2026年中考第一次模拟考试：化学一模提分卷02（全国通用）

这是一份2026年中考第一次模拟考试：化学一模提分卷02（全国通用），共25页。试卷主要包含了诗人李白的《静夜思》中写道等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-20 Cu-64 Ag-108 Hg-201
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．河南巩义“河洛古国“实证中华文明起源历史。下列过程不涉及化学变化的是
A．铜矿炼铜B．玉器打磨
C．高粱酿酒D．黏土制陶
【答案】B
【详解】A、铜矿炼铜，有铜等新物质生成，属于化学变化；
B、玉器打磨，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、高粱酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
D、黏土制陶，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。
故选B。
2．（社会热点）无人机已成为中国科技创新的一张名片。下列制作无人机的材料中，属于金属材料的是
A．玻璃B．铝合金C．塑料D．碳纤维
【答案】B
【详解】A、玻璃属于无机非金属材料，故A不符合题意；
B、金属材料包括合金和纯金属，铝合金属于金属材料，故B符合题意；
C、塑料属于有机合成材料，故C不符合题意；
D、碳纤维不是金属材料，故D不符合题意。
故选B。
3．河北省在“十五五”规划中明确要加强生态环境保护，持续推进空气质量改善提升，下列做法与之不一致的是
A．开发风能发电B．积极植树造林C．垃圾就地焚烧D．燃煤脱硫处理
【答案】C
【详解】A、开发风能发电使用清洁能源，减少污染，有助于改善空气质量；
B、积极植树造林吸收二氧化碳，净化空气，有助于改善空气质量；
C、垃圾就地焚烧会产生有害气体和颗粒物，污染空气，不利于改善空气质量；
D、燃煤脱硫处理减少二氧化硫排放，防止酸雨，有助于改善空气质量；
故选C。
4．玻璃棒常用于搅拌、过滤或转移液体。下列实验中玻璃棒不是用来搅拌的是
A．稀释浓硫酸B．测定溶液pH
C．蒸发食盐水D．溶解蔗糖
【答案】B
【详解】A、稀释浓硫酸时使用玻璃棒搅拌，以使热量及时地扩散，故A不符合题意；
B、测溶液的pH时使用玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，再与标准比色卡对比，玻璃棒不是用来搅拌的，故B符合题意；
C、蒸发食盐水时使用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故C不符合题意；
D、溶解蔗糖时使用玻璃棒搅拌，加快蔗糖溶解，故D不符合题意；
故选：B。
5．化学兴趣小组收集一瓶长江水，模拟自来水厂进行水的净化过程(如下图所示)。
下列说法不正确的是
A．混凝剂能有效地减少水中可溶性钙、镁化合物
B．“过滤”操作中玻璃棒的作用是引流
C．“吸附”时常选用活性炭作为吸附剂
D．“消毒”的目的是为了杀灭细菌病毒等
【答案】A
【详解】A、混凝剂的作用是吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，不能减少水中可溶性钙、镁化合物（减少可溶性钙、镁化合物是硬水软化的目的，通常通过煮沸或蒸馏等方法实现），该选项错误。
B、过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，该选项正确。
C、活性炭疏松多孔具有吸附性，常用于水的吸附净化，可吸附色素和异味，该选项正确。
D、消毒的目的是杀灭水中的细菌、病毒等微生物，保障用水安全，该选项正确。
故选A。
6．（传统文化）诗人李白的《静夜思》中写道：“床前明月光，疑是地上霜”。空气中的水蒸气遇冷会凝结成霜，该过程中分子发生改变的是
A．分子质量变小B．分子间隔变小C．分子停止运动D．分子体积变小
【答案】B
【详解】水蒸气凝结成霜是物理变化，分子种类和质量不变，但分子间隔变小。分子始终运动，且分子体积不变，故选B。
7．（社会热点）中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法不正确的是
A．硅原子的核外电子数为14B．硅的相对原子质量为28.09
C．硅元素位于元素周期表中第三周期D．硅元素属于金属元素
【答案】D
【详解】A、由硅原子的结构示意图可知，硅原子的核外电子数为14，说法正确，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故硅的相对原子质量为28.09，说法正确，不符合题意；
C、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由硅原子的结构示意图可知，硅原子的核外电子层数为3，则硅元素位于元素周期表中第三周期，说法正确，不符合题意；
D、硅带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误，符合题意。
