2025-2026学年江西省萍乡市中考化学考前最后一卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年江西省萍乡市中考化学考前最后一卷（含答案解析），共100页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，用集气瓶可完成多种实验，关于物质的鉴别、除杂错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是
A．该元素的原子序数为18
B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有18个电子
D．该元素的相对原子质量为39.95
2．下列不是氢氧化钠俗名的是（ ）
A．苛性钠B．纯碱C．火碱D．烧碱
3．草甘膦（）是全球使用最广泛的除草剂之一，具有酸性。下列说法正确的是（ ）
A．草甘膦由18个原子构成B．氢、氧元素的质量比为8：5
C．草甘膦溶液可长期贮存在铁质容器中D．该物质中氧元素的质量分数最大
4．用集气瓶可完成多种实验．对下列实验示意图的分析正确的是
A．连接Ⅰ、Ⅲ装置，可以制取二氧化碳
B．Ⅱ中的液体一定可以做干燥剂
C．Ⅳ、Ⅴ中水的作用相同
D．将Ⅰ中药品改为双氧水和二氧化锰，依次连接Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置，可以得到干燥的氧气
5．用化学方程式解释生活或生产中的现象，下列方程式符合题意且书写正确的是（）
A．用硫酸铜配制波尔多液农药会损坏铁桶：
B．服用含Al(OH)2的药物治疗胃酸过多：
C．利用盐酸除去铁制品表面的铁锈：
D．把含盐酸的洁厕灵滴到大理石地面有气泡：
6．居里夫人在1898年从几吨的含铀废料中提炼出0.3g镭。已知镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内中子数为（ ）
A．226B．88C．138D．31
7．关于物质的鉴别、除杂错误的是()
A．AB．BC．CD．D
8．下图是用来测定空气中氧气含量的装置，下列有关该实验的说法正确的是
A．红磷燃烧时产生大量白色烟雾B．由此实验可推测氮气难溶于水
C．燃烧匙中的红磷可换成细铁丝D．红磷量不足导致测定结果偏大
9．如图为元素周期表中的一格， 下列说法不正确的是（ ）
A．铝的原子序数为13
B．铝原子的核外电子数为13
C．铝元素的相对原子质量为26.98
D．铝元素位于元素周期表第二周期最右边
10．下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是
A．CaCl2 NaOH KNO3
B．FeCl3 H2SO4 KCl
C．Mg（NO3）2 Na2SO4 NH4Cl
D．KCl NH4NO3 CuSO4
11．如图中的四个图象分别表示四个变化中的数量关系，下列说法与图象不相符的是
A．将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中
B．将盐酸逐渐加入氧化铜中，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等
C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．t2°C时等质量的a、b、e三种物质的饱和溶液降温到t3°C，所得溶液中溶剂最少的是a的溶液
12．下列4个图像能正确反映对应变化关系是
A．AB．BC．CD．D
13．对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验设计能实现相应实验目的的是
A．图1探究温度对分子运动快慢的影响
B．图2对比金属锌和铁与酸反应的剧烈程度
C．图3探究空气是燃烧的必要条件
D．图4探究CO2与水反生反应
14．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是
A．反应物中的银是金属单质B．X的化学式是Ag2S
C．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化
15．水是生命之源，也是重要的溶剂。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B．将黄河水经沉降、过滤、吸附、杀菌等净化操作后，可供人们生活用水
C．用肥皂水不可以区分硬水和软水
D．水体有一定的自净功能，工业污水可直接排放
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有MgCl2、KCl和MgSO4物质，如图是它们的溶解度曲线，请回答：
P点的含义是_____。80℃时，把40gKC1放入50g水中，所得溶液的质量为_____g。将80℃的MgCl2、KCl、MgSO4三种物质的饱和溶液的温度降到20℃，此时三种溶液中溶质的质量分数的关系是_____。（用“＞”、“＜”连接三种化学式表示）。保持温度80℃，将100g溶质的质量分数为10%的MgSO4溶液变成饱和溶液，至少需加入MgSO4固体的质量为_____。已知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，采用的方法最好是_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）南通有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。海洋为我们提供了营养丰富的食材。海带富含的______元素可以预防甲状腺肿大。今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，可燃冰属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。若甲烷大量泄露到大气中，会导致使全球气候变暖。海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。利用如图装置得到淡水的方法与实验室通过______（填操作名称）净化水的方法原理相同。
