河北省唐山市2026年高三化学下学期学业水平选择性考试第一次模拟演练试卷含解析

这是一份河北省唐山市2026年高三化学下学期学业水平选择性考试第一次模拟演练试卷含解析，共12页。试卷主要包含了1 的HF溶液中的数目为0， 下列化学用语表述正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时长75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O -16 Na-23 Ca-40 Ti-48
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。)
1. “文房四宝”是古人书法必备用品。以下四种，其主要化学成分属于非金属单质的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．湖笔笔头的主要成分是动物毛发，本质为蛋白质，属于有机混合物，A错误；
B．徽墨的主要成分是炭黑，即碳单质，碳属于非金属单质，B正确；
C．宣纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，C错误；
D．易水砚由天然石材加工而成，主要成分是硅酸盐等无机化合物，D错误；
答案选B。
2. 下列操作不符合实验安全要求的是
A. 与乙酸乙酯保存在不同的药品橱
B. 闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C. 向铜与浓硫酸反应后的试管中加入水，观察溶液颜色
D. 给液体加热时，沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸
【答案】C
【解析】
【详解】A．KMnO4是强氧化剂，乙酸乙酯是易燃有机物，强氧化剂与易燃物质若混放，一旦发生泄漏等情况可能引发燃烧甚至爆炸，因此二者需要保存在不同药品柜中，符合安全要求，A不符合题意；
B．闻气体气味时采用扇闻法，仅使少量气体飘入鼻孔，避免吸入大量有毒气体，符合安全要求，B不符合题意；
C．铜与浓硫酸反应后，试管中残留有浓硫酸，若直接向试管加水，可能会导致液体飞溅，引发安全事故，该操作不符合实验安全要求，C符合题意；
D．给液体加热时，沿试管倾斜方向不停移动试管可使受热均匀，加入碎瓷片能够防止液体暴沸，操作符合安全要求，D不符合题意；
故答案选C。
3. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A. 用聚氯乙烯制作食品保鲜膜B. 用高强度的改性聚丙烯制作电动车头盔
C. 用聚乳酸制作免拆手术缝合线D. 用聚甲基丙烯酸甲酯制作有机玻璃
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚氯乙烯有毒，受热易释放有害物质，不能用于制作食品保鲜膜，食品保鲜膜一般使用无毒的聚乙烯制作，A符合题意；
B．改性聚丙烯具有高强度的优良性能，满足电动车头盔的防护强度要求，可用于制作电动车头盔，B不符合题意；
C．聚乳酸是可生物降解的高分子材料，能在人体内降解吸收，因此可制作免拆手术缝合线，C不符合题意；
D．聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃，是透明性能优良的高分子材料，D不符合题意；
故选A。
4. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 1 L 0.1 的HF溶液中的数目为0.1
B. 26 g乙炔中键的数目为3
C. 标准状况下，22.4 L 中价层电子对的数目为4
D. 1 ml储氢材料氨硼烷()中配位键的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．HF为弱电解质，存在电离平衡，的HF溶液中的物质的量小于，数目小于，A符合题意；
B．乙炔的摩尔质量为，乙炔的物质的量为，1个乙炔分子含3个键，故乙炔的键的数目为，B不符合题意；
C．标准状况下物质的量为，分子中N原子价层电子对数为4，故价层电子对的数目为，C不符合题意；
D．氨硼烷()中，N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，1个氨硼烷分子中形成1个N→B配位键，因此1 ml氨硼烷中配位键的数目为，D不符合题意；
故选A。
5. 下列化学用语表述正确的是
A. 分子的球棍模型：
B. 水分子的价层电子对互斥模型：
C. 氯自由基的电子式：
D. 分子中键的形成：
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳分子空间结构为直线形，并且氧原子半径小于碳原子半径，此图为的比例模型，也就是空间填充模型，球棍模型为：，A错误；
B．水分子的中心O原子价层电子对数为，含有两对孤对电子，价层电子对互斥模型应为四面体形，，B错误；
C．氯自由基就是氯原子，最外层有7个电子，题图电子式正确，C正确；
D．中键是碳原子的杂化轨道和氢原子的轨道头碰头重叠形成，题图表示的是p轨道间的重叠，正确的为：，D错误；
