2026年鹤壁市中考试题猜想化学试卷（含答案解析）

这是一份2026年鹤壁市中考试题猜想化学试卷（含答案解析），共11页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下列对实验现象的描述正确的是，能使气体物质溶解度增大的操作是，对下列事实的微观解释错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．自来水厂通常向水中通入氯气进行杀菌消毒，其反应的化学方程式为:，有关该反应下列说法正确的是( ).
A．上述反应中共有2种氧化物
B．该反应是置换反应
C．反应前后分子个数、原子个数都没有改变
D．生成物中Cl元素的化合价均为-1价
2．厨房里的下列变化，属于物理变化的是
A．煤燃烧B．刀生锈C．菜腐烂D．水蒸发
3．除去下列物质中少量杂质，所选试剂错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列实验现象的描述不正确的是
A．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味
D．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白烟
5．中国科学技术馆“物质之妙”展区有一台分子运动模拟器。这台模拟器是由玻璃罩内小球的变化情况来表现固、液、气三态中分子的状态。当向前推动滑竿，模拟温度升高时，玻璃罩中的小球将
A．间隔变小 B．质量变大 C．运动加快 D．数量增多
6．下列对实验现象的描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧，发出白光B．铁丝在空气中燃烧，火星四射
C．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
7．能使气体物质溶解度增大的操作是
A．增加溶剂B．振荡溶液C．增大压强D．升高温度
8．按右表提供的信息，以下判断正确的是
A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次救增多
B．第二周期的Ｌi、Be和Ｂ均为金属元素
C．Ｍg2+、H+最外层电子数分别为２和０
D．Na+和Ａl3+的核外电子数相同
9．用滤纸做成的无色小花喷洒某无色溶液后放在烧杯口上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是（ ）
A．石蕊试液和浓盐酸
B．酚酞溶液和小苏打溶液
C．石蕊试液和溶液硫酸
D．酚酞溶液和浓氨水
10．对下列事实的微观解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．滴加液体B．量筒读数
C．稀释浓硫酸D．点燃酒精灯
12．下列物质中属于纯净物的是
A．自然界的水B．石油C．乙醇D．黄铜
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
A点的含义是_____________________。在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。若乙中混有少量甲，最好采用_________的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是_________________。
14．写出下列化学符号的意义或题目所要求的化学符号．2Cl 2个氮分子 Al3+ 五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价 ．
15．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。它们都能使紫色石蕊试剂变为______色。它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式________________。它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫______反应。打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________。
16．渝万城际铁路于2017年1月26日正式运行，大大方便了人们的出行，高铁修建时使用了大量钢轨，钢是_______(填“纯净物"或“混合物”)；工业上常用一氧化碳和赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为________；金属铜的导电性不如银，但高铁电缆主要采用的是铜电缆是因为_________；施工建设中，常用点燃铝和氧化铁的混合物，发生置换反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，反应的化学方程式为_________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：
写出标号仪器的名称：①___；②___。实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为___，若要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为___。实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为___； 装置B中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是___。
18．化学兴趣小组的同学们决定自己动手制作传统食品松花蛋。制作松花蛋料泥的原料主要有：食盐、生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。他们按一定比例混合， 加入适量水得到松花蛋料泥。那么料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的实验探究：
（1）步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。
（2）步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：_____（写名称）；
（3）由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：_____。（写化学式）
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
试求：m的值为______g。12g石灰石样品中碳酸钙的质量是_____。所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数是_____。反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数是____。（结果保留小数点后一位小数）
