2026中山高三下学期一模试题化学含解析

这是一份2026中山高三下学期一模试题化学含解析，共23页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁， 一种全固态锂电池示意图如图， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第I卷(选择题，共44分)
一、选择题(本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1. 马是中华民族的重要精神象征。下列与马有关的物件中，主要材质为合金的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．青铜是合金，马踏飞燕青铜雕主要材质为合金，A符合题意；
B．纸邮票主要材质为纤维素，B不符合题意；
C．碧玉主要成分为硅酸盐，C不符合题意；
D．唐三彩为陶瓷，主要成分为硅酸盐，D不符合题意；
故选A。
2. 2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料(MOFs)的科学家。如图化合物是MOFs研究中的一种有机分子。关于该化合物的说法不正确的是
A. 仅含有官能团酰胺基B. 能发生取代和氧化反应
C. 存在两种杂化方式的碳原子D. 与NaOH溶液反应可生成两种盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据该化合物结构可知，仅含一种官能团，即酰胺基，A正确；
B．该分子中苯环上的氢原子和烷基的氢原子都可以被取代，发生取代反应；苯环上的甲基可被酸性高锰酸钾氧化，因此能发生取代反应和氧化反应，B正确；
C．苯环上的碳、酰胺基的碳均为杂化，其他饱和碳原子均为杂化，即存在两种杂化方式的碳原子，C正确；
D．该化合物含有酰胺基，在溶液中加热能发生水解反应： ，产物是有机弱碱，不能与反应生成盐，因此与NaOH溶液反应只能生成一种盐()​，D错误；
故选D。
3. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是
A. 国产大飞机C919使用的复合材料碳纤维为有机高分子材料
B. 全息投影技术所用材料氮化镓(GaN)，其中Ga化合价为+2
C. “蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于周期表d区
D. 我国“人造太阳”利用核聚变反应，其燃料氘和氚是氦的同位素
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳纤维是碳单质，属于无机非金属材料，A不符合题意；
B．中为价，故为价，B不符合题意；
C．钛元素位于第四周期第ⅣB族，属于周期表d区，C符合题意；
D．氘和氚是氢的同位素，并非氦的同位素，D不符合题意；
故选C。
4. 下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．硬度大且难溶于水，可通过摩擦清洁牙齿，适合作牙膏摩擦剂，A不符合题意；
B．作冷敷袋是因为其溶于水吸热，而非与碱反应，B符合题意；
C．难溶于胃酸，胃酸主要成分为盐酸，可用作钡餐，C不符合题意；
D．具有强氧化性，能使细菌、病毒的蛋白质变性，可用于自来水消毒，D不符合题意；
故选B。
5. 锅间烟火，烹出万千佳肴。下列有关说法正确的是
A. 铝锅所用的铝材在工业上利用电解熔融制备
B. 生铁锅主要成分是铁和碳，属于铁碳合金，熔点比纯铁高
C. 不锈钢锅中含有，基态原子的价层电子排布式为
D. 不粘锅涂层常用聚四氟乙烯制造，其单体是四氟乙烯()
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业上电解熔融制备，因是共价化合物，熔融态不导电，A不符合题意；
