2025-2026学年湖南省益阳市中考化学考前最后一卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年湖南省益阳市中考化学考前最后一卷（含答案解析），共9页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，有关物质的量说法正确的是，下列除杂质的试剂或方法错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）
A．在反应过程中分子保持不变
B．该反应为化学变化
C．参加反应的A2和B2分子数之比为3：2
D．生成物有两种
2．在实验室里，可用下图所示实验来测定空气中氧气的含量。下列有关说法中错误的是（）
A．红磷燃烧可除去其中的氧气
B．瓶内水的作用是吸热和吸收生成的P2O5
C．实验中要将点燃的红磷缓慢地伸入集气瓶
D．如果没有冷却到室温就打开弹簧夹会导致进水偏少
3．下表是各物质所含的少量杂质，除去这些杂质所用的试剂及操作方法，其组合正确的是
A．甲B．乙C．丙D．丁
4．一个化学反应中，若有元素化合价升高，同时必有元素化合价降低，已知在一定条件下，可发生如下反应，下列说法不正确的是
A．气体X中一定有元素参与化合价的升降
B．若X为NO，反应中NH3和NO的分子个数比为1:1
C．若X为单质，反应中NH3和O2的质量比为17:32
D．气体X中一定含有氮元素
5．有关物质的量说法正确的是
A．物质的量就是物质所含微粒的数量，单位是 ml
B．物质的量就是 1ml 物质的质量
C．物质的量越大，表示该物质的分子越大
D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示
6．下列事实不能作为相应观点的证据的是
A．少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，说明分子间隔变大
B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的
C．一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同
D．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，说明化学反应前后二氧化锰的质量和性质都不变
7．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（ ）
A．S，P在氧气中燃烧均会产生大量白烟
B．Ⅰ，Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性
C．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同
D．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量
8．下列除杂质(括号中为杂质)的试剂或方法错误的是
A．CO2(O2)——通过灼热的Cu网
B．C(Fe)——加足量稀盐酸溶解，过滤
C．CO2(CO)——点燃
D．FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量铁粉，过滤
9．2018年11月12日，我国大型科学装置“人造太阳”取得重大突破，实现加热功率超过10兆瓦，等离子体储能增加到300千焦，等离子体中心电子温度首次达到1亿度。相比于核裂变，“人造太阳”产生的核聚变可以释放更大的能量，而且不会产生放射性废料属于清洁能源。下列说法不正确的是
A．有利于治理雾霾污染
B．可以减少酸雨的形成
C．可以减少白色污染
D．可以减少化石能源的使用
10．能在pH为11的溶液中大量共存的一组物质是
A．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
B．KCl、Na2SO4、Na2CO3
C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3
D．FeCl3、Na2SO4、NaCl
11．2019 年世界环境日将聚焦“空气污染”主题，我市在环境保护上取得显著成就。下列做法符合这一主题是
A．直接焚烧废弃塑料B．餐饮油烟直接排放空气中
C．大量燃放烟花爆竹D．使用清洁能源的公共汽车
12．物质世界充满了变化，下列发生化学变化的是
A．洗涤剂去油污B．用石墨制金刚石
C．干冰升华D．研碎胆矾
13．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．参加反应的X和Y的粒子个数比为1：1
B．Z在空气中的质量分数约为78%
C．参加反应的X与Y的质量比为3: 2
D．W是分子构成的物质
14．下列有关金属的说法错误的是（ ）
A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
15．从“宏观”和“微观”认识化学反应，是化学学科的基本思想，如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图，则下列说法正确的是
A．该反应属于分解反应
B．该反应中元素种类发生改变
C．该反应中分子可分，原子不可分
D．该反应中分子、原子数目都没有发生改变
