2026届北京市中考化学五模试卷（含答案解析）

这是一份2026届北京市中考化学五模试卷（含答案解析），共14页。试卷主要包含了掌握好化学用语，有利于化学学习，下列化学用语说法正确的是，下列化肥是复合肥料的是，植物的光合作用可表示为等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下图所示反应，有关说法的错误的是（ ）
A．铝丝需要砂纸打磨
B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：Al＞Cu
D．反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO4
2．通常情况下，不列能实现“1+1=2”这一结果的是
A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液
B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液
C．1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液
D．1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液
3．氧化钙和碳酸钙固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为
A．40%B．50%C．68%D．71%
4．黑洞是爱因斯坦广义相对论预言在字宙中存在的一种天体，2019年4月10日人类发布了首张黑洞照片（如下图）。其形成过程类似于中子星的形成：恒星在灭亡时，在自身重力作用下塌缩，巨大的压力使电子被压入原子核中，并与质子结合为中子。当这一过程完成后，形成一个由中子构成的密实星体——中子星。当恒星的质量大到使塌缩过程无法停止时，中子会被“碾碎”，最终会形成一个密度无限大，引力大到光都无法逃逸的天体一一黑洞。根据以上描述，判断下列说法错误的是
A．原子是构成物质的一种粒子，由质子、中子和电子构成
B．在一定条件下一种元素的原子可以转化成另一种元素的原子
C．中子星由中子组成，密度巨大
D．无论是在中子星还是黑洞中，物质间的变化仍然遵循质量守恒定律
5．科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．掌握好化学用语，有利于化学学习。下列化学用语使用正确的是（ ）
A．镁原子结构示意图：B．硝酸根离子：NO3
C．两个水分子：2H2OD．氧化铁FeO
7．下列化学用语说法正确的是
①3Hg ②Fe3+ ③3SO2 ④H2O ⑤Fe2+ ⑥C60 ⑦2H
A．表示分子个数的是①③
B．④和⑦中数字2的意义相同，都为两个氢原子
C．②和⑤都属于铁元素，核外电子数不同
D．⑥表示一种化合物
8．下列图象能正确反映对应变化关系的是 （ ）
A．AB．BC．CD．D
9．下列化肥是复合肥料的是( )
A．KH2PO4B．K2SO4C．Ca3(PO4)2D．CO(NH2)2
10．植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气，根据以上信息，得出的有关淀粉的结论正确的是（ ）
A．只含碳、氢元素B．含有碳、氢、氧三种元素
C．含有碳、氢元素、可能含有氧元素D．无法确定
11．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是
A．℃时，甲和乙的溶解度相等
B．℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C．℃时，各100g饱和溶液降温到℃析出固体甲多于乙
D．℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
12．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5.3H2O.该化合物中含有N5-等微粒。已知N为7号元素,则下列有关说法正确的是
A．N5-是一种单质B．1个N5-带1个单位的正电荷
C．1个N5-中共含有35个质子D．1个N5-中共含有35个电子
13．一定条件下，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示，其中甲和丁的相对分子质量之比为8:9。下列说法中，正确的是
A．表中x=17
B．该反应中乙可能是单质
C．该反应中丙一定起催化作用
D．该反应的化学方程式中甲和丁的化学计量数之比为1:1
14．由电解水的有关实验可得到的结论是
①水由氢、氧两种元素组成
②水中有氢气和氧气
③电解1体积的水可以得到2体积的氢气和1体积的氧气
④化学反应里分子可以再分成原子，而原子不可再分
A．①②B．③④C．②③D．①④
15．下列过程中没有发生化学变化的是
A．白糖溶解于水B．氧气用于气焊
C．用过氧化氢制取氧气D．蜡烛燃烧
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．目前保定市的汽车都在使用“乙醇汽油”，“乙醇汽油”即用工业上生产的乙醇，再以一定比例与汽油混合，就可以供汽车等作为能源使用。请回答下列问题：乙醇燃烧的化学方程式是______，乙醇燃烧的过程是______能转化为热能的过程。理论上，完全燃烧28g乙醇可以产生8.4×105J的热量，如果这些热量完全被水吸收，在1标准大气压下，可以将______kg20℃的水加热到沸腾，（c水=4.2×103J/kg℃）
