西藏自治区山南市2025-2026学年中考化学对点突破模拟试卷（含答案解析）

这是一份西藏自治区山南市2025-2026学年中考化学对点突破模拟试卷（含答案解析），共4页。试卷主要包含了下列变化属于化学变化的是等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关氧气的说法正确的是（ ）
A．夏天食物腐烂与氧气无关
B．鱼虾等能在水中生存，是由于氧气极易溶于水
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．可燃物接触氧气就能够燃烧
2．下列叙述正确的是
A．食用碘盐可预防贫血
B．合成材料特指合金、合成纤维、合成橡胶
C．使用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染”
D．人体缺少必需微量元素会得病。因此要尽量多吃含这些元素的营养补剂
3．下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是( )
A．AB．BC．CD．D
4．下列关于空气的说法中不正确的是
A．稀有气体可用于制作霓虹灯
B．二氧化碳会导致温室效应，二氧化碳属于空气污染物
C．液氮可用作制冷剂，用于冷藏血液
D．空气由多种气体组成，按体积分数算，大致是氮气占78%，氧气占21%
5．向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是
A．三个娆杯中形成的溶液都是饱和溶液
B．烧杯②、③的溶液中溶质的质量分数相等
C．Y代表该固体物质，X代表另一种固体物质
D．分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得到的溶液质量：Y>X
6．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙的溶解度都是40g
B．t2℃时，100g甲的饱和溶液中含80g甲
C．将t1℃乙的饱和溶液降温，溶质的质量分数增大
D．将t2℃甲的溶液降温一定能析出晶体
7．如下图，物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是
A．X为SO2B．Y只能是硫酸
C．反应②可能有沉淀生成D．反应①属化合反应
8．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（ ）
A．36：19B．12：43C．24：31D．13：42
9．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．小麦磨面B．水果榨汁C．冰雪融化D．煤气中毒
10．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．品红扩敢
B．粮食酿酒
C．矿石粉碎
D．水的蒸发
11．化学元素含量的多少对人体健康有着重要的影响。人体缺钙易引发的疾病是
A．贫血B．夜盲症C．骨质疏松D．甲状腺肿大
12．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是
A．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．阅读下列短文，并完成相应填空。
（1）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。
①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少________型酸雨的形成。
②燃煤产生的CO2可用NH3处理。用液氨与CO2反应可制备尿素[CO（NH2）2]，用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3）。得到的碳铵久置后会逐渐减少，其发生反应的化学方程式为___________。
（2）天然气是一种重要的“非石油化”能源，请回答下列问题:
①甲烷与氧气构成的燃料电池能将_______能转化为_________能。
②将CH4和CO2在一定条件下生成CO和H2时，CH4和CO2的最佳质量比是_________，该反应的重大意义是___________。
14．如图为某化学反应的微观示意图．请回答：左方框图中的物质属于________ (填“纯净物”或“混合物”)．此反应的化学方程式为________ ，反应类型为________ ．
15．如图为用乙烯(C2H4)处理NO脱硝的原理．
写出吸附反应的化学方程式___．写出解吸反应的化学方程式___．
16．(1)用化学符号填空
①食醋中酸_____________；
②2个在溶液中显黄色的离子_______；亚氯酸钠( NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,亚氯酸钠受热易分解。
①亚氯酸钠氯元素的化合价为______；
②亚氯酸钠(NaClO2)在酸性溶液中生成HClO2而发生分解,HClO2不稳定,分解的化学方程式:5HClO2=4X↑+HCl+2H2O 。则X的化学式为_________；在密闭容器内进行的某反应,测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如图所示
反应前（t0） 反应中（t1） 反应后（t2）
若反应前四种物质的总质量为100g,如果再增加______g甲,则甲与乙可恰好完全反应；室温下,将m克锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,则下列说法中错误的是_____ (填序号)
a 滤液一定是无色的 b 滤液中一定有Cu2+
c 滤渣的质量一定大于m克 d 滤渣中一定有Ag已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向烧杯中各加入等质量等溶质质量分数的稀盐酸,然后在左边的烧杯中放入铁,在右边的烧杯中放入与铁质量相等的锌
①若酸足量,在整个反应过程中,天平指针变化情况是 ___________________；
②若最终天平保持平衡,则两种金属_____ (选填“一定”或“不一定”)都有剩余。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．在学习盐的化学性质时，小丽同学进行了图①实验，小芬同学进行了图②实验，实验后她们把两支试管中残余物倒入同一个烧杯中，杯底有蓝色沉淀，上层清液无色．请你与她们一起探究并回答下列问题：