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．会说“化”的符号。化学符号是世界通用的“化学语言”，请用化学符号表示下列题中加点的部分或按题中要求写出相应的化学符号。小明发现，将生锈的铁钉（其主要成分是氧化铁_____ 和铁_____）放入到盛有稀硫酸的试管中，观察到稀硫酸逐渐由无色变成黄色，过了一会儿，铁钉表面有气泡产生。查阅资料知：稀硫酸变黄是因为氧化铁与硫酸（H2SO4）反应生成了由铁离子_____和硫酸根离子_____构成的硫酸铁，另一种产物水是由n个水分子_____构成的（n代表无数），一个水分子又是由两个氢原子_____和一个氧原子_____构成。有气泡产生是因为铁与硫酸反应生成了氢气，该反应的另一种产物是硫酸亚铁，写出该化合物的化学式并标注其中硫元素的化合价_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）酸、碱、盐是中学化学学习和研究的重要化合物。下列关于硫酸的说法不正确的是_____。
A 稀硫酸能够与锌反应制取氢气
B 硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存
C 浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均减小
D硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似久置的氢氧化钠溶液中通常会变质，写出其化学方程式_____。已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据图示的实验过程回答下列问题。
①烧杯中加入酚酞溶液的现象是_____。
②写出烧杯②中加入石灰水后发生反应的化学方程式_____。
③烧杯③中加入过量的稀盐酸后得到溶液中的溶质一定有哪些？_____某化学兴趣小组用一定量的碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠，并对反应后的溶质成分进行探究。某同学认为反应后的溶液一定含有碳酸钠，请你设计实验进行检验。_____取99g碳酸钠溶液放入烧杯中，加入111g氯化钙溶液恰好完全反应，过滤，得滤渣10g求反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____
18．（8分）胃舒平（含Al（OH）3）、小苏打片（含NaHCO3）、胃酸抑制剂（主要含CaCO3、Mg（OH）2）都是常用的中和胃酸的药物。
（1）胃舒平与胃酸发生反应的化学方程式为：_____。
（2）为了探究工业小苏打中是否含少量的NaCl，设计如下实验：（假设小苏打片中其他物质均不含Cl-）
（3）胃酸抑制剂每片lg，取10片于烧杯中，再加入50g稀HCl，烧杯中剩余物的质量与时间的关系如下表：（已知其他物质不与稀盐酸反应）
求每片胃酸抑制剂中CaCO3的质量分数_____（写出计算过程）。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某同学发现许多的食品包装袋中都有脱氧剂，他在老师的帮助下对某铁系脱氧剂展开了探究：打开脱氧剂，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，还有少量红色粉末和白色粉末。
（提出问题）该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末和白色粉末分别是什么？
（查阅资料）
（1）铁系脱氧剂的主要成分是铁粉，还含有活性炭及少量氯化钠。铁系脱氧剂的作用原理是铁消耗包装袋内的氧气而变成铁锈。
（2）氯化钠与铁粉不反应，但能够加快反应速率。
（猜想与假设）
猜想一：黑色粉末是氧化铜，红色粉末是铜，白色粉末是氯化钠；
猜想二：黑色粉末是铁，红色粉末是氧化铁，白色粉末是氯化钠。
小明认为猜想一不正确，理由是_____。
（实验探究）
写出实验②中发生反应的化学方程式：_____。
（实验结论）猜想二正确。
（拓展延伸）氯化钠能够加快铁生锈，请设计实验证明_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
根据图示信息可知反应前后有新物质生成，即为化学反应，且反应比例为6：2=3：1。
【详解】
A、根据分析可知此反应为化学反应，有新物质生成，所以分子发生了变化，故A选项不正确，不符合题意；
B、根据分析可知此反应为化学反应，故B选项正确，符合题意；
C、根据分析可知参加反应的A2和B2分子数之比为3：1，故C选项不正确，不符合题意；
D、由图示信息可知生成物只有一种，故D选项不正确，不符合题意。
故选B。
根据图示信息结合化学反应的本质为分子的破裂，原子的重组是解题的关键。
2、C
【解析】
A、红磷燃烧，可除去其中的氧气，不符合题意；
B、瓶内水的作用是吸热和吸收生成的P2O5，不符合题意；
C、实验中要将点燃的红磷迅速伸入集气瓶，缓慢伸入，会使集气瓶中的气体受热排出一部分，会导致实验结果偏大，符合题意；
D、如果没有冷却到室温就打开弹簧夹，此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，导致进水偏少，不符合题意。故选C。
在装有空气的密闭容器中，用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
