定远育才学校2025-2026学年高一（下）3月月考考试化学试题

这是一份定远育才学校2025-2026学年高一（下）3月月考考试化学试题，共11页。试卷主要包含了5 K-39，下列说法不正确的是，3%浓硫酸吸收等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1.下列说法不正确的是( )
A.由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物
B.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
C.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
D.硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精
2.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 （ ）
3.近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。如图是在半导体光催化的作用下，N2被光催化材料捕获进而被还原实现“N2→NH3”的转化示意图。下列说法正确的是( )
A.此方法不属于人工固氮技术B.由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼
C.该反应过程中有共价键的断裂和形成D.该反应的化学方程式为N2＋3H22NH3
4.工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 （ ）
A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCO3
C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.5.6 g铁粉与足量稀硫酸反应时转移的电子数为0.3NA
B.18 g重水D2O中含有的质子数为10NA
C.3 ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA
D.标准状况下，22.4LCCl4中含有Cl原子总数为4NA
6.氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是( )
A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目不同
B.“两水”都能导电，因此NH2和Cl2都是电解质
C.氨水与氯化亚铁反应的离子方程式为2OH－＋Fe2＋===Fe(OH)2↓，新制氯水与氯化亚铁反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D.“两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质
7.工业上以黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A.沸腾炉中每生成16 g Fe2O3，转移电子数2NA
B.接触室中1 ml SO2与足量的O2反应，转移电子数2NA
C.将吸收塔中的少量气体通入品红溶液中，品红褪色，体现了SO2的还原性
D.吸收塔中的SO2用98.3%浓硫酸吸收
8.下列所选实验仪器或装置正确且能达到实验目的的是( )
9.某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 （ ）
A.G、K均能与NaOH溶液反应
B.H、N既具有氧化性也具有还原性
C.M和N溶液中的离子种类相同
D.1 ml G与足量的J反应，转移电子数为NA
10.粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、SO42−以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：
下列说法正确的是( )
A.为确认SO42−是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液
B.试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl2和Na2CO3
C.滤液中含有的阴离子有两种：Cl-、OH-
D.“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶
11.氨基甲酸铵(NH2COONH4)加热脱水可获取尿素。利用干燥的NH3、CO2制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示(加热、夹持装置已略去)，下列说法错误的是（ ）
A.装置Ⅱ可盛装饱和NaHCO3溶液
B.装置Ⅳ中气球的作用是平衡气压，并防止污染空气
C.装置Ⅳ中的CCl4可用于观察气泡，控制气体流速
D.装置Ⅵ中发生反应：NH4ClΔNH3↑+HCl↑
12. 氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀下列有关反应的化学方程式错误的是 （ ）
A.氨在氧气中燃烧：4NH3+3O22N2+6H2O
B.液氨与金属钠反应：2Na+2NH3(l)2NaNH2+H2↑
C.氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4](OH)2
D.浓氨水与HgCl2反应：HgCl2+NH3Hg(NH2)Cl↓+HCl
13.下列实验操作或方案能达到相应实验目的的是( )
14.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是( )
A.反应过程中NO2、NH之间的反应是氧化还原反应
B.上述历程的总反应为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O
C.X是HNO2，是还原产物
D.[(NH4)(HNO2)]＋是反应过程中的催化剂
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15.（14分）甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：
①二氧化氮沸点为21.1 ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；
②镁也能与二氧化碳反应；
③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。
(1)实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。
(2)为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是________________。
(3)实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。
(4)甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。
(5)设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。
16.（16分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中 和 。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、MgOH2、 和 。
(4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。
(5)过量BaCl2溶液和过量Na2CO3溶液滴加顺序 (填可以或不可以)调换，理由是 。
(6)写出第③步一定能发生的离子反应方程 。
17.（16分）硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿制备硫酸的工艺如下图所示。
(1)黄铁矿(即硫铁矿)主要成分的化学式是 。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率
B．步骤Ⅱ中选择的压强是高压
C．步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂
D．图中每一步含硫物质均发生氧化反应
(3)某同学设计如图所示装置探究步骤Ⅱ中二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。已知装置A是用来制备SO2。
①装置B的三个作用是a． ；b． ；c．通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的通入比例。
②实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是 、 。
③D中锥形瓶盛放的溶液可以是 (选填字母)。
A．足量澄清石灰水 B．足量小苏打溶液 C．足量氯化钡溶液 D．足量稀硫酸
反应停止后，要通过测定装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，得出已被氧化的二氧化硫的量。在滤出沉淀前需要继续通氧气，使装置中的三氧化硫和二氧化硫被D、E、F吸收。
④若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为m g，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是 (选填字母)，二氧化硫的转化率是 (用含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数式表示)。
A．装置F增加的质量a g B．装置A中亚硫酸钠减少的质量b g
C．装置B增加的质量c g D．装置E增加的质量d g
18.（12分）合成氨在农业增产、工业基石、能源转型、经济拉动起了重要作用，结合目前各种合成氨的方法，回答以下问题：
(1)植物的根瘤菌能把空气中的氮气转化为氨，此过程可简单地用化学方程式表示为：__N2+_C+__H2O根瘤菌 +__NH3+__CO2，请配平化学方程式 。
(2)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，显著提高了在温和条件下合成氨的效率，其过程如图所示。反应每生成1 ml NH3，转移 ml e-。
(3)某实验小组拟在实验室模拟工业合成氨(下图)。
已知：I．实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
Ⅱ．在常温常压下，1体积的水大约可溶解700体积的氨气，且得到的溶液显碱性。
①写出用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液制取N2的化学方程式： 。
②锥形瓶中盛有一定量的水，并滴有几滴酚酞试剂，反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、 和 。该装置没有用防倒吸的原因是 。
③该装置的不足之处 。
定远育才学校2025-2026学年高一（下）3月月考考试
化学试题答案
一、单选题
1.C 2.B 3.C 4.B 5.C 6.A 7.B 8.D 9.D 10.A 11.D 12.D 13.B 14.B
二、非选择题
15.(1)E中出现白色沉淀
(2)D→C→F→B→F A中有红棕色气体产生(或D中出现有色液体) 防止水蒸气进入B导致氮化镁水解
(3)5NO＋4H＋＋3MnO4−===3Mn2＋＋5NO3−＋2H2O
(4)装置中充满二氧化碳，而加热时二氧化碳也能与镁反应
(5)取少量B中反应后的固体放入试管中，再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处，试纸变蓝
16.(1)搅拌，加快溶解
(2)Na2SO4 Na2CO3 NaOH
(3)BaCO3 CaCO3
(4)防止引入K+
(5)不可以 为了确保钡离子被碳酸根离子除尽
(6)Mg2++2OH−=MgOH2↓
17.(1)FeS2 (2)BD
(3)①干燥氧气和二氧化硫 使氧气和二氧化硫混合均匀 ②该反应的正反应放热，温度过高平衡逆向移动，不利于三氧化硫的生成 影响催化剂的活性 ③C ④AD m233m233+a+d64×100%
18.(1)2N2+3C+6H2O根瘤菌4NH3+3CO2
(2)2N2+6H2O 光照 LDH4NH3+3O2 3
(3)NH4Cl+NaNO2ΔNaCl+N2↑+2H2O H2 NH3 有大量的氮气和氢气未能转化为氨，这样会缓解氨气极易溶于水导致的气压差，不会倒吸 无氢气的尾气处理装置选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
浓硝酸具有强氧化性
B
向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
C
Fe2+与K3[Fe(CN)6]可生成蓝色物质
KSCN溶液可用于检验Fe3+
D
MnO2与浓盐酸共热，生成黄绿色气体
Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl