2025-2026学年亳州市中考冲刺卷化学试题（含答案解析）

这是一份2025-2026学年亳州市中考冲刺卷化学试题（含答案解析），共19页。试卷主要包含了下列有关实验现象的描述正确的是，下列说法错误的是，过滤操作需要用到的仪器是等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．归纳是一种重要的学习方法，下面是小红同学对一些知识归纳的情况，其中正确的是
A．现象与解释：热胀冷缩——分子大小改变
B．纯棉织物、纯羊毛织物——用灼烧闻气味来鉴别
C．低血糖头晕——马上补充蛋白质
D．环境问题与相关物质：温室效应——SO2
2．下列离子在pH=2的溶液中能大量共存且形成无色溶液的一组是（ ）
A．Na+ 、K+、OH-B．Cl-、NO3-、Fe3+
C． Na+、SO42-、NH4+D．Cu2+ 、SO42-、H+
3．下列对有关实验的设计与解释，合理的是
A．AB．BC．CD．D
4．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是
A．“热冰”是纯净物
B．“热冰”在任何条件下都不会融化
C．“热冰”与水的化学性质不同
D．结成“热冰”后，分子停止运动
5．长期挑食、偏食不利于中学生的健康，每天的食物必须注意合理搭配。下列食物中富含维生素的是( )
A．西红柿B．鱼C．米饭D．鸡蛋
6．如表为一些常见食物汁液的近似pH，其中酸性最强的是
A．苹果汁B．葡萄汁C．牛奶D．鸡蛋清
7．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．蚕丝灼烧会产生烧焦羽毛味
C．铜丝插入硝酸银溶液中，会有红色固体析出，溶液仍为蓝色
D．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
8．下列说法错误的是：( )
A．墙内开花墙外可以闻到花香，说明分子在不断运动
B．水分子是由氢分子和氧原子组成的
C．在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分
D．在物质发生化学变化时，元素不会改变
9．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体
B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
C．木炭在空气中燃烧：发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾
10．过滤操作需要用到的仪器是
A．集气瓶B．漏斗
C．量筒D．托盘天平
11．我们每天要保证各种营养素的均衡摄入，以下食物主要提供糖类的是（ ）
A．鸡蛋B．大米C．香蕉D．黄瓜
12．下列实验操作正确的是（ ）
A．闻气味B．测溶液的pH
C．稀释浓硫酸D．熄灭酒精灯
13．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A．净水过程中加明矾可起杀菌作用
B．水的天然循环主要是通过化学变化完成的
C．硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+
D．电解水时正负极产生气体的体积比为2：1
14．如图为元素周期表的一部分（X的信息不全），下列说法正确的是（ ）
A．碳原子核外电子数为12
B．X表示N2
C．氧原子的中子数一定是8
D．三种元素原子的核外电子层数相同
15．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是( )
A．决定该原子种类的粒子是c
B．原子中a与c的数目一定相同
C．原子中a与b的数目不一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．图甲是某元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，回答下列问题。
甲
图甲中方框内应填写的元素名称是______，该元素与地壳中含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式为______；表示同一种元素的粒子是______；A和C属于不同种元素的原因是______。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。请计算：
完全反应时，生成氧气的质量为________克。完全反应后，剩余固体物质是_________(填化学式)。完全反应后，把剩余固体倒入100g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为_____________(最后结果保留0.1%)。
18．（8分）氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等．某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），并用实验方法测定氮化镁的纯度．
资料一：氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气；
资料二：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应；
资料三：饱和硫酸亚铁溶液能吸收部分氧气；
资料四：在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应．制备氮化镁的装备示意图如图1：
仪器a的名称是_____，b的名称是_____；D装置的作用是_____，G装置的作用是_____；能否将C、D装置对调_____（填“能”或“否”）；写出E装置中发生反应的化学方程式_____；检查整套装置气密性的方法是_____；进行实验时先进行_____（选择“A”或“E”）处加热，理由是_____；A处加热片刻后，应移去酒精灯，理由是_____．定性测定：
步骤一、取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成；
步骤二、弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡．
①检验刺激性气味气体的方法是_____；
②写步骤二中产生气泡的反应的化学方程式：_____；定量测定：按如图2装置进行实验．
①球形干燥管的作用是_____；
②取氮化镁样品16克进行实验，I装置增重3.4克，求该样品中氮化镁的质量分数；_____
③导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是_____．
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某同学进行如图两个实验。
把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。硫酸钡不溶于酸。白色沉淀为：Ⅰ._____；
Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；
Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3.