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）Ⅰ.请结合下图回答问题。
写出图中有标号仪器的名称： ①__________________。用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为___________（选填序号）；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B，C装置的优点是__________________，用此装置制取O2的化学方程式是____________________；实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是______（选填序号）。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式________________。
Ⅱ.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。．CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cux(OH)yClz），其不溶于水，能与酸反应。．Cu(OH) 2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶体；③_______。猜想①的理由是：________（用化学方程式表示）。该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。则猜想 ________不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_____（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。
①最终得到剩余固体24.00g；
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；
③浓硫酸装置中数据如表。
（得出结论）猜想③成立，且碱式氯化铜中X∶Y：Z = _________。
为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作_______________改进（选填序号）。
a．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
b．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液
c．实验应该在80℃的水浴中进行
18．（8分）汽车尾气中含有CO和NO等有害物质,可在汽车尾部安装一个催化转换器,将其转换成为无害物质。在用铂、钯作催化剂的条件下，使CO与NO反应生成绿色植物光合作用所需的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体。试写出有关反应的化学方程式________，该反应中，_______元素的化合价升高，则该元素的原子____（填“得到”或“失去”）电子，则该元素的原子被________（填“氧化”或“还原”）。该反应中氧化剂是_____，氧化产物是______。（填化学式）某固态混合物中含有mgKNO3和若干克不溶于水的杂质，将此混合物加入ng水中，在10℃，40℃，75℃时观察，充分溶解后的结果如表所示。KNO3的溶解度曲线见图
通过计算回答：
①m=_______________________，n=_________________________。
②75℃时所得KNO3溶液_______（填“是”或“不是”）饱和溶液。
③若要在ng水中恰好溶解mg硝酸钾达到饱和，则温度应控制在_______。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B，并对固体和滤液的组成进行探究。
（1）该同学对滤液B所含的溶质作出猜想：
猜想一：溶质只有Zn(NO3)2
猜想二：溶质为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
猜想三：溶质为___________（填化学式）
（2）请设计简单的实验方案确定滤液中的溶质。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A．铝丝与硫酸铜溶液反应需要将其表面的氧化物及污物清除，因此铝丝需要砂纸打磨，正确；
B．铝置换出硫酸铜溶液里面的铜，溶液由蓝色变为无色，正确；
C．由溶液由蓝色变为无色可知，铝置换出硫酸铜溶液里面的铜，故金属活动性强弱：Al＞Cu，正确；
D．反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+ Al2(SO4)3，故错误。故选D。
2、B