故选：D。
8．从初中所学知识分析，如图有关含铜物质的转化关系中，不涉及的基本反应类型是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【答案】B
【详解】铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；
氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；
硫酸铜和铁单质反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
氧化铜和氢气加热生成铜单质和水，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
综合以上分析可知，如图的所有转化中，没有涉及的化学反应类型是分解反应，观察选项可知，选项B正确。
故选B。
9．（社会热点）在《哪吒2》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载，炼丹时将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：。由化学方程式获取的信息中，错误的是
A．该反应是分解反应
B．化学反应前后元素种类不发生改变
C．每2份质量的氧化汞完全反应生成2份质量的汞和1份质量的氧气
D．该反应生成两种单质
【答案】C
【详解】A、由化学方程式可知，反应物为一种，生成物为两种，因此属分解反应，该选项正确；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类不变，该选项正确；
C、实际质量比为每434份HgO生成402份Hg和32份，选项比例错误，该选项错误；
D、汞和氧气均为单质，该选项正确；
故选：C。
10．由于长时间的锈蚀，许多铜制雕塑表面都会形成铜绿，请你结合化学式分析，下列空气中的成分与铜生锈无关的是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。铜绿[Cu2(OH)2CO3]的生成是铜（Cu）与氧气（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）反应的结果，氮气（N2）不参与该反应，与铜生锈无关，故选C。
11．右图所示的两个实验都能验证水的组成。下列说法不正确的是
A．氢气燃烧实验中，烧杯内壁会产生无色液滴
B．电解水实验中，b管产生的气体是氢气
C．水由氢元素和氧元素组成
D．推测水的组成需要依据“化学反应前后元素种类不变”
【答案】B
【详解】A、氢气燃烧生成水，所以氢气燃烧实验中，烧杯内壁会产生无色液滴，不符合题意；
B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管产生的气体较少，是氧气，符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得出水由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
D、由C可知，该实验的理论依据是质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意；
故选B。
12．自热米饭给人们的生活带来便捷。下列说法错误的是
A．米饭提供的主要营养物质是糖类B．“自热”的原理主要是生石灰与水反应吸收热量C．该过程是化学能转化为热能D．盒盖上的出气孔若堵塞会造成危险
【答案】B
【详解】A、米饭提供的主要营养物质是糖类，不符合题意；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，是放热反应，符合题意；
C、由选项B可知，该过程是化学能转化为热能，不符合题意；
D、盒盖上的出气孔用来排放气体，若堵塞会造成危险，不符合题意；
故选B。
13．下列物质敞口放置在空气中质量减少且溶质质量分数减少的是
A．氯化钠B．浓盐酸C．浓硫酸D．硝酸钾
【答案】B
【详解】A. 氯化钠溶液露置在空气中一般很稳定，如果考虑水分的蒸发则溶剂质量会变小，溶质质量不变，所以溶质的质量分数会变大，此选项错误；
B. 浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢使溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶质质量分数减少，此选项正确；
C. 浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使溶液质量增加，溶质质量不变，所以溶质质量分数减小，此选项错误；
D. 硝酸钾溶液露置在空气中一般很稳定，如果考虑水分的蒸发则溶剂质量会变小，溶质质量不变，所以溶质的质量分数会变大，此选项错误；
故选B。
14．切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明
A．分子在不断运动B．分子的质量很小
C．分子之间有间隔D．分子的体积很小
