2026黑龙江省实验中学高三下学期联合模拟考试化学含解析

这是一份2026黑龙江省实验中学高三下学期联合模拟考试化学含解析，共23页。试卷主要包含了 化合物G可由E、F反应制得等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 总分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 V 51 Fe 56
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是
A. 铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，其具有强度高、熔点低的特点
B. 宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料
C. 激光武器光学窗口与波导的材料为质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)，属于有机高分子材料
D. 低空飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子
2. 下列说法正确的是
A. HCl电子式：
B. 基态氮原子的价电子排布式：
C. 分子的VSEPR模型：
D. 金刚砂的分子式：SiC
3. 氯及其化合物部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 反应①中，足量Fe与1 ml 反应转移电子数目为
B. 反应②中，1 ml/L 溶液中含有离子数目小于
C. 反应③中，1 ml HCl中含有氯离子数目为
D. 反应④中，标准状况下22.4 L 分子中，杂化的原子数目为
4. 下列过程对应的离子方程式或化学方程式正确的是
A. 用惰性电极电解溶液：
B. 溶于浓氨水：
C. 用作野外生氢剂：
D. 溶液与少量溶液混合：
5. 下列实验的相应操作中不正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列实验操作及现象能得到相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
7. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述正确的是
A. 在C的水溶液中加入少量固体A，C水溶液的电离平衡向正向移动
B. E是一种无色无味，无毒的气体
C. G的稀溶液可以用来处理银镜实验中试管上的银
D. F是酸性氧化物
8. 化学的基本原理之一是物质的结构决定性质。下列说法正确的是
A. 臭氧分子为极性分子，但极性较弱，在四氯化碳中的溶解度高于水中的溶解度
B. 比沸点高，是因为氧氢键的键能大于硫氢键的键能
C. 在乙醇溶液中，乙醇分子和水分子间只存在范德华力
D. 分子中含有三个氢原子，是三元弱酸
9. 一种新型储氢材料的立方晶胞如图1所示(位于阳离子围成的四面体空隙)。下列说法不正确的是
A. 该物质化学式为
B. 该晶胞中距离最近的有12个
C. 晶体中存在的化学键有离子键、极性共价键、配位键
D. 该晶胞沿x、y、z轴方向的投影都如图2所示
10. 化合物G可由E、F反应制得。下列有关说法不正确的是
A. 可以用碳酸氢钠溶液来鉴别E和F
B. F分子中有2个手性碳原子
C. 1 ml E最多可与3 ml NaOH反应
D. G可发生取代、加成、消去和氧化反应
11. 在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
达平衡时，的转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示的选择性]。下列说法正确的是
A. 曲线①表示的是转化率随温度的变化
B. 升高温度，CO的平衡产率降低
C. 温度高于300℃时，主要发生反应Ⅱ
D. 低温高压条件可以同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性
12. 电解锰阳极泥(主要含和少量铅、钙等氧化物)制备富锂锰基正极材料的化工流程如下：
已知：可与、形成、。
下列说法不正确的是
A. “滤渣”成分为、
B. 由“浸出液”获得的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C. “共沉淀工艺”反应的离子方程式为
D. 可用盐酸、溶液证明固体已洗涤干净
13. 乙烯能使溴的溶液褪色。反应过程的机理如下图所示：
下列说法不正确的是
A. HBrO中Br的正电性强于中的Br
B. 中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力为离子键
C. 若乙烯未干燥，溴的溶液完全褪色需要的时间更短
D. 乙烯与溴水反应时，有副产物生成
14. 科学家们通过构建ZPH[以为主要成分的复合物]作为质子储层，实现了二氧化锰正极在锌电池中于高电位下进行电子转移储能。下列说法不正确的是
A 放电时，电子从Zn电极流出
B. 放电时，质子储层释放质子可能转化为
C. ZPH可通过储存充电过程中产生的抑制副产物析出
D. 充电时，阴极区总反应为：
15. 常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，(X代表、、或)随pH的变化关系如下图。MR为难溶物，不考虑的水解。下列分析不正确的是
A. 曲线1
B. a点对应的pH为9.98
C. 时，溶液中
D. 溶度积常数的数量级为
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 金属钒及其化合物因性能优异，应用广泛，被誉为“金属维生素”。石煤中含钒[以V(Ⅲ)和V(Ⅳ)存在]、铁、硅、铝等元素的氧化物，我国石煤提钒的工艺技术和生产产能均居世界领先地位。其中一种专利提出的“石煤直接酸浸-离子交换工艺”流程如下：
回答下列问题：
（1）Ⅴ的价电子排布式为______。
