山东济宁市嘉祥县第三中学2025-2026学年九年级下学期化学收心练习含答案

这是一份山东济宁市嘉祥县第三中学2025-2026学年九年级下学期化学收心练习含答案，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1 ．下列叙述正确的是( )
A ．镁片放置在空气中，不需加热就能在表面生成 MgO
B ．氢气与氧气混合，不需点燃就会爆炸
C ．硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生 SO3 气体
D ．铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生 Fe2O3 固体
2 ．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A ．用铜丝制作导线 B ．用石墨制作干电池的电极
C ．用炸药爆破拆除废旧楼房 D ．用干冰制造舞台云雾
3 ．如图为自来水生产过程的示意图。下列说法正确的是
A ．过滤池中主要发生化学变化
B ．蓄水池里的水是混合物,供水系统流出的水是纯净物
C ．消毒用的液氯是化合物
D ．在自来水生产过程中,未涉及的净水方法是煮沸
4 ．下列实验方案设计合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaCl 和NH4NO3 固体
取样，加水溶解，测溶液温度变化
B
除去粗盐中的难溶性固体
取样，加水溶解，蒸发结晶
C
除去FeSO4 溶液中的CuSO4
加入过量锌粉，过滤
D
鉴别CO2 和N2
用燃着的木条，观察木条变化
A ．A B ．B C ．C D ．D
5 ．下列说法不正确的是
A ．硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B ．乙醇与水混合可形成溶液
C ．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D ．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
6 ．60℃时，向 100g 水中加入一定量 KNO3 形成溶液，再降温至 20℃,析出固体质量的变化如图 1。结合图 2，下列说法不正确的是
A ．加入的 KNO3 质量为 41.6g
B ．降温过程中 KNO3 溶液始终为饱和溶液
C ．加入适量的水可将 M 点的溶液转化到 N 点的溶液
D ．20℃时，该 KNO3 饱和溶液中有 KNO331.6g
7 ．下列实验的实验现象与实验结论都正确的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
8 ．下列是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊溶液变蓝的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中
无紫红色固体析出
铝不如铜活泼
B
将带火星的木条伸入氧气中
木条复燃
氧气能燃烧
C
将 CO 通过灼热的氧化铜
黑色氧化铜变成红色
CO 具有可燃性
D
将生石灰固体加入水中
溶液温度升高
该反应放热
A ． B ． C ． D．
9 ．下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是
A ．盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl ＝2FeCl3+3H2O
B ．用石灰乳配制波尔多液：Ca（OH）2+CuSO4 ＝CaSO4+Cu（OH）2 ↓
C ．紫红色的铜丝浸入稀硫酸中：Cu+H2SO4═CuSO4+H2 ↑
D ．食醋除去水垢中的 CaCO3 ：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+CO2 ↑+H2O
10 ． 日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，下列①~④的做法中正确的是( )
①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污
②用硫酸制作汽车蓄电池
③用生石灰降低土壤碱性
④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多
A ．①②
B ．③④
C ．①③
D ．②④
11 ．空气是一种宝贵的自然资源。下列关于空气的说法正确的是
A ．空气中各种成分保持着它们各自的性质
B ．稀有气体只占空气体积的 0.03%，却有广泛的用途
C ．工业上利用空气中氮气和氧气的密度不同，可大量制取氧气
D ． 目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、二氧化碳、细颗粒物等
二、填空题
12 ．氯化钙在一定温度范围内的溶解度数据如表。（不考虑结晶水合物）
温
度 /℃
0
10
20
30
40
溶
59.5
65.0
74.5
100
116
(1)在表中温度范围内，氯化钙的溶解度随温度变化的趋势是 。
(2)30℃时，氯化钙溶液溶质质量分数的最大值为 。
(3)20℃,取 50g 水进行如图操作：
②中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。若将②中溶液升温至 40℃,至少应加入______g 氯化钙才能形成饱和溶液。
13 ．运用所学知识回答问题
(1)酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 )
(2)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变 ，不能使无色酚酞试液变色
(3)金属+酸→盐+氢气；如：
(4)金属氧化物+酸→盐+水；如：
(5)碱+酸→盐+水；如：