（拓展与思考）如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时_____；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
A、热胀冷缩，是因为分子之间的间隔随着温度的升降而增减，不是分子大小改变，不符合题意；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时产生烧焦羽毛的气味，棉花属于纤维素，纤维素燃烧时和纸燃烧的气味相同，可以用灼烧闻气味来鉴别，符合题意；
C、低血糖头晕，应马上补充葡萄糖，不符合题意；
D、温室效应是由二氧化碳引起的，二氧化硫会导致酸雨，不符合题意。
故选B。
2、C
【解析】
A、OH-在溶液中与H+结合生成水，不能大量共存，故选项错误；
B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液黄色，故选项错误；
C、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
D、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误。
故选C。
判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存，还要注意特定离子的颜色。
3、D
【解析】
A、除去CaO中CaCO3，加水溶解，碳酸钙不溶于水，而氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，反应而除去了氧化钙，不符合题意；
B、除去NaOH溶液中Na2CO3，加过适量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然除去了碳酸钠，但又引进了氯化钠杂质，不符合题意；
C、鉴别稀硫酸、澄清石灰水、食盐水，加入酚酞溶液观察，酚酞溶液遇酸和食盐水都不变色，无法区分，不符合题意；
D、鉴别CuSO4、NaNO3、KOH、 MgCl2四种溶液，观察颜色，有颜色的是CuSO4，再用CuSO4分别与组内物质相互混合，有蓝色沉淀的是KOH，有白色沉淀的是MgCl2，没有变化的是NaNO3，符合题意。故选D。
4、A
【解析】
A、热冰的实质是水应属纯净物，故此选项正确．
B、物质都有三态变化，热冰也不例外，故此选项错误．
C、热冰与水同属一种物质，故化学性质相同，故此选项错误．
D、分子永远不停的运动，热冰也不例外，故此选项错误．
故选A
5、A
【解析】
A、西红柿中富含维生素，故选项正确。
B、鱼中富含蛋白质，故选项错误。
C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
D、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。故选A。
6、A
【解析】
葡萄汁、苹果汁、牛奶等物质的pH都小于7，显酸性，鸡蛋清的pH在7.6--8.0之间，显弱碱性。在葡萄、苹果、牛奶等物质中苹果汁的pH最小，酸性最强。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。
7、B
【解析】
A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是烟雾，不符合题意；
B、蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，符合题意；
C、铜丝插入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，溶液变为蓝色，不符合题意；
D、石蜡在氧气中燃烧，有水和二氧化碳生成，属于实验结论，不是实验现象，不符合题意。
故选B。
8、B
【解析】A、墙内开花墙外可以闻到花香，说明分子在不断运动，正确；B、1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成的，水分子中不含有氢分子，错误；C、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，正确；D、根据质量守恒定律可知，在物质发生化学变化时，元素不会改变，正确。故选B。
9、B
【解析】
A、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不是红色固体，故A 错误；B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，故B正确；C、木炭在空气中红热，不会发出白光，故C错误；D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，没有白雾，故D错误。故选B。
掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾的区别，烟是固体小颗粒形成的，雾是液态小液滴形成的。
10、B
【解析】
过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。故选B。
11、B
【解析】
A、鸡蛋中富含蛋白质，故A错误；
B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故B正确；
C、香蕉中富含维生素，故C错误；
D、黄瓜中富含维生素，故D错误。故选B。
12、A
【解析】
A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
故选A。
13、C
【解析】
A、净水过程中加明矾可起吸附悬浮颗粒的作用，选项A错误；
B、水的天然循环主要是通过物理变化完成的，选项B错误；
C、硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+，选项C正确；
D、电解水时正负极产生气体的体积比为1∶2，选项D错误。故选C。
14、D
【解析】
A、由图可知，碳元素的质子数是6，故碳原子核外电子数为6，故错误；
B、X表示的是氮元素，故用N表示，故错误；
C、氧原子的质子数一定是8，中子数不一定是8，故错误；
D、C、N、O三种元素原子的核外电子层数都是2层，都是第二周期元素，故正确。故选D。
15、D
【解析】
根据微粒的带电情况来看，a是质子，b是电子，c是中子。
【详解】
A．质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a，故错误；
B．质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，故错误；
C．原子中质子数=电子数，a与b的数目一定相同，故错误；
D．原子的质量主要集中在原子核上，集中在a和c上，故正确；
故选：D。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、铝Al2O3AD质子数不同
