2026天水清水县多校联考高一上学期1月期末考试化学含解析

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和石英砂是制作普通玻璃的原料，B 正确；用纯碱、石灰石和石英砂高温下烧制玻璃，
需经过复杂的物理和化学变化，C 正确； 是红棕色固体，添加 不能使玻璃
呈天蓝色，D 错误。
2．答案：C
解析：古代壁画颜料中所用铁红为氧化铁，C 项错误。
3．答案：A
解析：① 在标准状况下为液体，体积远小于 22.4L，故①错误。
②气体摩尔体积需在标准状况下才为 22.4L/ml，故②错误。
③32g 与 混合气体含 2mlO 原子，因此，常温常压下，32g 与 的混合气体所
含原子数为 ，故③正确。
④同温同体积时，物质的量与压强成正比，因此，同温同体积时，气体的物质的量越
大，则压强越大，故④正确。
⑤两种物质的量相同的物质，在标准状况下，物质的状态可能为非气态，因此，无法
判断两种物质在标准状况下的体积，故⑤错误。
⑥ 含 0.5ml 阴离子，即 固体中含有阴离子的数目为 ，
故⑥错误。
⑦同温同压下，体积比等于分子个数比，因此，在标准状况下， 和
所含分子个数比为 1：3，故⑦正确。
⑧根据公式： ，由于未给出溶液体积，因此，无法计算氯离子的数目，
故⑧错误。
⑨ （ ）与水反应生成 ，配成 1L 溶液，所得溶液中溶质的
物质的量浓度为 ，故⑨正确。
因此正确个数为③、④、⑦、⑨，共 4 个。
故答案为：A。
4．答案：B
解析：
5．答案：A
解析：A.称取胆矾晶体的质量为 0.1L×0.1ml/L×250g/ml=2.5g，并在烧杯中加水溶解，
故 A 符合题意；
B.容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故 B
不符合题意；
C.按图示观察会导致所配溶液体积偏大，则将导致所配溶液浓度偏小，故 C 不符合题
意；
D.发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故 D 不符合
题意；
答案为：A。
6．答案：D
解析：A. ，铁元素化合价降低，碳
元素化合价升高，故 作还原剂，A 错误；
B.由 变为 时，铁元素化合价升高，属于氧化反应，B 错误；
C.分析可知 ，故每生成
，转移 2ml 电子；若常温常压下生成 ，则反应转移 0.1ml 电子，
C 错误；
D.当 中 x=0.4 时，由题中信息 H、Li、P、O 化合价不变，分别为+1、+1、
+5、－2，可知， 中 和 的个数值比为 3:2，D 正确；
故选 D。
7．答案：C
解析：A.pH=2 的溶液中 与 、 能发生氧化还原反应而不能大量共存， 、
、 能发生氧化还原反应而不能大量共存，A 不合题意；
B.加入铝粉能产生 的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱，强酸溶液中 、 与
Al 反应得不到 ，而且亚铁离子在酸性溶液中会被硝酸根离子氧化，强碱溶液中的
与 、 反应而不能大量共存，B 不合题意；
C. 水溶液呈酸性，则滴加紫色石蕊试液呈红色，同时 与水反应生成的 HClO 具
有漂白性，则一会儿变成无色的溶液中： 、 各微粒不反应能够大量
共存，C 符合题意；
D. 的溶液中 与 形成络合物， 与 发生氧化还原反
应而不能大量共存，D 不合题意；
故答案为：C。
8．答案：B
解析： 中 X 的化合价为+6，所以其简单氢化物中 X 的化合价为-2，则化学式为
，B 项正确。
9．答案：B
解析：①（√）Na 与 在常温下反应生成 ，在加热条件下反应生成 ，符
合题意。
②（×） 与 H₂O 反应生成 NaOH 和 ，与反应物的用量和反应条件无关，不符
合题意。
③（×） 与 反应生成 和 ，与反应物的用量和反应条件无关，不符
合题意。
④（√） ，符合题意。
⑤（√） ，符合题意。
⑥（×） 溶液与盐酸反应只生成 NaCl、 和 ，不符合题意。
⑦（√） 溶液与少量 溶液发生反应
，与过量 溶液发生反应
。
10．答案：D
解析：A.铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为
，故 A 错误；
B.铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，则 1ml 铁参加反应时，转移电
子的物质的量为 ml，故 B 正确；
C.常温下铁与水不会发生反应，高温铁和水蒸气反应，故 C 错误；
D.铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应为有单质参加有单质生
成的置换反应，故 D 正确；
故选 D。
11．答案：B
解析：
12．答案：B
解析：A.配制溶液时，容量瓶不能用来溶解，A 错误；
B.浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气不需要加热，乙装置可用，B 正确；
C.纯碱为粉末状固体，不能控制反应的发生和停止，不能用启普发生器的创新装置，C
错误；
D.装置丁中的长导管应伸入稀硫酸溶液中，当装置内产生的氢气使压强增大，将硫酸
亚铁溶液压入盛有氢氧化钠溶液的试管中，才能制备氢氧化亚铁，D 错误；
故选 B。
13．答案：C
