2026年河北省保定市高考适应性考试化学试卷（含答案解析）

这是一份2026年河北省保定市高考适应性考试化学试卷（含答案解析），文件包含余姚中学2025学年第二学期4月质量检测高二物理试卷答题卡1pdf、余姚中学2025学年第二学期4月质量pdf、余姚中学2025学年第二学期4月质量检测答案pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共15页， 欢迎下载使用。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为11；W与Y同族；W的氢化物为弱酸。下列说法正确的是（ ）
A．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
B．W和Y具有相同的最高化合价
C．离子半径Y﹤Z
D．Z的氢化物为离子化合物
2、碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法不正确的是（）
A．石墨2极与直流电源负极相连
B．石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+
C．H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动
D．电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为2：1
3、下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
4、下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法
B．电解饱和食盐水可制得金属钠
C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化
D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气
5、我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。下列有关说法正确的是
A．光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅
B．为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度
C．光影屏选用可折叠LED，其工作原理是将化学能转化为电能
D．为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料
6、根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（ ）
A．35Cl和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同
B．两个不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亚层中电子的能量相同
C．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价
D．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
7、为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 ml NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为NA
B．产生6.4g O2反应转移的电子总数为1.4NA
C．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为3:1
D．0.5ml NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L
8、某学生利用NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是( )
A．Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O
B．2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑
C．2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3Hg
D．4Al+3O2→2Al2O3
9、下列离子方程式正确的是
A．向FeCl3溶液中通人过量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋
B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
C．向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋
D．向FeI2溶液中通人等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－
10、下列叙述正确的是
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性
11、某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3
B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-
C．试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解
D．若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O
12、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。铁－铬液流电池总反应为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，工作示意图如图。下列说法错误的是
A．放电时a电极反应为Fe 3++e−=Fe2+
B．充电时b电极反应为Cr3++e−=Cr2+
C．放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区
D．该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低
13、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．78 g Na2O2 与足量 CO2 反应，转移电子的数目为NA
B．0.1 ml 聚乙烯含有碳碳双键的数目为 0.1 NA
C．标准状况下，2.24 L H2O 含有电子的数目为NA
D．1 L 0.1 ml/L NaHS 溶液中硫原子的数目小于 0.1 NA
14、下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C．3 ml H2与1 ml N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
15、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是
