2025-2026学年河南省鹤壁市中考考前最后一卷化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年河南省鹤壁市中考考前最后一卷化学试卷（含答案解析），共16页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列探究实验不能达到目的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列变化与其它三种变化有本质不同
A．洁厕灵除垢
B．钢丝球刷碗
C．糯米酿甜酒
D．铜制品生锈
2．下列实验操作中，正确的是
A．稀释浓硫酸B．滴加液体
C．收集气体D．倾倒液体药品
3．最近科学家获得了极具理论研究价值的N4分子。有关N4说法正确的是( )
A．N4是由N2组成的混合物
B．N4是一种新型的单质
C．1个N4分子由2个N2分子组成
D．N4和N2的性质完全相同
4．推理是常用的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物
B．硬水含有较多可溶性钙镁化合物，所以软水不含可溶性钙镁化合物
C．CO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
D．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯
5．下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是
A．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质
B．乙烯（X）的燃烧反应为X＋3O22H2O＋2CO2，则乙烯的分子式为C2H4
C．含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2则属于无机物
D．C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同
6．下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g
7．下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙完全燃烧的产物不同B．转化②中乙和氧气的分子个数之比为2∶1
C．转化①和转化②都是化合反应D．丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质
8．向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液。下列有关质量关系图像中不正确的是
A．B．
C．D．
9．下列探究实验不能达到目的是
A．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性
B．探究影响物质溶解速率的因素
C．探究铁生锈的条件
D．探究可燃物燃烧的条件
10．太阳能吸附式空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．该过程发生了物理变化
B．冷凝过程中分子间距发生变化
C．该装置将太阳能转化为化学能
D．该法可缓解淡水资源匮乏问题
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．高锰酸钾是一种暗紫色的固体，可溶于水．溶于水时电离成为K+和MnO4﹣．加热干燥的高锰酸钾，可以制得极纯的氧气（4KMnO44MnO2+2K2O+3O2↑）．回答下列问题：上述变化所属的基本反应类型是_____． KMnO4中，锰元素的化合价为_____．高锰酸钾的物理性质有（任写一点）_____．上述反应的生成物中，属于氧化物的有_____．将紫色的高锰酸钾溶液滴入水中，发现它在水中扩散开来，这说明钾离子和高锰酸根离子_____．t℃时，KMnO4的溶解度为6g．则t℃时，要将6g KMnO4固体完全溶解，最少需要水_____g．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：
样品中铜的质量分数；反应所消耗的硫酸溶液质量；反应后所得溶液的溶质的质量分数。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。同学们自制汽水过程中，当向加入柠檬酸溶液中加入小苏打（主要成分是碳酸氢钠）的时候，观察到有大量气泡产生，产生此现象的原因是__________。生石灰常用作食品干燥剂，其原因是____________________（用化学方程式表示）。不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因_________________（用化学方程式表示）。春秋时期，发明了冶铁技术，其方法是将赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与木炭交错堆积，利用自然风力进行燃烧，木炭不完全燃烧产生的CO将矿石中的Fe2O3还原成铁，该反应的化学方程式为_________。自来水消毒过程中发生反应的微观示意图如下，其中生成物D具有杀菌消毒的作用。
在光照的条件下，D可以发生分解反应生成C和一种单质气体，请写出该反应的化学方程式______。
14．如图是某反应的微观示意图。