【答案】A
【详解】切洋葱时可闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动，具有刺激性气味的物质的分子运动到人的鼻孔处使人闻到刺激性气味，故选A。
15．丝绸染织具有重要的历史、文化价值。木瓜酶（C19H29N7O6）是常用的丝绸精炼剂。下列关于木瓜酶的说法不正确的是
A．木瓜酶属于有机物B．木瓜酶由61个原子构成
C．木瓜酶中碳元素的质量分数最大D．木瓜酶中氮、氧元素的质量比为49:48
【答案】B
【详解】A、木瓜酶为含碳元素的化合物，属于有机物，故A说法正确；
B、木瓜酶是由分子构成，1个木瓜酶分子是由19+29+7+6=61个原子构成，故B说法不正确；
C、木瓜酶中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×19）：（1×29）：（14×7）：（16×6）=228：29：98：96，则碳元素的质量分数最大，故C说法正确；
D、木瓜酶中氮、氧元素的质量比为98：96=49：48，故D说法正确。
故选：B。
16．类推是学习化学的一种重要方法，以下说法正确的是
A．氧化物都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．分子和原子都是构成物质的微粒，在化学变化中分子可再分，则原子也可再分
C．金属元素有正化合价，则非金属元素一定没有正化合价
D．含碳元素的物质燃烧都能生成CO2，则在O2中燃烧生成CO2的物质中都含碳元素
【答案】D
【详解】A、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如氯酸钾含有三种元素，不是氧化物，故错误；
B、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可再分而原子不可再分，故错误；
C、金属元素有正化合价，而非金属元素既有正价也有负价，故错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2，在O2中燃烧生成CO2的物质都含碳元素，故正确。
故选D。
17．下列实验方案设计不合理的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、利用CaCl2易溶、CaCO3难溶的性质，通过溶解、过滤、蒸发可除去CaCO3，合理；
B、Ba(OH)2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaOH，过滤后得到纯NaOH溶液，合理；
C、利用CO2不可燃、O2助燃的性质，用燃着木条可鉴别，熄灭的是二氧化碳，燃烧剧烈的是氧气，合理；
D、用手揉捻，通过手感无法准确鉴别羊毛纤维、棉纤维、涤纶，应使用燃烧法鉴别，羊毛纤维有烧焦羽毛味，棉纤维有烧纸味，涤纶有特殊气味，不合理。
故选D。
18．化学学习小组开展学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠，它是一种白色固体，遇水会分解生成和，B是催化剂，反应放出热量。下列说法不正确的是
A．甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓B．乙中的水有降温的作用
C．供氧器中的固体B一定是二氧化锰D．通过乙装置可以观察氧气产生的速率
【答案】C
【详解】A、过碳酸钠遇水分解产生氧气，甲装置中放置固体药剂 A 和 B 以及水，是反应发生的地方，即反应仓；乙装置中装有水，气体从其中通过，可除去杂质等，是洗气仓，该选项说法正确，不符合题意；
B、已知该反应放出热量，乙中的水可吸收热量，从而起到降温的作用，该选项说法正确，不符合题意；
C、催化剂能改变化学反应速率，在过氧化氢分解制氧气的反应中，常用二氧化锰作催化剂，但催化剂不唯一，其他如氧化铜、氧化铁等也可作为过氧化氢分解的催化剂，所以供氧器中的固体 B 不一定是二氧化锰，该选项说法错误，符合题意；
D、氧气从乙装置的水中通过会产生气泡，通过观察气泡产生的速率，可以间接观察氧气产生的速率，该选项说法正确，不符合题意。
故选C。
19．用下图实验探究铁生锈的条件。实验中，观察到①中铁钉生锈、②和③中铁钉均未生锈。
已知：氯化钙具有吸水性，常用作干燥剂。
下列说法正确的是
A．①②可以证明铁钉生锈需要接触水
B．能证明铁钉生锈需要接触氧气的证据：②③中铁钉均未生锈
C．由①②③可得出结论：铁钉生锈需要同时接触水和氧气
D．②可以替换为：向充满氮气的密闭试管中放入铁钉
【答案】C
【详解】A、①中铁钉同时接触水和氧气而生锈，②中蒸馏水煮沸后迅速冷却除去了水中溶解的氧气，且上层有植物油隔绝空气，铁钉只接触水，未接触氧气，不生锈。①②对比，变量是氧气，证明的是铁钉生锈需要接触氧气，而非接触水，A 选项错误；
B、②中铁钉只接触水，未接触氧气，不生锈；③中氯化钙吸收水分，铁钉只接触氧气，未接触水，不生锈。②③对比，变量是水，能证明铁钉生锈需要接触水，而不是氧气，B 选项错误；