海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。水变成水蒸气的过程中，发生变化的是______。
A 分子个数B 分子质量C 分子间隔
海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，但海水的pH也在逐渐减逐渐软化、变薄、缩小。
①根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水呈______性。
②“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为______。
③软体生物贝壳软化、变薄的原因是______。
18．（8分）电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料，并进行相关探究的过程。 锌锰电池的构造和组成（见图）。
结晶水合物的特殊性质：在逐步升高温度条件下，结晶水合物能失去部分或者全部结晶水，如蓝色的胆矾晶体（CuSO4 •5H2O）受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末（CuSO4）。
I.制备皓矾晶体（ZnSO4•xH2O）
小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如图：
流程图中试剂a的化学式是________；得到的滤液1农业上可用作_______________。将滤渣B在空气中充分灼烧可提纯制得的固体是_________，该方法提纯的原理是（用化学方程式回答）______________________。测定锌皮（铜芯）中锌的质量分数：称取不同质量锌皮（铜芯）于烧杯中，并加入等浓度的稀硫酸，数据如下表所示：
求：锌皮（铜芯）中锌的质量分数。（写出计算过程，答案保留一位小数）_______滤液2中溶质主要是硫酸锌，其有关溶解度和温度关系如下表，
将滤液2蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤、干燥，可得到皓矾晶体（ZnSO4•xH2O)。
Ⅱ.皓矾晶体中结晶水含量的测定
小组同学将部分皓矾晶体（ZnSO4•xH2O）带回实验室，用如图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。测定方法：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水:
，冷却至常温后，称量玻璃管中固体其质量为16.1g。A中的化学方程式是______________，B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是________。
A．浓硫酸 B．硝酸银溶液 C．饱和碳酸钠溶液 D．澄清石灰水 实验过程中若不通入空气测得的结果将____________。根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值为_____。将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水，加热过程中有关残留固体质量如图，写出C-D段发生反应的化学方程式____________________。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）市场上出售一种洗涤剂（标签如图），能瞬间清除衣服上汗渍、果汁渍等多种顽固污渍。某探究小组带着浓厚兴趣对这种洗涤剂的去污原理进行探究。
①过氧碳酸钠（Na2CO4）是白色晶体颗粒，常温下性质稳定，温度高于50℃时会分解，水溶液显碱性，与水反应，会产生碳酸钠和其它化合物。
②碳酸钠、碳酸氢钠具有去污能力，但不能清除衣服上的顽固污渍。
实验一溶解样品
（提出问题）过氧碳酸钠与水反应产生的其它化合物是什么？
猜想1：H2O2
猜想2：NaOH
猜想3：H2O2、NaOH
猜想1、2、3除了遵守质量守恒定律外，猜想有H2O2的理由是_____。
实验二验证
（实验结论）猜想_____正确，写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式_____。通过以上探究，过氧碳酸钠还可用于_____。该洗涤剂保存的方法是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
A. 元素符号前的数字是原子序数，该元素的原子序数为18，此选项正确；
B. 该元素属于非金属元素，此选项错误；
C. 原子序数在数值上=原子内的质子数=核外电子数，该元素的原子核外有18个电子，此选项正确；
D. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，该元素的相对原子质量为39.95，此选项正确。故选B。
2、B
【解析】
氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称。故选B。
3、D
【解析】
A、草甘膦是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故选项错误；
