2025-2026学年广西壮族自治区来宾市中考三模化学试题（含答案解析）

这是一份2025-2026学年广西壮族自治区来宾市中考三模化学试题（含答案解析）试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，关于分子和原子的描述不正确的是，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．化学中的很多行为和操作涉及了物理变化和化学变化，以下有一种变化与众不同的是
A．利用石油的分馏制取液化石油气B．利用煤的干馏制取煤焦油
C．旺旺雪饼中放置的生石灰做干燥剂D．美味的粽子礼盒里放着一小袋铁粉做干燥剂
2．图中“ ”和“”分别表示不同的原子，下列判断不正确的是( )
A．①可能是氧化物B．②可能是金属
C．③一定是混合物D．④包含组成元素相同的不同物质
3．如图为锌的原子结构示意图，下列说法正确的是
A．锌的相对原子质量为30
B．锌在化学反应中易失去电子
C．锌离子的质子数小于30
D．锌与稀盐酸反应生成ZnCl
4．关于分子和原子的描述不正确的是( )
A．分子和原子都可以构成物质B．分子由原子构成
C．分子可分，原子不可分D．分子是保持物质化学性质的一种微粒
5．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ）
A．胆汁（6.8﹣7.4）B．唾液（6.6﹣7.1）
C．血液（7.35﹣7.45D．胃液（0.8﹣1.5）
6．下列实验操作正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
7．为保护水资源，下列做法不合理的是（ ）
A．逐步淘汰高耗水生产工艺
B．加强对水资源监测
C．生活污水集中处理后排放
D．园林花圃采用大水漫灌
8．下列微粒的结构示意图中，表示阳离子的是
A．B．C．D．
9．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．2019安徽两会提出“加强生态环境领域立法，打造生态文明安徽样板”。下列做法值得提倡的是（ ）
A．焚烧废弃塑料，减少“白色污染”
B．将废旧电子产品深埋在偏僻土壤里消除污染
C．全面关停所有化工企业
D．工业废水处理后排放到江河里
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．一切物质都是由粒子构成的，化学反应的实质就是粒子之间的重新组合过程。现有甲、乙两种不同的气态物质，在一定条件下相互反应生成丙和丁的微粒示意图如下：
请回答下列问题：
（1）画出虚框内丁物质的微粒示意图_____
（2）构成丙物质的粒子是_____（填“分子”“原子”或“离子”）。
（3）一个乙分子是由_____个原子构成。
（4）甲物质的化学式为_____。
（5）此化学反应中甲、乙、丙、丁四种物质的粒子个数比为_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤，洗涤、干燥、称量，得到的实验数据如下：
（1）m值为______。
（2）合金中锌的质量分数是多少________？
（3）稀硫酸中溶质的质量分数是多少_________？
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象，取反应后的部分溶液测其酸碱度、加热、蒸干、得到白色固体。已知CaCl2溶液呈中性。怎样用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度？____若得到的白色固体为CaCl2，请分析反应后溶液中溶质成分。____
14．2019 年 5 月 26 日长沙地铁 4 号线正式载客运营，这标志着长沙地铁建设进入新的里程碑。请结合你所学 的化学知识回答下列问题：地铁建设过程中的列车轨道使用锰钢制成，锰钢属于________。（填“金属材料”或“合成材料”） 出行少开私家车，多乘坐地铁体现了“低碳生活”的理念，在生活中还有很多可以体现这一理念的做法，请再举一例：________
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。
（提出问题）这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
（查阅资料）①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。
（猜想与探究）猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。
探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。
（实验与结论）
（继续探究）小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计如图所示的装置继续实验探究。
16．某化学兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中已变质的过氧化钠(Na2O2)固体的成分进行探究。过氧化钠化学性质很活波，能与水、二氧化碳反应。
相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2Ba(NO3)2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液猜想Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3
猜想Ⅱ：固体为___
猜想Ⅲ：固体为NaOH
猜想Ⅳ：固体为Na2CO3
（反思评价）过氧化钠在变质过程中除了资料显示的两个反应外，还发生了其他反应，请写出该反应的化学方程式：___。小组同学认识到过氧化钠(Na2O2)应该___保存。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
A、利用石油的分馏制取液化石油气是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化；
B、利用煤的干馏制取煤焦油，有新物质煤焦油生成，属于化学变化；
