2026届高三化学二轮高效复习主题巩固卷（单选）反应热的计算（Word版解析版）

这是一份2026届高三化学二轮高效复习主题巩固卷（单选）反应热的计算（Word版解析版），共4页。试卷主要包含了由SiCl4制备SiHCl3，丙烯腈是一种重要的化工原料等内容，欢迎下载使用。
1．燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为kJ·kg-1。已知下列物质的燃烧热(25 ℃、101 kPa)：
据上表数据回答下列问题：
(1)试写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式：__________________________
________________________________________________________________。
(2)CH4的热值约为____________(保留3位有效数字)。
(3)上表所列燃料的热值最大的是________(填化学式)。
答案：(1)C8H18(l)＋ eq \f(25,2)O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·ml-1
(2)5.56×104 kJ·kg-1 (3)H2
2．目前Haber­Bsch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压。为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图示为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。
氨气的脱附是________(填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为__________________________________________________________________。
答案：吸热 N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·ml-1
3．钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量。
根据图示写出该反应的热化学方程式：________________________________
_____________________________________________________________________。
解析：根据整个流程图可知，CO2(g)和H2(g)为反应物，生成物为HCOOH(l)，92 g HCOOH的物质的量为 eq \f(92 g,46 g·ml-1)＝2 ml，所以生成1 ml HCOOH(l)放出31.2 kJ热量，热化学方程式为H2(g)＋CO2(g)===HCOOH(l) ΔH＝－31.2 kJ·ml-1。
答案：H2(g)＋CO2(g)===HCOOH(l)
ΔH＝－31.2 kJ·ml-1
4．(2024·安徽高考节选)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题：
【乙烷制乙烯】
C2H6氧化脱氢反应：
2C2H6(g)＋O2(g)===2C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－209.8 kJ·ml-1
C2H6(g)＋CO2(g)===C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)ΔH2＝＋178.1 kJ·ml-1
计算：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3＝________kJ·ml-1。
解析：ΔH3＝ΔH1－2ΔH2＝－566 kJ·ml-1。
答案：－566
5．(2024·甘肃高考节选)由SiCl4制备SiHCl3：SiCl4(g)＋H2(g)===SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH1＝＋74.22 kJ·ml-1(298 K)
已知SiHCl3(g)＋H2(g)===Si(s)＋3HCl(g) ΔH2＝＋219.29 kJ·ml-1(298 K)
298 K时，由SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)制备56 g硅______(填“吸”或“放”)热______ kJ。升高温度有利于制备硅的原因是___________________
__________________________________________________________。
解析：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝＋74.22 kJ·ml-1＋(＋219.29 kJ·ml-1)＝＋293.51 kJ·ml-1，则制备56 g Si，即2 ml Si，需要吸收热量为293.51 kJ·ml-1×2＝587.02 kJ·ml-1；该反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动，有利于制备硅。
答案：吸 587.02 该反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动
6．(2024·山东高考节选) 水煤气是H2的主要来源，研究CaO对C­H2O体系制H2的影响，涉及主要反应如下：
C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g)(Ⅰ) ΔH1>0
CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g)(Ⅱ) ΔH2