2026年广东省深圳市罗湖区外语初中学校九年级中考一模化学试题及答案

这是一份2026年广东省深圳市罗湖区外语初中学校九年级中考一模化学试题及答案，共14页。试卷主要包含了考生务必保持答题卡的整洁，2g等内容，欢迎下载使用。
说明：
1.本学科试题从第1页至第4页，共4页。满分50分，考试时间40分钟。
2.答题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
3.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，只交回答题卷，本卷自行保管。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16
一、单项选择题(本大题共10小题，每题 1.5分，共 15分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意)
1.化学与社会发展的各个层面密切相关。下列叙述中正确的是( )
A.化学与生活：油锅着火，用水浇灭
B.化学与健康：老年人骨质疏松是因为缺少铁元素
C.化学与农业：为提高粮食产量，应大量使用化肥和农药
D.化学与资源：节约用水，及时关闭不使用的水龙头
2.下列化学用语不正确的是( )
A.两个氮原子: 2NB.铁离子: Fe³⁺
C.硫酸钠: NaSO₄D.火碱: NaOH
3.下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是( )
4.如图是铅在元素周期表中的信息，下列说法正确的是( )
A.铅元素为非金属元素
B.铅原子的核外电子数为82
C.铅原子的相对原子质量为207.2g
D.铅笔芯由铅元素组成
5.黄酮(C₁₈H₁₀O₂)有抗氧化、抗衰老和防癌等生理作用。下列关于黄酮的说法不正确的是( )
A.黄酮属于氧化物
B.黄酮分子中碳原子与氢原子的个数比为3：2
C.一个黄酮分子中含有15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子
D.黄酮由碳、氢、氧三种元素组成
6.我国科学家近年研发的液态金属制氢设备，以甲烷为原料，在1100℃高温和液态锡的催化作用下实现高效制氢。该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A.反应后原子的数目变多B.金属锡由固体变成液体，原子大小发生改变
C.反应后生成的H₂和C质量比为1：3D.反应前后元素的化合价均没有改变
7.以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是( )
A.实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
B.实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管a进入
C.实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管b进入
D.实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
8.NH4Cl、NaCl溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.60℃时, NH₄Cl的溶解度大于 NaCl
B.16.7℃时, NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为35.9%
C.将NH₄Cl溶液从饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
D. 80℃时,等质量NaCl、NH₄Cl饱和溶液降温到20℃,析出晶体较少的是NaCl
9.下列实验方法可以达到实验目的的是( )
10.兴趣小组为探究铁的锈蚀是否与温度有关，组装如图1装置，将打磨后的细铁丝缠绕成团放入盛有浓盐水的广口瓶内，进行三次实验(恒温水槽内的温度分别为 20℃ 40℃和60℃)。测得反应过程中O₂含量随温度变化如图2所示。下列说法正确的是(
A.铁生锈的原理是铁与H₂O、O₂反应生成Fe₃O₄
B.图2说明空气中O₂的质量分数约为21%
C.由图可知，60℃时，铁的锈蚀将广口瓶中O₂完全消耗
D.曲线①②③说明相同条件下，温度越高，铁锈蚀越快
二、非选择题(共4题，共35分)
11.(7分)海水资源的综合利用
海洋是一个巨大的宝库，蕴含许多资源和能源。海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能。广东省某基地利用海洋温差能发电，并采用膜法(利用淡化膜分离)和热法(加热蒸发分离)进行海水淡化，淡化后的浓海水还可综合应用于资源的提取。
(1)结合文章，分析海洋温差能属于 ▲ 能源(填“可再生”或“不可再生”)。
(2)由上图可知，淡化膜允许大部分__▲_ (填微观粒子名称)通过，用膜法进行海水淡化的原理与实验室中 ▲ 操作的原理相同，该操作所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ▲
(3)取两份相同的海水样品，分别进行热法、膜法淡化处理(如下图)。其他条件相同时，浓海水中离子浓度越大，得到的淡水越多。海水淡化处理后，结果如下表，可知 ▲ (填淡化工艺名称)的淡化效果更好。
(4)海水中除了有氯化钠外，还含有硫酸钾、硫酸钙、氯化镁和氯化钾等丰富的资源。其中硫酸钙的物质类别属于 ▲ (填“酸”、“碱”或“盐”)，氯化钾在农业上可用于 ▲_.
