2025-2026学年湖北省武汉市中考化学押题卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年湖北省武汉市中考化学押题卷（含答案解析），共36页。试卷主要包含了下列实验操作中，正确的是，下列关于资源能源叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列描述不正确的是
A．CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风
B．CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用
C．CH4在空气中燃烧发生了化合反应
D．N2充入食品包装袋中可起防腐作用
2．水蒸发的过程中，发生变化的是（ ）
A．物质种类B．元素种类C．分子大小D．分子间的间隔
3．如图表示的是物质A～G相互间的关系（“ →” 表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料； B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液。D与E反应的生成物均为沉淀。结合信息判断下列叙述正确的是
A．C是Ca(OH)2B．G一定是盐酸C．F是铜D．D物质可能是Ba(OH)2
4．下列说法中、正确的是
A．钢和塑料都是有机合成材料
B．水和氯化钠都是人体必需的营养物质
C．煤和石油都是取之不尽的化石燃料
D．金刚石和石墨都可用于制作干电池的电极
5．镍在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是
A．原子序数是28B．属于金属元素
C．原子中的质子数是28D．相对原子质量为58.69 g
6．下列图象不能正确反映其对应关系的是( )
A．等质量不同形状的石灰石中分别加入足量相同浓度的稀盐酸
B．向含有NaOH和BaCl2混合溶液中加入稀硫酸
C．向饱和的NaCl溶液中加入KNO3固体
D．向pH=3的溶液中不断滴加NaOH溶液
7．下列实验操作中，正确的是
A．收集氢气B．氧气验满
C．倾倒液体D．过滤浑浊液
8．我国科学家合成的新型催化剂，可将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。该反应的微观变化示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．该反应中四种物质均为化合物B．反应前后氢元素的化合价不变
C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3
9．如图所示，放置1～2周时间后，装置中能出现的现象是（ ）
A．铁丝不变化
B．试管中的液面不变化
C．铁丝逐渐消失
D．试管中的液面上升
10．下列关于资源能源叙述错误的是（ ）
A．水资源匮乏我们要节约用水
B．空气是一种重要的自然资源，它主要是由氧气和氮气组成的
C．生活中采取蒸馏的方法将硬水软化
D．乙醇汽油既节约石油资源，又能促进农业生产
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．（1）葡萄糖水能为人体补充能量，葡萄糖水中提供能量的成分是___________。
（2）“高钙牛奶” 中的“钙”是指__________（填“元素”或“原子”）；牛奶能为人体补充的基本营养素主要是_______。
（3）自来水厂生产过程中要加入絮凝剂（如明矾）来净水，其作用是与水生成胶状物，_________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．济南地铁R1线于2019年元旦试运行通车，结束了省会城市没有地铁轻轨的历史，R1线济南地铁首列车为B2型车，车厢内采用密胺泡沫作为隔音隔热材料，它的隔音降热效果出众。密胺泡沫是由三聚氰胺（化学式C3H6N6）与甲醛（化学式HCHO）添加碱性助剂混合搅拌，通过交联反应制得的不熔的热固性树脂在高温环境下进行高速搅拌乳化后，在高温条件下进行固化得到的多孔结构的海绵体。试回答：
①三聚氰胺属于_____（填“有机物”“无机物”“氧化物”之一）。
②三聚氰胺由_____种元素组成。
③一个三聚氰胺分子中含有_____个原子。
④甲醛中所含碳元素的质量分数为_____。
⑤在三聚氰胺和甲醛中，所含碳元素的质量分数前者_____后者（填“大于”、“等于”、“小于”之一）。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．原子结构与元素化学性质联系紧密，元素周期律、周期表是学习化学的重要工具，请根据图示回答下列问题：
图1表示铷Rb元素的_____（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）结构示意图。根据图2中原子核外电子数的排布规律，铷元素应位于元素周期表中第_____周期。写出9号和12号元素形成的化合物的化学式_____。从微观角度可以更好的认识化学反应的实质，图3是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为_____。
14．化学试剂常常要密封保存，但原因各不相同。浓盐酸密封保存的原因是什么_____？氢氧化钠溶液若敞口放置会发生变质，请用化学方程式表示其变质原因_____。如何检验NaOH溶液是否完全变质，请简述实验方法_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．食品包装中常有一种袋装防腐剂，主要成分是铁粉、生石灰等，同学们对一包久置的该防腐剂固体样品很好奇，设计实验进行探究。久置固体的成分是什么？久置固体中可能含有Fe、Fe2O1、CaO、Ca（OH）2和CaCO1。铁与氯化铁溶液（黄色）在常温下发生反应生成氯化亚铁（浅绿色）。甲同学的方案：
（1）乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是_____。丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O1的结论，理由是_____，并设计实验方案继续验证。
16．小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。
从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____________。完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_______g ，这可成为支持上述猜想的新证据。甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的__________（填写化学性质）。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风，正确；
B、CO2可促进植物光合作用，可作为气体肥料，正确；
