2026届黑龙江省哈尔滨市中考化学最后冲刺模拟试卷（含答案解析）

这是一份2026届黑龙江省哈尔滨市中考化学最后冲刺模拟试卷（含答案解析），共36页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，化学与人体健康的关系十分密切，下列关于物质用途的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是
A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小
D．溶液颜色不变，pH逐渐增大
2．下图所示的实验操作中，正确的是
A．加入大理石B．读取液体体积
C．点燃酒精灯D．检查装置的气密性
3．把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是
A．甲、乙、丙气体都易溶于水
B．乙气体比甲气体更易溶于水
C．不可以用排空气方法收集甲气体
D．可以采用排水集气方法收集丙气体
4．下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是( )
A．KNO3、HCl、CuCl2B．Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4
C．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2D．NaOH、KCl、H2SO4
5．通常情况下，下列能体现“1+1=2”这一结论的是
A．1mL酒精加1mL水得到2mL溶液
B．1g酒精加1g水得到2g酒精的水溶液
C．1个氢分子加1个氧分子点燃后完全反应得到2个水分子
D．1g碳加1g氧气点燃后完全反应得到2g二氧化碳
6．化学与人体健康的关系十分密切。下列做法中不会危及人体健康的是
A．用小苏打做糕点的疏松剂
B．用过量添加剂增白面粉
C．用甲醛浸泡海产品保鲜
D．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉
7．将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（ ）
A．44：25B．22：5C．4：1D．44：32
8．工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是
A．减少煤的浪费B．减少氧气的消耗
C．减少二氧化碳的排放D．减少酸雨的形成
9．下列关于物质用途的说法错误的是
A．熟石灰可用作建筑材料B．火碱可用于治疗胃酸过多
C．小苏打可用作焙制糕点的发酵粉D．稀有气体可制成多种用途的电光源
10．下面是小华同学化学笔记中的记录，你认为不正确的是（ ）
A．在一定温度下，向溶液中加入溶质一定会使其溶质的质量分数增大
B．pH大于7的溶液一定是碱性溶液
C．盐中不一定含有金属元素
D．化学反应不一定能观察到明显的现象
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子．反应后方框内应再填入1个 微粒（选填序号）．
A．B．C．该反应所属的基本反应类型是 反应．写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式 ．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．为测定实验室硫酸废液中硫酸的质量分数，小刚同学做了如图1所示实验，将硫酸废液全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，（废液中其它成分不与锌发生反应）请计算：
生产氢气的质量；______该废液中硫酸的质量分数。______
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．硒被科学家称之为人体微量元素中的“抗癌之王”，请回答下列有关硒的问题。
如图是硒的原子结构示意图。
图中______；
硒原子在化学反应中易得到电子形成离子，离子符号是______。
硒与硫的化学性质相似，也能与氧气发生相同的反应，硒在氧气中燃烧的化学方程式为______。
富硒茶芳香持久，沁人心脾，闻到茶香，这是因为分子______。
14．乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O 。
23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：
①表中a的值为____ __。
②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2_____ CO2+ _____ H2O + _____ CO 。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．化学实验过程中产生的废液要经过无害化处理，防止水体污染。在鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液的实验课上，兴趣小组的同学们完成实验后对废液成分展开探究。
通过小组合作，同学们完成了如下图所示的两组小实验。实验中实验_____（填序号）可能出现气泡的现象。生成白色沉淀的反应的化学方程式是_____。
完成试验后，小明将四支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中，充分搅拌、静置，观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀，由此可以确定：上层无色溶液中一定不含的离子是_____（填离子符号）。除了溶液中一定含有氯化钠，小组同学对上层溶液中还可能含有的物质成分进行如下探究。
（提出问题）上层溶液中可能含有什么物质？
（猜想与假设）上层溶液中可能含有NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2中的一种或几种。
（进行实验）
（反思评价）
实验结束后，应将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量_____（填试剂名称）处理后在排放。
16．在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质。某兴趣小组用如下装置探究该反应。已知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O。
A处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵的混合物制取氨气，反应方程式为，A处发生装置是（选填右图装置编号），下图发生装置乙中仪器X的名称是。
装置D和装置组合证明有水生成，装置E中应盛有的试剂是。装置F为排水法收集气体，这是利用了气体的，实验时应等时开始收集气体，进一步实验检验出该气体。充分反应后，取装置C中红色固体少许，加入适量稀硫酸，观察到现象，说明固体物质为单质铜，装置C中反应的化学方程式是。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。PH越大碱性越强，酸性越弱。向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，叙述正确的是C. 溶液由红色变为无色，PH逐渐减小。
点睛∶本题主要考查酚酞试液和PH的知识。
2、D
【解析】
A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用银子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误；
C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。故选D.
