河南省洛阳市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题(无答案)

这是一份河南省洛阳市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题(无答案)，共16页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，下列有机物命名正确的是，为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，共100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、证号填写在答题卡上。
2．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．蛋白质只能由蛋白酶催化水解
B．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子的数目
C．利用植物油的加成反应可以制得硬化油
D．苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．2-丁烯的键线式：
B．甲烷的空间填充模型：
C．羟基的电子式：
D．聚氯乙烯的结构简式：
3．下列关于物质结构与性质的说法错误的是（ ）
A．超分子是一种分子聚集体
B．含有手性碳原子的分子叫做手性分子
C．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
D．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的依据
4．下列有机物命名正确的是（ ）
A．甲基-1-丁烯B．二溴丙烷
C．异戊烷D．1，3，4-三甲基苯
5．阿斯巴甜结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．阿斯巴甜分子式为
B．阿斯巴甜有甜味，属于糖类
C．阿斯巴甜分子中含有4种官能团
D．1ml阿斯巴甜最多与3ml反应
6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．28g分子含有的键数目为
B．常温下，1.8g含有的质子数为
C．常温常压下，12g金刚石含有的共价键数目为
D．0.31g基态磷原子含有的p能级电子数目为
7．火箭发射时可以用肼（，液态）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知：
①
②
③
下列说法错误的是（ ）
A．分子中氮原子采用杂化
B．32g与足量反应生成和液态水时放出567.2kJ的热量
C．和应用于火箭推进器的原因是反应时产生大量的热及气体
D．和反应生成和水蒸气的热化学方程式为
8．已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号元素，X的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是空气中含量最多的元素，Z的周期序数与族序数相等，基态时M原子3p原子轨道上有5个电子，Q是金属元素且基态原子没有未成对电子。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：M>Q>Z
B．Y的第一电离能都高于同周期相邻元素
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
D．X与Q可形成阴阳离子个数比为1：1的离子化合物
9．卤代烃在不同溶剂中发生反应的情况不同，某同学通过如图所示装置验证卤代烃的消去反应。下列说法正确的是（ ）
A．圆底烧瓶中发生反应得到一种烃
B．若酸性溶液褪色，证明2-溴丁烷发生了消去反应
C．若将烧瓶中的无水乙醇改为水，反应后酸性溶液颜色无明显变化
D．将酸性溶液改为溴的溶液，可以检验2-溴丁烷发生消去反应的有机产物
10．已知向溶液中滴加氨水，可形成配合物，该配合物的阳离子有两种结构。下列说法正确的是（ ）
A．为中心离子，配位数为2
B．配体中的键角大于的键角
C．该配合物中的阳离子和阴离子都是四面体结构
D．该配合物中存在离子键、极性共价键和非极性共价键
11．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下。下列说法错误的是（ ）
A．乳酸分子存在手性碳原子
B．该合成反应类型是缩聚反应
C．两分子乳酸可以形成含六元环结构的分子
D．1ml聚乳酸最多可与反应
12．常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为的三种一元弱酸的钠盐（、、）溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．当时，三种溶液中相等
B．在的溶液中：
C．滴加20.00mL盐酸后，溶液中：
D．浓度均为的三种钠盐溶液中：
13．向一恒容密闭容器中加入1ml和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．、两点的平衡常数：
C．时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
D．时，再加入一定量的，可以从点变化到点
14．已知气态通常以二聚体的形式存在，其分子结构如图1所示。属于立方晶系，其熔点为1090℃，远高于的192℃，其晶胞结构如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．晶胞中的配位数为2
B．与中化学键类型相同
C．二聚体中Al原子的轨道杂化类型为
D．若的晶胞参数为，则晶体密度
15．电解法处理酸性含铬废水（主要含有）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应，最后以形式除去。现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水，实验室利用如图装置模拟该方法。下列说法正确的是（ ）
A．电极通入物质为
B．电解过程中废水的不变
C．电解池中阳极电极反应式为
D．当生成1ml时，电路中转移电子的物质的量至少为6ml
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（10分）A、B两种有机化合物与溶液共热后的产物及相应的变化如下图所示。
已知B的相对分子质量小于80，D和F在浓硫酸作用下可生成分子式为的有机物H。
（1）写出A、H的结构简式：______、______。
（2）B中碳原子的轨道杂化类型有______种。
（3）试剂X、Y的主要成分分别为______、______。
（4）关于G与银氨溶液的反应，下列说法正确的是______（填标号）。
a．反应中G被氧化
b．反应后的试管用稀硫酸洗涤
c．配制银氨溶液时，硝酸银必须过量
d．G与银氨溶液的反应可以鉴别B和G
e．1mlG发生上述反应时，最多生成2ml
（5）写出D与反应生成E的化学方程式：______。
17．（14分）可用作分析试剂、荧光粉的基质和光导体材料。25℃时，实验室以酸性含锌废液（主要成分为，含少量的、）为原料制备活性的流程如图所示。
已知：25℃时溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示。
回答下列问题：
（1）基态原子的核外电子排布式为______，易被氧化为，从结构的角度解释其原因：______。
（2）“氧化除锰”阶段生成的离子方程式为______。
（3）“除铁”时需调节溶液的范围是______。
（4）已知的晶胞结构如图所示，设晶胞边长为，回答下列问题：
①该晶胞中的个数为______，填充在由形成的______空隙内（填“立方体”“正四面体”或“正八面体”）。
②和之间的最短核间距为______pm。
18．（16分）化学反应与生产、生活及很多研究领域存在广泛的联系。
Ⅰ．在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷（）和乙醛（），如图所示。回答下列问题：
（1）中间体OMC生成吸附态的活化能为______。
（2）由生成的热化学方程式为______。
Ⅱ．由-羟基丁酸（）生成-丁内酯（）的反应如下：
25℃时，溶液中-羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得-丁内酯浓度随时间的变化如下表所示。
回答下列问题：
（3）在100min内，以-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为______。
（4）该反应达到平衡时，-羟基丁酸的转化率为______%（保留1位小数）。
（5）关于该反应的下列说法正确的是______（填标号）。
a．达到平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
b．当-羟基丁酸的正反应速率与-丁内酯的逆反应速率相等时，说明反应达到了平衡状态
c．25℃时，当生成-丁内酯与生成的物质的量之比保持不变时，反应一定达到平衡状态
d．21min时的逆反应速率小于50min时的正反应速率
（6）为提高平衡时-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是______（答出一条即可）。
（7）25℃时，该反应的平衡常数=______。相同温度下，发生上述反应，当-丁内酯的浓度为，-羟基丁酸的浓度为时，反应______（填“正向进行”“逆向进行”或“已平衡”）。
19．（15分）光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸（A）为原料，按如图路线合成。
回答下列问题：
（1）写出化合物D的分子式：______，其中官能团的名称为______。
（2）A到B的反应类型是______，试剂X是______。
（3）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯（）快速聚合，写出该聚合反应的方程式：______。
（4）M为E的同分异构体，满足下列条件的M有______种。
①能发生银镜反应②能水解且水解产物之一能与溶液作用显色
③M中含有两个
（5）参照以上合成路线和条件，利用甲苯、苯以及必要的无机试剂，设计化合物的合成路线。
物质
开始沉淀的
1.9
6.8
6.2
完全沉淀的
3.2
8.3
8.2
21
50
80
100
120
160
220
∞
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132