故选C。
6. 从紫苏中提取的迷迭香酸(E)的结构如图，下列说法正确的是
A. 1 ml E与浓溴水反应，最多消耗6 ml B. E不存在顺反异构现象
C. 1 ml E最多与9 ml 反应D. E中含有手性碳原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．该分子中含有4个酚羟基，其邻对位可以和溴水发生取代反应，1 ml迷迭香酸可以和6 ml溴水发生取代反应，该分子中还含有一个碳碳双键，可以发生加成反应，1 ml 迷迭香酸可以和1 ml溴水发生加成反应，所以1 ml E与浓溴水反应，最多消耗7 ml ，A错误；
B．该分子中含有碳碳双键，且双键的两个碳原子各自连的两个基团均不相同，所以存在顺反异构现象，B错误；
C．该分子中的苯环和双键可以与氢气加成，1个苯环与3个加成，一个双键与1个加成，羧基和酯基不能与氢气加成，所以1 ml E最多与7 ml 反应，C错误；
D．碳原子所连四个基团均不相同时，为手性碳原子，分子中，酯基-O-右侧的碳原子为手性碳原子，所以E中含有手性碳原子，D正确；
故答案选D。
7. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．制备检验醛基用的Cu(OH)2需在碱性条件下，向2 mL10%的氢氧化钠溶液中滴加5滴5%的硫酸铜溶液，制得新制氢氧化铜，且氢氧化钠过量，检验醛基时产生砖红色沉淀，能达到实验目的，A不符合题意；
B．检验1-氯丁烷中氯元素时需先在NaOH溶液、加热条件下水解，再用稀硝酸酸化，最后滴加硝酸酸化的AgNO3溶液；不能直接用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，不能达到实验目的，B符合题意；
C．向饱和食盐水中先通入NH3使溶液呈碱性以提高CO2溶解度，再通入CO2，发生反应，可模拟“侯氏制碱法”，能达到实验目的，C不符合题意；
D．先打开止水夹，Fe与稀硫酸反应生成H2排尽装置内空气，再关闭止水夹，H2将生成的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，发生反应，可在无氧环境下制备Fe(OH)2，能达到实验目的，D不符合题意；
故选B。
8. 化学研究应注重宏观与微观相结合。下列描述与微观解释不符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．每个分子平均可形成2个分子间氢键，每个HF分子平均可形成1个分子间氢键，分子间氢键数目更多，分子间作用力更强，因此沸点＞HF，A正确；
B．金刚石和晶体硅均为共价晶体，C原子半径小于Si，因此C-C键长更短，键能C-C＞Si-Si，共价键键能越大，晶体硬度越大，因此硬度金刚石＞晶体硅，B正确；
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，本质是苯环活化了侧链甲基，使甲基更容易被氧化，微观解释错误，C错误；
D．中碳原子为sp2杂化，键角约为，中碳原子为sp3杂化，键角为109°28′，因此键角，D正确；
故答案选C。
9. 短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，Q的原子序数与族序数相等；Y、Z同周期，W、Z同主族且Z的原子序数是W的两倍；基态X原子核外有3种能量不同但数目相同的电子。下列说法错误的是
A. 单质沸点：X＜WB. 电负性：Y>Z
C. 与均有强氧化性D. 与均为非极性分子
【答案】A
【解析】
【分析】根据题意，短周期主族元素中，Q原子序数与族序数相等且原子半径最小，故Q为H；W、Z同主族且Z原子序数是W的两倍，故W为O，Z为S；基态X原子核外有3种能量不同、数相同的电子，X电子排布为，故X为C；Y、Z同周期，原子半径YO，因此X>W，A符合题意；
B．Y为Cl、Z为S，二者同周期，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，电负性Cl>S，即Y>Z，B不符合题意；
C．是，是，中O为-1价，中Cl为+4价，二者都具有强氧化性，C不符合题意；
D．是，为正四面体结构；是，为直线形，二者正负电荷中心都重合，均为非极性分子，D不符合题意；
故选A。
10. 某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时插入PbSe中的Na变成后脱插。下列说法正确的是
A. 电解质溶液换成的水溶液电池效率更高
B. 充电时，负载于碳纳米管的PbSe电极接直流电源的负极
C. 放电时，电极电势：＜负载于碳纳米管的PbSe
D. 外电路通过1 ml电子时，理论上两电极质量变化的差值为23 g
【答案】B
【解析】
【分析】放电时，负载于碳纳米管的PbSe电极为负极，插入其中的Na失电子生成脱插，发生氧化反应：；电极为正极，嵌入其中并得电子发生还原反应：。电解质溶液中通过允许通过的隔膜从负极向正极迁移，形成闭合回路。充电时，原负极（PbSe电极）作阴极，接直流电源负极，发生还原反应：；原正极[电极]作阳极，接直流电源正极，发生氧化反应：，从阳极向阴极迁移，据此分析。
