2026届河南省濮阳市中考化学考前最后一卷（含答案解析）

这是一份2026届河南省濮阳市中考化学考前最后一卷（含答案解析），共16页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列关于资源能源叙述错误的是，下列属于缓慢氧化的是，地壳中含量最多的金属元素是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列各项操作能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列物质由原子构成的是
A．干冰B．氯化钠
C．金刚石D．水
3．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是
A．地壳中元素含量B．原子结构
C．物质分类D．化合反应与氧化反应关系
4．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液
B．20℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．40℃时，在100g水中加入60g甲形成不饱和溶液
D．30℃时，取相同质量的甲、乙两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是甲大于乙
5．2018年中国造出厚度仅 0.12 毫米的超薄玻璃，含有Al2O3、SiO2、B2O3等成分，可耐汽车撞击。可用作手机，电脑和电视显示屏的基本材料。下列说法错误的是（ ）
A．超薄玻璃的成分中含有氧化物
B．Al2O3、SiO2、B2O3中Si元素的化合价最高
C．超薄玻璃强度高、透光率好
D．超薄玻璃化学性质稳定，属于纯净物
6．下列关于资源能源叙述错误的是（ ）
A．水资源匮乏我们要节约用水
B．空气是一种重要的自然资源，它主要是由氧气和氮气组成的
C．生活中采取蒸馏的方法将硬水软化
D．乙醇汽油既节约石油资源，又能促进农业生产
7．下列属于缓慢氧化的是（ ）
A．动植物的呼吸B．活性炭净水
C．木材燃烧D．火药爆炸
8．地壳中含量最多的金属元素是
A．氧B．硅C．铝D．铁
9．归纳法是学习化学的重要方法之一，如图所示正确的是为( )
A．
B．
C．
D．
10．SO2和CO2具有相似的化学性质，工业上常用NaOH溶液来吸收SO2。下图是NaOH溶液吸收SO2前后溶液中溶质的微粒示意图，下列有关说法不合理的是
A．化学方程式为
B．反应后溶液的质量增加
C．其中“”、“”分别表示Na+、SO42-
D．该反应能够有效防治大气污染和酸雨危害
11．下列食物中富含维生素的是
A．鱼
B．鸡蛋
C．米饭
D．西红柿
12．如图为某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．1个X分子中有4个原子
C．反应物分子的个数比为1：2
D．反应前后元素化合价均不改变
13．水是生命之源，也是重要的溶剂。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B．将黄河水经沉降、过滤、吸附、杀菌等净化操作后，可供人们生活用水
C．用肥皂水不可以区分硬水和软水
D．水体有一定的自净功能，工业污水可直接排放
14．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下表对应内容中，正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
15．化学防晒剂二苯酮被美国接触性皮炎学会选为年度接触性过敏原。二苯酮从20世纪50年代起就被用于防晒霜中，是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂或屏蔽剂。下列一定属于二苯酮化学性质的是（ ）
A．浅黄色晶体，不溶于水B．熔点48.1℃，沸点305.9℃
C．密度为1.146g/mL，能升华D．吸收太阳光中的紫外线能被氧化
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
（1）60℃时，氯化钠的溶解度__________硝酸钾的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是____________；
（3）向20℃的氢氧化钙和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前的溶液中溶质的质量___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的____________（填字母序号）。
A析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C上述方法可以将两种物质完全分离
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题：
仪器a、b的名称：a_____，b_____；实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是_____，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是_____（填字母）。若用G装置收集CO2气体，气体应从_____端（填“c”或“d”）进入。若用C装置制取CO2，要使反应停止的操作是_____，该操作后，C中多孔隔板处依次观察到的现象是_____（用字母e、f、g对下图进行排序）。
实验室需制备1.1gCO2，理论上需含杂质20％的石灰石多少克？_____（写出计算过程）
18．（8分）金属是生产生活中重要的材料。
如图1是铝在元素周期表中的信息，其相对原子质量是_____；铝元素在元素周期表中的位置如图2，那么a元素是_____（写元素名称）。做铁丝燃烧的实验时，做了如图3所示的实验，发现A中铁丝燃烧，B中铁丝不燃烧，其原因是_____。A集气瓶中加入水的目的是_____。在进行金属性质的实验时，某同学将铁粉加入到盛有硫酸铝和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生。则滤液中所含金属离子一定有_____ （填写序号）。
①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+实验室用如图装置进行模拟炼铁的实验。
①玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。
②要证明实验中有二氧化碳生成，还需将装置如何改进_____？洛阳栾川县素有“中国钼都”之称，栾川钼业公司生产的钼酸铵（（NH4）2MO4）在一定温度下分解生成氨气、水和三氧化钼。请计算98kg的钼酸铵，完全分解可以制得三氧化钼多少千克_____？
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。
研究问题:水溶液中复分解反应的微观实质
相关信息:
(Ⅰ)电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
(Ⅱ)相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
(1)实验一:恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式____________。
②M点时电导率为零，离子浓度也几乎为零,此时混合液体静置后呈____________色；
③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是____________(填序号)。
A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4
B．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大
(2)实验二:恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析，下列说法正确的是____________(填序号)。
A．实际参加反应的是Ba2+和SO42-结合成了BaSO4,Na+和OH-还是以离子形式存在于溶液中
B．溶液红色只会变浅，但不会褪去
②N点时，溶液中大量含有的离子是___________(填离子符号)。
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度____________(填“增大”或“减小”)。
(3)拓展:
①请根据示例仿写离子方程式。
示例离子方程式:
仿写: 离子方程式:____________________。
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_________________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑水，而氧气、氢气不能，故选项实验方案设计不合理；
B、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理；
C、一氧化碳不与石灰水反应，故选项实验方案设计不合理；
D、鉴别硬水和软水可用肥皂水，分别滴加肥皂水，起泡较多的是软水，没有或很少的是硬水，故选项实验方案设计合理。
故选D。
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2、C
【解析】
A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确。
D、水是由水分子构成的，故选项错误。
故选：C。
金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠。
3、D
【解析】
A．地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项化学模型错误。
B．原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成，故选项化学模型错误。
C．物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，故选项化学模型错误。
D．氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。氧化反应和化合反应属于交叉关系，故选项化学模型正确。
故选：D。
4、B
【解析】
A、由图中可以看出甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，故20℃时，甲、乙的饱和溶液，升温到40℃时，甲、乙的溶解度增大，溶液变为不饱和的，错误；
B、由图中可以看出20℃时，甲、乙的溶解度相同，故甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；
C、由图中可以看出40℃时，甲的溶解度为50g，故在100g水中加入60g甲，会有10g甲剩余，形成的是饱和溶液，错误；
D、由图中可以看出30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则如果要配置甲、乙的饱和溶液，甲只需要比乙更少的水就能达到饱和，故所需水的质量甲小于乙，错误。
故选B。
5、D
【解析】
A、Al2O3、SiO2、B2O3都属于氧化物，故正确；B、在化合物中氧显-2价，则Al2O3、SiO2、B2O3中Al、Si、B的化合价为+3、+4、+3，故正确；C、超薄玻璃可用作手机，电脑和电视显示屏的基本材料，说明超薄玻璃强度高、透光率好，故正确；D、超薄玻璃中含有 Al2O3、SiO2、B2O3 等成分，属于混合物，故错误。故选D。
6、C
【解析】
A、水资源匮乏，我们要节约用水，选项正确；
B、空气是一种重要的自然资源，它主要是由氧气和氮气组成的，选项正确；
C、生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化，实验室中用蒸馏的方法将硬水软化，选项错误；
D、乙醇可以由粮食生产，乙醇汽油既节约石油资源，又能促进农业生产，选项正确，故选C。
7、A
【解析】
缓慢氧化是有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉的反应。
【详解】
A、动植物的呼吸，是与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故A正确；
B、活性炭净水，是利用了活性炭具有吸附性，不属于氧化反应，故B不正确；
C、木材燃烧，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故C不正确；