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氯、氢、氧原子个数分别为2、2、1，反应后的生成物中氯、氢、氧原子个数分别为1、1、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl；
【详解】
A、上述反应中有H2O一种氧化物，故选项错误；
B、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误；
C、该反应前后分子个数均为2个，原子个数没有改变，则反应前后分子个数、原子个数都没有改变，故选项正确；
D、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO、HCl中氯元素的化合价是x、y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价，（+1）+y=0，则y=-1价；故选项错误。故选C。
氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2、D
【解析】
考点：化学变化和物理变化的判别．
专题：结合课本知识的信息．
分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
解答：解：A、煤燃烧能生成二氧化碳等物质，属于化学变化；
B、刀生锈的过程中有铁锈生成，属于化学变化；
C、菜腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、水蒸发的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故应该选D．
点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．
3、B
【解析】
试题分析：A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。B、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。C、氯化钾固体易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确。D、铜在氧气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。故选B。
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质
4、D
【解析】
A、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意；
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体生成，不符合题意；
C、点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，挥发出氯化氢气体，在瓶口与水蒸气结合，形成盐酸小液珠，符合题意。故选D。
5、C
【解析】
根据分子的性质考虑，温度升高，分子获得能量，运动速率加快，分子之间间隔增大。
【详解】
当向前推动滑竿，温度升高时，分子获得能量，运动速率加快，分子之间间隔增大，分子的质量、数量都不变。故选C。
6、D
【解析】
A. 木炭在空气中燃烧，发出红光，此选项错误；
B. 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧火星四射，此选项错误；
C. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，此选项错误；
D. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，此选项正确。
故选D。
7、C
【解析】
A、增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误；
B、震荡溶液与气体的溶解度无关，故错误；
C、增大压强可以增加气体物质的溶解度，故正确；
D、升高温度可以减小气体的溶解度，故错误。故选C。
气体的溶解度与温度和压强有关。
8、D
【解析】
A．由图示可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，第三周期元素的原子核外电子层数都是3层，故选项说法错误。
B、Li、Be均为金属元素，但硼（B）属于非金属元素，故选项说法错误。
C．由镁原子、氢原子的原子结构示意图，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子；氢原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成氢离子，则Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0，故选项说法错误。
D、由钠原子、铝原子的原子结构示意图，钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3，在化学反应中分别易失去1个、3个电子形成钠离子、铝离子；则Na+和Al3+核外电子数都为10，故选项说法正确。
故选D。
9、D
【解析】
A、石蕊溶液呈紫色，题干中无色小花喷洒上喷洒无色溶液，不符合题意；
B、酚酞为无色溶液，小苏打溶液是碳酸氢钠溶液，不具有挥发性，小花不会变红，不符合题意；
C、石蕊溶液呈紫色，浓硫酸不具有挥发性，小花不会变红，不符合题意；
D、酚酞为无色溶液，浓氨水具有挥发性，氨气溶于水呈碱性，会使酚酞变红，小花会变红，符合题意。故选D。
10、A
【解析】
A、酒精溶液不导电，是因酒精溶液中没有自由移动的带电的粒子，故A错误；
B、工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化，分子种类不变。故B正确；
C、金刚石、石墨性质存在明显差异，是因为碳原子的排列方式不同的缘故，故C正确；
D、水蒸发为水蒸气，所占体积变大是因为水分子间间隔变大的缘故。故D正确。故选A。
11、C
【解析】
试题分析：A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误。B、量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误；C、浓硫酸的稀释，应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水里，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出，图中操作正确；D、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，以防引起酒精失火，图中操作错误；故选C。
考点：液体药品的取用；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
12、C
【解析】
A. 自然界的水，是由水和溶于水的多种物质组成，是混合物；
B. 石油是由多种物质组成的，是混合物；
C. 乙醇即酒精，是一种物质，属于纯净物；
D. 黄铜由铜和锌组成，是混合物。