【详解】A．若将电解质溶液换成的水溶液，活泼金属Na会与水发生反应：，导致电池效率降低甚至损坏，A不符合题意；
B．放电时负载于碳纳米管的PbSe电极为负极，充电时该电极作阴极，需接直流电源的负极，B符合题意；
C．放电时，正极电势高于负极电势，为正极，负载于碳纳米管的PbSe为负极，故电极电势：负载于碳纳米管的PbSe，C不符合题意；
D．外电路通过电子时，负极（PbSe电极）质量减少的质量即，正极[电极]质量增加的质量即，两电极质量变化的差值为，D不符合题意；
故选B。
11. 立方钙钛矿晶胞如图甲所示，晶胞参数为a nm；一种金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图乙所示。设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 甲中氧离子之间的最短距离为 nmB. 甲的密度为
C. 乙中周围紧邻的有12个D. 甲中与乙中的空间位置不同
【答案】D
【解析】
【分析】立方钙钛矿晶胞中，位于体心，数目为1；位于顶点，数目为；位于棱上，数目为，化学式为；金属卤化物光电材料晶胞中，位于顶点，数目为；位于体心，数目为1；位于面心，数目为，化学式为，据此分析。
【详解】A．甲中氧离子位于棱心，最短距离为面对角线的一半，即，A不符合题意；
B．甲晶胞参数为，晶胞体积为，晶胞质量为，密度为，B不符合题意；
C．乙中位于顶点，周围紧邻的位于面心，共12个，C不符合题意；
D．甲中位于顶点，乙中位于体心，比较晶胞甲、乙可知，将图乙中周围紧邻的八个晶胞中体心上的离子连接起来，就能变为图甲所示晶胞结构，图乙中体心上的就变为了八个顶点，即相当于图甲中的，甲中与乙中的空间位置相同，D符合题意；
故选D。
12. 乙醇-水蒸气制过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下：
①
②
101 kPa时，的平衡产率(Y)与温度、起始时水醇比[]的关系如图所示，图中同一条曲线上的平衡产率相同。下列说法错误的是
A. 的平衡产率：曲线a>曲线bB. 反应②的正反应活化能大于逆反应活化能
C. Q、P两点反应①的平衡常数：D. 只改变温度可使
【答案】D
【解析】
【详解】A．其它条件相同，增大水浓度，反应②逆向移动，反应①正向移动；则增大水醇比，H2的平衡产率增大，所以的平衡产率：曲线a>曲线b，A正确；
B．已知图中同一条曲线上H2的平衡产率相同，在相同水醇比时，温度升高，氢气的平衡产率降低，说明主要发生反应②，即反应②也为吸热反应，则正反应活化能大于逆反应活化能，B正确；
C．平衡常数只与温度有关，Q、P两点反应①的平衡常数相等，C正确；
D．据图可知，欲使，除了改变温度还要增大水醇比，D错误；
故选D。
13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验中未控制碳酸钠和苯酚钠溶液浓度相等，无法直接根据pH的大小判断碳酸和苯酚的酸性强弱，A错误；
B．加热后溶液由蓝色变为黄色，说明温度升高，平衡向生成黄色的方向移动，即(蓝色)逆向移动，升温平衡向吸热方向移动，说明逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，，B正确；
C．葡萄酒中含有乙醇，乙醇也具有还原性，可还原酸性高锰酸钾使其褪色，无法证明葡萄酒中一定含有，C错误；
D．氯气与水反应生成HCl和HClO，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl⁻存在；滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色，说明有氧化性物质存在(氧化生成而使淀粉变蓝)，可以是Cl2或HClO，因此不能说明氯气与水的反应存在限度，D错误；
故答案选B。
14. 25℃时，向100 mL蒸馏水中加入10 g 粉末，一段时间后再向其中加入10 mL蒸馏水。整个过程中电导率的变化如图所示(电导率越大，溶液导电能力越强)。
已知：25℃时，；饱和溶液的pH略小于10.的电离常数：，。
下列说法错误的是
A. a→c为粉末不断溶解的过程
B. c时刻加入水，c→d的变化原因主要是溶液被稀释
C. e点后达到沉淀溶解平衡，上层清液中存在
D. 体系中任意时刻都满足：
【答案】C
【解析】
【分析】曲线a→c过程为碳酸钙溶于水后，电导率的变化，c→e过程为加入10mL蒸馏水后，电导率的变化，以此回答；
【详解】A．a→c为粉末不断溶解的过程中，电导率不断增大，A正确；
B．c→d过程加入10mL蒸馏水，上层清液电导率下降主要是因为加水瞬间，溶液浓度减小被稀释，B正确；
C．e点后溶液的电导率几乎不再改变，由得，存在水解平衡，即，根据可得，则碳酸根离子的水解平衡常数，以第一步水解为主，设有的水解生成，列三段式有：
则，，所以，，，C错误；
D．根据电荷守恒，体系中任意时刻都满足：，D正确；
故答案选C。
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、填空题(共4小题，共计58分)