A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌
B．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故
C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D．中国天眼 FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
16、某有机物的结构为，下列说法正确的是（ ）
A．1 ml该有机物最多可以与7 ml H2发生加成反应
B．该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应
C．0.1 ml该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36L H2
D．与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构）
二、非选择题（本题包括5小题）
17、Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。
①W 的氢化物与 W 最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。
②X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。
③常温下，Q 的最高价气态氧化物与化合物 X2O2 发生反应生成盐乙。
请回答下列各题:
(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。
(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。
(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4+ + H2O(M 为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测 Z 在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。
(4)Y 形成的难溶半导体材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同时生成 NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。
18、A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如下图所示。
已知：D通过加聚反应得到 E，E分子式为(C9H8O2)n；H分子式为C18H16O6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环。
(1)写出A的分子式：A______________。
(2)写出I、E的结构简式：I______________ E_________________；
(3)A+G→H的反应类型为____________________________；
(4)写出A→F的化学方程式__________________________。
(5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。则此类A的同分异构体有_______种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式___________________。
19、高锰酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备KMnO4，下图是实验室制备高锰酸钾的操作流程。
已知：
请回答：
(1) 反应①的化学方程式为______________________________________，加热软锰矿、KClO3和KOH固体，除三脚架、玻璃棒、泥三角和铁坩埚外，还用到的仪器有___，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是______________
(2) 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________________；上述流程中可以循环利用的物质是__________________________。
(3) 实验时，从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作a为___________________，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低其原因是________。
20、为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案。根据方案Ⅰ、Ⅱ回答问题：
方案Ⅰ：
(1)固体甲是铜，试剂X的名称是_______________。
(2)能确认NaOH溶液过量的是___________（选填选项）。
a. 测溶液pH，呈碱性
b. 取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成
c. 继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化
(3)步骤④的具体操作是：灼烧、_______、________，重复上述步骤至恒重。
(4)固体丙的化学式是______，该硬铝中铝的质量分数为_______________。
方案Ⅱ的装置如图所示：
操作步骤有：
①记录A的液面位置；
②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；
③再次记录A的液面位置；
④将一定量Y（足量）加入烧瓶中；
⑤检验气密性，将a g硬铝和水装入仪器中，连接好装置。
(1)试剂Y是________________；操作顺序是______________________。
(2)硬铝质量为a g，若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是_______，操作的方法是__________。
21、是一种重要的化工原料，是非常重要的有机反应的中间体，具有酸性。根据如下转化，回答相关问题：
已知：
①亚甲基卡宾：CH2与双键加成得环丙烷类化合物，如：CH2+ →
②HC≡C Na +CH3Br→HC≡CCH3 + NaBr
(1)写出A 的官能团的名称：________________。
(2)写出C的结构简式 ：___________________。
(3)下列有关说法不正确的是___________
A．C与乙醛是同分异构体
B．A→B和D→E的反应类型相同
C．含有两个手性碳原子
D．聚乙炔是一种重复结构单元为—CH=CH—的聚合物材料，可用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等
(4) 写出 A→B 的反应方程式：___________________。
