2026浙江省Z20名校联盟高二下学期创新班联考化学试题含解析

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高二化学试题卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Sn-119
选择题部分
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质熔融状态下可以导电且含有共价键的是
A. B. C. D.
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 是手性分子
B. 和 之间最强烈的氢键作用：
C. 基态 C 原子的电子排布式可表示为
D. 分子的空间结构模型：
3. 下列类比或推论正确的是
A. 乙醛有较强还原性，能使酸性 溶液褪色，也能使溴水褪色
B. 溶液蒸干灼烧得到 ，则 溶液蒸干灼烧得到
C. 冰中一个 分子周围有 4 个紧邻的分子， 晶体中也类似
D. 高温分解不产生氨气，则 高温分解也不产生氨气
4. 下列关于物质的结构或性质及解释错误的是
选
物质的结构或性质 解释 项
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A 分子极性： F 的电负性大于 H
晶体中 与 8 个 配位，而
比 的半径大，阳离子与阴 B
晶体中 与 6 个 配位 离子半径比越大，配位数越大
的酸性大于 O 的电负性比 S 大，使羧基中 C
键极性更大，更易电离出
P 的原子半径大于 N，难形成 D P 原子间难形成三键而 N 原子间可以
键
A. A B. B C. C D. D
5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中通入氨气，溶液呈中性时， 的数目大于
B. 72g 中含有的 键数目为
C. 浓硫酸与足量铁加热反应，产生气体的分子数小于
D. 标准状况下，11.2L 含有的分子数为
6. 利用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是
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A.用于色谱法，可确定有机物的结构 B.验证铁 吸氧腐蚀
C.可在煤焦油中检测出氨 D.检验氯化铵受热分解的产物
A. A B. B C. C D. D
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 气体通入足量 溶液中：
B. 将 溶液长时间煮沸时形成水垢：
C. 甲醛与足量银氨溶液水浴加热：
D. 向 溶液中滴加稀 ：
8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
选
实验操作 现象 结论 项
将 悬浊液分成两等
A 沉淀均溶解 具有两性
份，分别加入浓氨水和稀硝酸
分别取 2mL 甲苯和叔丁基苯
苯环影响烷基，使烷基性质
( )，再分别滴加 5 滴酸
B 紫红色均消失 变活泼，被酸性 溶
性 溶液，振荡 液氧化
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用 pH 试纸分别测定
结合 能力：
溶液
溶液和
C
pH 较大 溶液的 pH
碘在 KI 浓溶液中的溶解能
溶液分层，下层变为 向碘的 溶液中加入等体
D 浅紫色，上层呈棕黄 力大于在 中的溶解能
积的 KI 浓溶液，振荡
色
力
A. A B. B C. C D. D
9. 1，4-丁二醇( )在 作用下生成 丁内酯( )，该反应的主要途径如下：
下列说法正确的是
A. 是该反应的催化剂
B. 以上 5 步反应有机物都被氧化
C. 化合物 在 作用下可生成
D. 具有相同官能团的 C 的同分异构体(不考虑立体异构)还有 4 种
10. X、Y、Z、M、Q 5 种元素原子序数依次增大，分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y 同主族，Z、
M 基态原子核外都有 5 种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q 位于周期表第 4 列，下列说法不
正确的是
A. 第二电离能： B. 分子 、 均为非极性分子
C. 溶于水会产生白色沉淀 D. 金属 Y 在空气中燃烧生成
11. 在恒容密闭容器中， 热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组
分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知： 温度时， 完全分解；体系中气相
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产物在 、 温度时的分压分别为 、 。下列说法错误的是
A. a 线所示物种为固相产物
B. 温度时，向容器中通入 ，气相产物分压仍为
C. 小于 温度时热解反应的平衡常数
D. 温度时、向容器中加入 b 线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大
12. 辅助 电池捕获利用 。电池原理如图所示，多孔碳电极上产物为 ， 作为催化
剂，催化过程分 2 步进行，反应 I： ，下列说法不正确 是
A. 电池工作时，阳离子移向多孔碳电极
B. 催化反应的反应 II：
C. 常用的离子液体是 ，阳离子 以单个形式存在具有良好的溶解性能，则与 N 原子相
连的 、 被 H 原子替换后溶解性能更佳
D. 使用多孔碳电极可加快反应速率
13. 一种由 、N、P 三种元素组成的物质，其晶胞如图所示，下列说法正确的是
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A. 该物质的化学式为 B. 的配位数是 4
C. 该物质的还原性比 弱 D. 该物质的水溶液显酸性
14. 、 水解机理示意图如下。
(1)
(2)
结合以上机理，下列说法不正确的是
A. 可作为缓释长效消毒剂
B. 推测 比 难发生水解
C. 由于电负性 ， 分子中 N 原子 电子云密度大， 比 易水解
D. 推测 的水解产物为 和
15. 常温下， 溶液中所有含 组分的摩尔分数与 变化关系如图中各虚线所示； 和 在
