甘肃省陇南市2026年中考化学适应性模拟试题（含答案解析）

这是一份甘肃省陇南市2026年中考化学适应性模拟试题（含答案解析）试卷主要包含了根据图中信息，下列说法正确的是，化学方程式与事实相符且正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列变化中属于化学变化的是
A．把湿的衣服晒干B．把水壶内水垢用食醋洗去
C．把石蜡加热熔化D．把棉线织成布
2．推理错误的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列实验中，能达到相实验目的的是（ ）
A．探究水对铁生锈有无影响
B．探究质量守恒定律
C．探究铝、铜、银的金属活动性顺序
D．探究甲烷的组成
4．有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是
A．X>Y>ZB．Y>X>Z
C．Y>Z>XD．X>Z>Y
5．下列叙述中，前者是物理变化，后者是利用物质化学性质的是（ ）
A．石蜡熔化，干冰用于人工降雨
B．煤干馏，稀有气体用作焊接金属的保护气
C．钢铁生锈，氦气用于填充探空气球
D．活性炭去除冰箱异味，熟石灰用来改良酸性土壤
6．根据图中信息，下列说法正确的是
A．钠元素属于非金属元素
B．钠原子核内中子数为11
C．钠原子核外有11 个电子
D．钠元素的相对原子质量为22.99g
7．结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（ ）
A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂B．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C．草木灰水、蒸馏水、柠檬汁D．橘子汁、食盐水、草木灰水
8．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．等质量的Zn和Mg分别与足量的等体积、等质量分数的稀硫酸反应
B．等质量块状或粉末状的CaCO3分别与足量的等体积、等质量分数的稀盐酸反应
C．探究加MnO2与不加MnO2对等质量、质量分数的两份过氧化氢溶液分解的影响
D．向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸
9．化学方程式与事实相符且正确的是
A．4Fe+3O22Fe2O3B．CuO+CCu+CO↑
C．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
10．O2和CO2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是（ ）
A．O2具有助燃性，而CO2可用来灭火
B．空气中O2过多无害，而CO2过多会形成酸雨
C．它们都可以用向上排空气法收集
D．自然界里它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化
11．某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ag+、Na+、 Cl﹣、NO3﹣B．Na+、K+、OH﹣、SO42﹣
C．K+、Na+、CO32﹣、 Cl﹣D．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
12．健康的生活离不开化学，下列说法正确的是（ ）
A．油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂
B．为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠
C．为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素
D．人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋清可减轻毒性
13．铁是人体必需的微量元素。它在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．乙图中m值为14
B．铁的相对原子质量是55.85g
C．铁原子中质子数是30
D．铁原子在化学反应中易失去3个电子形成亚铁离子
14．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的
A．MgB．H2OC．NaOHD．CaCO3
15．中考期间，小芳妈妈为她制定的早餐食谱是：馒头、煎鸡蛋、牛奶，从膳食平衡角度看，你认为最好还应补充（ ）
A．豆浆B．牛肉C．蔬菜D．米饭
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．（1）用化学用语填空：
①_________。
②+3价铬（Cr）的硝酸盐的化学式________。
（2）“蛟龙”号搭载的电池是我国自主研发的大容量银锌蓄电池，电量超过110千瓦，是目前国际潜水器上最大容量的电池之一。该蓄电池内发生的反应是锌与氧化银的置换反应，请写出反应的化学方程式__________。
（3）某工厂排出的一种澄清废液中，加入足量的氯化钡溶液后产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法不正确的是______。
①废水中一定有Ag+
②废水中一定有
③废水中一定有
④废水中可能有硫酸
（4）天平两端分别盛有等质量且足量的稀盐酸溶液，现向左盘加入10克某碳酸钙样品（可能含有氯化镁、碳酸镁、碳酸氢钾杂质中的一种或几种），充分反应生成气体4.4克，则该样品中杂质的可能组成情况有______种，再向右盘加入_______克氧化铜天平可再次平衡。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某纯净物X 32g在160g氧气中充分燃烧，反应的化学方程式为： X + 2O2 CO2 + 2H2O