B．生铁是铁碳合金，合金熔点低于组分纯金属，故生铁熔点比纯铁低，B不符合题意；
C．基态原子的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，C不符合题意；
D．聚四氟乙烯单体是四氟乙烯（），四氟乙烯可通过加聚反应得到聚四氟乙烯，D符合题意；
故选D。
6. 能满足如图所示物质之间直接转化关系的物质有多种，其中推理不成立的是
A. 甲可为铁，丙的水溶液可能呈酸性B. 甲可为硫，乙可能使品红溶液褪色
C. 甲可为，丁可能属于强碱D. 甲可为，在水中溶解度：乙Z>X>Y ，A正确；
B．最简单氢化物分别为、、，常温下为液态，​含分子间氢键沸点高于甲烷，故沸点H2O>NH3>CH4，B正确；
C．原子团1是氨基（），中心N为杂化，含1对孤对电子，孤对电子的排斥作用压缩键角，键角约为；原子团2是甲基（），中心C为杂化，无孤对电子，键角约为，故键角：，C错误；
D．氨基酸的两性来源于氨基（碱性，可结合，原子团1）和羧基（酸性，可电离，原子团3），D正确；
故选C。
12. 按下图组装装置并进行实验。下列说法不正确的是
A. e管的作用是平衡气压，使氨水顺利滴下
B. 当b中白色沉淀溶解时，离子方程式为：
C. c装置可以防倒吸，不能用煤油替换
D. 取b中制得的银氨溶液于d试管，滴入葡萄糖溶液，水浴加热，用来检验其醛基
【答案】B
【解析】
【分析】该实验是制备氨气→制备银氨溶液→尾气处理→检验葡萄糖醛基的完整流程：装置a生石灰与浓氨水反应制备氨气，生石灰遇水放热、增大溶液中浓度，促进分解释放氨气；e管连通分液漏斗和烧瓶，用于平衡压强。装置b中氨气通入硝酸银溶液，先生成白色沉淀，继续通入氨气后沉淀溶解，得到银氨溶液。装置c处理未反应的氨气尾气，利用​的性质防倒吸。操作d用制得的银氨溶液和葡萄糖反应，通过银镜反应检验葡萄糖的醛基。
【详解】A．e管连通分液漏斗上方和烧瓶内部，平衡了二者的气压，使浓氨水可以依靠重力顺利滴下，A正确；
B．沉淀溶于氨水生成银氨溶液的反应，原子不守恒，原方程式漏写了生成物水，正确的离子方程式为 ，B错误；
C．​密度大于水，在下层，不溶于​，气体上浮后才被水吸收，可防倒吸；煤油密度小于水，若替换，煤油会在上层、水在下层，导管插入下层水后，直接溶于水，会引发倒吸，因此​不能用煤油替换，C正确；
D．银镜反应检验醛基的标准操作就是：向制备好的银氨溶液中滴入葡萄糖溶液，水浴加热，若生成光亮银镜即可证明醛基存在，D正确；
故选B。
13. 由结构能推测出对应性质的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为苯环活化了甲基，甲基被氧化为羧基，与甲基活化苯环邻对位氢无关，A错误；
B．层颜色变浅是因为与反应生成易溶于水的，与和均为非极性分子无关，B错误；
C．是晶体，粒子周期性有序排列具有各向异性，不同方向导热性不同，因此石蜡不同方向熔化快慢不同，结构可推测对应性质，C正确；
D．是离子晶体，熔点由离子键强弱决定，是共价晶体，熔点由共价键键能决定，熔点，与离子键成分百分数大小无因果关系，D错误；
答案选C。
14. 难溶于水，可用作半导体材料，在HI水溶液中，存在反应，。下列说法正确的是
A. 通入少量氧气，减小B. 加水稀释，增大
C. 溶液中汞与碘元素物质量之比为1：2D. 体系中，
【答案】B
【解析】
【详解】A．O2可将还原性的I-氧化为I2，使c(I-)减小，导致平衡向左移动，消耗，平衡逆向移动，生成更多，综合影响下，的变化趋势不确定，A错误；
B．第二个反应平衡常数，变形得，温度不变K不变，加水稀释时减小，因此该比值增大，B正确；
C．溶液中I-除来自解离外，还有HI提供的额外I-，因此碘元素总物质的量大于汞元素的2倍，二者物质的量之比小于1:2，C错误；
D．电荷守恒需包含水溶液中的，正确关系式为，D错误；
故选B。