写出该反应的化学方程式_____________。以此反应为例，用微粒的观点解释质量守恒定律____________。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．铁是应用最为广泛的金属，以下为某同学所做的与铁相关的两个实验。图1是他设计的为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序及与氢的相对位置的实验。（所用金属已打磨，且形状、大小相同，稀盐酸体积、浓度均相同）。图2是他模拟工业炼铁的装置图。
（1）关于上述图1中的实验，下列说法正确的是_____（填序号）。
A 甲试管中的实验现象为有气泡产生，溶液变为黄色
B 乙试管中反应后溶液的质量变大
C 实验室不用丙中原理制取H2，因为产生H2的中含有的HCl气体不纯
D 为达到实验目的，还需要补充的实验是铜放入硫酸亚铁溶液中
（2）乙试管中发生反应的方程式为：_____。
（3）用图2所示装置模拟工业炼铁，关于该实验说法错误的是_____（填序号）。
A 实验过程中先通入一氧化碳后加热，目的是排出装置中空气，防止加热时爆炸
B 反应过程中硬质玻璃管内的现象为红棕色粉末变黑
C 装有氢氧化钠溶液的多功能瓶，其作用仅为吸收二氧化碳
D 停止加热后，继续通入CO直至装置冷却，可防止氧气进入将铁再次氧化
16．实验室常用双氧水与二氧化锰混合来制取氧气，写出相关反应的化学方程式：___，小王同学对“双氧水分解快慢的影响因素”进行了探究。影响双氧水分解快慢的因素有哪些？猜想一：可能与二氧化锰的形状有关；猜想二：可能与反应温度有关。小王同学用8ml3%的双氧水和二氧化锰进行了如下实验(反应进行10s时，H2O2均有剩余)：
(1)欲探究温度对“双氧水分解快慢”是否有影响，应该比较___和___(填“a”“b”“c”或“d”)的大小；若粉末状二氧化锰催化效果好，那么___＞___(填“a”“b”“c”或“d”)。其他条件相同，双氧水浓度可能会影响催化效果，请你设计实验方案进行验证：___。小王同学还使用了压强传感器测不同质量二氧化锰对双氧水分解快慢的影响，他在8mL 3%的双氧水中分别加入了0.03g、0.06g、0.08g、0.12g、0.24gMnO2，测得容器内压强的变化曲线如图所示(曲线的斜率代表征催化反应的速率)，请你观察图示并写出两条规律性结论：
①___；
②___。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A、洁厕灵除垢有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、钢丝球刷碗无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、糯米酿甜酒有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、铜制品生锈有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选B。
没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化。
2、B
【解析】
A、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，以防止浓硫酸溶于水时，放出大量的热使水沸腾，造成液滴飞溅，选项A操作错误；
B、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，使用时应垂直悬空与容器口正上方，选项B操作正确；
C、用排空气法收集气体时，导气管应伸入集气瓶底部，否则收集到的气体不纯净，选项C操作错误；
D、倾倒液体时，试管稍倾斜，试管口要与试剂瓶口紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放在桌面上，选项D操作错误。故选B。
3、B
【解析】
A、N4是由N4一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误。
B、N4是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。
C、分子是由原子构成的，1个N4分子由4个氮原子构成的，故选项说法错误。
D、N4和N2的分子的构成不同，性质不完全相同，故选项说法错误。
故选：B。
4、D
【解析】
A、含不同种元素的物质不一定是化合物，例如氢气和氧气的混合物，故错误；
B、硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁化合物的水，故错误；
C、CO2、SO2均可与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定都能与碱溶液反应，如一氧化碳，故错误；
D、点燃可燃性气体前要验纯，甲烷也具有可燃性，点燃甲烷前一定要验纯，故正确。
故选D。
5、D
【解析】
试题分析：石墨、金刚石、C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，故物理性质不同，A正确；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前：O：6，反应后H：4，O：6，C：2，故X的化学式为C2H4，B正确；有机物是含有碳元素的化合物，但除一氧化碳、二氧化碳、含有碳酸根离子的物质除外，C正确；C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同均为1:1，碳元素与氢元素的质量=12×6:6=12:1,12×2:2=12:1，元素的质量比相等，D错误。故选D。
考点：碳及碳的化合物
6、C
【解析】