15. 双水杨醛缩乙二胺()的锰配合物[，]常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备该配合物并确定其组成。
Ⅰ．配合物的制备
制备原理：
实验步骤：
实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)，单孔塞连接仪器A．将反应物用物质B溶解，在空气中，65～70℃反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。
Ⅱ．配合物中x的测定
①移取20.00 mL 3.5 的溶液置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.03020 过量的维生素C()溶液充分混合，放置3～4分钟。
②往上述锥形瓶中加入5滴1%的淀粉溶液，立即用0.01000 的标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.20 mL。
上述测定过程所涉及的反应如下：
ⅰ．(未配平)
ⅱ．
回答下列问题：
（1）仪器A选用_______(填序号)，冷凝效果最好。
（2）制备过程中，空气的作用是_______；“物质B”常选用乙醇，下列说法错误的是_______(填序号)。
a．在水中溶解度较小的原因之一是分子中含有较多的疏水基团
b．分子内形成氢键会增加其与水分子形成氢键的机会
c．在乙醇中的溶解度不会很小
（3）配平反应ⅰ的化学方程式：_______。
。
（4）步骤②中滴定时间不宜过长。若用时过长，会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（5）步骤②中，滴定终点现象为：加入最后半滴标准溶液，_______，且半分钟内无变化。接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为_______(填序号)。
（6）根据实验数据，中x=_______(保留整数)。
【答案】（1）c （2） ①. 氧化剂 ②. b
（3）
（4）偏大 （5） ①. 锥形瓶中溶液由无色变为蓝色 ②. b
（6）1
【解析】
【分析】本实验先以双水杨醛缩乙二胺和醋酸锰为原料，在乙醇中借助空气中的氧气将二价锰氧化为三价锰，与配体及氯离子形成锰配合物；再利用三价锰的氧化性与过量维生素C定量反应，通过碘标准溶液滴定剩余维生素C，根据反应比例和摩尔质量计算，确定配合物中氯离子的数目；据此作答。
【小问1详解】
球形冷凝管的冷凝面积大，冷凝效果好，适合用于回流反应；直形冷凝管主要用于蒸馏，空气冷凝管用于高温蒸馏，都不适合本实验的回流操作，故选c；
【小问2详解】
空气的作用：提供氧气，作氧化剂；
a．H2L分子含较多疏水基团，在水中溶解度较小，a正确；
b．H2L分子内形成氢键会减少与水分子形成氢键的机会，使溶解度降低，b错误；
c．Mn(CH3COO)2・4H2O为离子化合物，属于“极性溶质”；乙醇是极性有机溶剂，根据相似相溶原理，四水合醋酸锰在乙醇中的溶解度不会很小，c正确；
故选b；
【小问3详解】
依据H原子和Cl原子守恒，先给HCl配2x，再依次配平MnLClx、MnL，最后给C6H6O6和C6H8O6分别配x；答案为：；
【小问4详解】
若用时过长，维生素C会被空气中氧气氧化，导致与反应的维生素C减少，误认为与MnLClx反应的维生素C偏多，导致测定结果偏大；
【小问5详解】
用碘标准液滴定维生素C，则滴定终点现象为：加入最后半滴碘标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变为蓝色，且半分钟内无变化；
滴入半滴标准液的操作：将滴定管尖嘴轻靠锥形瓶内壁，使半滴溶液流下，用少量蒸馏水冲洗内壁；碘具有氧化性会腐蚀橡胶管，则应该选用酸式滴定管盛装碘标准液；故选b；
【小问6详解】
与反应的维生素C：n(C6H8O6)=0.01000 ml・L-1×0.02020 L=2.020×10-4 ml，与MnLClx反应的维生素C：n(C6H8O6)=0.03020 ml・L-1×0.01000 L-2.020×10-4 ml=1.000×10-4 ml，MnLClx的物质的量：；由，得，即，解得x≈1。
16. 铝土矿生产氧化铝的过程中产生废渣，其主要成分为MgO、及少量、。从中回收钪(Sc)的工艺流程如下。
已知：
①、、。
②
回答下列问题：
（1）钪在元素周期表中的位置为_______。
（2）为加快“酸浸”步骤中废渣的溶解，可采取的措施有_______(写出一种)；“酸浸”时不能用盐酸代替硫酸，请说明理由_______；写出“滤渣”的一种工业用途_______。
（3）向“滤液”中加入溶液，可将铝元素转化为(不考虑与的反应)，反应的离子方程式为_______，该反应的化学平衡常数=_______。
（4）“萃取”步骤中存在：。研究发现，pH过小或过大时，的萃取率均较小，原因是_______。
【答案】（1）第四周期ⅢB族
（2） ①. 适当增大硫酸浓度、搅拌 ②. 反应温度为80℃，盐酸易挥发，酸浸效率低 ③. 制光导纤维、玻璃、冶炼硅等
（3） ①. ②.