(5)写出符合下列条件的的同分异构体：________ 。(不考虑立体异构和对映异构)
①只有一个苯环，无其他环
②苯环上有四个取代基，且苯环上的一取代物只有1种
③有3个甲基
④该同分异构体的水解产物之一能发生银镜反应
(6)以苯和乙炔为基本原料合成用流程图表示，其他无机试剂任选)：_______________________。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
W与Y同族；W的氢化物为弱酸，则W为第二周期的非金属元素，由此可推出W为氟(F)，Y为Cl；W、X、Z最外层电子数之和为11，则X、Z的最外层电子数之和为4，Z可能为K或Ca，则X可能为Al或Mg。
【详解】
A．Y和Z形成的化合物，不管是CaCl2还是NaCl，其水溶液都呈中性，A错误；
B．F没有正价，Cl的最高化合价为+7，B错误；
C．离子半径Cl->K+>Ca2+，则离子半径Y>Z，C错误；
D．CaH2、KH都是离子化合物，D正确；
故选D。
2、D
【解析】
该装置有外接电源，是电解池，由图可知，氧气在石墨2极被还原为水，则石墨2极为阴极，B为直流电源的负极，阴极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，A为正极，石墨1极为阳极，甲醇和一氧化碳失电子发生氧化反应生成碳酸二甲酯，阳极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，据此解答。
【详解】
A. 由以上分析知，石墨2极为阴极，阴极与直流电源的负极相连，则B为直流电源的负极，故A正确；
B. 阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，故B正确；
C. 电解池中，阳离子移向阴极，则H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动，故C正确；
D. 常温常压下甲醇是液体，电解池工作时转移电子守恒，根据关系式2CO ~ 4e- ~ O2可知，阴极消耗的O2与阳极消耗的CO物质的量之比为1：2，故D错误；
答案选D。
3、A
【解析】
A．相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大。因在等体积等浓度的盐酸ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故A正确；B．Fe(NO3)2溶于稀硫酸后，Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化为Fe3+，此时滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则无法证明Fe(NO3)2是否变质，故B错误；C．在加热条件下NH4HCO3固体分解生成NH3，NH3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，由于固体本身没有与试纸接触，故本实验不能证明NH4HCO3显碱性，故C错误；D．强碱弱酸盐的pH越大，对应酸的酸性越弱，Na2B溶液对应的酸为HB-，则由现象可知酸性：HA＞HB-，但是本实验不能证明HA的酸性比H2B强，故D错误；故答案为A。
4、C
【解析】
A.溴元素在海水中以化合态存在,将Br元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，生成溴单质后用有机物进行萃取，故A错误；
B.钠易与水反应,电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，所以应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故B错误；
C. 海水晒盐利用蒸发原理，蒸发是根据物质的沸点不同进行分离的操作，为物理变化，故C正确；
D.加入过量的氯气能将I2氧化成更高价的化合物,减少碘的产率,故D错误；
答案选C。
5、B
【解析】
A．光影屏中安装的计算机芯片，其材质是硅，A不正确；
B．可折叠光影屏将续航能力翻倍提升，电池的能量密度翻倍提高，B正确；
C．LED光影屏白天将光能转化为电能，夜晚将电能转化为光能，C不正确；
D．碳纤维是无机非金属材料，D不正确；
故选B。
6、D
【解析】
A. 35Cl和37Cl的核外电子数均为17，它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都相同，A项错误；
B. 同原子的原子同、原子半径越等不同，两不同原子各亚层中电子的能量不相同，B项错误；
C. 氧元素、氟元素没有最高正化合价，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外层电子数等于其最高化合价，C项错误；
D. 碳酸的酸性比硅酸强，CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸，D项正确；
答案选D。
7、B
【解析】
A. 铵根离子水解,浓度减小，则1mlNH4ClO4溶于水含ClO4－离子数为NA，含NH4+离子数小于NA，故A错误；
B. 产生6.4g即0.2mlO2，同时生成0.1mlCl2，Cl元素化合价由+7价降低到0价,转移的电子总数为1.4NA，故B正确；
C. O、N元素化合价升高,N2、O2为氧化产物，Cl元素的化合价降低,Cl2为还原产物，则反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3，故C错误；
D. 没有说明是否是标准状况下,无法计算0.5mlNH4ClO4分解产生的气体体积，故D错误；
故选：B。
8、B
【解析】
利用NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜，发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，然后进行“铝毛”实验即汞能与铝结合成合金，俗称“铝汞齐”，所以铝将汞置换出来，形成“铝汞齐”，发生反应为：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg，当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时，铝片上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，最后使铝片长满固体“白毛”而且越长越高，发生反应为：4Al+3O2=2Al2O3，所以与实验原理不相关的反应是B；
故选：B。
9、A
【解析】
A．向FeCl3溶液中通人过量H2S，生成氯化亚铁、硫单质和盐酸，离子反应方程式为2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A选项正确；
B．过量少量问题，应以少量为标准，向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，反应中有2个OH-参与反应，正确的离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓+CO32-＋2H2O，B选项错误；
