2025-2026学年东营市中考联考化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年东营市中考联考化学试卷（含答案解析），共4页。试卷主要包含了有关实验现象描述正确的是，日常生活中，化学无处不在等内容，欢迎下载使用。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
A．用汽油洗去手上的油污B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
2．小刚同学的化学实验报告中有如下记录，你认为下列实验的数据合理的是（ ）
A．取用药品如没有说明用量，液体取2mL﹣4mL
B．用托盘天平称量氧化铜粉末的质量为11.5g
C．用50 mL量筒量取8.52mL稀硫酸溶液
D．给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的
3．有关实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳D．氢气在氧气中燃烧，产生黄色火焰
4．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（ ）
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
5．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

A．参加反应的甲和乙质量比为2:7B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物D．x的值是7
6．Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，该气体可能是
A．COB．SO2C．NH3D．H2
7．日常生活中，化学无处不在。根据你所掌握的化学知识判断，下列作法中不正确的是( )
A．用木炭除冰箱异味B．用肥皂水区分硬水和软水
C．将用过的铁锅洗净擦干以防生锈D．经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新
8．港珠澳大桥被评为“新的世界七大奇迹”之一。整座大桥对防腐蚀技术提出了很高的要求，大桥外侧使用的涂料是具有防潮防霉等性能的产品——氟碳涂料，成分为PEVE氟树脂，是由乙烯基乙醚单体和氟乙烯单体交替联接构成。下列有关乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）说法正确的是
A．它由4个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成
B．其中氢元素质量分数最大
C．它的相对分子质量为72g
D．它由碳、氢、氧三种元素组成
9．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是（ ）
A．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的一定是化学变化
B．因为铝与空气反应的产物能防止腐蚀，所以铁与空气反应的产物也能防止腐蚀
C．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
D．分子可以分为原子，因此分子一定是由原子构成的
10．体积为25m3的石油气可以装入1．124m3的钢瓶中。主要原因是( )
A．分子间有间隔 B．分子的质量很小
C．分子在不断运动 D．分子由原子构成
11．下列说法错误的是：( )
A．墙内开花墙外可以闻到花香，说明分子在不断运动
B．水分子是由氢分子和氧原子组成的
C．在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分
D．在物质发生化学变化时，元素不会改变
12．下列气体中，化学性质比较活泼且空气中含量较多的是
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
13．构建模型是化学学习的常用方法，如图为某化学反应的微观过程示意图，下列有关说法中，正确的是（ ）
A．参加反应的物质甲、乙的分子个数比为1：1
B．该反应既属于化合反应，也属于氧化反应
C．该反应前后各原子的数目发生了改变
D．该化学反应不遵守质量守恒定律
14．设计对比实验是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
15．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．波尔多液的配制可以在铁质容器中进行
B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。根据原子结构的相关知识和下图的信息填空：
甲图中所示元素原子的核电荷数是_____，丙图所示粒子符号是_____，甲、乙图中所示二种元素的单质在点燃的条件下发生剧烈反应的产物是_____（填名称）。A、B、C、D表示4种物质，微观示意图如下表所示。
①A、B、C、D中属于单质的是_____（填字母序号）。
②A和B在一定条件下反应生成C和D，此反应的基本反应类型为_____。若有34gA，则需_____gB与之恰好完全反应。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题:
⑴ “焙烧”(加热而又不使熔化)中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于___，形成酸雨。
⑵ “酸浸”时发生的反应类型是____。
⑶ “置换”时反应的方程式为______(写出一个即可)。滤渣2的成分为______(填化学式)。
⑷ “氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用______较合适。
⑸ 聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]n。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15，则b∶a =______。
18．（8分）已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品测定生成CO2的质量。NaHCO3俗称_______，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_______。
若无装置E，在其他操作正确的情况下，_______(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是___________。
方案二：样品测定剩余固体质量
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是__________________。根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。(请写出计算过程)
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某次化学实验后所得的废液中可能含有的离子有 H+、Na+、Cu2+、Cl－、OH－、CO32-、SO42-，某化学兴趣小组对其成分进行了探究。观察：废液澄清且为无色，说明废液中没有______(填离子符号)。测定酸碱度：利用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是____。 测得废液的pH为2，说明废液显____性，废液中没有_____(填离子符号)。检验其他离子：
(4)得出结论：
①若废液中没有 Na+，则废液中所含的全部溶质是_________(填化学式)。
②若废液中含有 Na+，则废液中所含的全部溶质是________(填化学式)。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
试题分析：A选项属于溶解不属于乳化；B选项用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化；C选项用酒精洗去试管中的碘，属于溶解；D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈，发生了化学反应而溶解；故答案选择B
考点：溶解与乳化
2、B
【解析】
A、取用液体化学药品时，如果没有说明用量，一般应按最少量（1～2mL）取用液体，故选项实验数据不合理，不符合题意；
B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，故可以用托盘天平称量氧化铜粉末的质量为11.5g，故选项数据合理，符合题意；
C、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应使用10mL的量筒；且10mL量筒的精确度为0.1mL，不能用10mL量筒量8.52mL稀硫酸溶液，故选项实验数据不合理，不符合题意；
