2026年江西省萍乡市中考联考化学试题（含答案解析）

这是一份2026年江西省萍乡市中考联考化学试题（含答案解析）试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列方案能达到实验目的是，天天同学梳理了以下知识等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．铁与我们日常生活密切相关，下列关于铁的表述正确的一组是（）
①Fe 的相对原子质量为 55.85g
②铁离子的核外电子数为 24
③铁在自然界以铁的单质形式存在，铁粉可以做食品袋中的抗氧化剂
④磁铁矿为混合物，含有有少量硫、磷等元素，冶炼需要进行尾气处理。所含主要成分中铁元素的化合价为+8
⑤可以用铁丝代替红磷验证空气中氧气的体积分数
⑥铁是人体所需的微量元素之一，缺铁容易导致贫血
⑦生活中常见的不锈钢为铁的合金，具有硬度大，耐腐蚀等优良性能
⑧铁的年产量大于铝和铜，工业上用碳不充分燃烧生成的一氧化碳来冶炼铁
⑨铁在氧气、水的作用下容易生成氧化铁，俗称铁锈，其中水为铁生锈的催化剂， 铁锈可以用来做颜料，生活中常用醋酸除去铁锈。
⑩铁丝在氯气中燃烧的实验现象为有大量棕黄色的氯化铁烟雾生成
A．③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩B．⑤⑥⑦⑧
C．④⑤⑥⑦⑧⑨D．⑥⑦⑧⑨
3．下列涉及的化学观点，其说法不正确的是（ ）
A．微粒观：春天百花盛开香气袭人，“香”是因为分子在不断运动
B．辩证观：氯化铵与草木灰均能促进植物生长，但二者混合施用会降低肥效
C．结构观：氢氧化钠与氢氧化钙溶夜具有相似的化学性质，是因为其溶液中含有相同的OH﹣
D．变化观：自来水厂通过沉降过滤、杀菌等方法生产自来水，这些净水方法均属于化学变化
4．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:
下列说法错误的是
A．流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质
B．流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳
C．上述流程涉及到三种基本反应类型
D．流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁
5．以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。下列说法正确的是（ ）
A．铁、锌、锡、碘、氟都是人体所需的微量元素
B．小苏打可以用来治疗所有的胃酸过多
C．水果蔬菜可以为人体提供维生素，也可以提供一定量的纤维素
D．无机盐能调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且都是构成人体组织重要材料
6．下列方案能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
7．某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是（ ）
A．H2OB．Na2CO3C．CaOD．CaCO3
8．下列过程中主要只涉及物理变化的是
A．浓硫酸使白纸变黑
B．烹饪陕州十碗席
C．生石灰遇水变成熟石灰
D．用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂
9．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A．B．C．D．
10．天天同学梳理了以下知识：
①用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；
②用食盐水浸泡菜刀以除去表面的锈斑；
③用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应；
④用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质；
⑤厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风；
⑥为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合使用；
⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子。
其中正确的是（）
A．①⑤⑦
B．①②⑤⑦
C．②④⑥
D．①⑤⑥⑦
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．（1）化学就在我们身边,它与我们的生产生活息息相关。请选用下列物质的字母序号填空。
A．蛋白质 B．熟石灰 C．糖类 D．纯碱 E氢气 F.氮气
①饼干中所含的主要营养成分是______________。
②可用于改良酸性土壤的是___________。
③可用作保护气的是_______________。
（2）控制反应的条件可使燃料充分燃烧，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是_______。
（3）为减少污染提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体，此过程可以认为是碳与水的反应,其微现示意图如下所示:
①该反应的基本反应类型为______________。
②该反应生成物的分子个数比为______________。
（4）将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整: __________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．如图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：
Vc中碳、氢元素质量之比为_____；Vc的化学式为_____；小辉妈妈每天服用Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿一代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿_____g即可达到服用上述Vc片的效果。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。
溶解度随温度升高显著增大的是_____；10℃时，将NaCl、KNO3各30g加入到100g水中，充分搅拌，固体全部溶解的是_____；KNO3固体中混有少量NaCl固体，欲分离混合物获得更纯的KNO3，可在较高温度时制成饱和溶液，然后_____。
14．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH________7（填“大于”或“小于”或“等于”）。根据曲线判断，该反应是将________（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入________中，理由是________。当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为________（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显________色。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。
实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[实验]在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_____；在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_____。
[结论]________
实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？
[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂__，产生相应的现象，其化学方程式为___。
[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想______，理由是__
16．同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后，小欣同学发现容器内液体是浑浊的，她很好奇，浑浊液体是什么?于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤，得到滤液和固体，并对此展开了探究(溶解于水中的气体成分忽略不计)
[提出问题)滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么?
