2026年哈师大附中高三下学期二模化学试卷及答案

这是一份2026年哈师大附中高三下学期二模化学试卷及答案，共29页。试卷主要包含了5Zn-65，5×1030 g/cm3，8 时，c－c > 0，5 < pH < 3，5kJ·ml－1，3ml H2、2等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
2026年哈师大附中东三省第二次模拟考试
化学科试题
考试时间：75 分钟试题满分：100 分
Ni(CO)4(四羰合镍，沸点 43℃)是有机化合物羰基化反应的催化剂，一定条件下可通过反应 Ni(s)＋4CO(g) =Ni(CO)4(g)制备。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．0.5 ml 基态Ni 原子中未成对电子数为 2NA
B．标准状况下，11.2L Ni(CO)4 中所含原子数为 4.5NA
C．1 ml Ni(CO)4 中所含 σ 键数目为 8NA
D．生成 1 ml Ni(CO)4 转移电子的数目为 4NA
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答
题卡指定位置。
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Na-23Al-27Cl-35.5Zn-65
一、选择题（本题共 15 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．2025 年东北旅游火爆全国，为“南方小金豆”呈现了“冰雪盛宴”。下列叙述正确的是（）
A．梨放在冰雪里保存可以减缓腐败的速率 B．撒盐使雪融化，原因是发生了化学变化 C．冰的密度比水小，是因为范德华力的作用
D．羽绒服使用的锦纶面料，属于新型无机非金属材料 2．下列化学用语错误的是（）
A．H2O 的VSEPR 模型为：
：
B．反式聚异戊二烯结构简式为
C. 单质 Na 溶于液氨形成的 e－(NH3)6 结构为：
：
D．Cl2 分子中 σ 键的形成过程为
下列实验操作或方法错误的是（）
从 CuCl2 溶液中获取CuCl2·2H2O 晶体，应补加少量盐酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
用小刀切割金属钠，应该在玻璃片上操作，且所有仪器应干燥
用乙酸乙酯萃取分离 NaCl 和苯酚的混合溶液，从上层溶液获得苯酚的操作为蒸馏
用块状电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔，生成的气体通过硫酸铜溶液以除去杂质
奥司他韦是常见感冒药的主要成分，其结构如图所示。下列说法正确的是（）
奥司他韦的分子式为 C16H30N2O4
奥司他韦分子中含有 4 个手性碳原子
C．N 原子结合H+的能力：①>②
实验操作及现象
结论
A
常温下，将 pH=b 的BOH 碱溶液稀释 100 倍后，pH > b－2
BOH 一定是弱碱
B
浓硝酸加热分解的气体产物经干燥后收集，该气体可使带火星的小木条复燃
NO2 可助燃
C
将 SO2 气体通入酸性KMnO4 溶液中，溶液褪色
SO2 具有漂白性
D
将稀盐酸滴入NaHCO3 溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
非金属性：Cl > C
D．奥司他韦制成磷酸盐的形式，可能是为了增加药物在水中的溶解度 6．依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是（）
X、Q、Y、Z、W、M、R 是原子半径依次增大的短周期元素，基态R 原子核外电子有 9 种空间运动状态，并有 2 个单电子。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构如图 Ⅰ 所示。下列说法错误的是（ ）
A．W 和Q 形成的最简单分子是非极性分子
B．第一电离能：Z>Y>R
C．XZY3 的结构如图 Ⅱ 所示，键长：① < ②
D．ZX3MX3 分子中存在配位键
下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）
NaCl 晶体在高压下与Na 或Cl2 反应可以形成不同组成不同结构的晶体，如图是其中部分晶体结构，
NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）
结构①对应晶体的化学式为 NaCl3
结构①中Cl 的配位数为 4
只有③是NaCl 晶体在高压下与Na 反应形成的晶体
若②中晶胞参数分别为 a pm，a pm，c pm，则其晶胞密度可表示为 104.5×1030 g/cm3
?2???