D、给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的，故选项实验数据不合理，不符合题意。故选B。
3、B
【解析】
A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；
D、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。故选B。
掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
4、C
【解析】
化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反应物。据图可知，甲是生成物，丁是反应物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。即该反应是丁=丙+甲。
【详解】
A.丁发生分解反应，故丁一定是化合物，正确；
B.乙可能是这个反应的催化剂，正确；
C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=8：16=1：2，错误；
D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，正确。
故选C。
考查学生应用质量守恒定律的能力。
5、A
【解析】
由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g。A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g，正确。故选A。
点睛：解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
6、D
【解析】
根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。
反应前有：铝、钠、氧、氢，四种元素。则反应后生成物NaAlO2中包括钠、铝、氧元素，则生成的气体有氢元素。
而反应物中，不含有碳、硫、氮元素，所以生成物中也没有碳、硫、氮元素。
故选D。
7、D
【解析】
A、木炭具有疏松多孔的性质，具有吸附性，所以可以作为吸附剂，故不符合题意；
B、硬水含的钙镁离子较多，软水含的钙镁离子较少，区分它们常用肥皂水，具体操作为：向待检验的水中加入适量的肥皂水，振荡看泡沫多浮渣少的就是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故不符合题意；
C、铁在潮湿的空气中容易生锈，我们防止生锈的方法是①保持表面干燥②在铁制品表面涂上保护膜，故不符合题意；
D、铝为活泼的金属，在空气中被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止氧化反应进一步进行，如果经常擦拭其表面，会加速铝制品的反应，故符合题意。
故选D。
8、D
【解析】
A、1个乙烯基乙醚分子是由4个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成的。A错误；
B、乙烯基乙醚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×4）:（1×8）:16＝6:1:2，其中碳元素的质量分数最大。B错误；
C、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写。C错误；
D、乙烯基乙醚是由碳、氢、氧三种元素组成的。D正确。
故选D。
9、D
【解析】
A、化学变化一定伴随着能量的变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，可能是物理变化。例如灯泡发光，电能转化为光能，但是没有生成新物质。A错误；
B、铝和空气反应的产物使氧化铝，氧化铝是一层致密的氧化铝薄膜，可以有效地阻止内部的金属铝被空气氧化。而铁在潮湿的空气中易生锈，无法保护内部的金属铁。B错误；
C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相似。但是由于金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，二者的物理性质差异较大。C错误；
D、分子可以分为原子。对于由分子构成的物质，原子构成分子，分子构成物质。D正确。
故选D。
10、A
【解析】
体积为25m3的石油气可以装入1.124m3的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小。故选A。
11、B
【解析】A、墙内开花墙外可以闻到花香，说明分子在不断运动，正确；B、1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成的，水分子中不含有氢分子，错误；C、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，正确；D、根据质量守恒定律可知，在物质发生化学变化时，元素不会改变，正确。故选B。
12、B
【解析】
空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占(78%),氧气占(21%),稀有气体占(0.94%),二氧化碳占(0.03%),其它气体和杂质占(0.03%)。
【详解】
A、氮气虽然在空气中含量最多，但其化学性质不活泼，故A不正确；
B、氧气是化学性质比较活泼的气体，且在空气中含量较多，故B正确；
C、稀有气体在空气中的含量较少，故C不正确；
D、二氧化碳在空气中的含量较少，故D不正确。故选B。
13、B
【解析】
由反应的微观示意图可知，该反应是氢气与氧气反应生成了水，反应的方程式是：2H2+O22H2O。
A、由反应的微观示意图可知，参加反应的物质甲、乙的分子个数比为1：2，故错误；
B、由上述反应的方程式可知，该反应符合“多变一”的化合反应特征，也符合物质和氧参与反应的氧化反应特征，故正确；
C、由化学反应的特征可知：该反应前后各原子的数目没有发生了改变，故错误；
D、任何化学反应都必须遵循质量守恒定律，该反应也不例外，故错误；
故选B。
14、C
【解析】
试题分析：A、由于实验的设计是将碘分别加入到水和汽油中，故实验的目的是探究同种物质在不同溶剂里的溶解性，正确，B、通过滴有酚酞溶液变红，可以探究分子的运动，正确，C、铁生锈的条件：与空气、水接触，故该实验设计只能探究铁生锈与氧气有关，不能探究出与水有关，错误，D、通过设置对比试验，排除了二氧化碳溶于水而导致塑料瓶变瘪，而是二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，正确，故选C
考点：实验方案的设计及评价
15、B
【解析】
A、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能在铁桶中配制波尔多液，故A错误；
B、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，故B正确；
C、由于Cu和Ag都不能与FeSO4溶液反应，只能得出铁比铜、银活泼，但不能比较铜、银的活动性强弱，故C错误；
D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3，故D错误；故选B．
本题主要考查了金属的化学性质，掌握金属活动顺序表的应用是解答本题的重要知识，
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、12 Mg2+ 氧化镁 BD 置换反应 16
【解析】
元素周期表小方格的左上角表示原子序数，右上角表示元素符号，中间表示元素名称，正下方表示相对原子质量，且原子序数=核电荷数=质子数。
【详解】
（1）甲图中所示元素为镁元素，原子序数=核电荷数=12；丙图核内质子数为12，是镁元素，核外电子数为10，质子数比核外电子数多2，是带2个单位正电荷的Mg2+；甲、乙图中所示二种元素的单质即是镁和氧气，在点燃的条件下发生剧烈反应，生成的产物是氧化镁；
（2）
①单质是由同种元素组成的纯净物，由图示可知A是由氢原子和硫原子构成的硫化氢分子，属于化合物，B是由氧原子构成的氧分子，属于单质，C是由氢原子和氧原子构成的水分子，属于化合物，D是由硫原子直接构成的硫单质，则属于单质的是BD；
②A和B在一定条件下反应生成C和D，即一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应；由题意可知该反应为硫化氢（A）和氧气（B）在一定条件下反应生成水（C）和硫（D），设需要B物质（氧气）的质量为x，


解得x=16g，即若有34gA，则需16gB与之恰好完全反应。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、5.6 复分解反应 Fe+H2SO4 ==FeSO4 +H2↑或Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe、Cu 双氧水 1:2(或0.5）
【解析】
⑴当雨水的pH