[查阅资料]①大理石中含有SiO2(不溶于水，且不与盐酸反应)，可能含有少量的Fe2O3等。②FeCl3 溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏显现出红色。
[猜想验证]
Ⅰ经讨论，大家认为滤液中一定含有CaCl2原因是______________(用化学方程式表示)，若产生8.8 克CO2 (不考虑其溶于水或与水反应)则生成CaCl2的质量为_______________。
Ⅱ小欣同学根据资料中大理石的成分，猜想滤液中可能含有少量_______________。
她取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液，观察到滤液颜色无变化，由此得出的结论是_______________。
Ⅲ小雨又提出猜想，滤液中还可能含有_______________(填化学式)。请你和小雨一起验证他的猜想。
[得出结论]最终同学们确定了滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
A、HCl能与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确；
B、氧化铜能与足量的一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故B错误。
C、硫酸、硝酸均能与适量的氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故C错误。
D、碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，无需进行蒸发结晶，故D错误。故选A。
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2、D
【解析】
①Fe的相对原子质量是55.85而不是55.85g，该说法不正确；
②铁原子核内有26个质子，核外有26个电子，1个铁离子带3个单位的正电荷，失去3个电子，铁离子的核外电子数为23，该说法不正确；
③铁的化学性质活泼，在自然界以铁的化合物的形式存在，该说法不正确；
④磁铁矿为混合物，含有有少量硫、磷等元素，冶炼需要进行尾气处理。所含主要成分中铁元素的化合价不是+8，该说法不正确；
⑤铁丝在空气中不能燃烧，不可以用铁丝代替红磷验证空气中氧气的体积分数，该说法不正确；
⑥铁元素在人体中含量较少，但是人体所需的微量元素之一，缺铁容易导致贫血，该说法正确；
⑦不锈钢是铁的合金，合金比纯金属硬度大，耐腐蚀等优良性能，该说法正确；
⑧铁是年产量最多的金属，大于铝和铜，工业上用一氧化碳把铁从铁的氧化物中还原出来，该说法正确；
⑨铁与氧气、水反应生成铁锈，铁锈的主要成份是氧化铁，铁锈是金属氧化物，能与酸反应，可以用醋酸除去铁锈，该说法正确；
⑩铁丝在氯气中燃烧的实验现象为有大量棕黄色的烟生成，该说法不正确；
由以上分析，正确的是⑥⑦⑧⑨；故选：D。
3、D
【解析】
A、分子在不断运动，因此会花香四溢，香气袭人，选项A正确；
B、草木灰的主要成分是碳酸钾，呈碱性，铵态氮肥能和碱性肥料发生反应生成氨气，降低肥效，选项B正确；
C、氢氧化钠与氢氧化钙溶液中都含有氢氧根离子，故具有相似的化学性质，选项B正确；
D、沉降过滤无新物质生成，属于物理变化，杀菌消毒有新物质生成，属于化学变化，选项D不正确。故选D。
4、C
【解析】
A、粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，过量的Ca(OH)2溶液，能除去MgCl2，再加过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的Ca(OH)2，过滤，最后加适量的盐酸，除去过量的Na2CO3溶液和生成的氢氧化钠，流程I能除去杂质，故A错误；B、流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，故B错误；C、流程I中发生的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水都属于复分解反应；流程II发生的反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，属于复分解反应，流程Ⅲ中发生的是碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应，流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙属于复分解反应，流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水属于复分解反应，流程Ⅵ是氯化镁通电分解生成镁和氯气属于分解反应。上述流程涉及到两种基本反应类型。故C正确；D、流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙、流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，通过化学方法富集氯化镁，故D错误。故选C。
5、C
【解析】
A、铁、锌、碘、氟都是人体所需的微量元素，锡不是人体所需的微量元素，故A错误；
B、小苏打不可以用来治疗溃疡性胃酸过多，故B错误；
C、水果蔬菜可以为人体提供维生素，也可以提供一定量的纤维素，故C正确；
D、常量元素和一些微量元素能调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且都是构成人体组织重要材料，故D错误。故选C。
6、C
【解析】
A、混合溶液中加入硝酸钡，硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠溶液，引入新的杂质；故选项错误；
B、混合固体中加入足量的稀硫酸，铁粉能与稀硫酸反应产生硫酸亚铁溶液，剩余固体为铜粉，有效成分铁粉被除去；故选项错误；
C、两种固体分别溶于水，氯化钠溶于水没有明显的吸放热现象，硝酸铵溶于水吸热，容器外壁温度降低；故选项正确；
D、加入稀盐酸，有有气泡冒出，可能是活泼金属单质与盐酸反应产生氢气，不能检验固体中是否有碳酸根；故选项错误；
故选：C。
7、D
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为：CaCO3。
8、D
【解析】
A、浓硫酸使白纸变黑是利用浓硫酸的腐蚀性，将白纸脱水，属于化学变化，不符合题意；
B、烹饪陕州十碗席，做饭过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，不符合题意；
D、用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂，只是将其浸泡出汁液，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。故选D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
9、A
【解析】
A、A图中的核内质子数小于核外电子数，故是阴离子，故正确；
B、B图中核内质子数等于核外电子数，故是原子，故错误；
C、C图中核内质子数大于核外电子数，故是阳离子，故错误；
D、D图中核内质子数大于核外电子数，故是阳离子，故错误。故选A。
10、A
【解析】
①柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳，所以可用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水，正确；②食盐水的主要成分氯化钠与铁锈的主要成分氧化铁不反应，故盐水不能除锈，反而加速铁制品生锈，错误；③氢氧化钙的生产过程会产生CO2，用氢氧化钙无法解决温室效应，错误；④活性炭可吸附色素和异味，不能吸附氯化钙，从而改变水的硬度，错误；⑤若厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风，正确；⑥草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，所以不能与铵态氮肥混用，会反应生成有刺激性气味的氨气，降低肥效，错误；⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，还可能是离子，正确。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、C B F 增大与氧气的接触面积,使燃烧更充分 置换反应 1:1 N2