C、甲烷与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，生成物有两种，不是化合反应，错误；
D、氮气化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用，正确。
故选：C。
2、D
【解析】
水在蒸发的过程中水分子的状态会发生改变，由液态变为气态，但仍为水分子。
【详解】
A、水蒸发是个物理变化，未发生化学变化，物质种类不变，不符合题意；
B、水蒸发是个物理变化，未发生化学变化，物质种类不变，故元素的种类不变，不符合题意；
C、水蒸发的过程中，水分子大小不变，间隔增大，不符合题意；
D、分子间的间隔会随分子的状态改变而改变，水在蒸发的过程由液态变为气态，分子间的间隔变大，符合题意。故选D。
3、D
【解析】
F是使用最多的金属材料，可得F是铁；B是导致温室效应的主要气体、B是二氧化碳；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等、C是碳酸钠；E是一种蓝色溶液， E可能是硫酸铜，由图示可知A可能是碳或氧气，G能够与碳酸钠和铁反应，则G是酸可以是盐酸或硫酸，D既能与碳酸钠反应又能与硫酸铜反应，D与E反应的生成物均为沉淀，则D可以是氢氧化钙，也可以是氢氧化钡。
【详解】
A、由分析可知，C为碳酸钠，故选项错误；
B、由分析可知，G是酸，可以是盐酸，也可以是硫酸，故选项错误；
C、由分析可知，F是铁，故选项错误；
D、由分析可知，D可以是氢氧化钙，也可以是氢氧化钡，故选项正确；
故选：D。
本题考查了常见物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
4、B
【解析】
A、钢是铁和碳的混合物，属于金属材料。塑料属于有机合成材料。A错误；
B、糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐、维生素都是人体必需的营养物质。氯化钠属于无机盐。B正确；
C、煤、石油、天然气是三大化石燃料，属于不可再生能源。C错误；
D、石墨具有导电性，所以可以用于做干电池的电极，而金刚石不具有导电性，所以不可以。D错误。
故选B。
5、D
【解析】
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为28，该元素的原子序数为28，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镍，属于金属元素，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为28，表示原子序数为28；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为28，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.69，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选D。
灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题。
6、C
【解析】
A、等质量、不同形状的石灰石中分別加入足量相同的稀盐酸中时，生成的二氧化碳的质量相等，但是由于粉末状的石灰石与稀盐酸的接触面积大，所以反应速率快，故正确；B、向含有NaOH和BaCl2混合溶液中加入稀硫酸，氯化钡与稀硫酸反应生成了沉淀，当氯化钡完全反应后不再产生沉淀，故正确；C、向饱和的NaCl溶液中加入KNO3固体，还能再溶解KNO3固体，溶液的质量不断增加，故C错误；D、向pH=3的溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH不断增加，当恰好反应时溶液的pH等于7，再加入氢氧化钠溶液pH大于7，故正确。故选C。
7、C
【解析】
A. 氢气的密度比空气的小，收集氢气应短管进，长管出，选项错误；
B. 氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已经集满氧气，选项错误；
C. 倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，选项正确；
D. 过滤时，漏斗管末端要紧靠烧杯内壁，防止滤液飞溅，选项错误。
故选C。
8、D
【解析】
由反应的微观变化示意图可知：化学反应是二氧化碳和氢气在催化剂催化作用下生成甲醇和水。
【详解】
A、化学反应是二氧化碳和氢气在催化剂催化作用下生成甲醇和水，氢气是单质，故A不正确；
B、反应前氢元素是0，反应后氢元素是+1价，反应前后氢元素的化合价发生了改变，故B不正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不发生改变，故C不正确；
D、化学反应方程式为，故参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，故D正确。故选D。
根据质量守恒定律，反应前后原子数目不发生改变。
9、D
【解析】
A、处于潮湿空气中的铁丝，既与水接触又与氧气接触，满足了锈蚀条件，放置一段时间后会出现锈蚀，铁丝表现出现红褐色铁锈．故A错误．
B、铁丝锈蚀会消耗试管内的氧气，而使管内气体减少，从而造成水进入试管，试管内液面应该上升．故B错误．
C、铁丝锈蚀生成的铁锈仍为固体，所以判断“铁丝逐渐消失”也与事实不符，故C错误．
D、空气中氧气被不断消耗，试管内气体减少，水在压强作用下进行试管，故D正确．
故选D．
【点评】本题把铁的锈蚀与空气成分验证两个探究实验巧妙结合，解答时注意两处知识的全面应用．
10、C
【解析】
A、水资源匮乏，我们要节约用水，选项正确；
B、空气是一种重要的自然资源，它主要是由氧气和氮气组成的，选项正确；
C、生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化，实验室中用蒸馏的方法将硬水软化，选项错误；
D、乙醇可以由粮食生产，乙醇汽油既节约石油资源，又能促进农业生产，选项正确，故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、葡萄糖 元素 蛋白质 吸附水中的小颗粒悬浮物沉降下来
【解析】
（1）糖类是人体主要能量物质，所以葡糖糖水中提供能量的物质为葡萄糖；
（2）宏观物质中“钙”应该以宏观概念回答，此时应该指的是钙元素；牛奶富含蛋白质，所以可为人体补充的基本营养素为蛋白质；
（3）絮凝剂在水中水解形成胶体，吸附水中小颗粒的悬浮物为大颗粒物，从而从水中沉降下来。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、有机物 3 15 40% 小于
【解析】
①三聚氰胺（化学式C3H6N6）是含碳化合物且具有有机物的性质，属于 有机物。
②三聚氰胺（化学式C3H6N6）由 碳氢氮3种元素组成。
③一个三聚氰胺（化学式C3H6N6）分子中含有3+6+6＝15个原子。
④甲醛（化学式HCHO）中所含碳元素的质量分数为 ×100%＝40%。