C．NaClO溶液中通人少量SO2的离子反应方程式为SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO，C选项错误；
D．由于I-的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与I-反应，将I-氧化完后，再氧化Fe2+，根据得失电子守恒可知，等量的Cl2刚好氧化I-，Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，D选项错误；
答案选A。
10、D
【解析】
A．还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无关，如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠强于金属铁，故A错误；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸既是氧化剂又是还原剂，所以活泼非金属单质在氧化还原反应中不一定只作氧化剂，故B错误；
C．最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如I−；但Fe2+、都既有氧化性又有还原性，故C错误；
D．含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，故D正确；
故答案为：D。
11、D
【解析】
工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混合溶液，所以固体Ⅰ中含有SiO2，滤液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体Ⅱ，过滤，向滤液加入盐酸中和过量的氢氧化钙，得氯化钙溶液，CaCl2·6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解；
【详解】
A.根据上面的分析可知，固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3，A正确；
B.氢氧化铝具有两性，可溶于氢氧化钙溶液，生成AlO2-，B正确；
C.CaCl2·6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，C正确；
D.若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化铵，经蒸发浓缩、冷却结晶得到的CaCl2·6H2O不纯，D错误；
答案为D。
12、C
【解析】
铁-铬液流电池总反应为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，放电时，Cr2+发生氧化反应生成Cr3+、b电极为负极，电极反应为Cr2+-e-=Cr3+，Fe3+发生得电子的还原反应生成Fe2+，a电极为正极，电极反应为Fe3++e-═Fe2+，放电时，阳离子移向正极、阴离子移向负极；充电和放电过程互为逆反应，即a电极为阳极、b电极为阴极，充电时，在阳极上Fe2+失去电子发、生氧化反应生成Fe3+，电极反应为：Fe2+-e-═Fe3+，阴极上Cr3+发生得电子的还原反应生成Cr2+，电极反应为Cr3++e-═Cr2+，据此分析解答。
【详解】
A．根据分析，电池放电时a为正极，得电子发生还原反应，反应为Fe3++e−=Fe2+，A项不选；
B．根据分析，电池充电时b为阴极，得电子发生还原反应，反应为Cr3++e−=Cr2+，B项不选；
C．原电池在工作时，阳离子向正极移动，故放电过程中H+通过隔膜从负极区移向正极区，C项可选；
D．该电池在成充放电过程中只有四种金属离子之间的转化，不会产生易燃性物质，不会有爆炸危险，同时物质储备于储液器中，Cr3+、Cr2+毒性比较低，D项不选；
故答案选C。
13、A
【解析】
A．78 g Na2O2物质的量为1ml，由关系式Na2O2—e-，可得出转移电子数为NA，A正确；
B．聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B不正确；
C．标准状况下，H2O呈液态，不能使用22.4L/ml计算含有电子的数目，C不正确；
D．1 L 0.1 ml/L NaHS溶液中不含有硫原子，D不正确；
故选A。
14、C
【解析】
A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%～90%，A项错误；
B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；
C项，N2与H2的反应为可逆反应，3mlH2与1mlN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6ml，转移电子数小于66.021023，C项正确；
D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；
答案选C。
本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。
15、B
【解析】
A． 聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，但不能杀灭细菌，故A错误；
B． 二者混合，次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成具有毒性的氯气，故B正确；
C．氢键不是化学键，是一种特殊的分子间的作用力，故C错误；
D．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D错误；
故答案为B。
16、A
【解析】
该物质中含有酚羟基、碳碳双键和羧基，具有酚、烯烃、羧酸性质，能发生加成反应、取代反应、显色反应、加聚反应、酯化反应等。
【详解】
A．苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，则1ml该有机物最多可与7ml H2发生加成反应，选项A正确；
B．该分子不含酯基或卤原子，所以不能发生水解反应，酚羟基和羧基能发生取代反应，苯环及碳碳双键能发生加成反应，碳碳双键和酚羟基能发生氧化反应，选项B错误；
C．虽然分子中含有二个酚羟基和一个羧基，但没有说明标准状况下，产生的气体体积无法计算，选项C错误；
D．分子中含有戊基-C5H11，戊基有8种，且其他基团在苯环上的位置还有多种，故该有机物具有相同官能团的同分异构体一定超过8种，选项D错误；
答案选A。
本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、羧酸和酚的性质，题目难度不大。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、NH4++H2O NH3·H2O+H+ 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 第三周期第ⅦA 族 16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+ 3Al3＋＋NO+ 8H2O
【解析】
根据题干可知 Q、W、X、Y、Z 分别为 C、N、O、Na、Cl 五种元素。
