2025-2026学年新疆维吾尔自治区和田地区中考冲刺卷化学试题（含答案解析）

这是一份2025-2026学年新疆维吾尔自治区和田地区中考冲刺卷化学试题（含答案解析），共18页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列有关水的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．氢氧化钴受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为： 下列判断正确的是（ ）
A．金属活动性顺序中钴在铜之后B．氢氧化钴可溶解于水
C．为置换反应，为复分解反应D．氢氧化钴可干燥HCl
2．对于图示理解错误的是 ( )
A．原子可结合成分子
B．可用表示氢分子的形成过程
C．物质都是由分子构成
D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合
3．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（ ）
A．金属活动性顺序：
B．溶液的pH:
C．地壳中的元素含量：
D．气体的密度
4．如图所示为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）
A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
B．T2℃时将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
5．下列有关水的说法不正确的是
A．生活污水集中处理后排放
B．自来水厂常在水中加入适量的明矾进行消毒
C．常用肥皂水鉴别硬水和软水
D．水电解正、负极产生气体的体积比约为1 : 2
6．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去熟石灰中的石灰石D．除去铁丝上的铁锈
7．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，则下列有关说法中不正确的是()
A．60°C时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为甲>乙>丙
B．若将20°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40°C(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是丙
C．若甲物质为硝酸伸，则丙物质为氢氧化钙
D．从甲和乙的混合物中提纯甲的步骤是①溶解，②加热浓缩成热饱和溶液，③降温结晶，④过滤，⑤冷水洗涤，⑥干燥
8．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．两份等体积5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰
B．向一定量的盐酸和混合溶液中滴入溶液
C．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉、镁粉
9．通过下列图示实验得出的结论中正确的是
A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
10．如图是探究燃烧条件的实验装置图，下列关于该实验的说法中，不正确的是
A．只有左侧试管中的红磷能燃烧
B．只有右侧试管中的白磷能燃烧
C．磷燃烧的反应属于氧化反应
D．烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻污染
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．2018年10月24日港珠澳大桥正式通车，它是世界建筑史上里程最长、投资最多、施工难度最大、最长的跨海大桥，它被英国卫报评为“新的世界七大奇迹”之一。
整座大桥设计采用最高标准打造，对防腐蚀技术也提出了最高的要求，大桥外侧使用的涂料是具有防潮防霉等性能的产品﹣一氟碳涂料，具备特殊的耐热、耐低温和耐腐蚀性，甚至具有荷叶一样的“自洁”功能!氟碳涂料成分为FEVE氟树脂，是由乙烯基乙瞇单体和氟乙烯单体交替联接构成。试回答下列问题：
①乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）属于_____（填“混合物”“化合物”之一）。
②乙烯基乙醚由_____种元素组成。
③乙烯基乙醚分子中碳、氢、氧原子的个数比为_____（填最简整数比）。
④氟乙烯（化学式为C2F4）中，碳、氟元素的质量比为_____（填最简整数比）。
⑧乙烯基乙醚和氟乙烯两物质中所含碳元素的质量分数前者_____后者（填“大于”“小于”“等于”“不能确定”之一）。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。求样品中铁的质量。求样品中金的质量分数。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．酸、碱、盐、燃料等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题:稀盐酸能除铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)，写出稀盐酸除锈反应方程式______________,溶液的酸碱性，对生活、生产及人类的生命活动具有重要意义，把pH______为酸雨; 现有:火碱溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、稀硫酸，从以上5种物质中选出一种碱与一种盐反应并写出化学方程式__________________。 天然气是一种重要的燃料，其主要成分为甲烷(CH4)。某课外兴趣小组同学对甲烷在氧气中完全燃烧后的产物进行探究。
①提出假设: A同学假设只生成CO2，B同学假设只生成H2O，有同学认为A、B同学的假设都不完全正确，请你提出合理的猜想__________________________。
②实验验证: 为了验证你的猜想，可以将甲烷完全燃烧的产物依次通过__________进行检验(填物质名称)。
14．请根据所学及生活知识参与有关金属制品探究。将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序_______（填序号），
A 铁 B 青铜 C 铝
从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与____________有关；西汉时期我国的劳动人民发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用化学反应方程式表示其冶炼原理：_______； 金属铝比铁更耐腐蚀的原因是 ___________。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．天然碱可表示为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O，为测定其组成，称取一定质量的天然碱样品进行如下实验。
已知：①碳酸钠比较稳定，加热时不分解；
②2NaHCO3 Na2CO3↑+CO2 ↑+H2O；
③图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
（一）实验步骤 ①组装好装置，检查气密性②反复推拉注射器③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量。
（二）问题探究：
（1）分别写出NaHCO3、CO2的一种用途_____、_____。
（2）E中的药品为_____，E的作用是_____。C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是_____，F的作用是_____，G的作用是_____。
