安徽省江淮协作区2024-2025学年高二下学期期末联合监测 化学试卷（含解析）

这是一份安徽省江淮协作区2024-2025学年高二下学期期末联合监测 化学试卷（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是
A．在日常生活中，我们接触到的蔗糖、麦芽糖、乳糖均属于寡糖
B．神舟飞船返回舱系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料
C．制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯的单体属于烯烃
D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，合金中加入适量稀土金属能大大改善其性能
2．磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的。下列有关说法正确的是
A．中子数为18的氯原子：B．的价层电子对互斥()模型：
C．基态硫原子的价层电子排布图：D．氯原子的结构示意图：
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．分子呈现“皇冠”形状，其内部含有的非极性键数为
B．与在光照条件下完全反应生成的分子数为
C．标准状况下，甲醛含有键数为
D．聚乙烯分子中含有的碳碳双键数为
4．下列关于物质结构或性质的描述中，错误的是
A．沸点：溴苯>正己烷>新戊烷
B．熔点：，是因为前者阳离子体积较大
C．硬度：，因为B原子半径小于，键长更短、键能更大
D．的稳定性强于是因为分子间除了范德华力外还存在氢键
5．茶叶中含有黄酮类物质如槲皮素，槲皮素的结构如下，下列有关该物质的说法正确的是
A．槲皮素中含有酯基，能在溶液中发生水解B．槲皮素最多能与反应
C．该物质在光照条件下能和发生取代反应D．该分子中能共线的原子最多为4个
阅读下列材料，完成下列小题：
元素周期表是化学知识的“地图”和“字典”，提供了元素信息的结构化组织，揭示了元素性质随原子序数变化的根本规律，也建立了微观原子结构和宏观化学性质之间的联系。下图为部分元素周期表的结构，请推测各字母代表的元素。
6．下列说法正确的是
A．分子的极性微弱，在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
B．m、n所属分区相同，都为d区
C．d、g、h三种元素电负性的大小为：
D．f所在周期中，第一电离能小于f的有两种元素
7．下列关于元素周期表的应用叙述错误的是
A．处于金属与非金属分界线附近可以发现半导体材料如硅、锗、镓等
B．的价层电子排布式为，是前四周期元素基态原子未成对电子数目最多的
C．门捷列夫发明元素周期表可以预测新的元素，据此推知第8周期应有32种元素
D．根据元素周期表的排布特点，可以预测119号元素基态原子最外层电子排布式为
8．利用下列实验装置能达到实验目的的是
A．利用甲装置探究压强对平衡的影响B．利用乙装置完成溴乙烷的消去反应
C．利用丙装置除去废铁屑表面的油污D．利用丁装置分离硝基苯和苯的混合液
9．某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T、Y原子最外层均有两个单电子，Z是第二周期原子半径最小的元素，Q、R和X质子数均为奇数且质子数之和为13。下列说法正确的是
A．某含R的化合物具有弱酸性，是因其能发生多步水解，反应方程式：
B．阳离子中的度数小于X的简单氢化物中的度数
C．Q、X、Z只能形成共价化合物，且电负性大小关系：
D．离子液体有良好的导电性的原因是离子浓度大，且能自由移动
10．配合物是化合物中较大的一个子类别，广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速，下列关于配合物的说法错误的是
A．配合物中提供空轨道的配体为和
B．配离子的中心离子为，配位数为6
C．工业上用过量氨水除去中少量：
D．相同浓度的和氧化性：前者>后者
11．某科研实验室对于分子内的冠醚(物质A)成环研发了两种合成路线如图所示，下列说法正确的是
A．发生取代反应，发生消去反应
B．物质A中含有杂化的原子数为
C．没使用，则比合成更安全
D．物质A这种冠醚能识别碱金属离子是因为形成了离子键
12．高纯度的硫化铅可作半导体，其立方晶胞如图所示。下列说法错误的是
A．已知硫离子采取面心立方堆积，则铅离子填在由硫离子形成的四面体空隙中
B．硫化铅晶胞沿着y轴的投影图为
C．每个晶胞中含有4个铅离子和4个硫离子
D．每个硫离子周围距离最近的硫离子为12个
13．现今铝离子电池技术已获重大突破，该电池以、石墨烯C为电极，阴离子(、)与有机阳离子组成的离子液体为电解质，放电时的总反应可表示为：，下图为该电池的放电示意图。下列说法正确的是
A．移向铝电极
B．负极的反应式：
C．充电时，阳极电极反应式：
D．充电时，每生成，石墨电极增重
14．常温下，向的氨水中滴加等浓度的高氯酸溶液，测得混合溶液的温度和随加入高氯酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是
A．
B．b、c两点由水电离出的
C．c点时溶液中微粒浓度存在关系：
D．若用的醋酸滴定该氨水，在化学计量点时溶液的低于d点
二、解答题
15．电解锰渣中含有(质量分数为)、、、、等化合物，金属含量高于矿石中的含量，从电解锰渣中获取高纯的流程如下，请回答下列问题：
