2026届甘肃省陇南市高三第三次模拟考试化学试卷（含答案解析）

这是一份2026届甘肃省陇南市高三第三次模拟考试化学试卷（含答案解析），共17页。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（ ）
A．四种元素中b的金属性最强
B．原子半径：
C．d的单质氧化性比a的单质氧化性强
D．c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱
2、下列有关物质分类正确的是
A．液氯、干冰均为纯净物
B．NO2、CO、CO2均为酸性氧化物
C．互为同系物
D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
3、氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。下列有关说法错误的是（ ）
A．A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性
B．两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为5.6L
C．A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜
D．氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%>a%>c%
4、常温下，某H2CO3溶液的pH约为5.5，c(CO32-)约为5×10-11ml•L-1，该溶液中浓度最小的离子是( )
A．CO32-B．HCO3-C．H+D．OH-
5、清初《泉州府志》物产条载： “初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（ ）
A．活性炭净水 B．用漂白粉漂白织物
C．除去KNO3中的NaCl D．除去河水中泥沙
6、化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是
A．SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维
B．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
C．NH3具有还原性，可用于检查HCl泄漏
D．BaSO4不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查
7、工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是
A．铝还原性较强B．铝能形成多种合金
C．铝相对锰、钒较廉价D．反应放出大量的热
8、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为
B．4℃时，纯水的pH=7
C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分之间的平均距离：d(气态)>d(液态)>d(固态)
9、关于钠及其化合物的化学用语正确的是
A．钠原子的结构示意图：
B．过氧化钠的电子式：
C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-
D．次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO+ H2OHClO + OH
10、下列用途中所选用的物质正确的是
A．X射线透视肠胃的内服剂——碳酸钡
B．生活用水的消毒剂——明矾
C．工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化锰
D．配制波尔多液原料——胆矾和石灰乳
11、几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．NaClO3的溶解是放热过程
B．由图中数据可求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度
C．可采用复分解反应制备Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
D．若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降温结晶方法提纯
12、化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是
①H2O ②CO32- ③Al3+ ④CH3COOH ⑤NH4+⑥H2N-CH2COOH
A．②③B．①⑥C．④⑥D．⑤⑥
13、化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是( )
A．AB．B．C．CD．D
14、下列实验不能得到相应结论的是（ ）
A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
B．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应
C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝
D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性
15、以下说法正确的是
A．CH3CH2C(CH3)3的系统命名是：2，2―甲基丁烷
B．H2、D2、T2互称为同位素
C．乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物
D．硝基乙烷（CH3CH2NO2）与甘氨酸（H2NCH2COOH）互称为同分异构体
16、实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和绿矾FeSO4·7H2O，其过程如图所示，下列说法不正确的是
A．炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2O
B．溶液Z加热到70～80 ℃的目的是促进Fe3＋的水解
C．溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成，现进行如下实验：
已知：气体A在标准状况下密度为0.714 g·L-1；碱性溶液焰色反应呈黄色。
(1)X中非金属元素的名称为__________，X的化学式__________。
(2)X与水反应的化学方程式为_________。
(3)化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型__________。
(4)补充焰色反应的操作：取一根铂丝，________，蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。
18、新合成的药物J的合成方法如图所示：
已知：R1—NH—R2+Cl—R3+HCl
R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH
(R1、R2、R3、R4为氢或烃基)
回答下列问题：
(1)B的化学名称为______________，F的结构简式为_____________
(2)有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团名称是_______，由A生成B的反应类型为_____