试题分析：A、要比较溶解度的大小，一定要指明温度，错误，B、通过溶解度曲线图，可看出t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为15g，故此时饱和溶液中溶质的质量分数=15g/115g×100%=13.0%,错误，C、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法，正确，D、通过溶解度曲线图，可看出t2℃时，甲的溶解度为30g，则100克水中达到饱和状态最多能溶解的质量为30g，故此时将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为130克，有20g没有溶解，错误，故选C
考点：溶解度曲线的意义
7、B
【解析】
A、甲乙均为有机物，完全燃烧的产物相同，故A错误；
B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：2，故B正确；
C、根据反应图示可知，转化①不属于化合反应，故C错误；
D、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故D错误。
故选B。
8、C
【解析】
盐酸与氯化钙混合液加入碳酸钠溶液时，盐酸先与碳酸钠，生成氯化钠、二氧化碳和水，此时先出现气泡，在盐酸被消耗完毕后，二氧化碳不在生成，气体质量不再增加，然后碳酸钠与氯化钙再反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这时才有沉淀出现，质量增加，当氯化钙被消耗完毕后，不再产生沉淀，沉淀质量不在增加。
【详解】
A、图像表示的沉淀与加入碳酸钠溶液质量的关系，由分析可知，碳酸钠一开始加入先与盐酸反应，在盐酸消耗完毕后，才与氯化钙反应产生沉淀，继续加热碳酸钠溶液，沉淀增加，当氯化钙完全反应后，质量不再增加，所以沉淀随碳酸钠加入量的关系时，开始没有沉淀，过一段时间沉淀出现，质量增加，直至氯化钙消耗完毕，质量不再变化，选项A正确；
B、图像描述描述气体与加入碳酸钠溶液质量的关系，碳酸钠溶液加入后，先与盐酸反应，生成二氧化碳，随着不断加入碳酸钠，二氧化碳生成量增加，当盐酸反应完毕后，二氧化碳质量不再增加，气体质量不改变，选项B正确；
C、盐酸与氯化钙溶于水，形成溶液，在不加入碳酸钠溶液时，溶液质量也存在，不能为零，选项C错误；
D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠，所以随着碳酸钠加入，氯化钠质量不断增加，当盐酸与氯化钙全部反应完毕后，氯化钠质量不再增加，选项D正确。故选C。
9、B
【解析】
A、铁能置换出硫酸铜中的铜，证明铁比铜活泼，银不能置换出硫酸铜中的铜，说明银比铜的活动性弱，可以比较出三者的金属活动性顺序，故不符合题意；
B、采用控制变量法探究影响物质溶解速率的某因素时，应该控制其它变量都相同，题中硝酸钾固体的形状和溶剂的温度都不同，不能达到实验目的，故符合题意；
C、铁生锈的条件是铁同时和水和氧气接触，第二支试管控制变量氧气，第三支试管控制变量水，分别和第一支试管形成对比实验，可以达到实验目的，故不符合题意；
D、铜片上的白磷和红磷形成对比实验，控制的变量是温度，热水中的白磷和铜片上的白磷形成对比，控制的变量是氧气，该实验可以达到探究可燃物燃烧的条件，故不符合题意。
采用控制变量法探究某因素时，应该控制其它变量因素都相同，集中研究其中一个变量因素的变化所产生的影响。
10、C
【解析】
A、此过程没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、由气态变成液态的过程中，水分子间隔变小，不符合题意；
C、此过程没有生成新物质，属于物理变化，所以没有涉及化学能的转化，符合题意；
D、该法可缓解淡水资源匮乏问题，不符合题意。故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、分解反应 +7 暗紫色或可溶于水 MnO2、K2O 在不停地运动 100
【解析】
四大基本反应类型：分解反应，化合反应、复分解反应、置换反应，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
【详解】
（1）该反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应。
（2）组成化合物的各元素的化合价的代数和为零，设锰元素的化合价为x，则
，价，故中锰元素的化合价为+7价。
（3）高锰酸钾的物理性质有暗紫色、可溶于水；
（4）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故上述反应的生成物中，属于氧化物的有MnO2、K2O。
（5）将紫色的高锰酸钾溶液滴入水中，发现它在水中扩散开来，这说明钾离子和高锰酸根离子在不停地运动。
（6）t℃时，KMnO4的溶解度为6g．则t℃时，设要将6g KMnO4固体完全溶解需要水的质量为x，，x＝100g，最少需要水100g。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、（1）67.5%（2）50g（3）15.1%
【解析】
分析：由图示可知生成氢气的质量为0.2g，根据氢气算出锌的质量，再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量，再计算质量分数．
解答：解：设要生成0.2g氢气需要锌的质量为X则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.2g
根据：=
解得X=6.5g，铜质量为：20g-6.5g=13.5g，所以样品中铜的质量分数：×100%=67.5%．
（2）=，y=50g
（3）=，z=8.05g
所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈15.1%
