专题12+大题突破——物质结构与性质综合（复习课件）2026年高考化学二轮复习讲练测

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题型一 电子排布、电负性、电离能及等电子体
题型二 立体构型、杂化类型、晶体类型的判断及原因解释
题型三 晶体化学式及粒子数的确定
2026年高考化学 二轮复习 讲练测
电子排布、电负性、电离能及等电子体
(1)关于ⅤA族元素原子结构的描述，下列说法正确的是_____。
基态P：[Ne]3s23p3，D正确。
2.(2025·浙江6月卷，17，16分)铜在自然界大多以硫化物形式成矿。请回答：
(1)有关铜和硫的说法正确的是______。
①元素C、N、O中，第一电离能最大的是___，电负性最大的是___。
②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为_____。
4.(2024·山东卷，16节选)锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
(1)Mn在元素周期表中位于第______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是______(填元素符号)。
6.(2024·浙江1月卷，17节选)氮和氧是构建化合物的常见元素。
(2)下列说法正确的是_____。
知识1 原子核外电子的排布规律
知识2 基态原子核外电子排布的四种方法
常见特殊原子或离子基态简化电子排布式
【易错提醒】基态原子电子排布图书写的常见错误
知识3 电离能、电负性
(1)元素第一电离能的周期性变化规律
(2)电负性的变化规律
①同周期：从左至右，元素的电负性逐渐增大
②同主族：从上至下，元素的电负性逐渐减小
知识4 常见等电子体
能力1 常见电子状态的描述
能力2 电离能、电负性大小判断
1.(2026·上海洋泾中学高三期中)三氟化氮是一种比较稳定的无色、无味、有毒的气体，是电子工业领域中一种重要的强氧化剂、助燃剂和蚀刻剂。
① ②③ ④
A.③④②① B.④③②① C.④②③① D.②④③①
2.(2026·辽宁初验中学高三期中)镁、铜、硼及其化合物在医药、国防、材料领域应用广泛。
(1)铜属于元素周期表中的____区元素，与铜同周期且基态原子最外层未成对电子数与基态铜原子相同的元素有___种。
3.(2026·山东济南高三期中)回答下列问题：
5.(2025·广东省广东实验中学高三模拟，节选)锂电池的电解液是目前研究的热点。
②基态P原子的价层电子轨道表示式为___________。
考向2 电负性、电离能
7.(2026·辽宁初验中学高三期中)镁、铜、硼及其化合物在医药、国防、材料领域应用广泛。
10.(2025·山东省济南市高三联考，节选)镍及其化合物应用广泛。回答下列问题：
11.(2025·上海市复旦附中分校高三期中，节选)
立体构型、杂化类型、晶体类型的判断及原因解释
(5)硅-钾化肥可改良土壤环境。依据其一有效组分的晶胞结构，推测该组分中钾离子能被植物吸收的原因是______________________________________________________。
钾离子处在结构的层间及空洞中，能够通过阳离子交换释放
(4)“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有_____。
3.(2024·山东卷，16节选)锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
①正四面体形
FDCA形成的分子间氢键更多
【解析】由HMF和FDCA的结构可知，HMF和FDCA均能形成分子间氢键，但FDCA形成的分子间氢键更多，使得FDCA的熔点远大于HMF。
知识1 杂化轨道与价电子互斥模型
(3)利用价层电子对互斥模型比较键角的方法
(4)中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断
知识2 常见结构与性质问题的原因解释
能力1 键角大小比较思维模型
能力2 判断中心原子杂化轨道类型的方法
(1)根据中心原子价层电子对数(杂化轨道数目)判断：杂化轨道数=价层电子对数=σ键电子对数＋孤电子对数 (2)有多个中心原子时，则根据：“杂化轨道数=价层电子对数=σ键电子对数＋孤电子对数”来判断
能力3 价层电子对互斥理论判断分子或离子的空间构型的具体思路
考向  物质结构与性质分析与解释
3.(2026·辽宁县域重点高中高三期中)甲醇是重要的化工原料。通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
4.(2025·广东省广东实验中学高三模拟，节选)锂电池的电解液是目前研究的热点。
①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为__________。
晶体化学式及粒子数的确定
(2)一种铜化合物的晶胞如图，写出由配离子表示的该化合物的化学式__________________。
5.(2024·山东卷，16节选)锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
①晶体中与一个O紧邻的Li有___个。
②一个Li与所有紧邻O形成的空间结构为__________。
(3)白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。
8.(2024·浙江1月卷，17节选)氮和氧是构建化合物的常见元素。已知：
(1)某化合物的晶胞如图，其化学式是_____________，晶体类型是__________。
①平行六面体晶胞中不同位置的粒子数的计算
②其他晶体结构的计算(以六棱柱晶体结构为例)
知识2 晶胞中粒子配位数的计算一个粒子周围最邻近的粒子的数目称为配位数，它反映了晶体中粒子排列的紧密程度。
(1)晶体中原子(或分子)的配位数：若晶体中的微粒为同种原子或同种分子，则某原子(或分子)的配位数指的是该原子(或分子)最接近且等距离的原子(或分子)的数目。常见晶胞的配位数如下：
(2)离子晶体的配位数：指一个离子周围最接近且等距离的异种电性离子的数目。
考向1晶体化学式及粒子数的确定
②该晶体在浓盐酸中反应，得到绿色溶液(四氯合铜配离子)和红色沉淀，写出离子方程式：_________________________________________________。
5.(2026·山东济南高三期中)回答下列问题：
7.Ti的某种氧化物晶胞如图所示，该氧化物的化学式为______；Ti的配位数是___。
10.某新型超导材料晶体中含有镍、镁、碳3种元素，镁原子和镍原子形成立方晶胞如图所示(碳原子位于体心)。
知识3 晶体密度的计算
能力 晶体密度的解题步骤
考向 晶体的综合分析与计算
3.【逻辑思维与科学建模】(2026·广东惠州高三调研)回答下列问题。
4.【逻辑思维与科学建模】(2026·广东四校联考高三期末)回答下列问题。
①按照第一电离能由大到小对组成元素排序_____________。