(1)的价电子轨道表达式为 。
(2)已知“氧化酸浸”的温度为，浸出渣中不含硫单质，写出生成硫酸锰的化学方程式： ，与“直接酸浸”相比，“氧化酸浸”的优点是 。
(3)萃取剂在进行萃取时的原理为，则反萃取时最好选用的反萃取剂是 (填名称)。
(4)已知常温下，完全沉淀的值为2.7、，用调节的范围是 。(已知浸出液中，离子浓度时沉淀完全)
(5)某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，晶胞参数为，该晶体的化学式为 ；其中原子坐标参数A为，B为，则晶胞中氮原子的坐标参数为 ，已知阿伏加德罗常数的值为，这种材料的理论密度 (列出计算式即可)。
16．环己酮是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体，也是重要的工业溶剂。某科研团队采用作为氧化剂，无毒害的作为催化剂催化氧化环己醇制备环己酮。部分实验装置(加热及夹持装置略)及步骤如下：
①在三口烧瓶中加入环己醇，。
②通过B装置慢慢滴加过氧化氢，反应温度，反应时间。
③反应完成后在加入水，改成蒸馏装置，将环己酮和水一起蒸出得到流出液。
④流出液用精盐饱和后，转入分液漏斗，静置分出有机层。
⑤用无水干燥约。将干燥过的液体倒入蒸馏烧瓶中，用空气冷凝管组装成蒸馏装置，收集的馏分，得到产物。
已知：
(1)B仪器的名称是 ，使用A装置时进水口为 (填“上口”或“下口”)。
(2)制备环己酮时三口烧瓶内发生反应的化学方程式： 。
(3)制备过程中的实际用量高于理论用量的原因是 ，用量过高反而会使环己酮的产率降低，原因是 。
(4)精盐的作用是 。
(5)利用核磁共振氢谱可以测定产物环己酮分子中有 种不同环境的氢，计算环己酮的产率为 (保留三位有效数字)。
17．在“双碳”战略和“十四五”规划背景下，生物质资源得到越来越广泛的应用。某团队选取稻壳、花生壳和苹果树枝三种生物质为研究对象，选出获得热能、氢能最佳的生物质和生产方法。
(1)三种生物质的工业分析数据如下。
研究发现，挥发分与固定碳比值越大的生物质燃烧越容易，最容易燃烧的生物质是 (填序号)。
(2)生物质气化会产生粘稠的焦油，出现堵塞管道等问题。该团队选取焦油中主要成分甲苯进行研究，将甲苯进行水蒸气重整以除去甲苯并获得氢气。甲苯重整中涉及以下反应：
i．
ii．
iii．
iv．
v．
反应iii的 (用含和的式子表示)。
(3)已知当投料比时，甲苯完全反应。在常压()下，不同投料比的反应达平衡后的数据如图甲。图甲中，相同温度下，投料比为时，氢气物质的量分数最高，原因是 。
(4)常压下，投料比为时，不同温度下出口处、和物质的量分数的关系如图乙。
根据图甲和图乙，时物质的量分数为 ，此温度下反应ii的 (保留两位小数)。
(5)已知Arrhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和c为常数)，反应ⅰ用(碳)作催化剂时的Arrhenius经验公式数据如图丙所示，反应i的活化能为 (用含a、b的式子表示)。请在图中画出使用更高效的催化剂时的示意图 。(假定实验条件下，催化剂对c值无影响)
18．抗癌药物的中间体(图中G)合成路线如下。
已知：
i．
ii．
iii．(R、、表示烃基或氢)
(1)D的名称为 。
(2)B的结构简式为 ，B含有的官能团除了碳溴键，还有 (写名称)。
(3)A和B反应生成C的过程中另一种产物为 。
(4)C经两步反应生成E，两步反应的反应类型分别为① 、② 。
(5)F和足量反应生成G的方程式为 ；G分子中有 个手性碳原子。
(6)符合下列条件的的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①含有苯环，且苯环上有三个取代基；
②溴原子和氨基直接与苯环相连；
③能发生银镜反应，也能发生水解反应。
安徽省江淮协作区联合检测2024-2025学年高二下学期7月期末化学试卷参考答案
15．(1)
(2) 氧化酸浸过程不产生污染性气体
(3)(稀)硫酸
(4)
(5)
16．(1) 恒压滴液漏斗 下口
(2)+H2O2+2H2O
(3) 温度较高会使过氧化氢受热分解，导致用量过高 用量过高，会氧化环己酮生成己二酸，导致产率降低
(4)增加水层的密度，降低环己酮在水中的溶解度提高产率
(5) 3
17．(1)③
(2)
(3)随着水蒸气的量增多，平衡正向进行，投料比达到计量数之比时，氢气的物质的量分数最高
(4) 0.007 0.23
(5)
18．(1)甲醛
(2) 氨基，羟基
(3)或乙醇
(4) 加成反应 取代反应
(5) 1
(6)20物质
密度()
沸点()
与水形成共沸物沸点()
部分性质
环己醇
0.96
161.0
97.8
能溶于水，具有还原性
环己酮
0.95
155.0
95.0
遇氧化剂可发生开环氧化生成己二酸
工业分析/
M：水分
V：挥发分(气态产物和分子量较小的液态产物)
A：灰分(无机物燃烧残留物为灰分)
FC：固定碳(固态残留物)
样品
M
V
A
FC
①稻壳
7.44
56.13
15.98
20.45
②花生壳
8.84
68.48
4.69
17.99
③苹果树枝
14.67
70.61
1.34
13.38
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
D
D
A
C
C
D
A
题号
11
12
13
14






答案
C
B
C
C