造成资源浪费和环境污染，不符合该主题，符合题意。
故选D。
2、C
【解析】
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n，单位为摩尔(ml)，简称摩，它表示含有一定数目粒子的集体。
【详解】
A、“物质的量”属于基本物理量，符号是n，故A错误，
B、物质的量相同则微粒个数不一定相同，分子由于组成分子的原子的数目不同而导致相同物质的量的分子中原子的数目不同，故B错误；
C、“物质的量”描述对象一定是微粒，说法正确；
D、物质的量乘以摩尔质量等于质量，故D错误。故答案选C。
3、C
【解析】
A、比较物质的溶解度要指明温度，错误；B、由溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而减小，错误；C、由溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为 0.04g，正确；D、450℃时，CaCl2的溶解度小于0.02g，不可能得打0.04%的溶液，错误。故选C。
4、D
【解析】
A、H+、HCO3﹣会生成二氧化碳气体和水，不能共存，故A错误；
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故B错误；
C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故D正确。故选D。
5、A
【解析】
根据其概念判断即可，难度不大，混合物是由不同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。
【详解】
纯净物是由一种物质组成的，空气、橙汁、石灰水都是多种物质组成的混合物，蒸馏水是纯净物。
选A。
6、A
【解析】
A. 可用木炭除去冰箱中的异味，因木炭有吸附性能吸附色素和异味，但没有新的物质生成，是物理变化；
B. 用少量食醋除去水壶中的水垢，因水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都能与酸反应生成可溶性盐形成溶液而被除掉，发生了化学变化；
C. 用糯米、酒曲和水酿制甜酒，有酒精等新的物质生成，是化学变化；
D. 用75%的酒精杀菌消毒，会使蛋白质变质，是化学变化。
故选A。
7、C
【解析】
A、两个氢原子应表示为2H，选项A错误；
B、一个铁离子带三个单位正电荷，应表示为Fe2+，带两个单位正电荷的是亚铁离子Fe2+，选项B描述错误；
C、三个氧气分子，表示个数的数字在氧气分子正前方，选项C正确；
D、元素化合价标注时，正负号在数字前方，所以钙元素的化合价为+2，不能写成2+，选项D错误。故选C。
表示分子或者原子个数的数字应在分子或者原子的正前方；化合价标注元素正上方，正负号在数字前方；离子所带电荷数标注在符号右上方，正负号在数字之后。
8、D
【解析】A、纯羊毛衫属于天然高分子材料；B、木制桌椅属于天然高分子材料；C、纯棉毛巾属于天然高分子材料；D、食品保鲜膜(袋)属于有机合成材料。
点睛∶塑料，橡胶，合成纤维均属于有机合成材料。
9、C
【解析】
t1min时，锌与盐酸反应曲线上点的纵坐标位置更高，说明此时锌与盐酸反应产生氢气的质量较铁与盐酸反应产生的氢气多，由时横坐标表示时间，所以也表示0~tmin这段时间内，锌与盐酸反应产生的氢气较铁与盐酸反应产生的氢气多，所以也表明锌与盐酸反应产生氢气的速率较铁与盐酸反应更快；t2min时，两条曲线相交，且此后保持水来，说明锌与盐酸的反应、铁与盐酸的反应均已完全，且产生氢气的质量相同，由于氢气中的氢元素来源于盐酸提供的氢元素，所以产生等质量的氢气，也就说明参加反应的盐酸质量相同。
10、B
【解析】A、空气中各成分体积分数分别为：氮气-78%、氧气-21%、稀有气体-0.94%、二氧化碳-0.03%、其他-0.03%。综上，选B。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、非金属 得到 最外层电子数相同
【解析】
（1）由氟元素的“气”字旁可知，氟元素属于非金属元素，氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子；
（2）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是：最外层电子数相同；
（3）12号元素组成的单质为镁，8号元素组成的单质为氧气，它们反应的化学方程式为：
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、1：1 FeCl2 25.4
【解析】
（1）（2）根据质量守恒定律以及铁比铜活泼，所以X不能是单质铁，所以应该是氯化亚铁，对应的化学方程式为：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，所以b：c═1：1，X的化学式为 FeCl2；
（3）设生成的氯化亚铁的质量为y，