图②实验的化学反应方程式___蓝色沉淀中一定含有的物质有___．小丽经过分析认为上层清液中一定含有的溶质是___，可能含有的溶质的有___．为了验证上层清液中可能含有的溶质是否存在，小芬取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量的试剂X，根据现象得出一定含有Na2CO3，则清液中一定不含___；接着她又向其中滴中试剂Y，根据现象得出清液中一定含有NaOH，试剂Y可能为___．
18．根据如图所示装置结合所学知识回答下列问题。
(1)写出图中标号仪器的名称：①_________________；②_________________。
(2)实验室制取CO2的应选择的收集装置是____________(填字母)，将产生的气体通入E装置中，能看到的现象为____________。
(3)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式____________，应选择的发生装置是____________，(填字母 ),若选择充满水的D装置收集O2,气体应从____________(填a或b )端通入。
(4)实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气，同时生成氯化钙和水。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小，极易溶于水,对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用。
①写出制取氨气的反应化学方程式____________。
②干燥时不能选用下列干燥剂中的____________(填序号)。
a.固体氢氧化钠
b.浓硫酸
c.生石灰
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）小明称取用侯氏制碱法制得的纯碱样品（杂质仅为氯化钠）12.4g，加入到100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸中，恰好完全反应。求所得溶液的溶质质量分数为__________。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A、夏天温度较高，食物中的细菌、真菌繁殖加快，进而分解食品中的有机物，发生缓慢氧化导致食品的腐败变质，故选项说法错误。
B、氧气不易溶于水，鱼能在水中生存说明水中溶有一定量的氧气，但不能证明氧气易溶于水，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，故选项说法正确。
D、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触； ③达到燃烧所需的最低温度即着火点，可燃物接触氧气，温度达不到着火点不会发生燃烧，故选项说法错误。
故选：C。
可燃物燃烧需要三个条件同时具备。
2、C
【解析】
A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，食用碘盐可预防甲状腺肿大，故选项说法错误。
B、合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料，故选项说法错误。
C、便用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染”，故选项说法正确。
D、即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，不能尽量多吃含这些元素的营养补剂，故选项说法错误。
故选：C。
3、D
【解析】
试题分析：H2、CH4等燃料燃烧，在火焰上方罩干冷烧杯，都会观察烧杯内壁出现液滴，因此不能证明该可燃性气体中含有H2，错误；B．除去NaCl中的Na2SO4，加水溶解，若再加过量BaCl2溶液，会发生反应产生BaSO4沉淀，但是又引入了过量的BaCl2溶液，因此过滤、蒸发、结晶，不能得到纯净的NaCl溶液，错误；C．NaOH若不变质，溶液显碱性，取样加水后滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，若与空气的成分CO2发生反应而变质，反应产生的Na2CO3溶液也显碱性，取样加水后滴加无色酚酞溶液，溶液也变为红色，不能检验，错误；D．NH4Cl与熟石灰混合研磨，产生的热使物质发生反应产生氨气，有刺激性的气味，而KNO3不能发生反应，无明显的现象，因此可以鉴别两种物质，正确。
考点：考查化学实验方案的设计及评价的知识。
4、B
【解析】
A. 稀有气体在通电条件下发出特定颜色的光，可用于制作霓虹灯，选项正确；
B. 二氧化碳会导致温室效应，但二氧化碳是空气中固有的成分，不属于空气污染物，选项错误；
C. 液氮气化吸热，可作制冷剂，用于冷藏血液，选项正确；
D. 空气由多种气体组成，按体积分数算，大致是氮气占78%，氧气占21%，选项正确。
故选B。
5、D
【解析】
A. 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液，第一个烧杯中溶液不饱和，烧杯②中形成的溶液一定是饱和溶液，选项错误；
B. 烧杯②固体没有完全溶解，溶质的质量比烧杯③的少，烧杯②中溶质的质量分数比烧杯③中的小，选项错误；
C. 由图可知，该物质的溶解能力随温度升高而增大，X代表该固体物质，Y代表另一种固体物质，选项错误；
D. 分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，X的溶解度减小，有固体析出，溶液质量减小，而Y的溶解度变大，溶质不析出，溶液的质量不变，所得到的溶液质量：Y>X，选项正确。
故选D。
6、A
【解析】
A、由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，故t1℃时，甲、乙的溶解度都是40g，符合题意；
B、t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为：，t2℃时，100g甲的饱和溶液中含44.4g甲物质，不符合题意；
C、由乙的溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，将t1℃乙的饱和溶液降温，有溶质析出，溶质质量变小，溶质的质量分数减小，不符合题意；