15. 利用如图装置可以进行实验，下列实验根据现象所得结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．煤干馏会生成氨气等新物质，氨气溶于水显碱性，可使滴有酚酞的水溶液变红，证明有新物质生成，说明煤的干馏属于化学变化，A正确；
B．石蜡分解产物中含有不饱和烃，不饱和烃的碳碳双键可被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．澄清石灰水变浑浊只能说明膨松剂分解生成了​，但碳酸钠受热稳定，不分解，不能证明膨松剂含碳酸钠，C错误；
D．铁粉与水蒸气高温反应生成氢气，浓硫酸干燥后，点燃不纯的氢气会产生爆鸣声，可以证明有氢气生成，D正确；
故选C。
16. 我国科学家开发的如下图(b)电解池装置，实现HCHO与的协同反应，能有效促进合成过程，电极I中从开始的一种反应机理如下图(a)(“”表示催化剂，发生反应，为零价氢自由基)，电极Ⅱ催化反应机理如下图(c)。装置工作时，下列说法不正确的是
A. 电源e为负极，电极Ⅱ发生氧化反应
B. 图b中的交换膜为阴离子交换膜，从左室移向右室
C. 每制得需要消耗，通过导线的电子数为6 ml
D. 电极Ⅱ的催化剂为，其电极反应为
【答案】C
【解析】
【分析】根据图b可知，在电极I中先转化为，最终转化为，N元素得电子发生还原反应，电极反应式分别为：、，电极总反应为：，因此电极I为阴极，连接阴极的电源e为负极，f为正极，电极Ⅱ为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，电极I为阴极，与此电极连接的e为电源负极，同时电极Ⅱ为阳极，发生氧化反应，A正确；
B．根据分析，左室中会产生，右室要消耗，则需要从左室向右室移动，因此该交换膜为阴离子交换膜，B正确；
C．根据电极反应可知，每制得要转移，根据可知消耗的为，但由电极I的总反应可知制得时通过导线的电子总数为8 ml，C错误；
D．根据图c可知，只参与循环反应，未消耗和增加，作催化剂使用；根据分析，电极Ⅱ为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：，D正确；
故答案为：C。
第II卷(共4个大题，共56分)
17. 氮及其化合物有着广泛应用。
（1）兴趣小组设计实验制备二氧化氮。
①利用铜和浓硝酸制备的离子方程式为______。
②配制所需的浓硝酸，需用量筒量取浓硝酸______mL。
③配制过程中，从下列选项中选出正确操作并按实验先后排序______(填操作编号)。
（2）探究温度、压强对平衡移动的影响。用如图装置进行实验，每次充入，进行实验。
①对比实验a和b的现象，b的颜色比a深，说明该反应______0。
②实验c可观察到颜色先变深后变浅。分析“压缩容器体积”影响颜色变化的原因可能有：体积减小导致气体浓度变大、______、体系温度升高进而影响平衡移动。
（3）进一步探究压强对平衡移动的影响。已知，一定条件下，吸光度与浓度成正比。
数据测定：把装有的针筒放在平板LED灯上，拍摄常温常压下气体位于20 mL刻度照片，吸光度为，并以此为基准。推拉针筒活塞改变气体体积，均静置2 min后拍摄照片。测出吸光度(x为的体积)，换算出与常压时的比值，数据如下表。
数据论证：比值法，______；请选取表中数据，利用比值法说明压强变化对平衡移动的影响情况______。图像法，在下图中以20 mL所对应的图线为基准，标注吸光度中b和c所对应的数据点______。
实验结论：该反应达到平衡时，其他条件不变，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；反之，向相反方向移动。
【答案】（1） ①. ②. 25 ③. DAC
（2） ①. < ②. 气体浓度变大进而影响平衡移动
（3） ①. 2.00 ②. 从20 mL压缩体积至10 mL，不考虑平衡移动吸光度应该变为2倍，但实际只变成了1.51倍，说明平衡往正反应方向移动 ③.