请完成下列问题:X的化学式为______________计算生成二氧化碳的质量为____________? (写出计算过程)
18．（8分）以软锰矿粉（主要含MnO2，还有少量Fe2O3）为原料制取MnCO3的流程如图1．
（1）“酸浸”时发生的反应有2FeSO4+MnO2+2H2SO4＝_____+MnSO4+2H2O和_____。
（2）“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是_____。
（3）“沉锰”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图2，反应要控制pH＝_____，其理由是_____、_____。
（4）“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是_____。
（5）为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，称取2.0 g软锰矿样品，加入3.35 g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加足量稀硫酸（杂质不参加反应），充分反应后，过量的Na2C2O4用31.6 g/L KMnO4溶液进行反应，当滴入10.0 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。
已知：①MnO2+Na2C2O4+2H2SO4＝MnSO4 +2CO2↑+2H2O+Na2SO4 ；②2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4＝2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O．
求该软锰矿中MnO2的质量分数。_____（相对分子质量：KMnO4 158；Na2C2O4 134；MnO2 87）
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）实验探究一：小明学习了过氧化氢溶液分解知识后，脑洞大开，还想寻找新的催化剂，于是设计了如下探究方案．红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？
请写出红砖粉末（成分以Fe2O3表示）催化过氧化氢溶液分解反应的符号表达式_______。
⑵实验探究二：小明继续探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如表：
①根据上述实验数据得出的结论是_____________。
②在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由：_________。
③配合实验的小林发现双氧水分解也可用氧化铜（难溶于水固体）作催化剂。在0.5g氧化铜中滴加双氧水，反应结束后固体质量为_________________g。
④请你设计一个实验，证明在双氧水分解反应后，氧化铜化学性质没有发生改变。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
A、湿衣服晒干是水的蒸发，没有新的物质产生，是物理变化。错误。
B、食醋的主要成分是醋酸，水垢的成分是碳酸钙、碳酸镁等物质，它们发生复分解反应产生醋酸钙、醋酸镁、CO2和水，有新的物质产生，是化学变化，正确。
C、石蜡熔化是石蜡由固态变成液态，没有新物质产生，是物理变化，错误。
D、把棉线织成布，是物质状态的变化，是物理变化，错误。
故选B。
考点：考查判断化学变化和物理变化的根本标准及判断的知识。
2、B
【解析】
A、镁能与二氧化碳反应，铁不能与二氧化碳反应，说明了影响化学反应的因素是反应物的性质，故A正确；
B、通常木炭在充足的氧气中，充分燃烧生成二氧化碳；氧气不充足中，不充分燃烧生成一氧化碳 说明了影响化学反应的因素是反应物的量，故B错误；
C、硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，空气中氧气浓度低于氧气中浓度，说明了影响化学反应的因素是反应物的浓度，故C正确；
D、二氧化锰在氯酸钾分解中用作催化剂。加热氯酸钾反应速率较慢，加入二氧化锰后速度加快，说明了影响化学反应的因素是催化剂，故D正确。故选B。
3、A
【解析】
A、由图可知，实验中的变量只有水，可以探究水对铁生锈有无影响，选项正确；
B、氯化钠不与稀硫酸反应，质量守恒定律必须通过化学反应加以探究，故选项错误；
C、铜与铝均能与硝酸银反应，能证明铜、铝的金属活动性比银强，但无法证明铜和铝的金属活动性的强弱，选项错误；
D、火焰上方罩一只干冷烧杯只能证明有水生成，不能检测二氧化碳的生成，选项错误，故选A。
如果某种变化受多种因素影响，探究其中一种因素的影响方式时，其它因素应保持相同。
4、B
【解析】
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X无明显变化，说明Y在氢的前面，X在氢的后面，把X放入Z的硫酸盐溶液中，过一会儿，表面有Z析出，说明X在Z的前面，故其顺序为Y>X>Z，观察选项，故选B．
5、D
【解析】
A、石蜡融化是物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，干冰升华，是由固体变为气体，吸收热量，环境温度降低，达到降雨目的，属于物理性质的应用，选项A不符合题意；
B、煤干馏是煤化工的重要应用，有新物质的生成，属于化学变化，稀有气体化学性质稳定，用于保护金属不被氧化，属于化学性质，选项B不符合题意；
C、钢铁生锈有新物质生成，属于化学变化，氦气密度比空气小，用于充探空气球，属于物理性质的应用，选项C不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附异味，没有新物质生成，属于物理变化，碱石灰与酸反应生成盐和水，有新物质生成，属于化学变化，体现化学性质，选项D符合题意。故选D。
6、C
【解析】
A、钠元素属于金属元素，该选项说法不正确；