【解析】
（1）①饼干中所含的主要营养成分是糖类，选C；
②熟石灰（即氢氧化钙）可与酸发生中和反应，常用于改良酸性土壤,故选B；
③氮气化学性质稳定，可用作保护气，故选F；
（2）控制反应的条件可使燃料充分燃烧，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分、更迅速；
（3）①该反应是由一种化合物和一种单质生成另一种化合物和另一种单质，基本反应类型为置换反应；
②根据质量守恒定律可知，该反应的方程式为： C+H2O CO+H2；化学计量数之比等于分子个数比，该反应生成物的分子个数比为1:1；
（4）根据质量守恒定律可知，反应后原子的种类、个数不变，NH3燃烧反应的化学方程式补充完整为: 。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、9:1 C6H8O6200
【解析】
（1）Vc中碳、氢元素的质量比为（12×6):(1×8)=9:1
（2）一个Vc分子中氧原子的质量为=176-（12×6)-(1×8)=96，所以一个Vc分子中氧原子的个数为96/16=6，所以Vc的化学式为C6H8O6，
（3）每天服用Vc片含有的Vc为：2片/次×3次×10mg/片=60mg，所以每天应食用西红柿60mg/（30mg/100g）=200g
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、硝酸钾 NaCl 降温结晶
【解析】
（1）硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；故答案为硝酸钾；
（2）10℃时，将NaCl、KNO3各30g加入到100g水中，充分搅拌，固体全部溶解的是NaCl，因为该温度下氯化钠的溶解度大于30g,硝酸钾的溶解度小于30g；故答案为NaCl；
（3）KNO3固体中混有少量NaCl固体，欲分离混合物获得更纯的KNO3，可在较高温度时制成饱和溶液，然后降温结晶，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；故答案为降温结晶；
14、等于 氢氧化钠 盐酸 随着滴入溶液体积的增加，溶液的pH增大 HCl、NaCl 红色
【解析】
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH=7；
（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，随着滴入溶液体积的增加，溶液的pH增大，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；
（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为酸性，所以是盐酸过量，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的氯化氢，化学式分别为：NaCl、HCl；若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显红色。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、液不变色 溶液由无色变为红色 NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色 CO2和NaOH溶液(合理均可) 盐酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 不能 因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液
【解析】
实验一：根据碱的性质进行分析，能使酚酞变红的粒子是OH-，设计实验时要排除水分子和Na+的干扰；
实验二：塑料瓶变瘪说明塑料瓶中的压强减小从而小于外界大气压，可能是气体溶于液体或气体与液体反应后，瓶中气体的压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪；据此进行分析解答。
【详解】
实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红；
(2)用试管取约2 mL氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红；
(3)用试管取约2 mL氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色；
实验二：[猜想]二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪；
[实验]取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来；
[评价]上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。
16、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 22.2g 氯化铁 滤液中不含有氯化铁 HCl 石蕊试液
【解析】
[猜想验证]
I经讨论，大家认为滤液中一定含有CaCl2原因是：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
设生成氯化钙质量为x，

x=22.2g，
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；22.2g。
Ⅱ小欣同学根据资料中大理石的成分中可能含有氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，猜想滤液中可能含有少量氯化铁；
她取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，观察到滤液颜色无变化，由此得出的结论是滤液中不含有氯化铁。
故填：氯化铁；滤液中不含有氯化铁。
Ⅲ小雨又提出猜想，滤液中还可能含有过量的HCl。
故填：HCl。
取少量滤液于试管中，向其中滴加石蕊试液，溶液变红色，说明溶液中含有盐酸，实验过程如下所示：
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
CO2
HC1
硝酸银溶液
通入足量的硝酸银溶液的洗气瓶后，干燥
B
碳粉
氧化铜
一氧化碳
通入足量的一氧化碳加热
C
稀硝酸
硫酸
氢氧化钡溶液
加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
D
氯化钠溶液
碳酸钠
稀盐酸
加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
选项
实验目的
实验方法
A
除去NaNO3中的Na2SO4
加入过量的 Ba（NO3）2溶液
B
除去铁粉中的铜粉
加入足量稀硫酸
C
鉴别NaCl和NH4NO3固体
分别加少量水溶解，触摸容器外壁
D
检验某物质中是否含有碳酸根
加入稀盐酸，观察是否有气泡冒出
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加____________________。
溶液变成红色
小雨的猜想成立
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加石蕊试液
溶液变成红色
小雨的猜想成立