D、火药爆炸，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故D不正确。故选A。
燃烧、火药爆炸是剧烈的氧化反应。
8、C
【解析】
试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。
考点：元素的含量
9、D
【解析】
A、地壳中元素含量由高到低：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等，不符合题意；
B、氧化反应包括燃烧、化学性爆炸、缓慢氧化等，轮胎充气等发生的爆炸不是氧化反应，不符合题意；
C、化石燃料包括煤、石油、天然气等，不包括酒精，不符合题意；
D、分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，符合题意。故选D。
地壳中元素含量由高到低：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等；物质和氧气发生的反应是氧化反应；化石燃料包括煤、石油、天然气等；化石燃料日趋枯竭，开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等。
10、C
【解析】
A、SO2和CO2具有相似的化学性质，故氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，其化学反应方程式为：，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故反应后溶液的质量等于氢氧化钠溶液的质量加参加反应的二氧化硫的质量，故反应后溶液质量增加，不符合题意；
C、由微粒变化可知，“”在化学反应前后没有变化，应为钠离子，“”应为新生成的离子，即亚硫酸根离子，不是硫酸根离子，符合题意；
D、该反应能够吸收二氧化硫，有效防治大气污染和酸雨危害，不符合题意。
故选C。
11、D
【解析】
A、鱼中富含蛋白质，故选项错误。
B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
D、西红柿中富含维生素，故选项正确。
故选：D。
12、C
【解析】
A、反应前的两种物质的分子都是由不同种原子构成的化合物的分子，即反应物中没有单质，因此反应不属于置换反应，选项错误；
B、根据反应前后原子种类、个数不变，反应前的分子中共含有14个原子，而反应后生成物之一的一个分子中含2个原子，则4个X分子中含12个原子，因此1个X分子中含有3个原子，选项错误；
C、根据图可知，参加反应的两种分子的个数比为2：4=1：2，选项正确；
D、反应物中没有单质，生成物中有单质，故反应前后元素化合价发生改变，选项错误。故选C。
读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础。
13、B
【解析】
A、水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，不能说明水中含有氢分子和氧分子，故选项错误；
B、由自来水的净化过程可知，黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，故选项正确；
C、区分硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的硬水，故选项错误；
D、工业污水一定要经过净化处理后才能排放，故选项错误。故选B。
区分硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的硬水。
14、D
【解析】
A、“二手烟”会危害身体健康，微观实质是分子在不断运动，故A不正确；
B、无色氧气加压后变成淡蓝色液体，分子之间的间隔改变，分子不发生改变，故B不正确；
C、过氧化氢和水的化学性质不同，过氧化氢和水是由分子构成的，则是分子的排列方式不同，故C不正确；
D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，原因是碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同，故D正确。故选D。
15、D
【解析】
不需要发生化学变化就表现出来的属于物理性质，化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。
【详解】
A、浅黄色晶体，不溶于水等都不需要通过化学变化表现出来，都属于物理性质，故A不正确；
B、 熔点48.1℃，沸点305.9℃，熔点、沸点等都不需要通过化学变化表现出来，都属于物理性质，故B不正确；
C、密度为1.146g/mL，能升华，密度、升华不需要发生化学变化就表现出来，都属于物理性质，故C不正确；
D、吸收太阳光中的紫外线能被氧化，生成新物质，发生化学反应来体现出它的毒性，属于化学性质，故D正确。故选D。
物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，都属于物理性质。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、小于 Ca（OH）2 减少 B
【解析】
（1）通过分析溶解度表中的数据可知，60℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；
（2）某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，说明该物质的溶解度随着温度的升高而减小，分析表中物质，该物质是氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2。
（3）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，会消耗饱和溶液中的水，再冷却至20℃，由于溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小。
（4）A．既然80℃的硝酸钾已是饱和溶液，则析出的晶体中一定含有硝酸钾，故A错误；
B．硝酸钾的溶解度随温度降低而下降，由80℃的硝酸钾饱和溶液冷却至20℃，所得硝酸钾溶液依然饱和，故B正确；
C．上述方法不可以将两种物质完全分离，只能得到较纯的硝酸钾，故C错误。
故答案为：
（1）小于；