(3)③的化学方程式为__________。
(4)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(C5H5N，属于有机碱)能提高J的产率，原因是________。
(5)有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)。
①遇FeCl3溶液显紫色
②苯环上有两个取代基
(6)是一种重要的化工中间体。以环已醇()和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出制备的合成路线：_________________。(已知：RHC=CHR＇RCOOH+R＇COOH，R、R＇为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)
19、工业纯碱中常常含有NaCl、等杂质。为测定某工业纯碱的纯度。设计了如图实验装置。依据实验设计，请回答：
（1）仪器D的名称是______________；装置D的作用是______________________。
（2）若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会___________（填“偏高”、“偏低”，“无影响”）。
20、某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下：
步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。
步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2。
步骤3.过滤，得滤液和滤渣。
步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7 ℃)，所得残渣与步骤3的滤渣合并。
步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S。
(1) 图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是________________。
(2) 三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为________________，三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4，其原因是________________。
(3) 步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是________________。
(4) 步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是________________。
(5) 请设计从上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案：
称取稍过量硫粉放入烧杯中，__________________________________________，用滤纸吸干。
已知：① 在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3＋S＋5H2ONa2S2O3·5H2O。
②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。
③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。
④须使用的试剂：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。
21、砷(As)与氮同一主族，As原子比N原子多两个电子层。可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4，等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)As的原子序数为______________________。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式____________。该反应需要在加压下进行，原因是___________。
(3)己知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)
H2(g)+O2(g)=H2O(l)
2As(s)+O2(g)=As2O5(s)
则反应As2O5(s)+3 H2O(l)=2 H3AsO4(s)的=______________________。
(4)298K肘，将2OmL 3xml·L-1 Na3AsO3、20m L3xml·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH- AsO43-(aq) +2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是_____(填标号)。
a.v(I-)=2v(AsO33-) b.溶液的pH不再变化
c.c(I-)=yml·L-1 d.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化
②tm时，v正____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③) tm时v逆____tn时v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数为_____(用x、y表示)。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素；则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。
【详解】
由以上分析可知：a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素。
A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，选项A正确；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，选项B错误；
C．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，选项C错误；
D．c为Al，对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，选项D错误；
故选：A。
2、A
【解析】
A.液氯、干冰均为由一种分子构成的物质，因此都属于纯净物，A正确；
B.NO2与水反应产生HNO3和NO，元素化合价发生了变化，因此不属于酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，只有CO2为酸性氧化物，B错误；
C.属于酚类，而 属于芳香醇，因此二者不是同类物质，不能互为同系物，C错误；
D.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D错误；
故合理选项是A。