B、氢、氧元素的质量比为（1×8）：（16×5）≠8：5，故选项错误；
C、草甘膦显酸性，不能用铁质容器长期存放草甘膦溶液，故选项错误；
D、某元素的质量分数=×100%，故质量分数之比=质量比，草甘膦中碳、氢、氮、氧、磷五种元素的质量比为（12×3）：（1×8）：14：（16×5）：31=36：8：14：80：31，可见其中氧元素的质量分数最大，故选项正确。故选D。
4、B
【解析】
A、根据二氧化碳的收集方法考虑；
B、根据混合气体通过Ⅱ中的液体水没有了考虑；
C、根据硫燃烧加水是为了防止空气污染，铁丝燃烧加水是为了防止炸裂集气瓶；
D、得到干燥气体不能用排水法收集。
【详解】
A、由于二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集，故A错；
B、混合气体通过Ⅱ中的液体水没有了，说明该液体具有吸水性，所以可以做干燥剂，故B正确；
C、硫燃烧生成二氧化硫属于有毒气体能污染空气，所以加入水是吸收二氧化硫防止污染空气的，铁丝燃烧加入水是为了防止铁丝燃烧的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂，故C错；
D、收集干燥的氧气不能用排水法，否则干燥完了又会带上水，故D错。
故选B。
解答本题关键是要知道二氧化碳不能用排水法收集，收集干燥气体要用排空气法，不能用排水法收集，知道硫燃烧和铁丝燃烧的注意事项。
5、C
【解析】
A、用硫酸铜配制波尔多液农药会损坏铁桶是由于铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：，故选项错误；
B、服用含Al(OH)2的药物治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，反应的化学方程式为：；故选项错误；
C、利用盐酸除去铁制品表面的铁锈：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；故选项正确；
D、把含盐酸的洁厕灵滴到大理石地面有气泡是由于盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应化学方程式为：，原化学方程式没有配平，故选项错误；
故选：C。
6、C
【解析】
试题分析：在同一原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数=中子数
考点：相对原子质量，质子数与核电荷数
7、A
【解析】
A、硝酸铵与氯化铵均属于铵态氮肥，均能与氢氧化钙研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，符合题意；
B、去除粗盐中的难溶性杂质，可通过溶解、过滤，除去杂质，然后蒸发获得精盐，不符合题意；
C、甲烷、一氧化碳、氢气点燃后产物分别为二氧化碳和水，二氧化碳、水，故检验燃烧产物可以鉴别，不符合题意；
D、氯化铁溶液呈黄色，氯化钠溶液无色，故观察溶液颜色可以鉴别，不符合题意。
故选A。
8、B
【解析】
A选项红磷燃烧时产生大量白色烟；B选项由此实验可推测氮气难溶于水，是正确的叙述，因为打开集气瓶只进水1/5；C选项铁丝在空气中不燃烧；D选项红磷不足会导致测量结果偏小；故答案选择B
9、D
【解析】
A、在元素周期表中，元素名称左上方的数字表示原子序数，故铝的原子序数为13，不符合题意；
B、原子序数=原子核内质子数=原子核外电子数=13，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铝元素的相对原子质量为26.98，不符合题意；
D、铝元素的核外有三个电子层，位于第三周期，符合题意。
故选D。
本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=原子核外电子数。
10、C
【解析】
pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】
A、NaOH 中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黄色，不符合题意；
C、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意；
D、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意。故选C。
酸性溶液的pH值＜1；中性溶液的pH值=1；碱性溶液的pH值＞1．可简记：“小酸大碱中1”；其含义是：“pH值＜1为酸性，pH值＞1为碱性，pH值=1为中性．”并且pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。
11、C
【解析】
A、将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸时，由于产生的氯化镁取决于盐酸，而盐酸中的氯离子是相等的，所以生成的氯化美也相等。但是由于碳酸镁的相对分子质量大，所以应该消耗的碳酸镁固体多，氧化镁少，该选项对应关系正确；
B、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，n点时完全反应，和m点对应溶液中铜元素质量相等，该选项对应关系正确；
C、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，立即产生白色沉淀硫酸钡（硫酸钡不溶于稀硫酸），该选项对应关系错误；
D、t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a的溶液中溶剂质量最小，降温到t1℃时溶剂质量不变，因此所得溶液中溶剂最少的是a的溶液，该选项对应关系正确。