（3）实验步骤②与③能否颠倒_____（填“能”或“不能”）。若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是_____。
16．某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化，进行以下实验：盐酸与氢氧化钠的反应写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式：______。甲同学设计实验：向一定量氢氧化钠固体中倒入20mL 4%盐酸，用温度计测量反应前后各溶液的温度。乙同学认为该实验方案不合理，其理由是______。丙同学设计了如下三组实验，请你帮助他完成实验方案：
（4）丙同学观察到的实验现象是：实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，由此你能得出的实验结论是①______；②______。盐酸与碳酸氢钠溶液的反应。
如图是丁同学在20℃、基本隔热条件下利用温度传感器，分别测定向20mL水和20mL饱和碳酸氢钠溶液中各倒入20mL13.7%盐酸的温度与时间变化曲线。
实验测得饱和碳酸氢钠溶液稀释时温度变化不大，可忽略不计，据此回答下列问题：18.0秒后，曲线①逐渐下降的原因是______；比较曲线①和曲线②，你认为13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，其理由是______。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、反应，而铜不能与稀盐酸发生反应，说明钴的活动性比铜强；故选项错误；
B、根据氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠，由复分解反应的条件生成气体或沉淀或水，可推出氢氧化钴为沉淀，选项错误；
C、反应，单质与化合物生成单质与化合物，属于置换反应；反应，两种化合物相互交换成分生成两种化合物，属于复分解反应；故选项正确；
D、氢氧化钴能与酸性溶液反应，而氯化氢遇水即形成盐酸，氢氧化钴能与氯化氢发生反应，不能使用氢氧化钴干燥氯化氢气体；故选项错误；
故选：C。
2、C
【解析】
A、由上图可知，氢原子可结合成氢气分子，理解正确；
B、可用表示氢分子的形成过程，理解正确；
C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，理解错误；
D、化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合，理解正确。
故选C。
3、A
【解析】A、钾、镁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，氯化钠溶液显中性，pH等于7，盐酸显酸性，pH小于7，pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，错误；C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，错误；D、相同状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，错误。故选A。
4、A
【解析】
A、T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，因为该温度下甲的溶解度大于乙，故错误；
B、T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，故正确；
C、若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比丙大，故选项正确；
D、T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，因为它们在该温度下的溶解度是30g，故正确；
故选：A。
5、B
【解析】
A、生活污水集中处理后再排放，能防治水体污染，不符合题意；
B、自来水厂常在水中加入适量的明矾，明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降，不能消毒，符合题意；
C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，不符合题意；
D、电解水时正极产生气体为氧气、负极产生气体为氢气，体积比为1：2，不符合题意。故选B。
区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。
6、C
【解析】
本题是对酸的化学性质的考查。A、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不能和稀盐酸反应，故A实验中适宜使用稀盐酸；B、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故B实验中适宜使用稀盐酸；C、熟石灰可以和稀盐酸反应中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，故C实验中不适宜使用稀盐酸；D、铁锈可以和稀盐酸反应，故可以用用盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，否则将会腐蚀铁丝，故D实验中适宜使用稀盐酸，故选C。
7、C
【解析】
A、根据溶解度曲线可知，60°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙。根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大可知，它们的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为甲>乙>丙，故A正确；
B、甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小。若将20°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40°C(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是丙，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。若甲为硝酸钾，但丙不是氢氧化钙，氢氧化钙是微溶性物质，20°C溶解度小于1 g，与丙不相符，故C错误；
D、甲、乙的溶解度随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小。从甲和乙的混合物中提纯中的步骤是①溶解，②加热浓缩成热饱和溶液，③降温结晶，④过滤，⑤冷水洗涤，⑥干燥。故D正确。故选C。
一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。
8、C
【解析】
A、二氧化锰是催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，故A错误；
B、向一定量的盐酸和混合溶液中滴入溶液，碳酸钠先与盐酸反应，开始没有沉淀产生，故B错误；
C、向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，等盐酸消耗尽，氯化镁再与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故开始没有沉淀，过一段时间才出现沉淀，故C正确；
D、将足量的镁粉和锌粉分别与完全相同的稀盐酸反应，酸的量不足，生成氢气的质量相等，故D错误。
故选C。
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。
9、B
【解析】