【解析】
【小问1详解】
①铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其离子方程式为：；
②根据稀释定律()可得：，解得；
③用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，转移时用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移至容量瓶中，因此B选项操作错误，则操作正确并按实验先后排序为DAC；
【小问2详解】
①温度升高，颜色变深，说明​浓度增大，即平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，即；
②压缩体积，​浓度增大，颜色先变深，相当于压强增大，该反应是气体分子数减少的反应，因此平衡正向移动，使​浓度降低，颜色后变浅。影响颜色变化的原因可能有：体积减小导致气体浓度变大、气体浓度变大进而影响平衡移动、体系温度升高进而影响平衡移动；
【小问3详解】
吸光度与浓度成正比，若不考虑平衡移动，即浓度与体积成反比：体积从20 mL变为10 mL，浓度变为原来2倍，故，即；选取表中数据，利用比值法说明压强变化对平衡移动的影响情况：从20 mL压缩体积至10 mL，不考虑平衡移动吸光度应该变为2倍，但实际只变成了1.51倍，说明平衡往正反应方向移动；
③由表中数据可知：，，则40 mL的点的横坐标比0.5小、纵坐标为0.210，10 mL的点的横坐标比2.0小、纵坐标为0.459，因此在下图中以20 mL所对应的图线为基准，标注吸光度中b和c所对应的数据点为：。
18. 对新能源汽车电池镍钴锰三元材料(主要成分为，含少量杂质)回收的一种工艺简化流程如下：
已知：①碱浸后，元素Ni、C以氢氧化物［其中C为］、元素Mn以形式浸出。
②离子浓度小于可认为该离子完全沉淀。
③部分氢氧化物的如下表：
（1）基态的价层电子轨道表示式为______。
（2）“滤液1”中溶质除了以外，还有______(填化学式)。
（3）“酸浸”后的溶液中元素以存在，写出生成的化学方程式______。
（4）常温下，“调pH”时，pH最高可调至______(溶液体积变化可忽略)。已知：“酸浸”后。
（5）“萃取”时，钴离子形成如下图配合物。钴离子易被萃取进有机相的原因有______。
A. 配位时被还原B. 配合物与水能形成分子间氢键
C. 钴与O形成配位键D. 萃取剂中有极性较小的疏水基团
（6）写出“沉钴”时，生成的离子反应方程式______。
（7）一定条件下可转化为。假设的立方晶胞结构下图(a)，则C在晶胞中的位置为______；晶体中与O原子最近且等距离的C原子的个数为______，若下图b是该晶胞沿体对角线方向的投影，请在下图(b)上补充另外一种原子位置______。
【答案】（1） （2）或
（3）
（4）7 （5）CD
（6）
（7） ①. 顶点 ②. 2 ③.
【解析】
【分析】电池镍钴锰三元材料，主要成分为，含少量杂质，加入溶液，Al反应生成可溶性的，元素Ni、C以、、元素Mn以形式浸出，Li变成，Fe不反应。再向这些固体中加入稀硫酸和，金属化合物和单质全部转化为硫酸盐，被氧化为，被还原为。调节pH可将变为沉淀除去，即滤渣1。溶液中继续加入，将变为固体除去。再用有机物将和形成配合物萃取到有机相中，水相中主要含有。分液后有机相再用反萃取使离子脱离进入水相，加入氨水、，使变为沉淀，和形成配位键得到。
【小问1详解】
C的原子序数为27，变成的过程中是从最外层开始失去3个电子，价层电子轨道表示式为。
【小问2详解】
根据分析可知，滤液1中还有。
【小问3详解】
碱浸后，C以形式存在，酸浸后变成了，化合价降低，作氧化剂，所以加入的作还原剂，化合价升高，变成，化学方程式为。
【小问4详解】
由分析可知，调节pH是为了除去，而剩下的离子保留，其中的最小，最容易沉淀，则pH不能大于其开始沉淀的pH。，。所以，，即为最大值。
【小问5详解】
A．化合价仍为，没有发生还原，A错误；
B．若配合物与水形成氢键，会更亲水，无法进入有机相，B错误；
C．由结构可知与形成配位键，得到稳定配合物，利于萃取，C正确；
D．萃取剂含极性较小的疏水基团，使配合物整体疏水，易溶于有机相，D正确；