3、D
【解析】
盛有可溶于水的气体的试管，在大气压强的作用下，气体溶于水后试管内液面上升；溶水性越强，试管内的液面越高；不易溶于水的试管内没有液体。所以观察图形可知，甲气体易溶于水，丙气体不易溶于水，乙气体处在甲气体和丙气体之间，据此判断ABCD的正确与否。
【详解】
A、丙气体是不易溶于水的，故错误；
B、应是甲气体比乙气体更易溶于水，而不是乙气体比甲气体更易溶于水，故错误；
C、甲气体易溶于水，我们只能说不可用排水法收集甲气体，而无法判断可否用排空气方法收集甲气体，故错误；
D、丙气体不易溶于水，可用排水法收集，故正确．
故选D．
4、D
【解析】
A、CuCl2是蓝色溶液，不符合题意；
B、Ba(OH)2会与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，不能得到澄清溶液，不符合题意；
C、Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，不能得到澄清溶液，不符合题意；
D、虽然NaOH和H2SO4能反应，但没有沉淀生成，也没有有色物质生成，能得到无色、澄清溶液，符合题意。故选D。
5、B
【解析】
A、1毫升酒精加1毫升水混合，分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，得到酒精的水溶液小于2毫升，故选项错误。
B、酒精易溶于水，1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液，故选项正确。
C、氢气在氧气中燃烧生成水，由反应的方程式2H2+O22H2O可知，2个氢分子和1个氧分子点燃后完全反应得到2个水分子，故选项错误。
D、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，由反应的方程式C+O2CO2可知，每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳，而不是按1：1的比例反应，故选项错误。
故选：B。
6、A
【解析】
A、小苏打受热会产生二氧化碳气体，使蒸出的馒头疏松多孔，故A正确；
B、增白剂一旦进入人体，就可能对人体造成伤害，如果剂量达到一定程度还可能使人体内的细胞发生变异，成为潜在的致癌隐患，故B错误；
C、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C错误；
D、亚硝酸钠有毒，不能食用，故D错误。
故选A。
7、A
【解析】
根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量，设生成二氧化碳的质量为A，参加反应的碳酸钙的质量为x，铜的质量为y。


X=

y＝4A
铜和碳酸钙的质量比为：
4A∶ ＝44∶25
故选A。
本题中要抓住反应前后质量不变来做，分析其原因就是碳酸钙分解产生的二氧化碳质量等于跟铜反应的氧气质量。然后根据两个化学方程式就可以就是出铜和碳酸钙的质量比。
8、A
【解析】
工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧、提高燃料的利用率，减少煤的浪费，故选A。
9、B
【解析】
A、熟石灰易与空气中的二氧化碳反应，可用作建筑材料，故说法正确；
B、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故说法错误；
C、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，故说法正确。
D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故说法正确；
故选：B。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见酸碱盐的性质和用途是正确解答此类题的关键。
10、A
【解析】
A、饱和溶液中加入该种溶质，不溶解，溶质质量分数不变，故A说法错误；
B、pH大于7的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，故B说法正确；
C、盐中不一定含有金属元素，例如氯化铵属于铵盐，故C说法正确；
D、有的化学反应能观察到明显的现象，有的化学反应现象不明显，察觉不到，例如氢氧化钠和稀盐酸反应就无明显现象，故D说法正确。
故选：A。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、（1）C （2）化合 （3）2H2+O22H2O
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律，原子的个数反应前后不变，因此填入一个C微粒后正好遵循质量守恒定律．
故答案为C
（2）该反应中，从分子种类可知反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．
故答案为化合．
（3）从分子的结构分析，氢气燃烧的化学方程式符合该反应类型．
故答案为2H2+O22H2O（合理的化学方程式均给分）