（2）“破碎球磨”的目的是______；“氧化酸浸”后，滤渣的主要成分是______。
（3）“深度氧化”操作中，将完全转化为，反应的离子方程式为：______。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
（5）“沉钒”过程中，沉钒率受温度等因素影响，通过实验测得“沉钒”最佳温度为80℃，温度高于80℃时，沉钒率降低的可能原因是______。
（6）将1.2 g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中含有，滴加2滴淀粉溶液，用溶液滴定，达到终点时消耗10 mL 标准溶液。(已知：)
①滴定终点的现象为______。
②该产品的纯度是______%。(结果保留3位有效数字)
17. 有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁是由2个环戊二烯负离子和亚铁离子形成的夹心结构，如图所示：
已知：
某兴趣小组拟用如图所示装置制备二茂铁(电磁搅拌装置、夹持装置略去)：
步骤1：如图所示，连接装置(整套装置必须干燥)。
步骤2：加60 mL无水乙醚、25 g细粉末状KOH于三颈烧瓶中，在通入氮气的情况下搅拌溶解。待KOH尽可能溶解之后，从恒压滴液漏斗中滴入5.5 mL环戊二烯，再搅拌10 min。
步骤3：将无水氯化亚铁溶于25 mL二甲亚砜中，充分搅拌溶解后，倒入恒压滴液漏斗中并在45 min内把全部溶液滴加进三颈烧瓶中，继续搅拌30 min。
步骤4：反应完毕后，向三颈烧瓶中再加入25 mL乙醚，充分搅拌后，静置，将上层清液倒入分液漏斗中，弃去下层棕黑色沉淀物。将倒入分液漏斗中洗涤两次，再用水洗涤两次。
步骤5：将分液漏斗中的乙醚层转入到小烧杯中，并在通风柜内微热，使乙醚尽快蒸发。将得到的橙色二茂铁晶体称重，进一步纯化，得到产品4.35 g。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称为______。
（2）合成二茂铁的化学方程式为______。
（3）步骤4中，水洗可以洗去的是______。
A．KCl B．环戊二烯 C．乙醚
（4）步骤5中，产品在分液漏斗中的______(填“上”或“下”)层。
（5）纯化产品二茂铁的方法为______。
（6）该实验二茂铁的产率为______%(精确至0.01)。
（7）对产品进行光谱分析，则在核磁共振氢谱图中，二茂铁应有______组处于不同化学位移的吸收峰。
18. 将资源化有利于我国在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。回答下列问题：
（1）资源化利用之一是以制。已知的燃烧热为286 kJ/ml；的燃烧热为1411 kJ/ml。
①写出与反应生成和的热化学方程式______。
②该反应在______(填“低温”“高温”或“任意温度”)时能自发进行。
（2）资源化利用之二是以和为原料合成。主要反应如下：
Ⅰ、 ；
Ⅱ、 ；
Ⅲ、
将和按物质的量之比通入容积为 的密闭容器中，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ．改变反应温度，分别测得、、(单位：MPa)下的平衡转化率()以及时生成、选择性(S)的变化如图［选择性为目标产物在总产物中的比率，即；]。
①图中a、b和c分别代表代表、、下随温度变化趋势的曲线，则从大到小的关系为______。
②随温度升高，、和三条曲线接近重合的原因是______。
③P点对应的反应Ⅱ的平衡常数______。
（3）资源化利用之三是以电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素。向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。
①电解时，向______(填“左”或“右”)侧迁移。
②已知法拉第常数，电解效率。若以10.0A恒定电流工作30min，生成0.6 g ，该电解装置的______%(计算结果精确至0.1)。
19. 化合物M()是抗炎、抗菌和中枢神经类等药物合成的重要中间体，利用芳香族化合物A制备化合物M的路线如下：
已知：Ⅰ、；
Ⅱ、
（1）化合物A的名称为______。
（2）A到B的反应类型为______。
（3）制备过程设计了B→C和D→E两步转化的目的是______。
（4）C→D的化学方程式为：______。
（5）G→H的反应实现了由______向______的转化(填官能团名称)。
（6）D中甲氧基被氧基胺取代后的产物Z不稳定容易发生重排，其分子式为，判断满足下列条件的Z的结构有______种。
①存在结构且含两个取代基 ②含有 ③能与反应
（7）利用有机物N经过两步反应制备可有机物Q()，请写出N的结构简式______。A.制备并检验：
B.制作简易氢氧燃料电池
C.分液
D.蒸馏
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下，溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液
为弱酸
B
将气体通入高锰酸钾溶液中，溶液由紫红色变为无色
具有漂白性
C
向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化
比较AgCl和AgI的Ksp大小
D
以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型
空间结构正四面体形
物质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
密度/()
溶解性
二茂铁
186
173
249(100℃时开始升华)
1.49
不溶于水和盐酸，溶于乙醚
环戊二烯
66
42.5
0.87
不溶于水，溶于乙醚和乙醇
乙醚
74
34.5
0.71
微溶于水，溶于乙醇
二甲亚砜
78
18.4
189
110
与水互溶，不溶于乙醚