(6)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)；如：
14 ．从微观视角认识物质世界是学习化学的重要思维方式。
(1)分子总是在不断运动。图 1 实验中可观察到的现象是 。
(2)金属钠与氯气反应生成氯化钠，反应的微观示意图如图 2 所示。据此可知，氯化钠是由
解
度/g
(填“分子”“原子”或“离子”)构成的物质；原子的 与元素的化学性质关系最密切。
(3)复分解反应的微观实质是离子之间相互作用生成沉淀、气体或水。图 3 是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是 ；据此分析，下列各组物质能在同一个反应中生成的是 。
A 、HCl 、AgNO3 B 、Fe (OH )2 、NaCl
C 、ZnSO4 、KNO3 D 、Fe2 (SO4)3 、H2O
三、实验题
15 ．某化学兴趣小组学习完金属的冶炼后，进行总结和如图的探究。
(1)图甲是炼铁原理的实验室模拟装置，该反应的化学方程式为 ；该实验需要进行尾
气处理，处理 CO 尾气的方法是 (填一种方法)。
【探究实验一】对照冶炼金属的方法， 小组成员做了氢气与氧化铜的探究实验(如图乙)。在点燃酒精灯前必须 ，以排尽空气防止发生爆炸。反应完全后得到红色固体。
查阅资料得知：Cu 和 Cu2O 均为不溶于水的红色固体，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
小明猜想：红色固体可能是 Cu 和 Cu2O 的混合物。为验证其猜想，他取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸、加热， 观察到溶液由无色变蓝色，管底仍有少量红色固体。有人认为小明猜想不完全正确，该同学的猜想是：红色固体可能是 。
【探究实验二】同学们接着做了如图丙的探究实验。实验完成后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色；取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，他们惊讶地发现没有预期的气泡，黑色粉末没有溶解、质量不变且可以被磁铁吸引。这说明该反应并没有生成
。
查阅资料得如下信息：
铁的氧化物化学式
Fe2O3
Fe3O4
FeO
根据以上信息，丙实验固体发生反应的化学方程式为 ，经分析后，同学们认为反应温度过低。为保证有更高的反应温度，实验改进的措施为 。
16 ．实验室常用到如图仪器．请回答：
(1)写出仪器名称：a ．
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置是 （填序号），其反应的化学方程式是 ．
(3)小明要制取少量 CO2，其反应原理是 （用化学方程式表示），他制取该气体的收集装置是（填装置序号） ．
颜色
红色
黑色
黑色
化学性质
可溶于酸
常温下，不溶于稀硫酸
可溶于酸
1 ．A
A、镁的化学性质比较活泼， 镁片放置在空气中，不需加热就能与空气的氧气反应，在表面生成 MgO，此选项正确；
B、氢气与氧气混合，不点燃不会爆炸，此选项说错误；
C、硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生 SO2 气体，此选项说错误；
D、铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生 Fe3O4 固体，此选项说错误。
故选 A。
2 ．C
A、用铜丝制作导线利用导电性，是物理性质，错误；
B、用石墨制作电极利用导电性，是物理性质，错误；
C、用炸药爆破拆除废旧楼房， 是利用燃烧爆炸释放的巨大能量来拆除废旧楼房，与炸药的化学性质有关，正确；
D、用干冰制造舞台云雾， 是利用干冰升华会吸热，使周围环境温度降低，属于干冰的物理性质，错误；
故选 C。
3 ．D
A ．过滤能除去不溶性固体杂质，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B ．蓄水池和供水系统流出的水中都含有其他物质，属于混合物，故错误；
C ．液氯是液态的氯气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故错误；
D．图示中生产自来水的过程中用到的净化水的方法有沉降、过滤、消毒， 没有涉及到煮沸，故正确。
故选 D。
4 ．A
A 、NaCl 固体溶解于水时，温度变化不明显；NH4NO3 固体溶解于水时，会吸收热量，导致溶液温度降低。通过测量温度变化，可以区分两者，合理。
B、粗盐提纯需先加水溶解， 再过滤以除去难溶性固体杂质，最后蒸发结晶得到精盐。本方案缺少过滤步骤，导致难溶性杂质无法去除，蒸发后仍会混入盐中，无法达到除杂目的。不合理。
C、金属活动性顺序： Zn > Fe > Cu，锌粉会与 CuSO4 反应，但锌粉也会与 FeSO4 反应，加入过量锌粉后，不仅除去了 CuSO4，也除去了 FeSO4，并引入了新杂质 ZnSO4 。不合理。
D 、CO2 和 N2 均不支持燃烧。燃着的木条伸入 CO2 中会熄灭，伸入 N2 中也会熄灭。两者现象相同，无法鉴别。不合理。
故选 A。
5 ．C
A ．硝酸铵固体溶于水是吸热过程，正确；B ．乙醇与水混合可形成溶液，正确； C ．饱和溶液的质量分数不一定大于不饱和溶液，错误；D ．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子，正确。故选 C。
6 ．B
A 、20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6g，即该温度下，100g 水中最多能溶解 31.6g硝酸钾，故 60℃时，向 100g 水中加入一定量 KNO3 形成溶液，再降温至 20℃, 共析出 10g硝酸钾，说明一开始加入硝酸钾的质量为：31.6g+10g=41.6g，故 A 正确，不符合题意；