C、①中铁钉接触水和氧气生锈，②中铁钉只接触水不接触氧气不生锈，③中铁钉只接触氧气不接触水不生锈。通过①②对比可知生锈需要氧气，通过①③对比可知生锈需要水，所以由①②③可得出结论：铁钉生锈需要同时接触水和氧气，C 选项正确；
D、②的作用是探究只接触水、不接触氧气时铁钉是否生锈，若替换为充满氮气的密闭试管中放入铁钉，铁钉即不接触氧气，也不接触水，无法与①形成有效对比来探究铁生锈的条件，D 选项错误。
故选C。
20．将足量铜粉缓慢加入装有溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是
A．a点时溶液呈蓝色B．b点时溶液中只有一种溶质
C．向c点时的溶液中滴加NaOH溶液，无明显现象D．a→b反应过程中烧杯内固体质量增大
【答案】C
【详解】A、金属活动性：，足量铜粉缓慢加入装有溶液的烧杯中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，a点时硝酸银部分反应，故此时溶液中的溶质是硝酸银、硝酸铜，硝酸铜溶液是蓝色的，故a点时溶液呈蓝色，不符合题意；
B、b点时铜和硝酸银恰好完全反应，此时溶液中的溶质是硝酸铜这一种溶质，不符合题意；
C、c点时铜粉过量，此时溶液中只含硝酸铜，向其中加入氢氧化钠，氢氧化钠与硝酸铜反应生成硝酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，所以会观察到有蓝色沉淀生成，符合题意；
D、铜与硝酸银反应：，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，不符合题意。
故选C。
第II卷（非选择题 共60分）
21.（9分）（社会热点）大国重器是体现国家竞争力的核心装备。近年来我国各领域都涌现出一批具有战略意义的研究成果，涵盖了民用、科研、航海等。请分析图文信息，解答下列相关问题。
（1）图1为福建舰：中国建造，利“舰”出鞘。2024年5月1日至5月8日，福建舰成功完成首次海试。航母建造使用了大量的纯铜、钢铁和钛合金，它们属于________（选填“非金属材料”“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。舰载机发动机叶片使用钛合金实现了轻量化的设计，原因是_______。钛元素在元素周期表中的部分信息如图所示，从图中可直接得到的信息有________（写1条）。
（2）福建舰采用的是常规动力，其动力来源是蒸汽轮机通过燃烧重油为航母提供的。重油是石油分馏的产物，是利用石油中各成分的_________不同分离得到的。石油属于________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。石油分馏时发生_______变化。
（3）图2为深中通道。深中通道使用的自密实混凝土采用了优质粉煤灰（主要成分为二氧化硅、氧化铝、氧化钙等），提高了混凝土的流变性能。粉煤灰中的氧化钙含量通常在2%~10%，能加速水泥的水化反应提高早期强度。粉煤灰加水凝固过程中发生反应的化学方程式为_________。二氧化硅中硅元素的化合价为________。
（4）图3为“花城号”：2024年10月25日第二艘国产大型邮轮正式命名。从“魔都号”到“花城号”总吨位更大，舱房数更多，国产大型邮轮踏浪向前。为防止邮轮的金属外壳生锈，可采取的措施有_________。
【答案】（1）金属材料 钛合金具有密度小、强度高的特性 钛的原子序数为22（元素符号为Ti，相对原子质量为47.87等合理即可） （2） 沸点 不可再生 物理 （3） +4 （4）涂刷油漆或防锈涂层
【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金，纯铜、钢铁和钛合金都属于金属材料；
钛合金具有密度小、强度高的特性，所以舰载机发动机叶片使用钛合金能实现轻量化；
在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，故钛的原子序数为22；原子中质子数=核外电子数=原子序数，故钛原子核内质子数=22，钛原子核外电子数=22；在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钛的相对原子质量为47.87；钛的元素符号为Ti；（合理即可）
（2）石油分馏是利用石油中各成分的沸点不同实现的分离；
石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源；
石油分馏时没有新物质生成，属于物理变化；
（3）粉煤灰加水凝固过程中发生的反应为氧化钙与水生成氢氧化钙，方程式为：；
二氧化硅（SiO2）中，氧元素为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则x+（-2）×2=0，x=+4；
（4）金属锈蚀是金属与空气中的氧气、水等反应造成的，防止金属外壳生锈的常见方法包括：涂刷油漆或防锈涂层（或电镀等合理即可）。
22．（4分）（传统文化） 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。