A、图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，通过干冷的烧杯内壁有水珠出现，又说明甲烷中含有氢元素。因为没有证明是否有二氧化碳生成，所以并不能说明含有碳元素，选项A错误；
B、图2所示实验根据下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，选项B正确；
C、图3所示实验电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，但水不是由氢气和氧气组成的，选项C错误；
D、图4所示实验可探究可燃物的燃烧条件，但不能说明红磷不是可燃物，因为红磷没有燃烧是温度没有达到着火点造成的，选项D错误。故选B。
10、A
【解析】
A．红磷的着火点是200℃左右，热水的温度达不到其着火点，所以红磷不能燃烧，故A错误；
B．白磷的着火点较低，热水的温度达到了白磷的着火点，且与氧气接触，所以白磷发生了燃烧，故B正确；
C．磷燃烧是磷与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故C正确；
D．白磷燃烧生成的五氧化二磷是一种有毒物质，可以与氢氧化钠反应，所以烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻空气污染，故D正确；
故选A。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、化合物。 3。 4：8：1。 6：19 大于。
【解析】
①乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）是三种元素组成的纯净物，属于化合物。
②乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）是由碳氢氧 3种元素组成。
③乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）分子中碳、氢、氧原子的个数比为 4：8：1。
④氟乙烯（化学式为C2F4）中，碳、氟元素的质量比为（12×2）：（19×4）＝6：19。
⑧乙烯基乙醚中碳元素质量分数为 ×100%≈66.7%，氟乙烯两物质中所含碳元素的质量分数为 ×100%＝24%，所以前者 大于后者。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、（1）8.4克（2）1.2%
【解析】
试题分析：设生成氢气的质量为1．3克时需要的铁的质量为X，
Fe+2HClFeCl2+H2↑
56 2
X 1.3克
列比例式得：56：X=2：1.3克 求得X＝8.4克
样品中金的质量分数=1.1克／8.5克×111%=1.2%
考点：金属的活动性 根据化学方程式的计算 物质的质量分数
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 小于5.6 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 生成水和二氧化碳， 无水硫酸铜、澄清石灰水
【解析】
（1）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；pH5.6的雨水叫酸雨；
（2）几种物质中的碱是氢氧化钠，氢氧化钠可以与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；
（3）①甲烷中含有碳元素和氢元素，故燃烧后应该有二氧化碳和水生成，故猜想是水和二氧化碳的混合物；②检验有水生成用无水硫酸铜，检验二氧化碳用澄清石灰水，由于澄清石灰水中有水分带出，故要先检验水，后检验二氧化碳，故先后顺序为无水硫酸铜、澄清石灰水。
14、B A C 金属活动顺序 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铝与氧气在常温下反应生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻碍铝进一步被氧化
【解析】
金属制品的出现顺序与金属活动性顺序有关，即金属越活泼，人类认识和利用的越晚；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
铝制品耐腐蚀的原因是因为其表面有一层氧化铝保护膜。
【详解】
（1）将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序：青铜、铁、铝；
从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与金属活动性顺序有关，即金属越活泼，人类认识和利用的越晚。
（2）反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）铝制品耐腐蚀的原因是因为铝与氧气在常温下反应生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻碍铝进一步被氧化。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、治疗胃酸过多 人工降雨 浓硫酸 吸收水蒸气 除去空气中的CO2、H2O 吸收生成的CO2 防止空气中CO2、H2O进入F 不能 偏小 使生成的CO2、H2O被完全吸收
【解析】
（1）碳酸氢钠可以治疗胃酸过多、用作发酵粉等；
二氧化碳可以制取碳酸饮料、用作人工降雨等。
故填：治疗胃酸过多；人工降雨。
（2）E中的药品为浓硫酸，E的作用是吸收水蒸气；
C的作用是 除去空气中的CO2、H2O，F的作用是吸收生成的CO2，G的作用是防止空气中CO2、H2O进入F。
故填：浓硫酸；吸收水蒸气； 除去空气中的CO2、H2O；吸收生成的CO2；防止空气中CO2、H2O进入F。
（3）实验步骤②与③不能颠倒，如果颠倒，空气中的水蒸气和二氧化碳能被浓硫酸、碱石灰吸收，影响实验结果；
若不进行步骤⑤的操作，反应生成的二氧化碳不能被碱石灰完全吸收，则所测得的碳酸氢钠质量分数偏小；
该操作中推注射器时缓缓的目的是使生成的CO2、H2O被完全吸收。
故填：不能；偏小；使生成的CO2、H2O被完全吸收。
16、NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢氧化钠固体溶于水，温度也升高 倒入20mL水 把20mL4%盐酸和20mL5%氢氧化钠溶液混合，测定混合后溶液的温度 氢氧化钠与盐酸能发生化学反应 氢氧化钠与盐酸是放热反应，温度升高 盐酸的浓度很稀，不再放热 放热 因为温度升高
【解析】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）氢氧化钠固体溶于水的过程中会放出大量的热，温度会升高，不能探究氢氧化钠与稀盐酸反应是否放热；
（3）实验1的目的是测量稀盐酸与水混合温度的变化情况；实验2的目的是测量氢氧化钠溶液与水混合温度的变化情况，所以实验2的操作为“向20mL 5%氢氧化钠溶液中倒入20mL水，测定稀释前后溶液的温度”；实验3的操作为“把20mL4%盐酸和20mL5%氢氧化钠溶液混合，测定混合后溶液的温度”；
（4）因为实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，所以可以的得出：①氢氧化钠与盐酸能发生化学反应，②氢氧化钠与盐酸是放热反应，温度升高；
（5）18.0秒后，盐酸与水完全混合均匀，浓度很低，不再有热量放出，所以曲线①逐渐下降的原因是盐酸的浓度很稀，不再放热；
（6）根据图示信息可知，13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液在反应的过程中温度逐渐升高，所以反应是放热反应。
实验编号
实验方案
实验1
向20mL4%盐酸中倒入20mL水，测定稀释前后溶液的温度。
实验2
向20mL5%氢氧化钠溶液中 ______ ，测定稀释前后溶液的温度。
实验3
______。