C、旺旺雪饼中放置的生石灰做干燥剂，利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化；
D、铁粉做干燥剂是利用铁生锈吸收氧气和水，属于化学变化。有一种变化与众不同的是A。故选A。
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2、B
【解析】
A、该图中的物质是由两种元素组成的纯净物，可能是氧化物，正确；
B、该图中的物质是由一种元素组成的纯净物，故是单质，金属是由原子直接构成的，不可能是双原子分子，故错误；
C、图中有两种分子，故是混合物，故正确；
D、图中的两种物质都含有两种相同的元素，故正确。故选B。
3、B
【解析】
A、原子结构示意图中圈内数是质子数，相对原子质量在数值上约等于质子数加中子数，故选项错误；
B、锌的最外层电子数是2，在化学反应中失去2个电子，故选项正确；
C、锌离子和锌原子核内的质子数相同，故选项错误；
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌、氯化合价为-1价，锌化合价为+2价，故氯化锌可表示为ZnCl2，故选项错误。故选B。
相对原子质量在数值上约等于质子数加中子数。
4、C
【解析】
分子和原子都是构成物质的粒子；原子构成分子；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；根据化学变化的实质，分子分裂为原子，原子重新构成分子，即：在化学变化中，分子可分，原子不可分，C不正确。
故选：C。
5、D
【解析】
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
6、B
【解析】
A、检验氢气的纯度，试管口应倾斜向下，因为氢气的密度比空气小，试管口向上，氢气会逸出，图中操作错误，不符合题意；
B、铁在氧气中燃烧，防止高温熔融物溅落，炸裂试管，集气瓶底要放少量水或铺一层细沙，图中操作正确，符合题意；
C、用排水法收集氢气，为方便取出试管，导管放在试管口即可，图中操作错误，不符合题意；
D、稀硫酸不具有吸水性，不能用作干燥剂，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
7、D
【解析】
A、逐渐淘汰高消耗水生产工艺，能节约用水，选项正确；
B、加强对水资源的监测，可以有效防止或及时处理水污染，选项正确；
C、生活污水集中处理后排放，能减少水体污染，选项正确；
D、园林花圃采用大水漫灌，浪费水资源，选项错误。
故选D。
8、D
【解析】
A、核电荷数=核外电子数，为原子结构示意图，故A错误；
B、核电荷数＜核外电子数，为阴离子结构示意图，故B错误；
C、核电荷数=核外电子数，为原子结构示意图，故C错误；
D、核电荷数＞核外电子数，为阳离子结构示意图，故D正确。
故选：D。
9、B
【解析】
A、大米、芝麻是宏观的物质，不能说明微粒之间有空隙，故选项错误；
B、将镍丝放入氯化铜溶液中，镍丝表面析出红色固体，说明镍的金属活动性比铜强，故选项正确；
C、向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭，红棕色消失，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项错误；
D、向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，不能说明该溶液中一定含有SO42-，也可能含有Cl-,生成氯化银沉淀，故选项错误。故选B。
10、D
【解析】
A、根据防治白色污染的措施，进行分析判断。
B、根据废旧电子产品中含有有毒、有害物质，进行分析判断。
C、根据全面关停所有化工企业是不现实的，进行分析判断。
D、根据防治水体污染的措施，进行分析判断。
【详解】
A、焚烧废弃塑料，会产生大量的空气污染物，选项A错误。
B、废旧电子产品中含有有毒、有害物质，不能埋在偏僻土壤里，选项B错误。
C、全面关停所有化工企业是不现实的，选项C错误。
D、工业废水处理后排放到江河里，选项D正确。
故选：D。
本题难度不大，了解防治白色污染、水体污染等的措施是正确解答本题的关键。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、 分子 2 NO2 2：4：4：1
【解析】
由反应的微观示意图可知，丁物质的微粒是氮分子，该反应的化学方程式是：；
（1）丁物质微粒是氮分子，示意图为：；
（2）由微粒的构成可知，构成丙物质的粒子是分子。
（3）由微粒的构成可知，一个乙分子是由2个原子构成。
（4）由微粒的构成可知，甲物质是二氧化氮，化学式为。
（5）由上述方程式可知，此化学反应中甲、乙、丙、丁四种物质的粒子个数比为2：4：4：1。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、3.4 80% 19.6%
【解析】
（1）根据题意，黄铜中的锌能与稀硫酸反应，而铜不反应，结合表中第一、三次剩余固体质量可知，每加入10g稀硫酸能和1.3g锌反应，故第二次加入10g稀硫酸时，剩余固体的质量为=4.7g-1.3g=3.4g。
（2）依据上面的分析可知，当第四次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量应=2.1g-1.3g=0.8g，而表格中实际剩余固体质量为1.2g，可知此时锌已完全反应，则1.2g为铜的质量，所以合金中锌的质量分数为：。
（3）根据表格可知，前三次的稀硫酸都完全反应，故求稀硫酸中溶质的质量分数，可用前三次的数据计算。
设10g稀硫酸中含硫酸的质量为x
解得，x=1.96g
则稀硫酸中溶质的质量分数为：。
答：稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。
此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力；解题的关键是要明确哪一次加入硫酸后，锌完全反应，然后根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、用玻璃棒蘸取待测溶液少许滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值 一定含有氯化钙，可能含有氯化氢
【解析】