3、A
【解析】
A、K2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、烘干的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
B、MgCl2能与适量Ca（OH）2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、C粉在氧气流中加热生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
4、C
【解析】
A. 一个化学反应中，若有元素化合价升高，同时必有元素化合价降低，反应中，氢元素在反应前后都是+1价，氧元素反应前是0价，反应后是-2价，化合价降低，所以氮元素的化合价一定升高，即气体X中一定有元素参与化合价的升降，选项正确，不符合题意；
B. 若X为NO，反应方程式为， 反应中NH3和NO的分子个数比为1:1，选项正确，不符合题意；
C.据质量守恒定律反应可知，前后元素的种类不变可知，X中一定含有氮元素，若是单质，则X为氮气，反应方程式为，反应中NH3和O2的质量比为68:96=17:24，选项错误，符合题意；
D. 据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变可知，气体X中一定含有氮元素，选项正确，不符合题意。
故选C。
5、D
【解析】
A、物质的量：具有一定数目粒子的集合体；故选项错误。
B、物质的量不是物质的质量；故选项错误。
C、物质的量越大，表示该物质的分子越多；故选项错误。
D、物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示；故选项正确。
故选：D。
6、D
【解析】
A．室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，是因为干冰升华吸热，分子间的间隔变大，故正确；
B．化学变化可以证明分子可以再分，电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，所以可以证明分子是可分的，故正确；
C．一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同，故正确；
D．催化剂的质量和化学性质在化学反应前后保持不变，物理性质可能改变，故错误。
故选：D
催化剂在反应过程中“一变二不变”，即改变反应的速率，自身的质量和化学性质不变。
7、C
【解析】
A、硫磺在氧气中燃烧产生气体不会产生白烟，说法错误；故不符合题意；
B、氧气不具有可燃性，说法错误；故不符合题意；
C 、Fe在Ⅰ中生成四氧化三铁、Ⅱ中生成三氧化二铁，说法正确；故符合题意；
D、两者都是放热的反应，说法错误，故不符合题意；
故选C。
8、C
【解析】
A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
B、铁能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和水，碳不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，符合题意；
D、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意。故选C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9、C
【解析】
A、该能源的利用过程中不产生粉尘，有利于治理雾霾污染，正确；
B、该能源的利用过程中不产生二氧化硫和氮的氧化物，可以减少酸雨的形成，正确；
C、该能源的利用与塑料制品的利用无关，与减少白色污染没有关系，错误；
D、该能源的利用，可替代部分化石能源，正确。
故选：C。
10、B
【解析】
A、pH为11的溶液中含有大量氢氧根，氢氧根会和氯化铵反应生成氨气，K2SO4、NaNO3、NH4Cl不能在pH为11的溶液中大量共存，不符合题意；
B、KCl、Na2SO4、Na2CO3在pH为11的溶液中无沉淀、水、气体生成，能大量共存，符合题意；
C、氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙溶液能和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，不能大量共存，不符合题意；
D、氯化铁能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，FeCl3、Na2SO4、NaCl不能在pH为11的溶液中大量共存，不符合题意。
故选B。
离子共存无沉淀、气体、水生成。
11、D
【解析】
A、直接焚烧废弃塑料，会产生大量空气污染物，故A错；
B、餐饮油烟直接排放空气中会污染环境，故B错；
C、大量燃放烟花爆竹能产生大量的空气污染物，故C错；
D、使用清洁能源的公共汽车，不污染环境，故D正确。
故选：D。
12、B
【解析】
变化过程中有新物质生成的变化叫化学变化。
【详解】