解析：A. 在 催化下分解产生 与足量 点燃时反应产生 溶于
水，与水反应产生 ，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，
故 A 错误；B. 高温煅烧分解产生 和水反应产生
与 溶液反应产生 和 NaOH，可见在物质转化中，每次
转化都可以通过一步反应实现，故 B 错误；C.NaOH 和 HCl 反应生成 NaCl 和水，
NaCl 不能一步反应转化为 ，碳酸钠和硝酸钙反应生成硝酸钠，物质间的转化
不能一步完成，故 C 正确；D.Mg 与盐酸反应产生 和 和 NaOH 反应产
生 和 和 发生中和反应产生 ，可见在物质转化
反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，故 D 错误；故选：C。
14．答案：D
解析：①应是气体，即标准状况下，0.2ml 任何气体的体积约为 4.48L，故错误；
②若 1ml 气体的体积为 22.4L，由于温度、压强影响气体的摩尔体积，则它可能处于
标准状况，也可能不是标准状况下，故②错误；
③常温常压下，HCl 为气体， 为液体，虽然二者的体积相等，但它们的物质的量
不相等，故③错误；
④ 的物质的量分别为 =0.5ml、 =0.5ml，它们的物质的量相等，
在标准状况下，二者的体积相等，故④正确；
⑤没有指明是否是标准状况，无法判断体积，故⑤错误；
⑥标准状况下，两种物质不一定是气体，它们的物质的量相等，但它们占有的体积不
一定相等，故⑥错误；
⑦同温同体积下，气体的物质的量与气体压强成正比，即同温同体积下，气体的物质
的量越大，压强越大，故⑦正确；
⑧同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，摩尔质量在数值上等于其相对
分子质量或相对原子质量，因此同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正
比，故⑧正确；
综上所述，选项 D 正确；
故答案为 D。
15．答案：（1）8.3；胶头滴管；50mL 容量瓶
（2）
（3）提高反应速率；
（4）降温结晶；小于 56.7℃
（5）硫酸亚铁晶体易被空气中的氧气氧化
解析：（1）18ml/L 的浓硫酸稀释为 50mL3ml/L 的稀硫酸，根据稀释前后溶质的物
质的量不变可得：0.050L×3ml/L=18ml/L×V（浓硫酸），V（浓硫酸）=8.3mL，配制
一定物质的量浓度的溶液，用量筒量取所需浓硫酸的体积，倒入有水的烧杯中稀释，
冷却后沿玻璃棒转移到 50mL 容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒后，先直接加水至刻度线
一下 1-2cm，改用胶头滴管滴加至刻度线，故答案为：8.3；胶头滴管；50mL 容量瓶；
（2）稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：
，故答案为 ；
（3）向稀硫酸中加入过量的铁屑，控制温度在 50~80℃之间，适当升高温度可以加快
铁与硫酸的反应速率，因生成的硫酸亚铁易被氧气氧化，因此加入铁粉要过量，可将
氧化后的三价铁还原成亚铁离子，发生反应为： ，故答案为：提高
反应速率； ；
（4）硫酸亚铁溶液中结晶出 ，需通过蒸发浓缩得到浓溶液后再降温结晶
析出 晶体，由表格信息可知温度超过 56.7℃后晶体会部分失去结晶水，
因此为得到 晶体应将温度控制在 56.7℃以下，故答案为：降温结晶；小
于 56.7℃；
（5）亚铁离子具有强的还原性，易被氧化，因此制得的 晶体需要密闭保
存，以隔绝氧气防止其被氧化，故答案为：硫酸亚铁晶体易被空气中的氧气氧化。
16．答案：（1） ；平衡压强
（2）降温，便于收集氯化铁
（3）F；吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置 C 中导致氯化铁水解
（4） ；36.52
（5）在 A、B 装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去 中混有的
解析：
17．答案：（1） ；纯碱（或苏打）
（2） ；
（3）BC
（4）
解析：（1）根据分析，B 的化学式是 ，M 是 ，俗名为纯碱、苏打。
（2）E→M 是 和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为
。工业上由饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应制碳
酸氢钠，反应的离子方程式为
（3） 和酸反应放出氧气， 不属于碱性氧化物，属于过氧化物，A 错误；
可用作食用碱或工业用碱，B 正确；实验室将金属 Na 保存在煤油
或石蜡油中，C 正确；工业上由饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应制碳酸氢钠，应先
通 ，再通 ，D 错误。
（4）先往锥形瓶里加饱和 溶液，再加入饱和氯化钙溶液，片刻后观察到溶液
中出现白色浑浊，结合题图已知，反应过程中还放出了 ，则反应的离子方程式为
。
18．答案：(1)
(2)
(3)河水中的酸碱性及有害化学药品的富集作用等原因直接危害鱼、虾等生物的生长，
因而此河中鱼、虾几乎绝迹
解析：