【解析】
（1）根据元素周期表的信息以及原子结构示意图的画法来分析；
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答；
（3）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称解答。
【详解】
（1）从元素周期表可以看出，图甲中原子序数是13，是铝元素，方框内应填写的元素名称是铝；地壳中含量最多的非金属元素是氧，该元素与地壳中含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式为Al2O3；
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，AD的质子数相同，属于同种元素。故填：AD；
（3）质子数决定元素的种类，A和C属于不同种元素的原因是质子数不同；故填：质子数不同。
掌握元素的种类、化学式是正确解答本题的关键。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、9.6g KCl和MnO2 13.0%
【解析】
本题考查了根据化学方程式的计算。
根据化学方程式和图示可知固体减小的质量是生成氧气的质量，生成的氧气的质量为32.5g-22.9g=9.6g；
由于是完全反应，所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰，化学式分别为：KCl和MnO2；
设：生成9.6g的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
x=14.9g
充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈13.0%。
点睛：根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整，本题中固体减小的质量是生成氧气的质量是解题的关键。
18、分液漏斗 圆底烧瓶； 吸收水蒸气（干燥氮气） 防止空气中的氧气进入E装置 否； 3Mg+N2Mg3N2 用酒精灯微热烧瓶，若G处导管口有气泡产生，且冷却后G处长导管内产生稳定的水柱，则气密性良好； A 排尽空气； 该反应放出大量热（节约能源）； 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则为氨气； Mg+2HCl═MgCl2+H2↑； 充分反应，防倒吸； 62.5%； 产生的氨气未能全部被吸收．
【解析】
（1）由图中仪器结构可知，a为分液漏斗、b为圆底烧瓶；
（2）浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气（干燥氮气）；G装置的作用是防止空气中的氧气进入E装置；D干燥氮气，除去水蒸气，防止对E装置反应的影响；C、D对调后无法除去水蒸气，故C、D不能对调，
（3）装置E中氮气与镁反应生成二氮化三镁，反应方程式为：3Mg+N2Mg3N2；
（4）利用装置内气体热胀冷缩检验装置的气密性，检查装置气密性的方法是：微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好；
（5）进行实验时先进行A加热，理由是排尽空气；
（6）该反应放出大量热（节约能源）；
（7）取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；
弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁，反应的方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
（8）
①球形干燥管的作用是充分反应，防倒吸；
②设样品中氮化镁的质量为x

x＝10g
该样品中氮化镁的质量分数＝×100%＝62.5%；
③致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是产生的氨气未能全部被吸收．
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 沉淀部分消失 产生气泡 碳酸钠过量 碳酸钠与氢氧化钡在同一溶液中是不能共存的
【解析】
{提出猜想}如果甲中的物质恰好完全反应，其中生成的氢氧化钠能与乙中反应生成的硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，故填Mg(OH)2。
{实验方案}①猜想Ⅰ成立，则沉淀中只有氢氧化镁，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故反应的化学方程式写为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
②猜想Ⅱ成立,则白色沉淀为氢氧化镁和硫酸钡的混合物，加入稀盐酸后，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸钡与稀盐酸不反应且不溶于水，所以观察到的现象是沉淀部分消失，且无气体产生，故填沉淀部分消失。
③猜想Ⅲ成立，沉淀为氢氧化镁和碳酸镁的混合物，加入稀盐酸后，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，观察到的现象是沉淀完全溶解，产生气泡，故填产生气泡。
{拓展与思考}猜想III成立，则沉淀中的碳酸镁是由甲中的碳酸钠与乙中的硫酸镁反应生成的，说明甲实验中的碳酸钠是过量的，故填碳酸钠过量；
如果沉淀中有Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，则混合前甲中的溶液中应含有碳酸钠与氢氧化钡，而碳酸钠与氢氧化钡在同一溶液中是不能共存的，故填碳酸钠与氢氧化钡在同一溶液中是不能共存的。
选项
实验内容
试剂与方法
结论与解释
A
除去CaO中CaCO3
加水溶解、过滤、蒸发滤液
CaCO3不溶于水
B
除去NaOH溶液中Na2CO3
加过适量CaCl2溶液，过滤
CaCl2能与Na2CO3溶液反应
C
鉴别稀硫酸、澄清石灰水、食盐水
加入酚酞溶液观察
酚酞遇到酸、碱、中性溶液显示不同颜色
D
鉴别CuSO4、NaNO3、KOH、 MgCl2四种溶液
观察颜色和用组内物质相互混合
能将它们一一鉴别出来
食物
苹果汁
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.3~6.6
7.6~8.0
实验操作
实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量
①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为_____。
②若_____且无气体产生，猜想Ⅱ成立。
③若沉淀完全溶解，_____，猜想Ⅲ成立。