3、C
【解析】
A．氢氧化钠是强电解质，A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性，A正确；
B．电解池中，阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，X是氯气，阴极氢离子放电2H++2e-＝H2↑，Y是氢气，2.24氯气是0.1mlCl2，转移电子是0.2ml，燃料电池中，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，当转移0.2ml电子，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为0.05ml，标况下体积是0.05ml×22.4L/ml＝1.12L，因此此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为1.12L×5＝5.6L，B正确；
C．电解池中阳离子向阴极移动，原电池中阳离子向正极移动，则A、B均为阳离子交换膜，C错误；
D．燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即b%大于a%，负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以a%＞c%，得到b%＞a%＞c%，D正确。
答案选C。
明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算。
4、A
【解析】
已知常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，则c（OH-）=10-8.5ml/L，H2CO3溶液中存在H2CO3HCO3-+H+，HCO3-CO32-+H+，多元弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，所以c(HCO3-)＞c(CO32-），已知c(CO32-)约为5×10-11ml/L，所以该溶液中浓度最低的离子是CO32-；故选A。
5、A
【解析】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理与下列相同的是活性炭净水，故选A。
6、D
【解析】
A.SiO2纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，A错误；
B.碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多，B错误；
C.NH3与HCl反应生成NH4Cl白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查HCl是否泄漏，与NH3的还原性无关，C错误；
D.硫酸钡不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作钡餐，用于胃肠X射线造影检查，D正确；
故合理选项是D。
7、B
【解析】
A. 铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，Al的还原性比锰、钒等金属的强，故A相关；
B. 铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属无关，和铝本身的性质有关，故B不相关；
C. 铝相对锰、钒较廉价，所以用铝来制备锰和钒，故C相关；
D. 铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，放出大量热，故D相关；
题目要求选择不相干的，故选B。
本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反应，题目难度不大。
8、C
【解析】
A．H2O是共价化合物，其电子式为，故A错误；
B．25℃时，纯水的pH=7，故B错误；
C．D216O质量数之和为2×1+1×16=20，质子数之和为2×1+1×8=10，质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；
D．273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；
故选C。
9、D
【解析】
A.钠原子原子核外有11个电子，A错误；
B.过氧化钠是离子化合物，B错误；
C.碳酸氢钠只能完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，C错误；
D.次氯酸钠溶液显碱性是由于次氯酸根的水解造成的，D正确；
答案选D。
10、D
【解析】
A.碳酸钡与胃酸反应，X射线透视肠胃的内服剂通常是硫酸钡，A项错误；
B. 明矾溶于水电离出的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，不能杀菌消毒，B项错误；
C.工业生产氯气是用电解饱和食盐水法，浓盐酸和二氧化锰是实验室制氯气的方法，C项错误；
D.配制波尔多液的原料用胆矾和石灰乳，D项正确；
答案选D。
11、C
【解析】
A项、由图象只能判断NaClO3溶解度与温度的关系，无法确定其溶解过程的热效应，故A错误；
B项、MgCl2饱和溶液的密度未知，不能求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度，故B错误；
C项、反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生产的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向正方向进行，故C正确；
D项、若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，应用蒸发结晶方法提纯，故D错误；
故选C。
12、B
【解析】
凡能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱，则能给出质子且能接受质子的分子或离子既属于酸又属于碱，②③只能接受质子，所以属于碱；④⑤只能给出质子，属于酸，①⑥既能给出质子又能接受质子，所以既属于酸又属于碱；
故答案为B。
正确理解题给信息中酸碱概念是解本题关键，再结合微粒的性质解答，同时考查学生学以致用能力，题目难度不大。
13、A
【解析】
A、Fe3O4是一种黑色物质，故A错误；
B、不同的金属元素焰色不同，五彩缤纷的焰火利用金属元素的焰色反应，故B正确；
C、铝热反应能放出大量的热，使建筑物的钢筋熔化，故C正确；
D、NH4Cl溶液呈弱酸性，铁锈能溶于酸，所以金属焊接前用NH4Cl溶液除锈，故D正确。
选A。
14、A
【解析】
A．次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，故A错误；
B．无色酚酞遇碱变红色，向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明该溶液呈碱性，则硅酸钠水解导致溶液呈碱性，故B正确；
C．氧化铝的熔点高于铝的熔点，铝表面被一层致密的氧化铝包着，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C正确；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，则氯水遇蓝色石蕊试纸变红色，次氯酸有漂白性，所以试纸最后褪色，故D正确；