（1）用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液少许滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值；
（2）盐酸具有挥发性，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以得到的白色固体为CaCl2，反应后溶液中溶质成分是：一定含有氯化钙，可能含有氯化氢。
14、金属材料 减少使用一次性筷子
【解析】
（1）锰钢是主要成分为铁、锰、碳的合金，属于金属材料，故填：金属材料
（2）在日常生活中，“低碳”的做法有：节约用电随手关灯，减少使用一次性筷子，多植树造林（任选一个角度），故填：减少使用一次性筷子
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、淡黄色粉末全部溶解，有气泡产生 氧气 无色酚酞试液 溶液变红
【解析】
实验与结论：
猜想：实验步骤为：在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水，实验结论为：猜想a、c不成立，猜想b成立，可知淡黄色粉末为过氧化钠，由资料可知，过氧化钠与水反应生成一种碱和一种气体，故实验现象是淡黄色粉末全部溶解，有气泡产生；
探究：实验步骤：①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中，实验现象为：木条复燃，则实验结论为生成物有氧气；
②实验结论为生成物有氢氧化钠，故实验步骤为往①试管内的溶液中滴加无色酚酞试液，实验现象为：无色酚酞试液变红；
继续探究：实验步骤：①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处，实验现象为：木条复燃，说明有氧气产生；
②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，实验现象为有气泡产生且石灰水变浑浊，则该固体生成物能与稀盐酸反应生成二氧化碳，可推出该固体物质为Na2CO3，故CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：。
16、NaOH、Na2CO3 白色沉淀 酚酞溶液 NaOH CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 密封
【解析】
根据物质的检验方法进行分析，要证明过氧化钠的存在，可以加水与之反应观察有无气体放出，要证明碳酸钠的存在，可以加入含可溶性钙、钡化合物的观察有无沉淀生成的方法，要证明氢氧化钠的存在，可以加入指示剂酚酞观察溶液是否变红的方法。
【详解】
①取固体加水是要证明过氧化钠的存在，猜想Ⅰ不成立，说明固体中无过氧化钠，因此加水将会无气体产生，②加入过量的硝酸钡溶液证明有碳酸钠存在，则硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，会出现有白色沉淀产生的现象，③通过②能将固体中的碳酸钠全部反应掉，则加入酚酞试液变红能证明氢氧化钠的存在；
过氧化钠在变质成碳酸钠过程中除了资料中显示的两个反应外，还发生了其他反应，氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；过氧化钠暴露在空气中容易变质，应该密封保存。
故本题答案为：NaOH、Na2CO3；
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；密封
本题属于物质的鉴别题，主要考查读题能力，解题关键是根据查阅资料提供的信息及常见物质的性质并结合实验步骤和现象完成实验的探究，合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
A检验H2的纯度
B Fe在O2中燃烧
C排水法收集H2
D干燥O2
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将1 L大米与1 L芝麻混合
所得总体积小于2 L
微粒之间有空隙
B
将镍丝放入氯化铜溶液中
镍丝表面析出红色固体
镍的金属活动性比铜强
C
向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭
红棕色消失
活性炭与NO2发生化学反应
D
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液中一定含有SO42-
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
4.7g
第二次加入10g
m g
第三次加入10g
2.1g
第四次加入10g
1.2g
第五次加入10g
1.2g
实验操作
实验现象
实验结论
猜想
在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水
_____
猜想a、c不成立，猜想b成立。
探究
①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中
木条复燃
生成物有_____
②往①试管内的溶液中滴加_____
_____
生成物有氢氧化钠
实验操作
实验现象
实验结论
①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处
木条复燃
CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：_____
②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中
有气泡产生石灰水变浑浊
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解。
无明显现象
猜想Ⅰ不成立。
②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的
Ba(NO3)2溶液。
产生___
证明有Na2CO3存在。
③取少量②的溶液于试管中，滴加___。
溶液变红
证明有___存在。
综合以上实验现象，说明猜想II是成立的。
实验操作
实验现象
实验结论

白色沉淀
酚酞溶液
NaOH