（4）pH过小时，萃取平衡逆向移动；pH过大时，水解生成
【解析】
【分析】废渣主要成分为、、、，稀硫酸酸浸时，、、溶解为硫酸盐，不溶成为滤渣；滤液加，、分别转化为、，以沉淀形式分离；加盐酸/氯化铵转溶后，用HR萃取，再经反萃取、电解得到，据此分析。
【小问1详解】
钪（Sc）为21号元素，在元素周期表中位于第四周期ⅢB族；
【小问2详解】
加快“酸浸”步骤中废渣溶解的措施为适当增大硫酸浓度（或搅拌、升高温度、将废渣粉碎等）；“酸浸”时不能用盐酸代替硫酸，理由为反应温度为80℃，盐酸易挥发，酸浸效率低；“滤渣”为，工业用途为制光导纤维、玻璃、冶炼硅等；
【小问3详解】
向“滤液”中加入溶液，反应的离子方程式为，，结合 ，该反应的化学平衡常数；
【小问4详解】
“萃取”步骤中，pH过小时，浓度增大，萃取平衡逆向移动，萃取率减小；pH过大时，水解生成沉淀，萃取率减小。
17. 甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和)的重要方法，主要反应有：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
回答下列问题：
（1）反应ⅰ在_______(填“任意条件”“高温”或“低温”)下自发进行，又已知反应的，则_______。
（2）起始时，向容器中充入1.0 ml 和1.0 ml 的混合气体发生反应ⅰ和ⅱ。
①若容器为恒容绝热密闭容器，下列描述不能说明反应达到平衡状态有_______(填序号)。
a．混合气体密度保持不变 b．混合气体温度不再改变
c．混合气体压强不再改变 d．
②在温度分别为、和下，的平衡转化率与压强的关系如图所示，反应温度最高的是(填“”“”或“”)_______，原因是_______。
③在起始压强为100 kPa的恒容密闭容器中，恒温下反应4 min达到平衡，测得体系总压强为120 kPa，且(p为气体分压，单位为kPa)，达到平衡时的平均反应速率为_______，反应ⅱ的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。
（3）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//Ar混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如图所示。若投料组成中Ar含量下降，平衡体系中的值将(填“增大”“减小”或“不变”)_______。
【答案】（1） ①. 高温 ②. +41
（2） ①. ad ②. ③. 反应ⅰ为吸热反应，其他条件相同时，升温，平衡右移，的平衡转化率增大 ④. 2.5 ⑤. 1
（3）增大
【解析】
【小问1详解】
当时，反应可以自发进行，而反应ⅰ的，正反应气体分子数增加，，所以只有高温才能使。由盖斯定律可知，反应ⅱ可由反应ⅰ和（1）中的反应相减得到，。
【小问2详解】
①a．，两个反应中的物质均为气体，气体的质量不变，容器又是恒容的，所以气体的密度一直不变，不能作为平衡判断的依据，a符合题意；
b．容器是绝热的，说明与外界不存在能量的交换，而两个反应都是吸热反应，在没有达到平衡之前，体系的温度一直在下降，达到平衡后温度不变，可以作为平衡判断的依据，b不符合题意；
c．反应ⅰ前后气体分子数不同，在没有达到平衡之前，气体的压强越来越大，平衡后压强不变，可以作为平衡判断的依据，c不符合题意；
d．两者在反应ⅱ中的变化量相同，但还在反应ⅰ中作反应物，导致两者速率不相等，该选项不能作为平衡判断的依据，d不符合题意；
答案选ad。
②反应ⅰ是吸热反应，温度升高，平衡正移，的平衡转化率升高，即温度越高，平衡转化率越大，而图中下，的平衡转化率最高。
③反应ⅱ气体分子数不变，不会引起压强的变化，只有反应ⅰ会。设反应ⅰ中物质的量的变化值为，所以平衡时气体的总物质的量为，再根据阿伏伽德罗定律的结论可知，，求得，所以达到平衡时，的平均反应速率为。平衡时的分压为，剩余气体的总压为。因为，所以、、、平衡时各自的分压分别为、、、。则反应ⅱ的压强平衡常数为。