答案选A。
15、D
【解析】
A. CH3CH2C(CH3)3的系统命名为2，2―二甲基丁烷，A项错误；
B. 同位素是质子数相同、中子数不同的原子。H2、D2、T2为单质分子，B项错误；
C. 同系物的结构相似，分子组成相差若干“CH2”。乙酸（CH3COOH）、硬脂酸（C17H35COOH）、软脂酸（C15H31COOH）属于同系物，它们与油酸（C17H33COOH）不是同系物，C项错误；
D. 同分异构体的分子式相同、结构不同。硝基乙烷（CH3CH2NO2）与甘氨酸（H2NCH2COOH）为同分异构体，D项正确。
本题选D。
16、D
【解析】
A. 炉渣中FeS与硫酸、氧气反应生成硫酸亚铁，硫单质和水，因此离子方程式为：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2O，故A正确；
B. 溶液Z加热到70～80 ℃的目的是促进Fe3＋的水解生成聚铁胶体，故B正确；
C. 溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾，故C正确；
D. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小，水解程度小，氢氧根减少，硫酸根增多，因此导致聚铁中铁的质量分数偏小，故D错误。
综上所述，答案为D。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、碳、溴 Na5CBr Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑ 将Y加热至熔化，然后测其导电性，若熔融状态下能导电，证明该物质是由离子构成的离子晶体 放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯火焰上灼烧至无色
【解析】
X与水反应产生气体A和碱性溶液，气体A摩尔质量为M=0.714 g·L-1×22.4 L/ml=16 g/ml，则A是CH4，说明X中含有C元素；碱性溶液焰色反应呈黄色，说明碱性溶液含有钠元素，物质X中有钠元素；向该碱性溶液中加入0.04 ml HCl溶液显中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNO3溶液产生两种沉淀，质量和为7.62 g，根据Cl-守恒，其中含有AgCl沉淀质量为m(AgCl)=0.04 ml×143.5 g/ml=5.74 g，X中含有的另外一种元素位于第四周期，可以与Ag+反应产生沉淀，则该元素为溴元素，则X的组成元素为Na、C、Br三种元素，形成的沉淀为AgBr，其质量为m(AgBr)= 7.62 g-5.74 g=1.88 g，n(AgBr)=1.88 g ÷188 g/ml=0.01 ml，X中含有Br-0.01 ml，其质量为0.01 ml×80 g/ml=0.80 g，结合碱性溶液中加入0.04 ml HCl，溶液显中性，说明2.07gX中含有0.05 mlNa+，X与水反应产生0.01 ml HBr和0.05 ml NaOH，其中0.01 ml HBr 反应消耗0.01 ml NaOH，产生0.01 ml NaBr，还有过量0.04 mlNaOH，则X中含有C的物质的量为n(C)=(2.07 g-0.05 ml×23 g/ml-0.80 g)÷12 g/ml=0.01 ml，n(Na)：n(Br)：n(C)=0.05：0.01：0.01=5：1：1，则X化学式为Na5CBr，Na5CBr与水反应总方程式为：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析可知X是Na5CBr，A是CH4，碱性溶液为NaOH与NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液为NaCl、NaBr按4：1物质的量的比的混合物，沉淀为AgCl、AgBr混合物，二者物质的量的比为4：1；
(1)X化学式为Na5CBr，其中非金属元素的名称为碳、溴；
(2)X与水反应的化学方程式为Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑；
(3)化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，则Y为NaBr，该化合物为离子化合物，证明Y的晶体类型实验是：将NaBr加热至熔化，测其导电性，若熔融状态下能导电，证明在熔融状态中含有自由移动的离子，则该物质是由离子构成的离子化合物；
(4)补充焰色反应的操作：取一根铂丝，放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯或酒精喷灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色，来确定其中含有的金属元素。
本题考查了元素及化合物的推断、颜色反应的操作及化合物类型判断方法。掌握常见元素及化合物的性质、物质的构成微粒，并结合题干信息计算、推理。
18、3-氯-1-丙烯 碳碳双键和氨基 取代反应 吡啶显碱性，能与反应④的产物HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率 15
【解析】
由A、B的分子式，C的结构简式，可知A为CH3CH=CH2，A发生取代反应生成B为ClCH2CH=CH2；B中氯原子被氨基取代得到， 根据C的分子式既反应条件，可知反应②发生题给信息中的取代反应，可知C为；比较C、D分子式，结合E的结构简式分析，反应③为题给信息中的成环反应，可知D为；D发生酯的水解反应生成E，比较E和G的结构，结合反应条件分析中间产物F的结构为；对比G、J的结构，G与发生取代反应生成J，据此分析解答。
【详解】
（1）B为ClCH2CH=CH2，化学名称为3-氯-1-丙烯，比较E和G的结构，结合反应条件分析中间产物F的结构为故答案为：3-氯-1-丙烯；；
（2）根据官能团的结构分析，有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团有碳碳双键和氨基；比较A和B的结构变化可知该反应为取代反应，故答案为：碳碳双键和氨基；取代反应；
（3）根据上述分析，反应③的化学方程式为，故答案为：；
（4）反应④为取代反应，生成有机物的同时可生成HCl，而吡啶呈碱性，可与HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J的产率，故答案为：吡啶显碱性，能与反应④的产物HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率；
（5）F为，分子式为C8H13NO，则K的分子式为C8H11NO，①遇FeCl3溶液显紫色，则结构中含有酚羟基；②苯环上有两个取代基，一个为OH，则另一个为由2个C原子6个H原子1个N原子构成的取代基，其结构有-CH2CH2NH2、-CH2NHCH3、-CH(CH3)NH2、-NHCH2CH3、-N(CH3)2共5种，两取代基的位置共有邻、间、对三种情况，所以K的同分异构体有3×5=15种，故答案为：15；
（6）由题给信息可知，由反应得到，用酸性高锰酸钾溶液氧化的己二酸，己二酸与乙醇发生酯化反应得到，可由原料发生消去反应获取，则合成路线流程图为：，故答案为：。
解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。