溶液( 浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时， 与 的关系如图中实线所示(已
知： 为金属离子 和 的浓度， 易溶于水)。
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下列说法正确的是
A. 直线②表示 与 的关系
B. ，
C. 化合物 不能溶于稀
D. 时 溶液中
16. 从砷化镓废料(主要成分为 ，含 、 等杂质)中回收 和 的工艺流程如下图所示。
已知：Al 与 Ga 的性质相似，下列说法正确的是
A. 浸出液中只含 3 种阴离子
B. “调节 pH”时，若 会导致 元素以 形式进入滤液 I，降低 的回收率
C. 系列操作是指加 碱溶、过滤、洗涤
D. “电解”时，以惰性材料为阳极， 在阴极得电子析出，余液可循环用于酸溶步骤
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 52 分)
17. 五金通常指金、银、铜、铁、锡这五种传统金属，它们在古代和现代生活中都有重要用途。
（1）基态 原子最外层电子的排布图是_______。
（2）胆矾晶体( )的简单平面结构如图 1，对胆矾晶体进行热重分析，结果如图 2 所示，
则胆矾在热分解时，温度从低到高依次失去的水分子的顺序是_______(填①、②、③)。
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（3）尿素铁的化学式为 ，下列说法正确的是_______。
A. 价电子为 ，d 轨道电子半充满稳定，因此在 在纯氧中燃烧生成红棕色固体
B. 已知尿素分子( )中所有原子同平面，则 N、C 原子均为 杂化
C. 中碳氮键都等长且 配位数为 6，则尿素铁中配位原子是 C
D. 为平面三角形
（4）锡有三种单质，分别是白锡、灰锡、脆锡。其中白锡、灰锡的晶胞如图所示：
若白锡晶胞体积为 ，灰锡晶胞体积为 ，则白锡与灰锡的密度比是_______。
（5）银的化合物有如下转化关系，回答下列问题：
① 中 的键角比 键角大的原因是_______。
②步骤Ⅰ的离子方程式_______。
③步骤Ⅱ中反应的离子方程式为： ，该反应体现了
中 的_______性(酸或碱)，从结构角度解释_______。
④设计实验验证 溶液中含有氮元素_______。
18. 利用再生资源乙醇与水蒸气催化重整制氢的研究具有重要的现实意义。以 为载体， 催化
作用下体系中发生的主要反应如下：
i.
ii.
iii.
iv.
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（1）反应 iii 的 _______ 。
（2）在无催化剂作用下，反应 iv 需在极高温度下才有显著反应，可能原因是_______。
（3）下图 1 是体系中某些组分体积分数与温度的关系，图 2 是平衡体系中部分组分物质的量与水醇比的关
系(反应条件见图中虚框)。
①根据图 1、图 2 相关信息，下列说法正确的是_______。
A.乙醇重整制氢的适宜温度在 450℃-550℃之间
B.水醇比越大，产物中 体积分数越大
C.图 1 中，温度大于 300℃， 的体积分数明显减小的原因是温度升高，反应 iv 平衡正移
D.选择更高效催化剂提高氢气的平衡产率
②图 2 中，n(C)随水醇比增加急剧减少的原因是_______。
③在 500℃， 条件下往密闭容器中充入 和 ，反应达到平衡时，乙醇 100%
转化，则 的分压=_______ ［ ］，反应 iii 的压强平衡常数 _______。
19. 草酸亚铁晶体 难溶于水，是制备锂电池正极材料的重要前驱体。
（1） 晶体是一种配位聚合物，草酸根作为双齿侨联配体，形成无限一维线性链，晶体的部
分结构如图 1 所示。
下列说法不正确的是_______。
A. 每个 位于 O 原子围成的八面体的中心
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B. 草酸亚铁晶体为共价晶体
C. 相邻一维线性链之间存在氢键、范德华力
D. 草酸亚铁晶体受热易分解
（2）制备流程如图 2 所示。
①加热溶解 的过程中，加入少量 的作用是_______。
② 的 ，则其沉淀溶解平衡常数的表达式 _______。
（3）草酸亚铁晶体纯度的测定，假设杂质只有 ，方案如下：
步骤 1：准确称取 草酸亚铁晶体样品，溶于适量硫酸，配成 250mL 溶液。
步骤 2：取上述溶液 25.00mL 于锥形瓶中，用 的 标准溶液滴定至终点，消耗 。
步骤 3：向上述滴定后的溶液中加入适量锌粉，充分反应后再加入适量稀硫酸，继续用 的
标准溶液滴定至终点，消耗 。
回答下列问题
①下列说法正确的是_______。
A.滴定过程中操作滴定管的图示是
B.配制过程中洗涤液都注入容量瓶后，使溶液混合均匀的操作如图
C.步骤 2 中，滴定前需在锥形瓶中加入几滴指示剂
D.步骤 3 中锌粉的作用是还原
②计算该草酸亚铁晶体样品的纯度_______。
③若步骤 3 滴定过程操作过慢，则测定结果将_______(填“偏高”、“偏低”、“不影响”)。
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20. 冠醚是有机合成中重要的相转移催化剂。12-冠-4 是其中一种，其键线式为 ，12-冠-4 可以通
过以下流程制取：
回答下列问题：
（1）12-冠-4 的分子式为_______。
（2）反应③的反应类型是_______，C 分子中含有的官能团名称_______。
（3）在铜催化下乙二醇发生氧化反应的方程式_______。
（4）乙二醇与甲胺在一定条件按 1：1 反应，产生 和一种有机物，有机物的结构简式_______。
（5）下列有关说法正确的是_______。
A. 12-冠-4 分子中所有 C、O 原子同平面
B. 乙烯分子中存在 键
C. 乙二醇的沸点比乙醇高，主要原因是乙二醇相对分子质量大
D. A 能与 生成一种能降解的聚合物
（6）为了实现高选择性，反应④还需加入模板剂 ， 能提高选择性的原因是_______。
（7）碱性溶液中的乙二醇在通电条件下能转化为羟基乙酸盐，装置如图所示：
写出阳极的电极反应式_______。
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