y＝25.4g。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、3:4 10 CO+H2OCO2+H2
【解析】
①CO中碳和氧元素的质量比为：12:16=3:4.
②氧元素是8号元素，核外电子数为8，O2-是氧原子得到2个电子而形成的，故核外电子数为10.
③由微观示意图可知，该反应是1个一氧化碳分子和1个水分子反应生成1个氢气分子和1个二氧化碳分子，故反应的方程式为：CO+H2OCO2+H2.
14、
【解析】
（1）氢氧化钠溶液放置在空气中，易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，反应的方程式为：；
（2）胃酸的成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，反应的方程式为：；
（3）酒精作燃料燃烧生成水和二氧化碳，反应的方程式为：。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、CaCO3、Fe Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe+2FeCl3＝3FeCl2 过滤 CaCO3和Fe2O3 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3 AC
【解析】
（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，发现：试管中固体质量逐渐减少，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到浅绿色溶液，初步判断：样品中一定含有CaCO3、Fe，一定不含Fe2O3；
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，所以上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，Fe+2FeCl3＝3FeCl2；
（3）①过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作二、操作三的名称是过滤；
②取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，所以已经出去了铁粉，溶解过滤的固体Ⅰ的质量为2g，其中含有碳酸钙还可能有氧化铁，设生成0.44g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，


x＝1g，
由于生成气体0.44g所以固体Ⅰ中含有1g碳酸钙，所以固体Ⅰ中含有CaCO3和Fe2O3；
③氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）由于固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，能够被磁铁吸引的0.4g固体是铁，剩余的2.6g固体中还可能含有Fe2O3（不溶于水）CaO[能和水反应生成Ca（OH）2]、Ca（OH）2（微溶于水，加足量的水后完全溶解）和CaCO3（不溶于水），剩余的固体Ⅰ中的物质可能为：Fe2O3和CaCO3，溶解的物质为0.6g，所以滤液的成分为Ca（OH）2和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其化学方程式为：
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；又生成沉淀为1g，设生成1g碳酸钙固体所需的氢氧化钙质量为y，


y＝0.74g，
设生成0.74g氢氧化钙需要氧化钙的质量为z，

z＝0.56g，
所以滤液中的氢氧化钙有部分是由氧化钙与水反应生成，所以包久置的“双吸剂”固体的成分有：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3；
（5）A、对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合，故A正确；
B、由固体物质的成分为：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3；五种物质都与盐酸反应，反应个数多于5个，故B错误；
C、由分析中可知实验中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶质有NaOH，由于加入的是过量的碳酸钠溶液，因此里面的溶质还有Na2CO3，故C正确；
D、当3.0g样品中氢氧化钙的质量等于0.10g时，氧化钙的质量为0.6g﹣0.10g＝0.5g，设0.5g氧化钙完全反应生成氢氧化钙的质量为m，

m≈0.66g，
故：0.66g+0.1g＝0.76g＞0.74g，所以D错误。
16、量筒中收集到相同体积水所用时间(或相同时间内量筒中所收集到水的体积) 没有干扰 排入量筒内水的体积（产生气体的体积）等于进入集气瓶内气体的体积，与原有气体无关 大[或小，与(1)所填对应] 催化剂的用量在一定范围内对反应速率有影响 不变 D
【解析】
[分析]
(1)对有气体生成的反应，比较反应速率的的方法：比较相同时间内生成气体的多少，或比较产生相同体积的气体需要时间的多少，上述实验应该测定的“待测数据”可能是量筒中收集到相同体积水所用时间(或相同时间内量筒中所收集到水的体积)；装置中原有的空气对实验是没有干扰，原因: 排入量筒内水的体积（产生气体的体积）等于进入集气瓶内气体的体积，与原有气体无关；
(2)在过氧化氢分解的过程中，催化剂是加快反应速率，若第2次实验比第3次实验的“待测数据”是相同时间内产生的气体体积，数据是更大；如果是收集相同体积的气体，则需要的时间，则是数据更小，说明催化剂的用量越多，反应越快；
[结论]
经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异。说明催化剂的用量在一定范围内对反应速率有影响；
[拓展]
(1)实验后对二氧化锰进行回收、称量，发现其质量与反应前相比不变；
(2)同一反应可用多种催化剂，为探究不同催化剂的催化效果，小组同学利用控制变量方法，探究氯化铁溶液和硫酸铜溶液对过氧化氢分解的催化效果。控制变量法也称作“变量唯一”，即对照实验间只有一个影响实验结果的因素不同，其他影响因素必须都相同。当探究不同物质的催化效果时，除催化剂的种类外，其他影响都必须相同。
A 过氧化氢溶液的浓度和体积，会影响反应速率，一定范围内，浓度越大，反应速率越快，需要控制；
B 催化剂的用量与浓度，会影响反应速率，一定范围内，催化剂质量越多，反应越快，需要控制；
C 反应温度，会影响反应速率，通常温度越高反应速率越快，需要控制；
D 反应开始的时间，与反应速率无关，不需要控制。
故选D。
第一周期
1 H
2 He
第二周期
3 Li
4 Be
5 B
6 C
7 N
8 O
9 F
10 Ne
第三周期
11 Na
12 Mg
13 A1
14 Si
15 P
16 S
17 CI
18 Ar
实验序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二氧化锰用量/g
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
待测数据