答案选CD。
【小问6详解】
沉钴时，反应物为，结合中的，生成，溶液加入了氨水显碱性，离子方程式为。
【小问7详解】
根据晶胞原子数计算：顶点原子数，棱心原子数，结合化学式可知，C在晶胞中的位置为顶点；O位于棱心，每个棱心O最近的C为该棱的两个端点，因此与O最近且等距离的C原子个数为2； 沿体对角线投影：8个顶点的C已经投影为中心1个+外围6个（即图b已有位置），12个棱心的O投影在虚线六边形的六条边的中点，如图。
19. 水煤气变换反应不仅是重要的化工过程，还可以通过正向或逆向进行影响其它反应。
I．利用(s)脱水制取无水氯化镁能耗高，将其耦合水煤气变换反应后可降低反应温度，并减少副产物生成。发生的反应为：，反应路径如图1(Surf指晶体表面)。
（1）物质“X”为______。
（2）路径______(填“a”或“b”)反应速率更快。
（3）路径b脱附出来的HCOOH进一步发生的化学反应方程式为______。
II．既可单独加氢制，也可混合加氢制，会发生如下反应。
i
ii
iii
（4）反应iii为水煤气变换反应，其______。
（5）图2表示恒压且投入化学计量比氢气的条件下混合气体加氢达到平衡时，的转化率随温度(T)或z的变化。其中指初始的物质的量，指平衡的物质的量。曲线I表示当z为0.5时随温度(T)的变化。
①下列说法正确的是______。
A．曲线I中 B．曲线II的温度为
C．其它条件不变，增大压强，曲线II上移 D．M点，反应iii生成的的量比反应ii消耗的少
②结合图3分析图2中曲线I中随温度的升高先减小后增大的原因______。
③若N点CO的转化率为，则的平衡收率为______。
（6）使用单独加氢制时(投入化学计量比氢气)，会发生反应iii逆反应生成CO，CO的选择性为。某条件下的平衡收率为y，则此时的转化率为______。(用表示，并写出推导过程)
【答案】（1）
（2）b （3）
（4）
（5） ①. BC ②. 三个反应均为放热反应，温度升高，平衡均逆向移动，温度对反应i、ii的影响大于反应iii，减小。超过，反应ii，反应ii几乎不发生，温度升高，反应iii平衡逆向移动，增大 ③.
（6）
【解析】
【小问1详解】
根据原子守恒，反应左侧原子总数：，右侧已知原子：，剩余，故为​，为。
【小问2详解】
反应速率由活化能决定：活化能越低，反应速率越快。从图 1 能看出：路径a的能垒（活化能）比路径b的能垒（活化能）更高，因此路径 b反应速率更快。
【小问3详解】
结合总反应产物，甲酸分解生成​和，化学反应方程式为。
【小问4详解】
根据盖斯定律，反应，因此。
【小问5详解】
①A．曲线I对应，即。由此可得，所以 ，A错误；
B．曲线I中、z=0.5时，曲线II中z=0.5时也为10%，说明曲线II温度为，B正确；
C．反应i、ii均为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，更多被消耗，增大，曲线II上移，C正确；
D．M点为负，说明平衡大于初始，净生成，即iii生成的​比ii消耗的多，D错误；
故选BC。
②结合图3分析图2得到三个反应均为放热反应，温度升高，平衡均逆向移动，温度对反应i、ii的影响大于反应iii，减小。超过，反应ii，反应ii几乎不发生，温度升高，反应iii平衡逆向移动，增大，故曲线I中随温度的升高先减小后增大。
③设初始（因 ）的条件下，计算甲烷平衡收率的过程：转化率，反应消耗，生成；N点 ，由，知反应消耗，生成；总；甲烷平衡收率。
【小问6详解】
假设起始投料，平衡时碳元素以、、形式存在。由平衡收率得 ；设，由选择性得；根据碳守恒：，解得 ；最终平衡转化率。
20. 联烯()广泛应用于有机合成。一种基于三组分反应合成非天然-氨基酸的路线如下(反应条件略：代表，代表。
已知：
（1）化合物la的名称为______。
（2）①化合物2a的分子式为______。
②3a在碱性条件下发生水解生成的产物中，相对分子质量较小的化合物I．与I有相同官能团的结构共______种(含化合物I，不考虑立体异构)。
（3）下列说法正确的有______。
A. 3a分子中的存在大键，氮原子采取杂化
B. 4a分子存在2个手性碳原子，存在顺反异构体