B、钠原子核内质子数为11，中子数不是11，该选项说法不正确；
C、钠原子核内质子数为11，则钠原子核外有11个电子，该选项说法正确；
D、钠元素的相对原子质量为22.99，单位不是g，该选项说法不正确。
故选：C。
元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。
7、D
【解析】
A、柠檬汁pH=2.5，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，食盐水为中性溶液，紫色石蕊试液不变色，厕所清洁剂pH=1.7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
B、牙膏pH=8.2，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，蒸馏水呈中性，紫色石蕊试液不变色，肥皂水pH=9.2，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；
C、草木灰水pH=10.6，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，蒸馏水呈中性，紫色石蕊试液不变色，柠檬汁pH=2.5，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
D、橘子汁pH=3.5，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，蒸馏水呈中性，紫色石蕊试液不变色，草木灰水pH=10.6，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，符合题意。
故选D。
8、C
【解析】
A、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；等质量的Zn和Mg分别与足量的等体积、等质量分数的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图象正确。
B、粉末状碳酸钙和盐酸反应速率大于块状的，对应图象斜率要大，同时由于碳酸钙质量相同，二者图象的终点也相同，故选项图象正确。
C、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。
D、向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7，故选项图象正确。
故选：C。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
9、C
【解析】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该化学方程式中生成物的化学式书写错误，正确的化学方程式是4Fe+3O2Fe3O4，故A错误；
B、氧化铜与碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该化学方程式中生成物的化学式书写错误，正确的化学方程式是2CuO+C2Cu+CO2↑，故B错误；
C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该化学方程式正确，故C正确；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙化学式右边应有沉淀符号，正确的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故D错误。故选C。
在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
10、B
【解析】
A、氧气具有助燃性，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，故氧气能做助燃剂，二氧化碳能用于灭火，正确；
B、空气中氧气过多会加快物质的氧化，二氧化碳过多会造成温室效应，错误；
C、氧气和二氧化碳的密度均比空气大，均能用向上排空气法收集，正确；
C、植物光合作用能将二氧化碳转化为氧气，呼吸作用能将氧气转化为二氧化碳，正确。
故选B。
11、D
【解析】
某溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明该溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】
A、Ag+、Cl﹣两种离子结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
C、酸性条件下，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
故选D。
12、D
【解析】
A、油脂是重要的营养物质，可适量摄入油脂，错误；
B、亚硝酸钠致死量是3克，在香肠中加适量的亚硝酸纳，可保持肉制品鲜美，错误；
C、为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加适量的碘元素，错误；
D、重金属盐能使蛋白质变性，鸡蛋清含有蛋白质，人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋淸可减轻毒性，正确。
故选D。
13、A
【解析】
A、当质子数＝核外电子数，为原子，进行分析判断。
B、根据图中元素周期表可以获得的信息：字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。
D、铁原子在化学反应中易失去3个电子，形成是带3个单位正电荷的离子，进行分析判断。
【详解】
A、当质子数＝核外电子数，为原子，乙图中m值为26﹣2﹣8﹣2＝14，选项A正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铁的相对原子质量是55.85，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，选项B错误。