【解析】A、微粒之间有间隔，1体积水与1体积酒精混合后的总体积小于2体积，不符合题意；B、1克酒精加1克水中，酒精完全溶解形成溶液，混合前后总质量不变，1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液，符合题意；C、通常情况下，在1克食盐中加1克水，食盐不能完全溶解，得到食盐的水溶液的质量小于2克，不符合题意；D、食盐溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到溶液的质量小于2克，不符合题意。故选B。
3、B
【解析】
碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余的固体为氧化钙，根据质量守恒定律，剩余固体中钙元素来自于氧化钙和碳酸钙中，因此计算出剩余固体中的钙元素质量即可得出原固体混合物中钙元素质量，而剩余固体氧化钙中钙元素质量= 氧化钙质量×钙元素质量分数，所以钙元素质量=84g×=60g，原固体混合物中钙元素质量分数=，故选B。
根据碳酸钙受热分解生成氧化钙，判断剩余固体全部为氧化钙，然后根据钙元素质量守恒计算原固体混合物中钙元素质量分数。
4、D
【解析】
A、原子是构成物质的一种粒子，由质子、中子和电子构成，说法正确，不符合题意；
B、由题干中核裂变和核聚变可知，在一定条件下一种元素的原子可以转化成另一种元素的原子，说法正确，不符合题意；
C、由题干信息可知，中子星由中子构成，密度巨大，说法正确，不符合题意；
D、由题干信息可知，无论是在中子星还是黑洞中，物质间的变化不再遵循质量守恒定律，说法错误，符合题意。
故选D。
5、C
【解析】
A、只要是碱性溶液都能使酚酞溶液变红，选项A错误；
B、酸、碱、盐等在溶于水时，会发生电离形成自由移动的离子，而使溶液的导电能力显著提高，选项B错误；
C、呈酸性的溶液PH值小于7，选项C正确；
D、空气不能使带火星的木条复燃，但空气中含有氧气，选项D错误。故选C。
6、C
【解析】
A、该结构示意图中的质子数大于电子数，表示的是镁离子的结构示意图，错误；B、硝酸根离子带有1个单位的负电荷，硝酸根表示为NO3-，错误；C、2H2O表示的是2个水分子，正确；D、氧化铁的化学式为Fe2O3，错误；故选C。
点睛：氧化铁中的铁元素显+3价，氧化亚铁中的铁元素显+2价。
7、C
【解析】
A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3SO2中的“3”表示二氧化硫分子的个数为3；3Hg中的3表示汞原子的个数为3；故选项说法错误。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故选项说法错误。
C、②和⑤分别是铁离子、亚铁离子，它们的核内质子数相同，属于同种元素；分别是1个铁原子失去3个、2个电子得到的，核外电子数不同，故选项说法正确。
D、⑥是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法错误。
故选：C
8、D
【解析】
本题主要考查酸碱的酸碱性变化规律，金属与酸反应生成氢气的规律， 催化剂的特点与催化作用；电解水实验。加水稀释酸，酸性变弱，PH变大，但不能大于7，加水稀释碱，碱性变弱，PH变小，但不能小于7。等质量的金属与酸反应，相对原子质量小的生成氢气多，催化剂不能改变生成物的质量，电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：1．
加水稀释酸，酸性变弱，PH变大，但不能大于7，加水稀释碱，碱性变弱，PH变小，但不能小于7。故A错误
等质量的金属与酸反应，相对原子质量小的生成氢气多，铁的相对原子质量比镁大，所以铁生成的氢气少，且铁没有镁活泼，用的时间比镁多。故B错误
催化剂只能改变化应的速率，不能改变生成物的质量。故C错误
电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：1。故D正确
9、A
【解析】
复合肥是含有氮磷钾元素两种或两种以上的化肥，据此分析。
【详解】
A、磷酸二氢钾，同时含钾元素和磷元素，属于复合肥料，故A正确；
B、硫酸钾，只含钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、磷酸钙，只含磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、尿素，只含氮元素，属于氮肥，故D错误。
故选A
尿素是含氮量较高的一种氮肥，可达46.7%。
10、C
【解析】
反应物水由氢、氢元素组成，二氧化碳由碳、氧元素组成，反应后只能确定氧元素；根据反应前后元素种类不变，推断淀粉中一定含碳、氢元素，可能含有氧元素。所以只有C是正确的。故选C。
11、D
【解析】
A、t1℃时，甲和 乙的溶解度曲线交于一点，故该温度下两物质溶解度相等，故正确；
B、t1℃时，乙的溶解度是30g，根据溶解度概念，100水中溶解30g，正好达到饱和状态，故正确；
C、甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，将t2℃的甲乙饱和溶液各100g降温到t1℃时，析出固体甲多于乙，故正确；
D、t2℃的甲的溶解度为50g，向50g水中加入25g甲，搅拌后得甲的饱和溶液为75g，加100g水，所得溶液的溶质质量分数是×100%=14.3%，故错误；
故选：D。