A、洗涤剂去油污，利用洗涤剂的乳化作用，使油污稳定的分散在水中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、用石墨制金刚石，金刚石与石墨虽然组成元素相同，但物质不同，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、干冰升华,二氧化碳由固体变成气体，状态发生改变，物质体质没有变化，属于物理变化，不符合题意；
D、研碎胆矾，形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。
判断化学变化的实例时，要抓住变化的特征：变化过程有新物质生成。
13、D
【解析】
由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O；
A．由化学方程式可知，参加反应的X（NO）和Y（NH3）的粒子个数比为6：4=3：2，故错误；
B．Z是氮气，约占空气体积分数的78%，故错误；
C．由化学方程式可知，参加反应的X与Y的质量比为（30×6）：（17×4）=45：17≠3：2，故错误；
D．W是水，水是由水分子构成的，故正确。
故选：D。
14、A
【解析】
试题分析：根据金属的性质分析判断。
A、金属具有金属光泽，常温下大部分金属都是固体，但是汞是液体，错误；
B、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量，正确；
C、炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以使铁与水隔绝，从而防止铁生锈，正确；
D、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一，正确。故选A
考点：金属的物理性质，生铁和钢，金属锈蚀的条件及其防护，金属的回收利用及其重要性
点评：解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
15、C
【解析】
据图可以看出，该反应的化学方程式可能为：
【详解】
A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、反应前是氢元素和氧元素，反应后是氢元素和氧元素，元素的种类没有改变，不符合题意；
C、由图示可知，该反应中分子可分，原子不可分，符合题意；
D、反应前有3个分子，反应后有2个分子，分子的数目发生了改变，不符合题意。
故选C。
四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、Fe2O3 Fe Fe3+ SO42— nH2O 2H O FeO4
【解析】
本题考查 了常用化学用语的书写，书写时注意规范。
（1）氧化铁中铁元素呈+3价，氧元素呈-2价，化学式为：Fe2O3；铁是金属可用元素符号表示其化学式，铁的化学式为：Fe；
（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铁离子可表示为：Fe3+，硫酸根离子表示为：SO42—；分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，n个水分子可表示为：nH2O；原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以两个氢原子和一个氧原子就可分别表示为：2H、O；
（3）设：硫酸亚铁（FeSO4）中硫元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，则有(+2) ×1+x+(-2)×4=0，x=+6.化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，硫酸亚铁中硫元素的化合价可表示为：FeO4。
点睛：+3价的铁元素称为铁。+2的铁元素称为亚铁。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、B 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 酚酞溶液变红 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH NaCl和HCl 取样品少许，滴入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生。若有沉淀产生则含有碳酸钠，反之则无 5.85%
【解析】
稀硫酸能够与锌反应制取氢气，碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠。
【详解】
（1）A．稀硫酸能够与锌反应制取氢气，故A正确。
B．硫酸溶液中K+、Cl﹣可以大量共存，而Ca2+、OH﹣由于硫酸钙微溶，氢离子和氢氧根离子能反应而不能大量共存，故B不正确；
C．浓硫酸因为具有吸水性而吸收空气中的水分而溶质质量分数均减小，浓盐酸具有挥发性敞口放置后导致溶质减少而溶质质量分数均减小，故C正确；
D．硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似，故D正确。故选B。
（2）久置的氢氧化钠溶液中通常会变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（3）①烧杯中加入酚酞溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，而酚酞遇碱变红，所以对应的现象是酚酞溶液变红。