12.(8分)兴趣小组的同学们发现CO₂与NaOH反应时无明显现象，为了证明反应的发生，同学们设计了不同的实验方案进行探究。
实验准备：CO₂的制取
(1)同学们用大理石和稀盐酸来制取CO₂，该反应的化学方程式为 ▲ 。
任务一：证明反应物的减少或消失
(2)如图1所示，同学甲将两个注射器中的试剂同时注入锥形瓶后，观察到红墨水液面的变化为 ▲ (填“左高右低”或“左低右高”)，证明CO₂与NaOH发生了反应。
(3)同学乙在图1装置的两个锥形瓶上添加传感器，将注射器中的试剂同时注入锥形瓶中，振荡后测得两锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示，则曲线 ▲ (填“I”或“Ⅱ”)表示CO₂与NaOH的反应。CO₂与NaOH反应的化学方程式为 ▲ 。
任务二：验证有新物质生成
(4)同学丙向NaOH溶液中通入一定量CO₂，振荡，再滴加过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明CO₂与NaOH发生了反应，反应后溶液中的溶质有▲1、填化学式。假设CO₂已全部逸出)。
(5)同学丁查阅资料发现，氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。于是用4%的氢氧化钠的乙醇溶液和制取好的CO₂，模仿澄清石灰水检验CO₂的方法，设计实验方案，验证CO₂与NaOH发生了反应：
实验操作： ▲ 。
现象：氢氧化钠的乙醇溶液变浑浊。结论：CO₂与NaOH发生了反应。
13. (10 分) FeSO4⋅7H2O是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为 Fe2O3、CaCO3和 SiO2。实验室用此废渣制备 FeSO1⋅7H2O的流程如图：
查阅资料： FeSO4在空气中加热容易被氧化，生成 Fe2SO43等物质。
(1)废渣在反应前被研磨成粉末，其目的是 ▲ 。稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 ▲ ，该反应的基本反应类型为 ▲ 反应。
(2)加入 Fe粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解， ▲ 。
其中, Fe与 Fe2SO43反应生成FeSO₄，写出该反应的化学方程式： ▲ 。
(3)经测定,滤渣中只含有CaSO₄和SiO₂,由此可推测,实验室 ▲ (填“能”或“不能')用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO₂。
(4)为了获得纯度较高的 FeSO4⋅7H2O晶体,在结晶过程中可通入 ▲ (填“N₂”或“0。”)。
待结晶完毕后，过滤出晶体，为了除去晶体表面的杂质，晶体需要用洗涤液洗涤2-3次。为了防止 FeSO4晶体产量降低，洗涤液应选用 ▲ (填字母)。
a.热水b.稀硫酸c.饱和FeSO₁溶液d.饱和 Fe2SO43溶液
14.(10分)CO₂加氢合成甲醇(CH₃OH)成为近些年最受关注的碳减排和储氢技术之一。在加热加压的条件下，CO₂和H₂在催化剂的作用下生成甲醇和水，其反应方程式为：
CO2+3H2CH3OH+H2O。研究人员对该反应的催化剂进行了研究。
(1)催化剂的研究
①在反应前后，催化剂的质量和 ▲ 不变。
②研究人员研究对比了催化剂A、催化剂B和催化剂C三种催化剂的催化效果(甲醇收率指在单位时间内，单位质量催化剂产生甲醇的质量)。由下图可知，相同条件下，催化效果最好的是催化剂▲ (填“A”、“B”或“C”)。
(2)甲醇的生产和应用
①理论上，反应掉22kg的CO₂，可以生成甲醇的质量为多少?(根据化学方程式计算，并写出计算过程)
②甲醇可作为燃料，写出甲醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式： ▲ 。
③甲醇是一种液态储氢载体，其储氢能力可以用氢元素的质量分数来衡量，甲醇中氢元素的质量分数为 ▲ (填百分数)。
④作为燃料使用时，你认为氢气和甲醇哪个更好?并说出你的理由： ▲ 。选项
实践活动
化学知识
A
微型空气质量检测站
检测空气污染物二氧化碳的含量
B
水质检测及自制净水器
活性炭可吸附硬水中过多的钙离子
C
调查家用燃料的变迁与合理使用
天然气灶火焰呈黄色时，应调小进风口
D
探究土壤酸碱性对植物生长的影响
用熟石灰改良酸性土壤
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别 NH₄NO₃固体和NaOH 固体
取样，加水溶解，测溶液温度变化
B
除去CO₂中的CO
通入O₂，点燃
C
鉴别稀盐酸与 NaCl 溶液
取样，滴加无色酚酞溶液
D
除去 FeCl₂溶液中少量的CuCl₂
加入过量的锌粉，过滤
样品
淡化工艺
淡化后的浓海水中部分离子浓度/g·L-1
Na+
Cl +
1
热法
13.17
20.32
2
膜法
18.77
34.28