故选C。
12、D
【解析】
试题分析：向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液反应会一直进行，不会停止，所以Ａ错误，引燃密闭集气瓶中的木炭质量不会改变，因为质量守恒定律，所以B错误，向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸，反应结束，但是其中的水不会变少，所以氧元素还一定含有，不会到零，所以C错误。故选D．
考点：催化剂的性质质量守恒定律
13、A
【解析】
A、图1的变量是温度，其他条件相同，故可以探究温度对分子运动快慢的影响，符合题意；
B、图2中滴加的酸不同，一个是稀盐酸，一个是稀硫酸，不能对比金属锌和铁与酸反应的剧烈程度，不符合题意；
C、图3两个试管中的药品不同，一个是红磷，一个是白磷，无法探究空气是燃烧的必要条件，不符合题意；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，无法探究二氧化碳与水反应，不符合题意。
故选A。
14、D
【解析】
A、反应物中的银是金属单质，正确；B、由质量守恒定律：反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，正确；D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，中硫元素和氢元素的化合价在反应前后的质量不变，错误。故选D。
15、B
【解析】
A、水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，不能说明水中含有氢分子和氧分子，故选项错误；
B、由自来水的净化过程可知，黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，故选项正确；
C、区分硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的硬水，故选项错误；
D、工业污水一定要经过净化处理后才能排放，故选项错误。故选B。
区分硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的硬水。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、20℃时，KCl、MgSO4的溶解度相等 70 MgCl2＞KCl＝MgSO4 26g 蒸发溶剂
【解析】
（1）由溶解度曲线可知：P点的含义是：20℃时，KCl、MgSO4的溶解度相等，故填20℃时，KCl、MgSO4的溶解度相等。
（2）由图可知，80℃时，KCl的溶解度为40g，则把40gKC1放入50g水中，只有20gKCl能溶解到50g水中，则所得溶液的质量＝20g+50g＝70g，故填70。
（3）将80℃的MgCl2、KCl、MgSO4三种物质的饱和溶液的温度降到20℃，此时氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，氯化镁的溶解度较大，即三种溶液中溶质的质量分数的关系是：MgCl2＞KCl＝MgSO4，故填MgCl2＞KCl＝MgSO4。
（4）100g溶质的质量分数为10%的MgSO4溶液中溶质的质量＝100g×10%＝10g，水的质量＝100g﹣10g＝90g，根据此温度下硫酸镁的溶解度，设90g水中最多溶解溶质的质量为x，=，x＝36g，因此至少需加入MgSO4固体的质量＝36g﹣10g＝26g，故填26g。
（5）已知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，采用的方法最好是蒸发溶剂，故填蒸发溶剂。
两种物质的溶解度曲线相交于一点，交点的含义是对应温度下，两种物质的溶解度相同。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、碘 混合物 蒸馏 C 碱 CO2+H2O═H2CO3 碳酸钙能和显酸性的物质反应
【解析】
（1）海带富含的碘元素可以预防甲状腺肿大；故填：碘；
（2）可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，可燃冰属于混合物。故填：混合物；
（3）利用如图1装置得到淡水的方法与实验室通过蒸馏净化水的方法原理相同。故填：蒸馏；
（4）水变成水蒸气的过程中，发生变化的是分子间隔变大，故选C；
（5）①根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水的pH大于7，呈碱性。故填：碱。
②“海洋酸化”的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式表示为：CO2+H2O═H2CO3。故填：CO2+H2O═H2CO3。
③贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸性物质反应，所以软化生物贝壳软化、变薄的原因是碳酸钙能和显酸性的物质反应。故填：碳酸钙能和显酸性的物质反应。
18、H2O 氮肥 二氧化锰 C + O2 CO2 86.7％ 降温结晶（冷却热饱和溶液） CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O A 偏小 7 ZnSO46H2O ZnSO4H2O +5H2O
【解析】
Ⅰ、(1)根据流程图，滤渣和滤液，可推测试剂a为水；推测滤液1的成分有氯化铵，故可作氮肥；(2)将滤渣B在空气中充分灼烧，可提纯制得的固体是MnO2，该方法提纯的原理是：C+O2 CO2；(3)根据表中数据分析得出：15g锌皮与100g稀硫酸恰好完全反应生成0.4g氢气，设参加反应的锌的质量为，