C、由铁原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，铁原子中质子数是26，选项C错误。
D、铁原子在化学反应中易失去3个电子，形成是带3个单位正电荷的离子，是铁离子，选项D错误。
故选：A。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
14、C
【解析】
：A、镁与盐酸反应能生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液呈中性，所以随着反应的进行，溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH＞7），故错误；B、水能稀释盐酸使其酸性不断减弱，但溶液不可能变为中性，更不可能变为碱性，故错误；C、氢氧化钠能中和盐酸使其酸性减弱，直至盐酸全部消耗溶液呈中性，继续加入氢氧化钠，溶液中会因氢氧化钠的存在而显碱性，故C正确；D、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，得氯化钙溶液呈中性，所以随着反应的进行溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH＞7），故错误。故选C。
15、C
【解析】
馒头中含有淀粉、煎鸡蛋中含有油脂、蛋白质、无机盐，牛奶中含有水、蛋白质，所以还缺少维生素，在水果蔬菜中富含有维生素．
A、豆浆中富含蛋白质，故A错；
B、牛肉中富含蛋白质，故B错；
C、蔬菜中富含维生素，故C正确；
D、米饭中含有淀粉，故D错．
故选C．
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、Cl- Cr(NO3)3 ①④ 3 5.6
【解析】
（1）原子或离子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线上的数字表示核外各层电子数，据此分析①；化合物中，各组成元素的正负化合价的代数和为0，据此分析；
（3）二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，碳酸钡能够溶于稀硝酸，据此分析。
【详解】
（1）①该粒子的质子数为17，核外电子数为18，由此可知该粒子为Cl-；
②硝酸根的化合价为-1，则设+3价铬（Cr）的硝酸盐的化学式为Crx(NO3)y，因此，(+3)×x+(-1)×y=0，解得x=1，y=3，因此符合要求的化学式为Cr(NO3)3；
（2）锌比银活泼，锌能够与氧化银反应生成氧化锌和银，该反应的化学方程式为；
（3）澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则可能是氯离子和银离子产生的氯化银沉淀，钡离子和硫酸根离子产生的硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根离子产生的碳酸钡沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，说明一定有碳酸钡沉淀存在，故溶液中一定含有碳酸根离子；剩余的沉淀可能是氯化银沉淀，可能是硫酸钡沉淀，但是银离子能与碳酸根离子结合产生碳酸银沉淀，故一定没有银离子、氢离子，一定含有硫酸根离子，故①④错误，②③正确；
（4）天平两端分别盛有等质量且足量的稀盐酸溶液，现向左盘加入10克某碳酸钙样品（可能含有氯化镁、碳酸镁、碳酸氢钾杂质中的一种或几种），充分反应生成气体4.4克，该气体是二氧化碳;

等质量的碳酸钙、碳酸镁、碳酸氢钾与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：碳酸镁>碳酸钙=碳酸氢钾，所以样品中除碳酸钙外，可能含有杂质的组合是：MgCl2和MgCO3；KHCO3；MgCl2、MgCO3和KHCO3,可能组成的情况有三种；左盘增加的质量=10g-4.4g=5.6g，再向右盘加入5.6g氧化铜，天平可再次平衡。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、CH4 88g
【解析】
本题考查根据化学方程式确定物质的化学式和有关化学方程式的计算。首先判断哪种物质过量，然后利用化学方程式计算。
(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+2O2 CO2+2H2O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和4个氢原子构成，物质X的化学式为CH4；
（2）根据化学方程式CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O可知，CH4与O2的质量比是16:64，可知反应时氧气过量。
设：生成二氧化碳的质量为x，
CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O
16 44
32g x
x=88g
答：生成二氧化碳的质量为88g。
18、Fe2（SO4）3 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O Fe（OH）3 7 时间相同时，MnCO3的产率最高 MnCO3产率相同时，所需时间最短；（或者简单答成：产率高、速度快） （NH4）2 SO4 87%
【解析】
（1）由于软锰矿粉（主要含MnO2，还有少量Fe2O3），所以“酸浸”时发生的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，以及硫酸亚铁和二氧化锰以及硫酸反应生成硫酸铁和硫酸镁以及水，对应的化学方程式为：2FeSO4+MnO2+2H2SO4＝Fe2（SO4）3+MnSO4+2H2O和 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）由于后续得到的是含锰化合物，所以过滤操作中分离出的应该是含铁化合物，而过程是和氨水反应得到且酸浸过程中生成的是三价铁的化合物，所以“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是难溶性的 Fe（OH）3。