(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2O NH3·H2O+H+。
(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。
(3)根据方程式ZO3n－ →Z－，由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA 族。
(4)Y形成的难溶半导体材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+ 3Al3＋＋NO+ 8H2O。
【详解】
(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2O NH3·H2O+H+，故答案为：NH4++H2O NH3·H2O+H+。
(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。
(3)根据方程式ZO3n－ →Z－，由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA 族，故答案为：第三周期第ⅦA 族。
(4)Y形成的难溶半导体材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+ 3Al3＋＋NO+ 8H2O，故答案为：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+ 3Al3＋＋NO+ 8H2O。
18、C9H10O3 取代反应(或酯化反应) 2+O22+2H2O 4种 +3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O
【解析】
A能发生连续的氧化反应，说明结构中含有-CH2OH，D通过加聚反应得到 E，E分子式为(C9H8O2)n，D的分子式为C9H8O2，D中含碳碳双键，由A在浓硫酸作用下发生消去反应生成D，A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且芳环上只有两个取代基，A中含有苯环，A在浓硫酸作用下生成的I中除含有一个苯环外还含有一个六元环，应是发生的酯化反应，A中含有羧基，A的结构应为，D为，E为 ，I为，反应中A连续氧化产生G，G 为酸，F为，G为，A与G发生酯化反应产生H，根据H分子式是C18H16O6，二者脱去1分子的水，可能是，也可能是，据此解答。
【详解】
根据上述分析可知：A为，D为，E为，F为，G为，I为，H的结构可能为，也可能是。
(1)A为，则A的分子式为C9H10O3；
(2)根据上面的分析可知，I为，E为；
(3)A为，A分子中含有羟基和羧基，G为，G分子中含有羧基，二者能在浓硫酸存在和加热条件下发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，A+G→H的反应类型为取代反应；
(4)A中含有醇羟基和羧基，由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，因此可以发生催化氧化反应，产生醛基，因此A→F的化学方程式为2+O22+2H2O；
(5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，能与Fe3+发生显色反应，说明苯环对位上有-OH，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应，说明含有酯基，不含醛基，同分异构体的数目由酯基决定，酯基的化学式为-C3H5O2，有—OOCCH2CH3、—COOCH2CH3、—CH2OOCCH3和—CH2COOCH3，共4种同分异构体。其中的一种同分异构体在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多，酯基为—OOCCH2CH3，1ml共消耗3mlNaOH，其它异构体1ml消耗2mlNaOH，该异构体的结构简式为，该反应的化学方程式为：+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O。
本题考查有机物的推断和合成的知识，有一定的难度，做题时注意把握题中关键信息，采用正、逆推相结合的方法进行推断，注意根据同分异构体的要求及各种官能团的性质判断相应的同分异构体的结构和数目。
19、 (1) KClO3 + 3MnO2 + 6KOH3K2MnO4 + KCl + 3H2O 酒精灯、坩埚钳 瓷坩埚中的SiO2会与KOH发生反应 2:1 KOH、MnO2 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 KHCO3的溶解度较小，滤液蒸发浓缩降温结晶时KHCO3会随KMnO4一同结晶析出
【解析】
以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备KMnO4晶体，软锰矿固体和KOH固体混合在铁坩埚中煅烧，得到墨绿色熔块，为K2MnO4，冷却后溶于水其水溶液呈深绿色，这是锰酸根在碱溶液中的特征颜色，边加热边通入适量二氧化碳气体，调节溶液pH趁热过滤得到MnO2和KMnO4溶液，冷却结晶得到KMnO4晶体。⑴加热条件下，MnO2、KOH和KClO3反应生成K2MnO4、KCl、H2O，熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性物质KOH应该用铁坩埚；瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应，坩埚被腐蚀；⑵工艺流程可知，CO2使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，根据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入CO2太多，会有KHCO3生成，滤液中含有KHCO3、KMnO4；氧化还原反应中的氧化剂是元素化合价降低的物质，还原剂是元素化合价升高的物质，结合化学方程式定量关系和电子守恒计算；流程中需要加入的物质在后面有生成该物质，该物质可以循环利用；⑶从滤液中得到物质的方法是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤或抽滤得到晶体；工艺流程可知，二氧化碳使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，根据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，会有KHCO3生成，滤液中含有KHCO3、高锰酸钾；
【详解】
(1).加热条件下，MnO2、KOH和KClO3反应生成K2MnO4、KCl、H2O，反应的化学方程式为3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O；加热软锰矿、KClO3和KOH固体混合物时，由于KOH会与瓷坩埚中的SiO2发生反应：2KOH+SiO2K2SiO3+H2O腐蚀坩埚，而不与Fe发生反应，所以要用铁坩埚；
故答案为KClO3 + 3MnO2 + 6KOH3K2MnO4 + KCl + 3H2O；酒精灯、坩埚钳；瓷坩埚中的SiO2会与KOH发生反应；