从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。
12、C
【解析】
A、N5- 应是一种离子，不是单质，故A错误；B、1个N5-带1个单位的负电荷，故B错误；C、1个N5-中共含有5×7＝35个质子，故C正确；D、1个N5-中共含有35＋1＝36个电子，故D错误。
点睛∶离子是带电的原子或原子团。原子核内质子数等于原子序数等于核外电子数。
13、D
【解析】
甲在反应前后质量增加是生成物，生成的质量=10g-2g=8g；丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，丁在反应前后质量增加是生成物，生成的质量=29g-20g=9g，根据质量守恒定律可知，x=2.0+20.0+3.0+20-10.0-3.0-29.0=3，乙在反应前后质量减少是反应物，参加反应的质量=20g-3g=17g。
【详解】
A、表中x=3，故A错误；
B、该反应中乙反应物，分解产生甲和丁，乙不可能是单质，故B错误；
C、丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故C错误；
D、该反应的化学方程式中甲和丁的化学计量数之比=，故D正确。故选D。
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
14、D
【解析】
在电解水实验中，电源正极产生氧气，负极产生氢气，因为反应前后元素的种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的结论，因此①正确；实验中水分子变成了氢分子和氧分子，但反应前后氢原子和氧原子没有发生变化，所以在化学变化中，分子可以分为原子，而原子不可以再分，因此④正确；而水是一种化合物，水中没有氢气和氧气，因此②不正确；在相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，电解水实验中氢气与氧气体积比为2∶1，所以实验中氢气与氧气的体积比等于电解水反应方程式中化学式前面的化学计量数之比，电解水实验中水是液体，氢气和氧气是气体，在相同条件下，液体的体积与气体的体积之比不等于化学方程式中化学式前面的化学计量数之比，因此③不正确。本题中由电解水的有关实验可得到的结论正确的是：①④。故选D。
15、A
【解析】
物质变化分物理变化和化学变化，题目要求选择没有发生化学变化，那就是只发生物理变化。
【详解】
白糖溶解于水，白糖的形状和状态发生了变化，没有生成新物质，没有发生化学变化，正确。故选A。
化学变化的特征是变化过程中有其他物质产生。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、C2H5OH+3O22CO2+3H2O 化学 2.5
【解析】
（1）乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为
。
（2）由题知，，
即。故可以将2.5kg20℃的水加热到沸腾.
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、 分液漏斗 AE 能控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） 2H2O2 2H2O+O2↑ BD HCOOH H2O+CO↑ Cux(OH)yClz与Cu(OH)2的混合物 CuCl2 +2NaOH=Cu(OH)2 ↓+2 NaCl ② 甲 X︰Y：Z= 2︰3：1 a b（少写、多写、错写不给分）
【解析】Ⅰ.（1）仪器①是分液漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，要收集干燥的氧气，需要用向上排空气法收集，可选用的装置组合为AE；C装置的优点是可以通过控制活塞的开关，来控制装置中的压强，使固体和液体分离与接触，从而控制反应的发生和停止；适合于装置C或B制氧气的是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；
（3）用甲酸溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加浓硫酸，因此选用的发生装置是B；由于一氧化碳有毒不用排空气法，所以用D装置收集，甲酸（HCOOH）溶液在浓硫酸作用下生成水和CO气体，化学方程式为：HCOOH H2O+CO↑；
Ⅱ. 【猜测】蓝绿色固体可能是：①Cu（OH）2；②Cux（OH）yClz晶体；③Cu（OH）2、Cux（OH）yClz；猜想①的理由是：氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；
【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，说明固体中含有氢氧化铜，则猜想②不正确；继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图甲装置，先通过浓硫酸时，通过质量变化可以检验是否生成水，后通过硝酸银时，然后产生白色沉淀，说明生成了氯化氢气体；
【延伸】（1）解：氢氧化铜受热分解得到的氧化铜质量为w
Cu（OH）2CuO+ H2O
80 18
w 2.80g-1.00g

w=8.00g