（3）根据“沉锰”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系图，可知反应要控制pH＝7，其理由是 时间相同时，MnCO3的产率最高、MnCO3产率相同时，所需时间最短。
（4）过滤II前是硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰和溶液，根据质量守恒定律，可知溶液的成分为硫酸铵，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是 （NH4）2SO4。
（5）当滴入10.0 mL KMnO4溶液时恰好完全反应，则消耗的高锰酸钾的质量为31.6 g/L×10.0 mL×1L/1000mL＝0.316g
设与高锰酸钾反应的草酸钠的质量为x

x＝0.67g
则与二氧化锰反应的草酸钠的质量为3.35g﹣0.67g＝2.68g
设该软锰矿中MnO2的质量分数为y

y＝87%
故答案为
（1）Fe2（SO4）3；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；（2）Fe（OH）3；（3）7； 时间相同时，MnCO3的产率最高； MnCO3产率相同时，所需时间最短；（或者简单答成：产率高、速度快）；（4）（NH4）2 SO4；（5）87%。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、氧气 质量和化学性质 加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快 H2O2 H2O+O2 能使带火星的小木条复燃的不一定是纯氧 带火星的木条复燃，这是因为氧气的浓度达到了使其复燃的纯度 0.5g 将反应后的混合物过滤，向盛有该滤渣的试管中重新加入2mL过氧化氢溶液 试管中有大量气泡冒出，且能使带火星的木条复燃
【解析】
实验探究一：
[实验探究]
根据氧气能使带火星的木条复燃，可知该气体是氧气，故填氧气；
催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，故填质量和化学性质；
根据红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好，可知加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快，故填加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快；
红砖粉末（成分以Fe2O3表示）催化过氧化氢溶液分解生成水和氧气，符号表达式故填H2O2 H2O+O2；
实验探究二：
①根据表格数据以及实验现象分析可知，氧气浓度达到60%就能使带火星的小木条复燃，故填能使带火星的小木条复燃的不一定是纯氧；
②假设容器体积为V，在集气瓶中注入占其容器50%的水，用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，可知瓶内氧气体积为50%V+50%V×21%=60.5%V，瓶内氧气浓度为 =60.5%，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，由于氧气浓度已经达到能使带火星木条复燃的纯度（60%），会观察到带火星的木条复燃，故填带火星的木条复燃，这是因为氧气的浓度达到了使其复燃的纯度；
③催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，反应中氧化铜做催化剂，反应前后质量不变，故填0.5g；
④根据催化剂反应前后化学性质不变，将反应后的混合物过滤，向盛有该滤渣的试管中重新加入2mL过氧化氢溶液后，试管中仍有大量气泡冒出，且能使带火星的木条复燃，从而得出氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变的结论，实验步骤故填将反应后的混合物过滤，向盛有该滤渣的试管中重新加入2mL过氧化氢溶液；实验现象故填试管中有大量气泡冒出，且能使带火星的木条复燃。
选项
化学反应
影响化学反应的因素
A
镁能与二氧化碳反应，铁不能与二氧化碳反应
反应物的性质
B
通常木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳
反应温度
C
硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈
反应物的浓度
D
加热氯酸钾反应速率较慢，加入二氧化锰后速度加快
催化剂
物质
酱油
厕所清洁剂
血浆
牙膏
肥皂水
橘子汁
草木灰水
柠檬汁
pH
4.8
1.7
7.4
8.2
9.2
3.5
10.6
2.5
实验步骤
实验现象
实验结论及解释
Ⅰ．
A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体
①产生的气体是______；
②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率
Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣
①又产生大量能使带火星木条复燃的气体
②滤渣质量等于ag
红砖粉末的_____在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂
Ⅲ．
两试管中均产生气泡且
________
红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好
氧气体积分数（%）
30
40
60
70
带火星的木条
不变
稍亮
复燃
复燃
步骤
现象
结论
_____
_____
氧化铜化学性质没有改变