②烧杯②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，对应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
③烧杯③存在的是碳酸钠和氢氧化钠，所以加入过量的稀盐酸后得到溶液中的溶质一定有生成的氯化钠和剩余的HCl，对应的化学式为NaCl和HCl。
（4）当怀疑碳酸钠和氢氧化钠共存时要确定碳酸钠的存在就加入氢氧化钙溶液，所以对应的操作和现象为：取样品少许，滴入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生。若有沉淀产生则含有碳酸钠，反之则无。
（5）根据质量守恒定律可得，反应后的溶液的质量为99g+111g﹣10g＝200g
设应后所得溶液中溶质的质量分数为x


x＝5.85%
故反应后所得溶液中溶质的质量分数是5.85%。
碳酸钠溶液显碱性，属于盐，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
18、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 气泡 AgNO3 白色沉淀 80%
【解析】
（1）胃酸的主要成分是盐酸。盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水。故答案为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（2）取1片小苏打于试管中，加入适量水充分溶解。在滴加足量的稀硝酸，稀硝酸和碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳气体。再向其中加入少量硝酸银溶液，硝酸银溶液和氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银沉淀。故答案为：气泡、AgNO3、白色沉淀；
（3）设10片样品中含有碳酸钙的质量为x。
反应生成二氧化碳的质量为：60g-56.48g=3.52g
解得x=8g
所以样品中碳酸钙的质量分数为：。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、脱氧剂成分中没有含铜元素的物质 黄 氧化铁、炭粉 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 实验步骤；取两个相同的铁钉分别放入两支试管中，分别加入相同体积的蒸馏水，使铁钉一半浸没水中，向其中一支试管中加入适量氯化钠。实验现象：加入氯化钠的试管中的铁钉先生锈，没有加入氯化钠的铁钉后生锈。实验结论：氯化钠能够加快铁生锈的速率
【解析】
[猜想与假设]由查阅资料信息和质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，所以猜想一不正确，其原因是：脱氧剂成分中没有含铜元素的物质。故填：脱氧剂成分中没有含铜元素的物质；
[实验探究]氧化铁是红棕色固体，取①中未被磁铁吸引的粉末，向其中加入足量稀硫酸，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色的；不能被磁铁吸引，且又与硫酸不反应的黑色固体是炭粉；故填：黄；氧化铁、炭粉；
氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水；故填：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O；
[拓展延伸]氯化钠能够加快铁生锈，实验方案：实验步骤：取两个相同的铁钉分别放入两支试管中，分别加入相同体积的蒸馏水，使铁钉一半浸没水中，向其中一支试管中加入适量氯化钠；
实验现象：加入氯化钠的试管中的铁钉先生锈，没有加入氯化钠的铁钉后生锈；
实验结论：氯化钠能够加快铁生锈的速率。
故填：实验步骤：取两个相同的铁钉分别放入两支试管中，分别加入相同体积的蒸馏水，使铁钉一半浸没水中，向其中一支试管中加入适量氯化钠；
实验现象：加入氯化钠的试管中的铁钉先生锈，没有加入氯化钠的铁钉后生锈；
实验结论：氯化钠能够加快铁生锈的速率。
实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
组别
物质
杂质
除杂试剂及操作方法
甲
CaCO3
K2CO3
加适量水，搅拌，过滤，烘干
乙
NaCl
MgCl2
加适量Ca(OH)2溶液，过滤，蒸发
丙
CO2
H2O (气)
混合气体通过氢氧化钠固体
丁
C粉
CuO
在氧气流中加热
实验步骤
实验现象
实验结论
第一步：取1片小苏打于试管中，加入适量水充分溶解，再滴加足量的稀HNO3。
有_____产生
说明小苏打片中含有NaHCO3。
第二步：再往上述溶液中滴加少量_____溶液。（写化学式）
有_____产生
说明小苏打片中含有NaCl。
时间/s
0
10
20
30
40
50
剩余物的质量/g
60
59.12
58.24
57.36
56.48
56.48
实验编号
实验操作
实验现象
结论
①
取脱氧剂粉末，用磁铁吸引
部分黑色粉末被磁铁吸引
说明该脱氧剂中含有铁
②
取①中未被磁铁吸引的粉末，向其中加入足量稀硫酸
红色固体消失，溶液变成_______色，黑色粉末未溶
说明该脱氧剂中含有_____。