【小问3详解】
恒温恒压下Ar含量下降相当于增大压强，反应ⅰ平衡逆向移动导致和量减少，量增加，前两个的减少量更多，使反应ⅱ的平衡正移，含量增大，含量减小，最终增大。
18. 有机物I是一种治疗非小细胞肺癌药物的中间体，科研工作者设计的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）有机物A的含氧官能团名称为_______。
（2）反应B→C的化学方程式为_______(不考虑参与反应)。
（3）C→D的反应类型为_______。
（4）有机物G的结构简式为_______。
（5）D→E的转化过程如下：
反应①中还可能生成另一产物(与M互为同分异构体)，其结构简式为_______，有机物K结构简式为_______。
（6）同时满足下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①含环状结构；
②N原子上除氢原子外不再连接其他取代基；
③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：2：1：1的结构简式为_______。
【答案】（1）硝基、(酚)羟基
（2）+CH3NH2+HF
（3）还原反应 （4）
（5） ①. ②.
（6） ①. 14 ②.
【解析】
【分析】根据A分子式以及B的结构简式，可知A→B发生取代反应，推出A的结构简式为，根据C的分子式以及E的结构简式，B→C发生取代反应，CH3NH-取代-F的位置，即C的结构简式为，根据C→D的反应条件可知，该反应类型为还原反应，推出D的结构简式为，根据反应条件，H→I发生还原反应，将-NO2还原为-NH2，H的结构简式为，对比F、I结构简式以及G的分子式，推出G结构简式为，据此分析；
【小问1详解】
A的结构简式为，含氧官能团为硝基、(酚)羟基；
【小问2详解】
根据上述分析，B→C的反应方程式为+CH3NH2+HF；
【小问3详解】
C→D反应条件是Pd/C，H2，发生反应类型为还原反应，将-NO2还原为-NH2；
【小问4详解】
根据上述分析，G的结构简式为 ；
【小问5详解】
根据上述分析，D的结构简式为，反应①生成M同时，还生成CH3OH，断键部位为和，如果反应生成另一产物且与M互为同分异构体，断键部位为和 ，，则其结构简式为 ；反应③生成水，根据E的结构简式，该反应类型为消去反应，推出K的结构简式为；
【小问6详解】
含，能发生银镜反应，说明含有醛基，根据E的结构简式，推出不含其他不饱和键或环，取代基为-CH2CHO，有3种，取代基为-CH3、-CHO，-CH3固定在①位置上，-CHO可以在①②③上，有3种，-CHO固定在①位置上，-CH3可以在②③上，有2种，-CH3固定在②位置上，-COOH在苯环上有3种位置，-CH3固定在③位置上，-COOH在苯环上有3种位置，综上所述符合条件的共有14种结构；根据核磁共振氢谱峰面积比，符合条件的结构简式为 。A．湖笔
B．徽墨
C．宣纸
D．易水砚
A．配制悬浊液
B．检验1-氯丁烷中的氯元素
C．模拟“侯氏制碱法”
D．制备
描述
微观解释
A
沸点：>HF
分子间氢键的数目：>HF
B
硬度：金刚石>晶体硅
键能：C-C>Si-Si
C
甲苯能使酸性溶液褪色
甲基使苯环变活泼、易被氧化
D
键角：
中心原子杂化类型不同
实验操作及现象
结论
A
用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH
酸性：碳酸>苯酚
B
加热0.3 溶液，溶液由蓝色变为黄色
(蓝色)
C
向葡萄酒中滴加几滴酸性溶液，溶液紫红色褪去
葡萄酒中含
D
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
仪器
选择
选项
a．空气冷凝管
b．直形冷凝管
c．球形冷凝管