（2）Ca（OH）2；
（3）减少
（4）B。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、铁架台 长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D C 关闭活塞 gfe 需3.125g含杂质20%的石灰石
【解析】
（1）由图示可知，仪器a的名称是铁架台，b 的名称长颈漏斗；
（2）A是固固加热型，试管口有棉花，可以用高锰酸钾加热制氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；，若要收集到较纯净的氧气，应利用排水法收集，选用的收集装置是D；
（3）若用G装置收集CO2气体，由于二氧化碳的密度比空气大，气体应从C端进入。
（4）若用C装置制取CO2，要使反应停止的操作是关闭活塞；该操作后，装置内压强的变大，将酸液压回到长颈漏斗内，所以C中多孔隔板处依次观察到的现象是：gfe。
（5）设需含杂质20%的石灰石的质量为X。
解得：X＝3.125g；
故答为：（1）铁架台 长颈漏斗；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，D；（3）C；（4）关闭活塞，gfe；（5）需3.125g含杂质20%的石灰石。
18、26.98 碳 温度没有达到铁丝的着火点 防止高温生成物溅落、炸裂瓶底 ② 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 气体在通入氧化铁前，应除去混合气体中的二氧化碳（或在玻璃管前加一个装有氢氧化钠溶液的洗瓶） 72kg
【解析】
（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据燃烧的条件以及实验操作的注意事项来分析；
（3）根据金属的活动性顺序来分析；
（4）根据化学反应的原理以及气体的除杂与检验方法来分析；
（5）根据化学方程式，利用钼酸铵的质量分析解答。
【详解】
（1）根据元素周期表的信息可知，铝元素的相对原子质量为26.98，铝元素在元素周期表中的位置如图2，那么a元素是碳；
（2）做铁丝燃烧的实验时，做了如图3所示的实验，发现A中铁丝燃烧，B中铁丝不燃烧，其原因是B中铁丝的温度没有达到铁丝的着火点；在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为防止反应中的熔融物溅落到集气瓶底，将集气瓶炸裂，事先在容器底部放一层水或细沙；
（3）在进行金属性质的实验时，某同学将铁粉加入到盛有硫酸铝和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中没有铝和铁，且铁在混合溶液中反应生成亚铁离子，则滤液中所含金属离子一定有Al3+、Fe2+；故选②；
（4）①玻璃管中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②要证明实验中有二氧化碳生成，则需排除实验前的二氧化碳干扰，可以在气体通入氧化铁前，应除去混合气体中的二氧化碳（或在玻璃管前加一个装有氢氧化钠溶液的洗瓶）；
（5）由钼酸铵（NH4）2MO4在一定温度下分解生成氨气、水和三氧化钼。
设完全分解可以制得三氧化钼的质量为x。
x=72kg
则完全分解可以制得三氧化钼72千克。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、 无 B AB Na+、OH-、SO42- 减少 先变小后变大
【解析】
（1）①氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应的化学方程式为：；
②M点时，氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，水呈中性，不能使无色酚酞试液变红，故此时混合液体静置后呈无色；
③A、M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4，说法正确，不符合题意；
B、M点后溶液电导率逐渐增大，不仅由于溶液中H+在逐渐增大，而且SO42-也在增大，说法错误，符合题意。故选B。
（2）①A、实际参加反应的是Ba2+和SO42-结合成了BaSO4，Na+和OH-还是以离子形式存在于溶液中，说法正确，符合题意；
B、溶液中含有氢氧根离子，能使无色酚酞试液变红，随着硫酸钠的加入，氢氧根离子的浓度变小，溶液的碱性减弱，溶液颜色会变浅，但是不会褪去，符合题意。故选AB。
②氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，N点时，硫酸钠过量，故溶液中含有的离子是Na+、OH-、SO42-；
③复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，溶质质量减小，导致其浓度减小；
（3）①的离子方程式为：；
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，钙离子浓度逐渐变小，后碳酸钙与二氧化碳、水反应又生成了可溶性的碳酸氢钙，钙离子浓度又逐渐变大，故溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失的过程中，溶液中Ca2+的浓度变化情况：先变小，后变大。
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氧气、二氧化碳、氢气
通入澄清石灰水
B
除去铁粉少量铜粉
加入足量稀盐酸、过滤
C
检验一氧化碳
直接通入澄清石灰水
D
鉴别软水与硬水
加入肥皂水振荡
选项
宏观事实
微观解释
A．
“二手烟”会危害身体健康
分子之间有间隙
B．
无色氧气加压后变成淡蓝色液体
分子发生改变
C．
过氧化氢和水的化学性质不同
原子的排列方式不同
D．
木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈
碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同
温度/C
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
64.0
110.0
169.0
246.0
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08