C. 在和3a生成4a的过程中，有键断裂和形成
D. 4a生成5a的过程属于取代反应，且化合物5a具有两性
（4）化合物2a的性质比较活泼，与水发生加成反应后可再转化为酮，若用核磁共振氢谱监测该转化反应，则可推测：与2a相比，产物酮的氢谱图中______。
（5）根据题中信息，分三步合成化合物II，回答前两步相关问题。
①第一步，苯引入碘。已知碘的电负性大于碳，某同学尝试利用苯和反应生成，该方法是否可行______(填“可行”或“不可行”)。
②第二步，由发生______(填具体反应类型)，其反应的方程式为______。
【答案】（1）碘苯 （2） ①. ②. 4 （3）AD
（4）峰面积之比为3：2：2：2：3，峰的化学位移发生变化
（5） ①. 不可行 ②. 酯化反应；
【解析】
【小问1详解】
已知代表，化合物la的名称为碘苯；
【小问2详解】
①根据结构简式，数出各原子数目，化合物2a的分子式为；
②3a在碱性条件下发生水解（含有酯基-COO）生成的产物中，相对分子质量较小的化合物I（OH），与I有相同官能团的同分异构体有正丁醇、异丁醇、仲丁醇、叔丁醇，共4种（含化合物I）；
【小问3详解】
A. 3a分子中的存在C=N双键，氮原子采取杂化，A正确；
B．4a分子存在1个手性碳原子（连接4个不同基团的碳原子），且存在C=C双键，双键两端碳原子上连接的基团不同，因此存在顺反异构体，B错误；
C. 在和3a生成4a的过程中，涉及碳碳双键的加成，没有键形成，C错误；
D. 4a生成5a的过程是酯基水解，属于取代反应，且化合物5a具有两性（氨基为碱性，羧基为酸性），D正确；
故选AD；
【小问4详解】
化合物2a的性质比较活泼，与水发生加成反应后可再转化为酮，与2a相比，产物酮的氢谱图中峰面积之比为3：2：2：2：3，峰的化学位移发生变化；
【小问5详解】
①第一步，苯和反应生成，该方法不可行（苯的取代需要在催化剂作用下进行，直接反应无法进行）；A．马踏飞燕青铜雕
B．奔马画作纸邮票
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C．生肖马碧玉吊坠
D．唐三彩釉陶瓷马
选项
劳动项目
化学知识
A
化工生产：用作牙膏摩擦剂
硬度大且难溶于水
B
医务急救：用作冷敷袋
C
制药工程：用作“钡餐”
难溶于酸
D
给水处理：用对自来水消毒
有强氧化性
A．除氧化层
B．粗铜精炼
C．精铜溶解
D．蒸发结晶
选项
陈述I
陈述II
A
在中的溶解度高于在水中的溶解度
为非极性分子
B
溶液中滴加KSCN溶液不显色
与结合能力：
C
离子液体熔点比较低，难挥发
离子液体可用作原电池的电解质
D
石膏可用于制作豆腐的凝固剂
石膏可调节水泥的硬化速率
选项
结构
性质
A
甲基使苯环上邻、对位的氢原子活化
甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B
碘和均为正电中心和负电中心重合的分子
溶有少量碘的溶液加入浓KI溶液，振荡，溶液层颜色变浅
C
晶体中粒子呈现周期性的有序排列
水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢不同
D
离子键成分百分数：
熔点：
选项
实验名称
试剂a
试剂b
现象与结论
A
煤的干馏
煤粉
滴有酚酞的水溶液
溶液变红，说明煤的干馏属于化学变化
B
石蜡的分解
浸透石蜡油的矿渣棉、碎瓷片
高锰酸钾溶液
溶液褪色，说明生成了不饱和烃
C
膨松剂的分解
膨松剂
澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊，说明膨松剂含有碳酸钠
D
铁与水蒸气反应
铁粉、湿棉花
浓硫酸
点燃验纯时有爆鸣声，说明有氢气生成
A．定容
B．转移
C．摇匀
D．稀释
实验
操作
a
固定活塞位置不变，将针筒浸于水浴
b
固定活塞位置不变，将针筒浸于水浴
c
将针筒迅速压缩后，固定活塞位置不变
体积
吸光度
与基准吸光度的比值()
不考虑平衡移动
实际平衡移动
10
b
a
1.51
20
0.304
1.00
1.00
30
0.238
0.67
0.78
40
c
0.50
0.69
50
0.181
0.40
0.59
氢氧化物