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
65 2
0.4g
=13g
锌皮（铜芯）中锌的质量分数为：；（4）将滤液2中溶质主要是硫酸锌，其有关溶解度和温度关系，将滤液2蒸发浓缩、降温结晶，可得到皓矾晶体(ZnSO4⋅xH2O)；
II.(5)A中为二氧化碳与氢氧化钠反应，故反应的化学方程式是CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O；
实验的目的是测定皓矾中结晶水的含量所以不使水蒸气随二氧化碳进入碱石灰中，所以B中的试剂具有吸水性，题中四中物质中只有A浓硫酸具有吸水性；(6)实验过程中若不通入CO2，则最后称量玻璃管中固体偏重，所以所得中结晶水的质量偏小，使测定的结果偏小；28.7g皓矾晶体中结晶水的质量为28.7g−16.1g=12.6g，ZnSO4⋅xH2O中结晶水的质量分数为，解得x=7；(7)将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水，加热过程中有关残留固体质量如图，D点时固体的质量为17.9g，结晶水的质量为：28.7g-17.9g=10.8g，，x=6，故C−D段发生反应的化学方程式ZnSO4⋅6H2O═ZnSO4+6H2O。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、收集一集气瓶气体，把带火星的木条放入集气瓶内 木条复燃 过氧化氢是液体能生成氧气 为了除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰 产生大量气泡 不含氢氧化钠 溶液由红色逐渐变成无色 2 Na1CO3+H1O＝Na1CO2+H1O1 漂白衣物 密封、防潮
【解析】
实验一
1．根据表格中分析与结论，想证明上述产生的气体是氧气，那么应进行的操作为收集一集气瓶气体，把带火星的木条放入集气瓶内，若实验现象为木条复燃，则该气体为氧气；
故答案：(1). 收集一集气瓶气体，把带火星的木条放入集气瓶内 (1). 木条复燃
由于反应中有氧气产生，能产生氧气的液体是过氧化氢溶液，猜想1、1、2除了遵守质量守恒定律外，猜想有H1O1的理由是过氧化氢是液体能生成氧气；
故答案：(2). 过氧化氢是液体能生成氧气
2．取适量溶液a于烧杯中，迅速加入稍过量的氯化钡溶液，是为了除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验形成干扰；
故答案：为了除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰
3．取少量清液b于试管中，加入少量二氧化锰，产生大量气泡，反应的化学方程式为：1H1O11H1O+O1↑；
4．再取少量清液b于试管中，滴加1﹣2滴氯化镁溶液，无明显现象，证明不含氢氧化钠；
5．往含有酚酞的少量氢氧化钠稀溶液中，滴入1﹣2滴清液b，有气泡产生，溶液由红色逐渐变成无色，证明过氧化氢在强碱性条件下易分解，且具有漂白性；
（实验结论）由以上分析知猜想2成立，通过实验可知过氧碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢，化学方程式为：Na1CO3+H1O＝Na1CO2+H1O1；
（1）通过以上探究，过氧碳酸钠还可用于漂白衣物；
（1）通过以上探究，该洗涤剂保存的方法是密封、防潮。
故答案：(4). 产生大量气泡 (5). 1H1O11H1O+O1↑ (7). 不含氢氧化钠 (8). 溶液由红色逐渐变成无色 (9). 2 (10). Na1CO3+H1O＝Na1CO2+H1O1 (11). 漂白衣物 (11). 密封、防潮
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别硝酸铵与氯化铵
分别取样，加固体氢氧化钙研磨，闻气味
B
去除粗盐中难溶性杂质
加水溶解、过滤、蒸发
C
区分甲烷、一氧化碳、氢气
分别点燃后，检验燃烧产物
D
区分NaCl溶液、FeCl3 溶液
观察溶液的颜色
A
B
C
D
向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
引燃密闭集气瓶中的木炭
向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸
向饱和石灰水中加入少量的生石灰
锌皮（铜芯）的质量
20g
15g
稀硫酸的质量
100g
120 g
生成气体的质量
0.4 g
0.4 g
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
41.8
54.1
70.4
74.8
67.2
60.5
序号
实验操作
实验现象
分析与结论
1
取适量该洗涤剂样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，充分振荡，使之完全溶解，形成溶液
有气泡产生，形成无色溶液
资料①中的“其他化合物”会产生气体
2
_____
_____
证明上述产生的气体是氧气
序号
实验操作
实验现象
分析与结论
3
取适量溶液a于烧杯中，迅速加入稍过量的氯化钡溶液，过滤得清液b
产生白色沉淀
加入稍过量氯化钡的目的是_____
4
取少量清液b于试管中，加入少量二氧化锰
_____
反应的化学方程式是_____，证明过氧碳酸钠与水反应与H2O2产生
5
再取少量清液b于试管中，滴加2﹣3滴氯化镁溶液
无明显现象
_____
6
往含有酚酞的少量氢氧化钠稀溶液中，滴入2﹣3滴清液b
有气泡产生，_____
过氧化氢在强碱性条件下易分解，且具有漂白性