则碱式氯化铜分解所得氧化铜质量为24.00g-8.00g=16.00g，所以铜元素的质量为16.00g× ×100%=12.80g
设与硝酸银反应的氯化氢质量为n
HCl+AgNO3 =AgCl↓+HNO3
36.5 143.5
n 14.35g

n=3.65g，
所以碱式氯化铜中氯元素的质量为3.65g× ×100%=3.55g
则碱式氯化铜分解所得水的质量为3.60g-2.80g=1.80g，所以碱式氯化铜中氧元素的质量为1.80g× ×100%+（16.00g-12.80g）=4.80g
所以碱式氯化铜中X∶Y：Z = =2︰3：1；
（2）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中可以将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，这样可以保证氢氧化钠足量；实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液，这样可以保证氢氧化钠足量。
18、2CO+2NO 2CO2+N2 ；C失去氧化NOCO2220.4200不是60 ℃
【解析】
（1）根据题意，先找出反应物、生成物和反应条件，再根据化学方程式的书写步骤和要求写出反应的方程式；（2）对比温度从10℃升至40℃再升温至75℃时，硝酸钾溶解度的改变及实验中未溶固体质量的改变，由二者的关系可得出m、n的值；判断实验中75℃时还有82g未溶解固体的成分，可判断此时所得KNO3溶液是否饱和；若要在n g水中恰好溶解m g 硝酸钾即饱和，由m、n的值计算出饱和时硝酸钾的溶解度，然后要曲线上查出对应温度。
【详解】
（1）由题意可知反应物为CO和NO，生成物为绿色植物光合作用所需的一种气体（二氧化碳）和空气中体积分数最大的一种气体（氮气），化学方程式为：2CO+2NO 2CO2+N2。该反应中，C元素的化合价由+2价变成了+4价化合价升高，C元素的原子失去电子，则该元素的原子被氧化。NO中氮元素在反应中N的化合价降低，所以该反应中氧化剂是NO，氧化产物是CO2；
（2）①由硝酸钾溶解度曲线可知，温度从10℃升高至40℃时，硝酸钾的溶解度从20.7g增大到63.7g，溶解度增加了63.7g-20.7g=43g，实验中溶解硝酸的质量增加了261g-175g=86g，因此可得知实验中所用水n为200g；200g水在10℃最多溶解硝酸钾20.7g×2=41.4g，则原固体混合物质量为41.4g+261g=302.4g；温度从40℃升高75℃时，硝酸钾的溶解度增加了150g-63.7g=86.3g，则200g水40℃升温75℃时可以多溶解硝酸钾的质量为86.3g×2=172.6g，实验中固体质量只减少175g-82g=93g，说明所剩余82g固体不含硝酸钾，全部为不溶于水的杂质，则所取硝酸钾的质量m=302.4g-82g=220.4g；
②根据以上分析，由溶解度曲线可知，200g水从40℃升温至75℃时，需要溶解硝酸钾的质量为86.3g×2=172.6g溶液才饱和，但由表中数据可知只有93g硝酸钾继续溶解，此时的硝酸钾溶液不是饱和溶液；
（3）n g水中恰好溶解m g 硝酸钾，此时硝酸钾的溶解度=×100g=110.2g，根据溶解度曲线可查得，此时温度约为60℃。
解答第（2）题时，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 取少量滤液B于试管中，滴加稀盐酸（或其他含氯离子的盐溶液） 产生白色沉淀
【解析】
（1）某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B，也可能是硝酸银溶液有剩余，则溶质为Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3。
（2）实验结论是猜想三成立，则即检验滤液中含有硝酸银溶液，可取少量滤液B于试管中，滴加稀盐酸，若产生白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银，则猜想三成立。
故答案为：
（1）Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3；
（2）
编号
实验事实
实验结论
A
某溶液使酚酞溶液变红
该溶液一定是NaOH溶液
B
某物质可以导电
该物质一定是金属单质
C
常温下，测定某溶液的PH=3
该溶液一定呈酸性
D
某气体不能使带火星的木条复燃
该气体一定不含氧气
A．稀释10%的NaOH和10% 的
H2SO4
B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H2SO4中
C．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
D．将水通电一段时间
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2.0
20.0
3.0
20
反应后质量/g
10.0
x
3.0
29.0
加热前
100℃
400℃
1．00g
2．80g
3．60g
实验步骤
实验现象
结论
_______
______________
猜想三成立
实验步骤
实验现象
结论
取少量滤液B于试管中，滴加稀盐酸
产生白色沉淀
猜想三成立