D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，将t2℃甲的饱和溶液降温一定能析出晶体，如果是不饱和溶液，不一定能析出晶体，不符合题意。
故选A。
7、C
【解析】
氢氧化钠通过反应生成硫酸钠，氢氧化钠是碱，硫酸钠是盐。碱与非金属氧化物反应生成盐和水，碱与酸反应生成盐和水，碱与盐反应生成新盐和新碱。
【详解】
A、氢氧化钠与SO3反应生成硫酸钠，不符合题意；
B、Y可能是硫酸，也可能是硫酸铜，都能生成硫酸钠，不符合题意；
C、反应②如果是碱和盐反应，生成物有沉淀生成；如果是碱和酸反应，生成物有水生成，没有沉淀生成，符合题意；
D、反应①是碱和非金属反应生成盐和水，不属化合反应，不符合题意。故选C。
碱溶液的化学通性有：碱能与指示剂作用；碱能与酸发生中和反应生成盐和水；碱与盐反应生成新盐和新碱；碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
8、B
【解析】
天平平衡不是取决于加入了多少，而是取决于剩余了多少，也就是取决于质量的净增加。所以在计算中要关注质量增加量。
【详解】
设：加入5.6g铁产生的氢气质量为x


x=0.2g
左盘增加的质量=5.6g-0.2g=5.4g，左盘增加了5.4g，所以右盘也应该增加5.4g才能平衡。
在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，所以生成氢气的质量＝0.1g，铜在金属活动性顺序表中铜排在氢之后，不能与盐酸反应产生氢气。
设：镁的质量为y

y=1.2g
所以铜的质量为5.5g﹣1.2g=4.3g。混合物中镁和铜的质量比为1.2g：4.3g=12：43
故选B。
金属与酸后，增加的质量等于加入的金属质量减去生成的氢气质量。
9、D
【解析】
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。
【详解】
A、小麦磨面只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；故A不正确；
B、水果榨汁没有新物质生成，属于物理变化；故B不正确；
C、冰雪融化只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；故C不正确；
D、煤气中毒是一氧化碳和血红蛋白结合，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。故选D。
10、B
【解析】
A、品红扩散是分子不断运动的结果，没有新物质生成，为物理变化，选项A不符合题意；
B、粮食酿酒是糖类经过反应生成了乙醇，有新物质生成，为化学变化，选项B符合题意；
C、矿石粉碎是物质状态的变化，没有新物质生成，为物理变化，选项C不符合题意；
D、水的蒸发是水由液态变为气态，没有新物质生成，为物理变化，选项D不符合题意。故选B。
是否属于化学变化，关键看有无新物质的生成，若有新物质生成则为化学变化，若无新物质生成，则为物理变化。
11、C
【解析】
A．贫血是由于人体缺铁元素引起的，故错误。
B．夜盲症是由于人体缺乏维生素，故错误。
C．骨质疏松是由于人体缺钙引起的，故正确。
D．甲状腺肿大是由于人体缺碘，故错误。故选C。
12、C
【解析】A.金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜不能与稀硫酸反应生成氢气；B. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸也生成盐和水；C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性；D. 酸能使石蕊试液变红，CO2通入石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，使紫色的石蕊试液变红， CO2是非金属氧化物，不是酸。选C
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、硫酸 化学 电 4:11 减少二氧化碳的排放，减缓温室效应
【解析】
（1）①空气中的二氧化硫最终转化为硫酸而形成硫酸型酸雨，控制燃煤产生的SO2排放，能够减少硫酸型酸雨的形成；
②碳酸氢铵在受热时会分解为氨气、水和二氧化碳气体，反应方程式为：；
（2）①燃料电池是将化学能转化为电能的装置；
②甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：；此反应中CH4和CO2的最佳质量比是16：44=4：11；重大意义在于能减少二氧化碳的排放，减缓温室效应；
14、混合物 C2H2+H2OC2H4O 化合反应
【解析】
试题分析：（1）分析粒子的构成可知，左图是由H2O和C2H2两种物质组成的混合物；（2）右图是C2H4O在化学反应中分子发生了变化，即H2O分子与C2H2分子发生反应生成了C2H4分子，是由两种物质发生反应生成了一种物质，属于化合反应。
考点：纯净物，化合反应，化学方程的书写
15、
【解析】
该题中的吸附反应是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；解吸反应是二氧化氮和乙烯在催化剂的条件下反应生成氮气、二氧化碳和水，据此书写化学方程式。
16、CH3COOH 2Fe3+ +3 ClO2 12 D 先偏左后偏右 不一定
【解析】
（1）①食醋中酸是醋酸，醋酸可以表示为CH3COOH；
②铁离子在溶液中显黄色的离子，2个铁离子表示为：2Fe3+；
（2）①亚氯酸钠( NaClO2)中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设：亚氯酸钠（NaClO2）中氯元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有：（+1）+x+（-2）×2=0， x=+3。
②根据化学方程式:5HClO2=4X↑+HCl+2H2O可知，反应前：5个氢原子、5个氯原子、10个氧原子，反应后5个氢原子、1个氯原子、2个氧原子和4X，根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类和数目不变， 4X共有4个氯原子、8个氧原子，故X的化学式为ClO2；
（3）反应后乙的质量分数为1-26%-63%=11%，参加反应的甲、乙的质量比为24%：（33%-11%）=12：11，若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则反应前甲的质量为24g，乙33g，设：再增加甲的质量为x，则甲与乙可恰好完全反应，（24g+ x）：33g=12：11，x=12g，再增加12克甲，则反应前甲、乙质量比为，甲与乙则恰好完全反应；