(2).由流程图可知，二氧化碳使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，根据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，会有KHCO3生成，滤液中含有KHCO3、KMnO4，在加热浓缩时，会有KHCO3和KMnO4晶体一起析出，实验中通入适量二氧化碳时体系中可能发生反应的离子方程式为：3MnO42-+2CO2=2 MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+ CO2=CO32-+ H2O，其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂都是KMnO4，所以氧化剂和还原剂的质量比即为反应的物质的量之比为1:2，调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1；从流程图可以看出，需要加入的物质有MnO2、KOH、KClO3、CO2（水可以不考虑），反应中又生成KOH、 MnO2，故KOH、 MnO2是可以循环利用的物质，故答案为：2:1；KOH、 MnO2；
(3).依据流程中的信息，滤液中含有大量的高锰酸钾和碳酸钾，再根据表中的溶解度数据可知，高锰酸钾在室温下的溶解度较小，而碳酸钾的溶解度很大，因此，从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作是浓缩蒸发，冷却结晶、过滤或抽滤得到晶体；工艺流程可知，二氧化碳使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，根据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，会有KHCO3生成，滤液中含有KHCO3、KMnO4，在加热浓缩时，会有KHCO3和KMnO4晶体一起析出，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，滤液蒸发浓缩时KHCO3会随KMnO4一起结晶析出；
化学工艺流程题是高考的热点内容，每年都会涉及，体现了化学知识与生产实际的紧密联系工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入；而且还要看清问题，不能答非所问。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：本题改变了什么条件(或是什么条件)→根据什么理论→所以有什么变化→结论；化学工艺流程一般涉及氧化还原反应方程式的书写、化学反应原理知识的运用、化学计算、实验基本操作等知识，只要理解清楚每步的目的，加上夯实的基础知识，此题能够很好的完成。
20、盐酸或稀硫酸 c 冷却 称量 Al2O3 ×100％ 氢氧化钠溶液 ⑤①④②③ 剩余固体的质量 将烧瓶中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称量
【解析】
为了测定硬铝中铝的质量分数，可称得样品质量，测量其中铝的质量。根据硬铝的成分及其性质，将铝转化为氧化铝测其质量或转化为氢气测其体积，从而计算得铝的质量分数。
【详解】
方案Ⅰ：
(1)实验流程中，固体甲是铜，则足量X可溶解硬铝中的镁、铝，试剂X可能是稀盐酸或稀硫酸。
(2)操作①所得溶液中含有MgCl2、AlCl3和多余的酸，加入足量的NaOH溶液，可中和酸、使Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀、Al3+完全转化为NaAlO2。Mg(OH)2、NaAlO2也能使溶液呈碱性（a错）；证明NaOH溶液过量不必取样，NaOH溶液过量的现象是沉淀量不再减少（b错、c对）。
(3)步骤④是为了获得氧化铝的质量，故需经过灼烧、冷却、称量，重复操作至固体恒重。
(4)固体丙是氧化铝（Al2O3）。实验流程中，硬铝中的铝最终全部变成氧化铝，则样品中铝的质量为(54b/102)g，铝的质量分数为(54b/102a)×100%=×100％。
方案Ⅱ：
(1)该方案中通过测定气体体积来测定铝的质量分数。硬铝中只有铝能与强碱溶液反应放出氢气，则试剂Y可能是氢氧化钠溶液；实验时检查装置气密性、加入试剂、量气管初读数、反应生成氢气、量气管末读数，操作顺序是⑤①④②③。
(2)硬铝质量为a g，若不测气体的体积，向圆底烧瓶中加入足量氢氧化钠溶液，当不再有气泡产生时，将烧瓶中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称量，测量剩余固体的质量，也能计算出铝的质量分数。
实验目的是实验的灵魂，故解答实验题应紧扣实验目进行思考，则所用试剂、操作作用、计算原理等问题便容易回答。
21、碳碳叁键 B HC≡CNa+C6H5CH2Br→ C6H5CH2C≡CH+NaBr 、、、、、
【解析】
HC≡CH在液氨中与Na反应生成A，A为HC≡CNa，A发生HC≡CNa+C6H5CH2Br→ C6H5CH2C≡CH+NaBr ，反应后生成B，B为C6H5CH2C≡CH，B在液氨中与Na反应生成C6H5CH2C≡CNa，与C环氧乙醚开环反应，生成C6H5CH2C≡CCH2CH2OH，再与氢气加成，生成，根据信息①，与CH2I2生成D，D为，D与DMSO/COCl2,在(CH3CH2)3N催化作用下被氧化成E，E为，最终E被氧化成。
【详解】
(1)A为HC≡CNa，A的官能团的名称：碳碳叁键。故答案为：碳碳叁键；
(2)C的结构简式：。故答案为：；
(3)A．C为与乙醛是同分异构体，故A正确；
B．A→B反应为HC≡CNa+C6H5CH2Br→ C6H5CH2C≡CH+NaBr ，是取代反应，D为，D与DMSO/COCl2,在(CH3CH2)3N催化作用下被氧化成E，E为，D→E的反应类型氧化反应，反应类型不相同，故B错误；
C．含有两个手性碳原子，如图：，故C正确；
D．聚乙炔的链节是—CH=CH—，是一种重复结构单元为—CH=CH—的聚合物材料，可用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等，故D正确；
故选B。
(4) A为HC≡CNa，A发生HC≡CNa+C6H5CH2Br→ C6H5CH2C≡CH+NaBr ，反应后生成B，B为C6H5CH2C≡CH，故答案为:HC≡CNa+C6H5CH2Br→ C6H5CH2C≡CH+NaBr；
(5)写出符合下列条件的的同分异构体①只有一个苯环，无其他环②苯环上有四个取代基，且苯环上的一取代物只有1种，说明结构对称；③有3个甲基④该同分异构体的水解产物之一能发生银镜反应，水解产物中有醛基，符合条件的结构有： 、、、、、 ；
(6)利用信息②HC≡C Na +CH3Br→HC≡CCH3 + NaBr，先合成溴苯和乙炔钠，以苯和乙炔为基本原料合成用流程图表示：。故答案为：。
实验操作和现象
结 论
A
向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
样品已变质
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
常温下，测得0.1 ml·L－1 NaA溶液的pH小于0.1 ml·L－1 Na2B溶液的pH
酸性：HA＞H2B
温度
溶解度/g
K2CO3
KHCO3
KMnO4
20℃
111
33.7
6.38