Dieckmann 缩合反应的机理如下(－Et 是乙基)，下列说法错误的是（）
abcd A．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成
B．1ml d 与NaOH 溶液反应最多能消耗 2ml NaOH
C．强碱性条件有利于Dieckmann 反应发生
D．根据机理推测，可实现如下转化：
铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径如下：
已知：Be2+ + 4HA BeA2(HA)2 + 2H+
下列说法正确的是（）
“热熔冷却”步骤为了得到玻璃态固体，需缓慢冷却
“反萃取”生成 1ml Na2[Be(OH)4]，理论上消耗 4ml NaOH
滤液 2 可以进入“萃取分液”步骤再利用
电解熔融BeCl2 获得 Be 时需加入NaCl，其主要作用是增强导电性
某实验小组利用配位掩蔽法选择滴定 A13+、Zn2+混合溶液中的Zn2+含量，操作如下：
向 50mL 混合溶液(含 A13+ 27mg)中加入 1g NH4F 掩蔽A13+，再调节溶液 pH 为 5.5，加入几滴指示剂二甲酚橙溶液。
滴加 0.020ml/L EDTA(乙二胺四乙酸)溶液，多次实验平均消耗 EDTA 溶液 50.00 mL。已知：①酸性条件下，二甲酚橙溶液为黄色，与金属离子反应生成红紫色配合物。
②EDTA 与Zn2+形成的配合物结构如图。下列说法错误的是（）
滴加EDTA 应使用酸式滴定管
达滴定终点时，溶液颜色由黄色变为红紫色 C．该溶液中含 Zn2+ 65mg
D．NH4F 用量过少，会导致Zn2+测定结果偏大
由 DAPQ 组成的液流电池如图所示。已知电池在充电时，[Fe(CN)6]3－转化为[Fe(CN)6]4－，有机电解液中存在 DAPQ 和 re-DAPQ 的转化。下列说法错误的是（）
实验操作
实验目的
A．铁制品表面镀铜
B．除去 Cl2 中的 HCl
C．萃取时放气
D．验证 Cl2 的氧化性
放电时，电极Y 电势较低
放电时，X 电极的反应式为：
充电时，H+ 穿过质子交换膜向X 电极移动
液流电池的电解液不储存于电池内部，可以通过增加电解液体积来实现增容
甲烷与溴单质反应生成 CH3Br，部分 CH3Br 会进一步溴化生成 CH2Br2。少量 I2(催化剂)可提高生成 CH3Br 的选择性。500°C 时，分别在有I2 和无 I2 的条件下，将 8mlCH4 和 8mlBr2 通入密闭容器。 CH3Br 和 CH2Br2 的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如下图。下列说法正确的是（）
二、填空题（本题共 4 小题，共 55 分）
16．(14 分)亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]是一种黄色颜料。以酸性含铁废水[主要成分为 Fe2(SO4)3，含少量 NiSO4、CuSO4 等]为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下：
已知：①几种物质的溶度积常数：
② 当离子浓度低于 10-5 ml/L 时认为该离子已被除尽。
试剂X 为铜的化合物，则试剂 X 可能为（写出一种即可）。
物质
Fe(OH)3
Ni(OH)2
Cu(OH)2
Ksp（25℃）
10－38
10－15
10－20
1~19 秒之间，有 I2 时 v(CH3Br)=0.075ml/(L·s)
I2 的作用之一是使 CH2Br2 转化为 CH3Br
无 I2 时，CH4 与Br2 反应生成 CH3Br 更快达到平衡状态
I2 可以提高 CH3Br 的平衡转化率
c(HC O－)
c(C O2－)
计算“调 pH”的最小值为。
“还原”步骤中硫酸过量会致 K4[Fe(CN)6]产率下降，原因是。
写出“反应”步骤的化学方程式。
滤渣(Ⅱ)主要成分为。
K4[Fe(CN)6]可以检验 Fe3+，生成蓝色沉淀的晶胞如下图所示（CN－未画出），写出该反应的离子方程式。
2 42 4
常温下，用 NaOH 溶液滴定二元酸H2C2O4 溶液，混合溶液的 pH 与 lgX [X＝c(H2C2O4)或c(HC O－)]
的关系如图所示。下列说法正确的是()
c(HC O－)
2 4
硬软酸碱理论揭示了配合物的稳定性：硬酸是半径小、正电荷高的的原子或原子团；软酸是半径
曲线 I 表示 lg[2 4 ]与 pH 的关系
c(H2C2O4)
水的电离程度：a 点< b 点
滴定过程中，当 pH =3.8 时，c(Na＋)－c(HC O－) > 0
大，正电荷数低的具有接受电子对能力的原子或原子团；硬碱是半径小、电负性强、不易给出电子的
原子或原子团；软碱是半径大、电负性低易给出电子对的原子或原子团；配合物按“硬亲硬，软亲软”
2 4
2
4
2
4
若 c(HC O－)＞c(C O2－)＞c(H2C2O4)，则 pH 范围为 2.5 < pH < 3.8原则结合的是稳定结构。晶胞中 Fe2+和Fe3+通过 CN－桥联，与 CN－中碳原子形成配位键的离子是。
17．(14 分)含碳化合物的合成与转化具有研究价值和现实意义。由 CO、CO2 和 H2 制 CH3OH 涉及的原理为：
①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)∆H1
②CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)∆H2 = －49.5kJ·ml－1
③CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)∆H3 = ＋41.0kJ·ml－1
（1）反应①的∆H1 = kJ·ml－1。