⑤三聚氰胺（化学式C3H6N6）中所含碳元素的质量分数为 ×100%≈28.6%，甲醛（化学式HCHO）中所含碳元素的质量分数为40%，在三聚氰胺（化学式C3H6N6）中所含碳元素的质量分数和甲醛（化学式HCHO）中，所含碳元素的质量分数前者小于后者。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、阳离子 五 MgF2 。 2H2S+3O22H2O+2SO2 。
【解析】
（1）图1的中核内质子数大于核外电子数，表示铷Rb元素的阳离子结构示意图；
（2）在元素周期表中，原子的核外电子数层数=周期数，铷元素的原子核外应有五个电子层，故位于元素周期表中第五周期；
（3）由原子的结构示意图可知，9号元素是氟，化合价为﹣1价，12号元素是镁，化合价为+2价，所形成化合物是氟化镁，化学式为：MgF2 ；
（4）图3是某化学反应的微观示意图，该反应是硫化氢燃烧生成了水和二氧化硫，化学方程式为2H2S+3O22H2O+2SO2。
14、浓盐酸具有挥发性 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 取少量样品于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生;取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入酚酞试液，若酚酞试液变红色，说明氢氧化钠溶液部分变质，若不变红色，说明氢氧化钠溶液全部变质
【解析】
（1）根据浓盐酸的挥发性来分析；
（2）根据氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳来分析；
（3）根据碳酸钠的性质及其检验方法来分析。
【详解】
（1）浓盐酸具有挥发性，因此需要密封保存，故填：浓盐酸具有挥发性；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，可设计如下实验：取少量样品于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生；取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入酚酞试液，若酚酞试液变红色，说明氢氧化钠溶液部分变质，若不变红色，说明氢氧化钠溶液全部变质；故填：取少量样品于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生；取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入酚酞试液，若酚酞试液变红色，说明氢氧化钠溶液部分变质，若不变红色，说明氢氧化钠溶液全部变质。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、CaO（或氧化钙）稀盐酸（或HCl）（稀硫酸也可）铁（或Fe）CaO与水反应生成Ca（OH)2,也能使酚酞试液变红铁锈与酸反应生成氯化铁后，能与未变质的铁反应生成浅绿色的氯化亚铁有气泡产生且溶液变成黄色
【解析】
[实验探究]甲同学的方案如下所示：
（1）乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞试液变红色。
故填：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。
（4）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O1的结论，理由是氧化铁和稀盐酸反应生成的氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁。
故填：氧化铁和稀盐酸反应生成的氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁。
设计实验方案继续验证，实验过程如下所示：
16、（1）在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯(合理即可)（2）①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②4.64（3）还原性和可燃性(写出还原性即可)
【解析】
（1）从实验安全角度考虑，因为一氧化碳有毒，故在图示装置还应采取的改进措施添加尾气处理装置；（2）根据题中的叙述可知，甲组的黑色粉末为铁粉与稀盐酸反应，故的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为4.64g根据三分子的氧化铁与一氧化碳反应生成两分子的四氧化三铁和氧气计算即可；这可成为支持上述猜想的新证据(3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的还原性。
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加入适量的水，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液
溶解时放出大量热，滴加无色酚酞试液后的溶液呈红色
固体中一定含有_____和Ca（OH）2
（2）另取少量固体于试管中，滴加足量的_____
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液
固体中一定含有_____，一定不含Fe2O1
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体研碎，用磁铁充分吸引后，向固体中加入足量水后过滤，向过滤后的固体滴加稀盐酸
_____
固体中一定含有CaCO1和Fe2O1．
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
称量黑色粉末质量/g
m1
m2
2
取黑色粉末，用磁铁吸引
能被吸引
能被吸引
3
取黑色粉末，加入稀盐酸
全部溶解，有大量气泡
无明显现象
4
取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液
有红色物质生产
无明显现象
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加入适量的水，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液
溶解时放出大量热，滴加无色酚酞试液后的溶液呈红色
固体中一定含有CaO和Ca（OH）2
（2）另取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液
固体中一定含有铁，一定不含Fe2O1
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体研碎，用磁铁充分吸引后，向固体中加入足量水后过滤，向过滤后的固体滴加稀盐酸
产生气泡，溶液由无色变成黄色
固体中一定含有CaCO1
和Fe2O1．