B、由图 2 可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图 1 可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，降温一段时间后才析出晶体，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，故 B 错误，符合题意；
C 、M 点为 20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N 点为 20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，将 M 点的溶液转化到 N 点是由饱和溶液变为不饱和溶液，且温度不能变，所以加入溶剂，故加入适量的水可将 M 点的溶液转化到 N 点的溶液，故 C 正确，不符合题意；
D、由题意可知， 溶剂水的质量为 100g ，20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6g，故 20℃时，该硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量 31.6g，故 D 正确，不符合题意；
故选 B。
7 ．D
A、铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜， 将未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中，无紫红色固体析出，是因为铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，而不是因为铝不如铜活泼，该选项不正确；
B、将带火星的木条伸入氧气中， 木条复燃，是因为氧气具有助燃性，而不是可燃性，该选项不正确；
C 、一氧化碳能与氧化铜反应生成紫红色的铜，该反应是利用了一氧化碳的还原性，而不是可燃性，该选项不正确；
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，则溶液温度升高，该选项正确。故选 D。
8 ．A
A 、NaOH 溶于水能电离出OH - 和Na+ 。OH - 会使溶液呈碱性，使石蕊变蓝 ，正确；
B 、SO2 溶于水生成亚硫酸（H2 SO3 ），会电离出 H+ ，溶液呈酸性，使石蕊变红 ，错误；
C 、NaCl 会电离出Na+ 和Cl- ， NaCl 溶液呈中性，石蕊不变色 ，错误；
D 、HCl 溶液可电离出H+ 和Cl- ，H＋ 使溶液呈酸性，石蕊变红 ，错误。
故选 A。
9 ．C
A、铁锈（主要成分是氧化铁）与盐酸反应生成氯化铁和水，
Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O ，化学方程式配平正确，事实与方程式相符，不符合题意；
B、石灰乳（主要成分是氢氧化钙）与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，
Ca(OH)2 +CuSO4＝CaSO4 + Cu(OH)2 ↓ ,该反应是波尔多液的制备原理，方程式符合事实，不符合题意；
C、铜的金属活动性位于氢之后， 不能与稀硫酸发生置换反应生成氢气和硫酸铜，因此该方程式不符合事实，符合题意；
D、食醋（主要成分为醋酸）与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，
CaCO3 + 2CH3COOH═(CH3COO )2 Ca + CO2 ↑ +H2O ，方程式配平正确，符合除水垢的事实，不符合题意。
故选：C。
10 ．A
①氢氧化钠具有碱性，能和油污反应，而除去油污，用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污，正确；②硫酸的用途之一就是生产铅蓄电池，用硫酸制作汽车蓄电池，正确；③生石灰会和土壤中的水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，会灼伤植物的根系，且生石灰不能和碱反应，故用生石灰降低土壤碱性做法错误；④食醋呈酸性，用多喝食醋的方法不能缓解胃酸过多，做法错误。故选 A。
11 ．A
A、空气是一种混合物，空气中各种成分保持着它们各自的性质，故选项说法正确；
B、稀有气体只占空气体积的 0.94%，却有广泛的用途，如稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于电光源，故选项说法错误；
C、工业上利用空气中氮气和氧气的沸点不同，可大量制取氧气，故选项说法错误；
D、目前计入空气质量评价的主要污染物为： 二氧化硫、一氧化碳、细颗粒物等， 二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项说法错误；
故选：A。
12 ．(1)氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大(2)50%
(3) 不饱和 18
（1）根据表中氯化钙在一定温度范围内的溶解度变化可知，氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大；
故答案为：氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大；
（2）在同一温度下，由于饱和溶液中溶质的质量是最大的，且根据题干氯化钙的溶解度可知，30℃时氯化钙的溶解度为 100 g，所以氯化钙溶液溶质质量分数最大值=
故答案为：50%；
（3）由于②中溶液的氯化钙的质量=20 g+20 g=40 g，溶剂的质量是 50 g，温度是 30℃；根据题干氯化钙的溶解度可知，30℃时氯化钙的溶解度为 100 g，即 100 g 水中最多溶解氯化钙的质量为 100 g，所以 50 g 水中最多溶解氯化钙的质量为 50 g，而②中溶液的氯化钙的质量是 40 g，所以是不饱和溶液；