故选C。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、（1）20℃时，曱乙两种物质的溶解度相等（2）饱和（3）蒸发结晶（4）丙
【解析】
（1）A点表示的是20℃时，曱乙两种物质的溶解度相等；（2）30℃时，甲的溶解度为45g，即该温度时，45g甲溶解在100g水中前后形成饱和溶液，那么50克水中能溶解甲22.5g，故在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是饱和溶液；（3）乙的溶解度随温度的变化变化不大，故要提纯乙可采用蒸发结晶的方法；（4）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，故降温后它们的溶解度变小，即溶质质量分数变小；丙的溶解度随温度的升高而变小，故降温后丙由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变。
14、（1）两个氯原子；（2）2N2；（3）铝离子；（4）2O1．
【解析】
试题分析：（1）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Cl表示两个氯原子．
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N2．
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；故Al3+可表示铝离子．
（4）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+1价可表示为：2O1．
考点：化学符号及其周围数字的意义．
点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号、化合价等）的书写和理解能力
15、红 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 中和（或复分解） 浓盐酸
【解析】
（1）硫酸和盐酸都属于酸，它们的溶液中阳离子都是H+，故都能使紫色石蕊试剂变红。
（2）由于酸液能和某些金属氧化物（碱性氧化物）发生复分解反应，生成盐和水，所以盐酸与铁锈（氧化铁）反应会生成氯化铁和水，其反应方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；
（3）酸和碱反应，生成盐和水的反应叫中和反应，是复分解反应的一种；
（4）浓盐酸具有强烈的挥发性，并且挥发出来的氯化氢气体在瓶口会与水蒸气形成白雾，而浓硫酸没有此性质，所以打开两瓶浓酸，瓶口出现白雾的是浓盐酸。
16、混合物 银的价格高于铜且含量少
【解析】
钢是铁、碳等两种及两种以上物质混合而成，属于混合物；
赤铁矿的主要成分是Fe2O3，一氧化碳和三氧化二铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，其化学反应方程式是：；
金属铜的导电性不如银，但高铁电缆主要采用的是铜电缆，是因为利用物质的性质时，还要考虑物质的价格，金属银的导电性虽然比铜好，但是银的价格高于铜，并且银在自然界中的含量少，故填银的价格高于铜且含量少；
铝和氧化铁点燃生成氧化铝和铁，其化学反应方程式是：。
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；
只由一种物质组成，是纯净物。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、酒精灯 集气瓶 2KClO32KCl+3O2↑ E BC 可以控制反应的速率
【解析】
（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是酒精灯，②是集气瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，排水法收集的氧气纯净，所以要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为E；
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为BC； 装置 B 中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是：可以控制反应的速率。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
18、漏斗 碳酸钙 Ca（OH）2、NaOH、KOH
【解析】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；
氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
【详解】
（1）步骤②的操作是过滤，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：漏斗；
（2）步骤③中，产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明滤渣中一定含有的物质是碳酸钙；故填：碳酸钙；
（3）由上述实验现象推断可知，加入二氧化碳时产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钙，溶液中含有氢氧化钙时，则溶液中一定不含有碳酸钠和碳酸钾，因此滤液中的溶质一定含有氢氧化钙、氢氧化钠和氢氧化钾。
故填：Ca（OH）2、NaOH、KOH。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、3.3g。 10g 9.1% 10.5%
【解析】
（1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3g；故填：3.3；
（2）设参加反应的碳酸钙质量为x；第4次反应完全后用去稀盐酸的溶质的质量为y；第4次反应完全后生成氯化钙的质量为z，
解得x＝10g，y＝7.3g，z＝11.1g，故填10g；
（3）稀盐酸的溶质质量分数：，故填9.1%；
（4）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数：，故填10.5%；
答：m的值为3.3g；
12g石灰石样品中碳酸钙的质量是10g；
所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数9.1%；
反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数10.5%。
选项
物质
杂质
试剂
A
炭粉
铁粉
稀盐酸
B
一氧化碳
二氧化碳
灼热的氧化铜
C
氯化钾固体
二氧化锰
水
D
氧化铜
铜
氧气
事实
解释
A
酒精溶液不能导电
溶液中没有自由移动的粒子
B
工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化
分子的种类没有发生变化
C
金刚石、石墨性质存在明显差异
碳原子的排列方式不同
D
水蒸发为水蒸气，所占体积变大
分子间隔变大
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4