（4）由于金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜＞银，将锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银反应完成后锌与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌与铁，若有剩余硝酸银，铜能硝酸银反应生成了硝酸铜和银。反应的质量关系是：
由于锌与硝酸银反应滤渣的质量增加，铜与硝酸银反应滤渣的质量增加，锌与硝酸亚铁反应滤渣的质量减少。若滤渣质量小于mg，说明锌一定与硝酸亚铁发生了反应，铜没有发生反应；若滤渣质量大于mg，锌可能与硝酸亚铁发生了反应。
A 若滤渣质量小于mg，不能确定溶液中的硝酸亚铁是否完全反应，滤液不一定是无色的，故A错误；
B 由上述反应可知，若锌的质量不足，铜与硝酸银发生了反应，滤液中才有Cu2+，故B错误；
C 由上述分析可知，滤渣的质量可能大于m克，也可能小于m克等，故C错误；
D 由上述分析可知，滤渣中一定有Ag，故D正确。故选D。
（5）①锌比铁活泼，因此锌和稀盐酸反应速率较快，单位时间内产生氢气较多，天平向左偏，如果稀盐酸足量，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，最终天平向右偏。若酸足量，则天平先偏左后偏右；
②若最终天平保持平衡，说明产生氢气质量相等，可能是锌恰好完全反应，铁过量。两种金属不一定都有剩余。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2↓（2）Cu(OH)2 CaCO3
（3）NaNO3 、 NaCl ； NaOH 、 Na2CO3 、 CaCl2（4） CaCl2 酚酞
【解析】
(1)氢氧化钠和硝酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硝酸钠,化学方程式为：2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3；(2)氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，实验后她们把废液倒入同一个烧杯中，得到蓝色沉淀和无色滤液，通过推导可知氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀，硝酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钠是过量的，如果硝酸铜也过量的话，碳酸钠和硝酸铜也会生成蓝色的碳酸铜沉淀，因此得到的蓝色沉淀中一定含有的物质是：CaCO3、Cu(OH)2；(3)通过推导推导可知，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，硝酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硝酸钠，所以滤液中含有氯化钠和硝酸钠，所以滤液中一定含有的物质是NaNO3、NaCl；由于得到的是无色滤液，因此一定不含有硝酸铜，但其它的溶质如氢氧化钠、碳酸钠或氯化钙可能有剩余，因此可能含有的物质的是：NaOH、Na2CO3(或NaOH、CaCl2)；(4)要检验氢氧化钠，需要先将碳酸钠屏蔽后再检验氢氧化钠，所以可以先加入足量的氯化钙将碳酸钠除去，然后再加入酚酞检验氢氧化钠，
故试剂Y可能为酚酞溶液。
18、酒精灯 锥形瓶 D 紫色石蕊试液变红 B b b
【解析】
（1）仪器①的名称是酒精灯；仪器②的名称是锥形瓶；
（2）二氧化碳溶于水，密度比空气大，故应选择的收集装置是D；
二氧化碳溶于水，能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故能看到的现象是紫色石蕊试液变红；
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为：；
过氧化氢和二氧化锰制取氧气属于固液不加热反应，发生装置应选B；
若选择充满水的D装置收集O2，氧气的密度比水小，应从b端进入；
（4）①实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气，同时生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：；
②氨气能与浓硫酸反应，故不能选用浓硫酸做干燥剂；故选b。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、12.5%
【解析】
由题意得：100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化钠的质量为100g×7.3%=7.3g。
设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。

解之得x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g。
纯碱样品中NaCl的质量=12.4g-10.6=1.8g
反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+1.8g=13.5g。
反应后溶液中NaCl的质量分数=×100%=12.5%
故答案为：所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。
选项
实验目的
实验操作
A
验证可燃性气体中含有H2
点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
B
除去NaCl中的Na2SO4
加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶
C
检验NaOH是否完全变质
取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
D
鉴别化肥KNO3和NH4Cl
取样与熟石灰混合研磨，闻气味
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液于试管中，加入足量的氯化钙后，滴加酚酞
先出现白色沉淀，溶液变成红色
滤液中一定含有碳酸钠和氢氧化钠，则一定没有氯化钙。