19、干燥管 防止空气中的、进入U形管，干扰碳酸钠含量测定 偏低
【解析】
工业纯碱与过量稀硫酸反应放出CO2，测定生成的CO2质量可计算样品纯度。
【详解】
（1）图中仪器D为干燥管，其中盛放碱石灰可防止装置C中的碱石灰吸收空气中的CO2和H2O，影响测定结果。
（2）装置A中生成的CO2会部分残留在装置A、B中，使装置C测得的CO2质量偏小，进而计算得到的纯度偏低。
进行误差分析，首先要明确测定原理，再分析装置、试剂、操作等对测定数据的影响，利用计算公式得出结论。
20、能使漏斗与三口烧瓶中的气压相等 2CaS＋3SO22CaSO3＋3S CaSO3被系统中O2氧化 蒸馏，收集64.7 ℃馏分 加入CS2，充分搅拌并多次萃取 加入适量乙醇充分搅拌，然后加入Na2SO3吸收液，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少量硫粉时，加入活性炭并搅拌，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤
【解析】
(1)恒压漏斗能保持压强平衡；
(2)CaS脱除烟气中的SO2并回收S，元素守恒得到生成S和CaSO3，CaSO3能被空气中氧气氧化生成CaSO4；
(3)甲醇(沸点为64.7℃)，可以控制温度用蒸馏的方法分离；
(4)硫单质易溶于CS2，萃取分液的方法分离；
(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3•5H2O，在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3•5H2O，据此设计实验过程。
【详解】
(1)根据图示可知用的仪器X为恒压漏斗代替普通分液漏斗的突出优点是：能使漏斗与三口烧瓶中的气压相等，便于液体流下；
(2)三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为：2CaS+3SO2CaSO3+3S，三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4，其原因是：CaSO3被系统中O2氧化；
(3)从滤液中回收甲醇(沸点为64.7℃)，步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是：蒸馏，收集64.7℃馏分；
(4)步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是：加入CS2，充分搅拌并多次萃取；
(5)已知：①在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3•5H2O；
②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。
③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。
④须使用的试剂：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭，
因此从上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3•5H2O的实验方案：称取稍过量硫粉放入烧杯中，加入适量乙醇充分搅拌，然后加入Na2SO3吸收液，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少量硫粉时，加入活性炭并搅拌，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤。
本题考查了物质分离提纯的实验探究、物质性质分析判断、实验方案的设计与应用等知识点，掌握元素化合物等基础知识是解题关键。
21、33 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率 2△H1-3△H2-△H3 b d 大于 小于 tm时生成物浓度较低
【解析】
（1）同族元素最外层电子数相等，相差两个电子层，则利用核外电子排布规律作答；
（2）依据氧化还原的规律作答；结合压强对反应平衡的影响因素分析；
（3）依据盖斯定律作答；
（4）
【详解】
（1）砷(As)与氮处于同一主族，As原子比N原子多两个电子层，原子核外有四个电子层，最外层5个电子，砷元素原子序数为7+8+18 = 33，
故答案为：33；
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫，砷元素化合价+3价变化为+5价，反应的化学方程式为2As2S3+5O2+6H2O=
4H3AsO4+6S；增大压强，可增大反应速率，并使平衡正向移动，增大反应物的转化率，故答案为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率；
（3）已知：①As（s）+ 3/2H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H2③2As（s）+5/2O2（g）=As2O5（s）△H3，则利用盖斯定律将①×2-②×3-③可得As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）△H=2△H1-3△H2-△H3，
故答案为：2△H1-3△H2-△H3；
（4）①a．同一个化学反应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在v（I-）=2v（AsO33-），a项错误；
b．溶液pH不变时，则c（OH-）也保持不变，反应达到平衡状态，b项正确；
c．由图可知，当c（AsO43-）=y ml•L-1时，浓度不再发生变化，则达到平衡状态，由方程式可知此时c（I-）=2y ml•L-1，所以c（I-）=yml•L-1时没有达到平衡状态，c项错误；
d．c（AsO43-）/c（AsO33-）不再变化，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，d项正确；
故答案为：b d；
②反应从正反应开始进行，tm时反应继续正向进行，则v正大于v逆，
故答案为：大于；
③tm时比tn时浓度更小，则逆反应速率更小，
故答案为：小于；tm时AsO43-浓度更小，反应速率更慢；
④反应前，三种溶液混合后，Na3AsO3的浓度为3xml/L×20/(20+20+20) = x ml/L，同理I2的浓度为x ml/L，反应达到平衡时，生产c（AsO43-）为yml/L，则反应生产的c（I-）= 2y ml/L，消耗的AsO33-、I2的浓度均为yml/L，平衡时c（AsO33-）=（x-y）ml/L，c（I2）=（x-y）ml/L，溶液中c（OH-）=1 ml/L，则 ，
故答案为：4y3/(x－y)2。
反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡状态的依据，如本反应中随反应的进行AsO43−和I−的物质的量在变化，但二者浓度比始终是1:2，不能作用为判断平衡状态的依据。
选项
现象或事实
化学解释
A
Fe3O4用于人民币票面文字等处的油墨
Fe3O4是一种红棕色物质
B
祖国七十华诞焰火五彩缤纷
金属元素的焰色反应
C
现代旧房拆除定向爆破用铝热剂
铝热反应放热使建筑物的钢筋熔化
D
金属焊接前用NH4Cl溶液处理焊接处
NH4Cl溶液呈弱酸性