(1)西汉刘安的《淮南子》中描述了豆腐的制作方法和营养价值。豆腐能提供人体所需的亮氨酸（）等多种氨基酸，亮氨酸中含有_________种元素。
(2)《外丹本草》记载炉甘石可作为外用药使用，其主要成分为碳酸锌和碱式碳酸锌，两者都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分是_________（填“锌单质”或“锌元素”）。
(3)《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”，文中“丝”指的是蚕丝，区分它与化学纤维的方法是_________。
(4)《天工开物》中记载“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”，是指硝酸钾受热生成亚硝酸钾（）和氧气，请写出该反应的化学方程式_________。
【答案】(1)四/4
(2)锌元素
(3)灼烧闻气味
(4)
【详解】（1）由化学式可知，亮氨酸中含有碳、氢、氮、氧四种元素。
（2）碳酸锌和碱式碳酸锌中都含锌元素，两者都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分是锌元素。
（3）蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，可利用灼烧闻气味的方法区分蚕丝和化学纤维。
（4）由题中信息可知，硝酸钾受热生成亚硝酸钾和氧气，反应方程式为。
23．（3分）二氧化氯（ClO2）是净化饮用水的一种十分有效的净水剂，如图是用二氧化氯净水过程中发生反应的微观示意图，请回答下列问题。
(1)从微粒的角度分析，该过程中发生变化的是__________（填“原子种类”或“分子种类”）。
(2)标出甲物质中氯元素的化合价__________。
(3)已知丙物质的化学式为HClO3，写出该反应的化学方程式__________。
【答案】(1)分子种类
(2)
(3)
【详解】（1）根据图示，二氧化氯和水反应生成HClO3和盐酸，根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，根据图示，则从微粒的角度分析，该过程中发生变化的是分子种类；
（2）甲物质的化学式为ClO2，其中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则甲物质中氯元素的化合价表示为；
（3）由微观反应示意图可知，与反应生成和，反应的化学方程式为。
24．（5分）（社会热点）阅读下面科普短文。
家庭能源转型对于我国实现“碳达峰、碳中和”目标至关重要。随着经济快速发展，我国家庭能源使用朝着清洁化、高效化方向发展。2012年、2022年我国家庭能源消费结构如图所示。
家庭燃料转型作为能源转型的重要组成部分，得到广泛关注。家庭燃料转型是指由使用煤炭、薪柴等传统固体燃料转向使用天然气等清洁能源的过程，主要涉及取暖、炊事等多个领域。在取暖领域，研究多聚焦于清洁取暖政策对推进燃料转型的影响。在炊事领域，采取的措施多聚焦于燃料选择和炉灶升级。其中，炉灶升级重点关注的是燃料的调控、空气的调控和混合方式的调控。
目前，我国家庭能源转型已取得了一定进展，在未来仍有广阔的发展空间。
依据文章内容回答下列问题。
(1)由图1可知，在我国家庭能源消费结构中，2012年占比最高的是煤，2022年占比最高的是_______。
(2)家庭燃料转型是指由使用传统固体燃料转向使用_______等清洁能源。
(3)炉灶升级改造时，调控空气的根本目的是调控_______(填序号)。
a．氮气 b．氧气 c．二氧化碳
(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①家庭能源转型对于我国实现“碳达峰、碳中和”目标至关重要。_______
②煤和天然气都属于化石燃料。_______
【答案】(1)电力
(2)天然气
(3)b
(4)对 对
【详解】（1）由图可知，在我国家庭能源消费结构中，2012年占比最高的是煤，而2022年占比最高的是电力；
（2）家庭燃料转型是指由使用煤炭、薪柴等传统固体燃料转向使用天然气等清洁能源的过程；
（3）炉灶升级改造时，调控空气的根本目的是调控氧气的供应，以确保燃料能够充分燃烧，提高燃烧效率，故答案为：b；
（4）①家庭能源转型对于我国实现“碳达峰、碳中和”目标至关重要。这个说法是正确的，因为转型到清洁能源可以减少碳排放，故答案为：对；
②煤和天然气都属于化石燃料。这个说法也是正确的，因为煤和天然气都是由古代生物遗骸经过长时间的地质作用形成的，故答案为：对。
25．（5分）为探究硝酸钾的溶解性，进行了图1所示实验(过程中水分损失忽略不计)，结合图2溶解度曲线分析，回答下列问题。
(1)20℃时硝酸钾的溶解度为_______。
(2)溶液①~④中一定是不饱和溶液的是_______(填序号)。
(3)溶液②和③的质量关系：③_______(填“>”“
(4)1.68
(5)蒸发结晶
【详解】（1）由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g；