反应②自发进行的条件为(填“高温”或“低温”)。
（6）利用电解原理也可将 CO2 转化为CH3OH，其装置如图 3 所示，
反应③的速率方程可表示为v  k c CO  c H ， v  k c CO c H O ，其中k 、k 分别图 3
正正22逆逆
2正逆
则 TiO2 电极上的电极反应为。
为正、逆反应速率常数，只与温度有关，则升高温度，k正 会(填“增大”、“减小”或“无影响”)。
已知Arrhenius 经验公式为Rlnk = － Ea +C（Ea 为活化能，k 为速率常数，R 和 C 为常数）。为探
T
究 M、N 两种催化剂对反应②的催化效能，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线，由图 1
可知活化能较低的催化剂是（填“M”或“N”）。
18．(13 分)草莓醛化学名称为 3－甲基－3－苯基缩水甘油酸乙酯，是无色至微黄色液体，有强烈草莓芳香气味，可用作香料。相对分子质量 Mr = 206，相对密度 1.091～1.113（20℃），常压下沸点 272～ 275℃，几乎不溶于水和甘油，易溶于乙醇、苯和氯仿等有机溶剂。
某研究小组参照文献，采用一种相对绿色的方法，利用苯乙酮与氯乙酸乙酯在碱性条件下反应制备该香料。其反应原理及实验方案如下：
C2H5ONa
+ ClCH2COOC2H5 + HCl
步骤 1. 在干燥的 100 mL 三颈烧瓶中，先加入一定体积的苯，然后依次加入 2.0 g（16.7 mml）苯乙酮、2.3 mL（20.0 mml）氯乙酸乙酯，搅拌溶解。
步骤 2. 冰水浴冷却至 0~5℃，在搅拌下分批加入一定量的乙醇钠。加料完毕后，保持温度在 20℃~30℃
继续搅拌反应 3 小时，TLC 监测至原料基本消失（反应装置如图）。
图 1
图 2
恒温恒压条件下，将 7.3ml H2、2.4ml CO2 和 0.3ml N2（N2 不参与反应）充入密闭容器中进行
②和③反应，到达平衡，测得容器中 CH3OH 的体积分数为 12.5%。设此时 n(CO) = a ml，计算该温度下反应③的平衡常数 Kx＝（用含有a 的代数式表示）。 CO2 的平衡转化率、CO 和CH3OH
的选择性（S）随温度的变化曲线如图 2 所示，图中表示 CO 选择性的是曲线(填“a”、“b”或“c”)。
xp C xq D
[已知：①对于反应 mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)， Kx＝xm A xn B ，x 为物质的量分数；
步骤 3. 反应结束后，将反应混合物倒入 50 mL 冰水中，静置，分出苯层。
步骤 4. 用 10 mL 苯萃取水层 3 次，分出水相，，将有机相依次用 5%的碳酸氢钠溶液和饱和食盐水洗涤至中性。
②选择性S(CO)  n(CO) ， SCH OH 
nCH3OH
]
步骤 5. 有机相经无水硫酸镁干燥，过滤，滤液先常压蒸去苯等低沸点物质，再减压蒸馏收集
3
n(CO)  n CH3OH
n(CO)  nCH3OH
135-137℃/0.8 kPa 的馏分，得到无色透明液体产物 2.8 g。
回答下列问题：
仪器a 的名称是。
步骤 2 中控制反应温度在 20℃~30℃，可以采取加热方式。
步骤 3 中苯层从分液漏斗(填“上口”或“下口”)分离出来。
补充完整步骤 4 的操作，该步骤中用饱和食盐水洗涤的目的是。
步骤 5 中减压蒸馏的主要目的是。
该实验中草莓醛的产率为（结果保留三位有效数字）。
19．(14 分)化合物H 是合成新型抗流感药物巴洛沙韦酯的重要中间体，下面是一种H 的合成路线。
回答下列问题：
反应①的化学方程式为；
（6）化合物H（）也可以通过获得，其过程如下：
已知：反应①的原子利用率是 100%；反应③是水解反应。
写出结构简式：M；N。
（2）E 中官能团的名称为；
（3）D 的结构简式为；
（4）④的反应类型为；
（5）C 可看作是W 中两个氢原子被氟原子取代后的产物，满足下列条件的 W 的同分异构体有种，
其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为（写出一种即可）。
①除苯环外没有其他环状结构，无－O－O－键；
②苯环上有三个取代基，其中－NH2 与苯环直接相连；
③能与 NaHCO3 溶液反应，不能与 FeCl3 溶液显色。
2026 年高三年级模拟考试
化学参考答案
（14 分，每空 2 分）
CuO [CuCO3、Cu(OH)2 等合理答案]
（2）3
硫酸和 NaCN 生成弱酸 HCN，CN－浓度减小，与 Fe2+的配位能力减弱，产率下降
（4）FeSO4 + 6NaCN + CaCl2 = Na4[Fe(CN)6] + 2NaCl + CaSO4↓
（5）CaCO3（6）K++ Fe3++ [Fe(CN)6]4－= KFe[Fe(CN)6]↓（7）Fe2+
17.（14 分，每空 2 分）
（1）－90.5（2）低温（3）增大（4）N
a(a+1)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
C
D
C
D
B
C
A
C
B
D
B
C
B
D
（5）
(1.4-a)(4.3-a)
a（6）CO2 + 6H+ + 6e－= CH3OH + H2O
18.（13 分）
（1）恒压滴液漏斗（1 分）（2）水浴（2 分）（3）上口（2 分）
合并有机层（2 分）除去水溶性杂质，降低草莓醛的溶解度，提高产率（2 分）
降低草莓醛的沸点，防止高温分解或者变质（2 分）
（6）81.4%（2 分）
19. （14 分）
（1）（2 分）
氨基和碳氟键（2 分） （3）（2 分）
（4）还原反应（１分）
（5）16（2 分）或（2 分）
（1 分）
（6）（2 分）