根据题干氯化钙的溶解度可知，40℃时氯化钙的溶解度为 116 g，即 100 g 水中最多溶解氯化钙的质量为 116 g，所以 50 g 水中最多溶解氯化钙的质量为 58 g，而②中溶液的氯化钙的质量是 40 g，所以若将②中溶液升温至 40℃形成饱和溶液，至少应加入氯化钙的质量为 58 g-40 g=18 g。
故答案为：不饱和；18。
13 ．(1)H+ (2)红
(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑（合理即可）
(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（合理即可）
(5)NaOH+HCl=NaCl+H2O（合理即可）
(6)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑（合理即可）
（1）酸是解离出的阳离子全部为氢离子的化合物，所以：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+。
（2）酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（3）金属+酸→盐+氢气，活泼金属可以与酸反应放出氢气，比如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑。
（4）金属氧化物+酸→盐+水，常见的金属氧化物都能与酸发生反应，如： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（5）碱+酸→盐+水，常见的酸和碱反应均生成盐和水，如 NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（6）盐+酸→另一种盐+另一种酸，生成物需要有气体、沉淀或水如 ：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑。
14 ．(1)甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中无色酚酞溶液变红
(2) 离子 最外层电子数
(3) 稀盐酸中H+ 和氢氧化钠中OH- 结合生成H2O BD##DB
（1）分子总是在不断运动，浓氨水具有挥发性，氨分子从甲烧杯运动到乙烧杯，酚酞溶液遇碱由无色变为红色，故填：甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中无色酚酞溶液变红；
（2）钠原子易失去原子最外层上的 1 个电子，形成钠离子，氯原子最外层有 7 个电子，易得到 1 个电子形成氯离子，两种离子相互作用形成氯化钠，因此氯化钠是由离子构成的，由氯化钠的形成过程分析可知，原子的最外层电子数与元素的化学性质关系最密切，故填：离子；最外层电子数；
（3）图 3 是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质盐酸提供的氢离子与氢氧化钠提供的氢氧根离子相互结合生成水；
A、氯化银与硝酸不反应(不满足复分解反应发生的条件)，不能生成HCl 和AgNO3 ，不能在同一个反应中生成，A 选项不符合题意；
B、氯化亚铁与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，可以在同一个反应中生成， B 选项符合题意；
C、硫酸钾与硝酸锌不反应(不满足复分解反应发生条件)，不能在同一个反应中生成，C 选项不符合题意；
D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可以在同一个反应中生成，D 选项符合题意。
故选：BD。
15 ． Fe2O3 +3CO Fe+3CO2 用排水法收集一氧化碳 将纯净的氢气充满
△
试管 Cu2O Fe 和 FeO C+6Fe2O3 4Fe3O4 +CO2
灯。
↑ 将酒精灯改为酒精喷
(1) ①炼铁的原理是一氧化碳与三氧化二铁反应生成铁和一氧化碳，所以该反应的化学方程式为：Fe2O3 +3CO Fe+3CO2
②因为一氧化碳有毒，可以用排水排水法收集。
③因为氢气具有可燃性，所以在点燃酒精灯前必须让氢气充满试管，以排尽空气，防止发生爆炸。
④如果红色固体中只含有 Cu2O，由 Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 反应的生成物可知，也可能出现，溶液由无色变蓝色，管底仍有少量红色固体，这样的试验现象，所以红色固体可能是 Cu2O；
⑤黑色粉末中加入足量稀硫酸发现没有预期的气泡，说明黑色粉末中没有金属 Fe，黑色粉末没有溶解，说明黑色粉末中没有 FeO，这说明该反应并没有生成 Fe 和 FeO。
⑥根据以上信息，可知在加热条件下，碳与氧化铁反应生成四氧化铁和二氧化碳，发生反
△
应的化学方程式为：C+6Fe2O3 4Fe3O4 +CO2
↑ 。
⑦酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度高，将酒精灯改为酒精喷灯。
16 ．(1)试管
(3) CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑ D
（1）仪器 a 是试管；故填：试管；
（2）过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，其反应的化学方程式是
2H2OH2O＋O2 ↑ ,该反应属于固液常温下制取氧气，故选装置 B；故填：B；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，反应原理为，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑ ,二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以只能用向上排空气法来收集，选 D。
故填：CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑ ；D。