（2）由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，那么20g水中硝酸钾最多能溶解6.32g。该温度下，向20g水中，加入4g硝酸钾，少于6.32g，故硝酸钾能全部溶解，形成溶液①，故溶液①是不饱和溶液；继续加入4g硝酸钾，由于最多能溶解6.32g硝酸钾，所以烧杯内有部分溶质未溶解，故溶液②为饱和溶液，由图可知，升温后，剩余溶质全部溶解，故溶液③可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，降温至20℃，部分硝酸钾析出，溶液④为饱和溶液，故一定是所处温度下的不饱和溶液的是①；
（3）溶液②中硝酸钾仅溶解6.32g，所以溶液的质量为20g+6.32g=26.32g，而溶液③中硝酸钾全部溶解，所以溶液质量为20g+8g=28g，所以溶液③>②；
（4）升温后，硝酸钾全部溶解，所以溶液③中硝酸钾为8g，降温至20℃时，20g水中只能溶解硝酸钾6.32g，所以烧杯④中晶体的质量为8g-6.32g=1.68g；
（5）氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响大，故为了除去氯化钠中混有的少量硝酸钾，通常采用蒸发结晶的方法。
26．（5分）我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”、“封存和利用”是实现减排的重要途径之一。
如图是实际生产中采用足量溶液来“捕捉”的工艺流程：
(1)操作a用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
(2)“捕捉室”中溶液采用喷雾方式加入，目的是___________，发生反应的化学方程式为_________。
(3)“反应器”中的X溶液为__________溶液（填化学式）。
(4)整个流程中可以循环使用的物质是__________（填化学式）。
【答案】(1)漏斗
(2)增大与二氧化碳的接触面积，使反应更充分
(3)
(4)、/CaO、NaOH
【详解】（1）操作 a 是将碳酸钙沉淀从溶液中分离出来，该操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）“捕捉室” 中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为；
（3）在 “反应器” 中，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以 “反应器” 中的X溶液为 Ca(OH)2溶液；
（4）由流程图可知，整个流程中NaOH溶液和CaO既作为反应物参与反应，又作为生成物在后续过程中产生，所以可以循环使用的物质是 NaOH、CaO。
27．（6分）小西发现家里的烧水壶、热水器等盛水器具中结有很厚的水垢，他对水垢的形成原因、主要成分和除垢剂的选择产生了浓厚的兴趣，于是和兴趣小组的同学们开启了项目式学习的探究之旅。
任务一：了解水垢形成的原因
【查阅资料】有些地区的水中溶有较多可溶性钙、镁的化合物(称为硬水)，在水加热或长久放置时，这些化合物会生成碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，形成水垢。国家有关水的硬度标准为：
(1)同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，结合上表数据，得出本地区的自来水属于___________水。
任务二：验证水垢的成分
【作出猜想】
(2)猜想1：水垢的主要成分是___________(填化学式)；
猜想2：水垢的主要成分是；
猜想3：水垢的主要成分是和。
【查阅资料】氢氧化镁在高温条件下会分解生成氧化镁和水。
【进行实验】
(3)取水壶底部的少量水垢干燥、研磨后分别置于编号为A、B的两支试管中
【表达交流】
(4)步骤①中产生气泡涉及的化学方程式是___________。
任务三：寻找合适的除垢剂
【查阅资料】
【应用提升】
(5)据以上信息，生活中可选用主要成分为___________(填“氢氟酸”“乙酸”“盐酸”或“柠檬酸”)的除垢剂除去热水壶中的水垢。
【答案】(1)硬
(2)
(3) 2 试管内壁有水珠生成
(4)
(5)乙酸或柠檬酸
【详解】（1）该自来水的硬度为311.2mg/L，在300mg/L~450mg/L之间，属于硬水；
（2）硬水中含有钙镁化合物，结合猜想2、3可知，猜想1为水垢的主要成分是CaCO3；
（3）碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳气体，向试管A中加入足量稀盐酸，固体溶解，产生气泡，说明水垢中含有碳酸钙，故猜想2不成立；
根据结论猜想3成立，说明水垢中除碳酸钙外还含有氢氧化镁，
氢氧化镁在高温条件下会分解生成氧化镁和水。故加热试管B，且试管口稍向下倾斜，可以观察到：试管内壁有水珠生成；
（4）步骤①中产生气泡涉及的反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：；