考点：微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题主要考查了如何根据图中信息正确的分析、判断问题的能力，解决的前提是读懂反应前后物质结构的相关变化．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、（1）0.2g；（2）9.8%
【解析】
根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为310.2g﹣310.0g=0.2g
设该废液中硫酸的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
100.0gx 0.2g

x=9.8%
答：（1）生产氢气的质量为 0.2g；
（2）该废液中硫酸的质量分数 9.8%。
点睛：根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、34 分子不断的运动
【解析】
原子中核内质子数等于核外电子数，由硒的原子结构示意图，。
硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为：。
硒与硫的化学性质相似，硒也能与氧气发生反应，由硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，则硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，反应的化学方程式为：。
富硒茶芳香持久，沁人心脾，闻到茶香，这是因为分子不断的运动。
14、 (1) 48g
(2) ①1.4 ② 6 12 2
【解析】
根据化学方程式可计算出23gC2H6O完全燃烧需氧气48g，根据质量守恒定律，可计算出反应后一氧化碳的质量为1.4g，参加反应的乙醇分子和反应生成的二氧化碳分子的数目比为∶=2∶3，所以②的反应中二氧化碳的化学计量数为6，根据碳元素守恒可知，一氧化碳的化学计量数为2，根据氢元素守恒可知水的化学计量数为12。
（1）解：设氧气质量X
C2H6O + 3O22CO2+ 3H2O
46 96
23g X
46：96=23g：X X=48g
答：氧气质量48g
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、1 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH H+ 溶液变红色 氢氧化钙 滴加足量稀硫酸 先无明显现象，后产生气泡 稀盐酸
【解析】
实验1中，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，可能出现气泡的现象；
生成白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；下层有白色沉淀，说明上层无色溶液中一定不含的离子是H+。
进行实验：
①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性；②继续滴加稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳气体，即溶液中含有碳酸钠，则溶液中不含有氢氧化钙，这是因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存；
取少量溶液于试管中，滴加足量稀硫酸，先无明显现象，后产生气泡，是因为稀硫酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，
反思评价：
实验结束后，应将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量稀盐酸，和氢氧化钠、碳酸钠反应，处理后在排放。
16、（1），丙，圆底烧瓶。
（2）B，浓硫酸。
（3）气体难溶于水；导管口产生连续均匀地气泡。
（4）液体没有变成蓝色，
【解析】
（1）加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵制取氨气的化学方程式为，该反应的反应物为固体和液体，反应条件需要加热，所以选择的发生装置为丙；仪器乙的名称为圆底烧瓶。
（2）B中碱石灰吸收前面装置反应生成的水，D中无水硫酸铜变蓝，可以证明反应有水生成；装置E中装有的药品为浓硫酸，是为了吸收反应中过量的氨气。
（3）排水法收集气体是因为该气体难溶于水或不易溶于水，且与水不发生反应，收集气体的时机是当有连续均匀的气泡产生时。
（4）反应生成的红色固体为铜，铜与稀硫酸不反应，所以没有明显的实验现象；氨气和氧化铜反应的化学方程式为
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量（g）
4.6
8.8
0
0
0
反应后质量（g）
0
0
6.6
5.4
a
实验步骤
实现现象
实验结论
方案一
①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液；
②继续滴加稀盐酸
①_____
②有气泡冒出
上层溶液中一定没有_____。
方案二
取少量溶液于试管中，_____（合理即可，指示剂除外）
_____
上层溶液中含有NaOH、Na2CO3。