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；
（3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%．
故答案为67.5% 50g 约15.15%
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较大．计算所得溶液质量时，要注意：①不能把铜的质量计算在所得溶液中；②不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、两者反应产生二氧化碳气体 CaO + H2O === Ca（OH）2 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 2HClO2HCl + O2↑
【解析】
（1）柠檬酸是一种较强的有机酸，小苏打和酸作用时产生二氧化碳，正是汽水中需要的气体；
（2）生石灰能吸收水分，并与其反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO + H2O = Ca（OH）2；
（3）金属活动性顺序表中，铁大于铜，故铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）在高温下，CO将矿石中的Fe2O3还原成铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
（5）根据题中信息，可知该反应的反应物是HClO，生成物是HCl和O2，反应条件是光，化学方程式为：2HClO2HCl + O2↑。
14、2NO+O2═2NO2；在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，所以化学反应前后质量守恒。
【解析】
(1)该反应是一氧化氮燃烧生成了二氧化氮，反应的化学方程式是：2NO+O2═2NO2；
(2)由微粒的变化可知，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，所以化学反应前后质量守恒。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、C C
【解析】
（1）在图1的实验中，
A、甲试管是把铁片放入稀盐酸中，铁的表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，故选项A不正确；
B、乙试管是把铜放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，根据化学方程式的意义，64份质量的铜与足量的硝酸银反应，生成216份质量的银，反应后溶液的质量减小，故选项B不正确；
C、丙中是锌与盐酸反应，能得到氢气，但盐酸中的氯化氢气体易挥发，混入氢气中使氢气不纯，故选项C正确；
D、甲实验可得到：Fe>H；乙实验可得到：Cu>Ag；丙实验可得到：Zn>H；为达到实验目的，还需要验证Fe、Zn、Cu的活动性顺序，故选项D不正确；
正确的选项是：C；
故选：C。
（2）乙试管中是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的方程式是；
故填：。
（3）用图2装置模拟工业炼铁，
A、实验过程中先通入一氧化碳后加热，目的是排出装置中空气，防止加热时发生爆炸，该说法正确；
B、反应过程中硬质玻璃管内红棕色粉末变为黑色，该说法正确；
C、装有氢氧化钠溶液的多功能瓶，其作用不仅是吸收二氧化碳，还可以收集一氧化碳，防止一氧化碳污染空气，该说法不正确；
D、停止加热后，继续通入CO直至装置冷却，可以防止氧气进入将还原出来铁再次氧化，该说法正确；
不正确的选项是：C；
故选：C。
本题考查的是设计实验验证金属的活动性顺序及用一氧化碳还原氧化铁的实验，在该实验中，要明确实验中的注意事项，依照所学知识进行解答。
16、a(或b)c(或d)b(或d)c(或a)相同温度下，取等体积浓度不同的双氧水分别于试管中，再分别加入等量形状相同的二氧化锰，比较10s内数据的氧气体积一定范围内，二氧化锰用量越多，双氧水分解越快一定范围内，质量不同的二氧化锰在双氧水浓度、量相同的情况下，对最终产生氧气的量没有影响
【解析】
双氧水在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
【详解】
实验室常用双氧水与二氧化锰混合来制取氧气，反应的化学方程式为：。
(1)欲探究温度对”双氧水分解快慢“是否有影响，应该比较a和c，这是因为a和c中，二氧化锰都是颗粒状，温度不同；也可以比较b和d，这是因为b和d中，二氧化锰都是粉末状，温度不同；若粉末状二氧化锰催化效果好，那么b＞c，这是因为温度相同，b是粉末状，c是颗粒状；或d＞a，这是因为温度相同，d是粉末状，a是颗粒状。
(2)设计实验方案为：相同温度下，取等体积浓度不同的双氧水分别于试管中，再分别加入等量形状相同的二氧化锰，比较10s内数据的氧气体积。
(3)由图中信息可知：一定范围内，二氧化锰用量越多，双氧水分解越快；一定范围内，质量不同的二氧化锰在双氧水浓度、量相同的情况下，对最终产生氧气的量没有影响。
催化剂加快反应速率，但反应前后催化剂的质量和化学性质不发生变化。
实验编号
温度/℃
二氧化锰的形状(均取0.1g)
收集到氧气的体积/ml(时间均为10s)
①
20
块状
a
②
20
粉末状
b
③
20
块状
c
④
20
粉末状
d
实验编号
温度℃
二氧化锰的形状(均取0.4cm)
收集到氧气的体积/mL(时间均为10s)
①
20
块状
a
②
30
粉末状
b
③
30
块状
c
④
20
粉末状
d