（5）氢氟酸有剧毒，盐酸腐蚀性强不能用于生活中除水垢；乙酸水溶性极好，能够与镁离子、钙离子等金属离子结合形成可溶物，柠檬酸有溶解碳酸盐的特性，且具有杀菌，能用于除水垢。故填：乙酸或柠檬酸。
28．（16分）气体的制备是化学实验基本技能之一，某兴趣小组利用如图装置探究气体的制备。
(1)仪器b的名称_______。
(2)某同学将B装置进行了改进，如图甲，利用铂丝(Pt)做催化剂制氧气，反应的化学方程式为_______，室温下使用3%的双氧水时，该装置与B装置相比，优点是通过_______(填操作)从而达到控制反应的目的，其中玻璃管的作用是_______。
(3)实验室常选用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为_______；可选AD的装置组合制备氨气，由此可知氨气具有的物理性质是_______，在管口棉花团上滴加无色酚酞试液，观察到_______现象时，氨气已集满。
(4)如乙装置所示，将若干土豆片(催化剂)和一定温度下、一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入注射器，一段时间后收集的气体体积和时间的关系如图丙中曲线1，相比曲线1，曲线2改变了装置中的因素_______(填①或②或③)。
【答案】(1)分液漏斗
(2) 上下移动铂丝 控制铂丝，防止漏气
(3) 氨气密度比空气小 酚酞变红
(4)①
【详解】（1）仪器b是分液漏斗；
（2）装置B是固液不加热型发生装置，使用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在Pt的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；甲装置与B装置相比，优点是通过提起铂丝反应停止，按下铂丝反应进行，即上下移动铂丝从而达到控制反应的目的，其中玻璃管的作用是方便控制铂丝，防止漏气；
（3）加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物产生氯化钙、水和氨气，方程式是；D是向下排空气法，则氨气的密度比空气小；氨气溶于水形成碱性溶液，氨水使酚酞试液变红，棉花上有酚酞试液，观察到棉花上的酚酞变红色时，氨气已集满；
（4）①改变过氧化氢溶液的量，会改变产生氧气的体积，图中曲线2氧气的体积下降，故正确；
②土豆片(催化剂)的多少会影响反应速率，如果增加土豆片，即增加了催化剂的量，可提高反应速率，但不改变产生氧气的体积，故错误；
③温度能改变化学反应速率，但不改变产生氧气的体积，故错误；
故选①。
29．（7分）某校化学兴趣小组同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，在实验室中取22 g石灰石样品于烧杯中，不断加入稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应)，测得产生的气体质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。
(1)不再产生二氧化碳气体时消耗的稀盐酸质量为___________g；
(2)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留到)
【答案】(1)100
(2)解：设样品中碳酸钙的质量为x。
则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90.9%。
【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不溶于水、也不与酸反应，由图可知，加入100g稀盐酸时生成气体质量不再变化，说明此时碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，故不再产生二氧化碳气体时消耗的稀盐酸质量为100g；
（2）由第（1）小问分析可知，加入100g稀盐酸时，碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，结合图像可知，生成二氧化碳的质量为8.8g，计算过程见答案。选项
实验目的
实验方案
A
除去固体中少量的
加水溶解，过滤，蒸发结晶
B
除去NaOH溶液中混有的
加入适量的溶液，反应后过滤
C
鉴别和
用燃着的木条分别伸入瓶中，观察木条变化
D
鉴别羊毛纤维、棉纤维、涤纶
用手揉捻，通过手感判断
类别
极软水
软水
中硬水
硬水
高硬水
以浓度计(mg/L)
0~75
75~150
150~300
300~450
450~700
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
向试管A中加入足量稀盐酸
固体溶解，产生气泡
猜想___________(填数字)不成立
②
加热试管B，且试管口稍向下倾斜
___________
猜想3成立
除垢剂的主要成分
氢氟酸
乙酸
盐酸
柠檬酸
性质
有剧毒
水溶性极好，能够与镁离子、钙离子等金属离子结合形成可溶物
腐蚀性强
有溶解碳酸盐的特性，且具有杀菌的功效