2026年山东省济南市历城区中考一模考前示范化学试卷（一）含答案

这是一份2026年山东省济南市历城区中考一模考前示范化学试卷（一）含答案，共18页。试卷主要包含了选择题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
化学试卷(一)
一、选择题(共 10 小题，满分 20 分，每小题 2 分)
1 ．番薯粉丝是文成的特产，下列制作番薯粉丝过程中发生化学变化的是
A ． 磨浆 B．
蒸熟
C ． 刨丝 D．
晾晒
2 ．打好“蓝天、碧水、净土”三大保卫战，创建“文明襄阳”，下列做法不正确的是
A ．积极植树造林
B ．垃圾分类处理
C ．在汉江附近建养殖场，方便清洗养殖场地
D ．积极推广使用太阳能、风能等新能源
3 ．食品安全无小事，下列做法正确的是
A ．用甲醛溶液浸泡粽叶，包出的粽子色泽艳丽，营养丰富
B ．在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口
C ．为了预防甲状腺肿大，在食品中添加大量的碘元素
D ．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
4 ．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作中，不合理的是
A ．闻气体气味 B ．量液体体积
C ．稀释浓硫酸 D ．倾倒液体
5 ．今年的 3 月 31 日是我国第 30 个“全国中小学生安全教育日”，下列有关安全知识说法正
确的是
A ．高层楼房着火，迅速乘坐电梯逃离
B ．为防止煤气中毒，可在煤炉上放一壶水
C ．燃气泄漏，要及时关闭燃气阀，并开窗通风
D ．失火时，立即打开门窗，以利于有毒烟气排出
6 ．碘是合成甲状腺素的必需元素，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列有关碘元素说法错误的是
A ．属于非金属元素
B ．其在化学反应中易得到电子
C ．其相对原子质量是 126.9
D ．其原子核内的中子数为 53
7 ．对下列常见现象的微观解释错误的是
A ．氢气燃烧——分子种类发生改变 B ．热胀冷缩——分子大小发生变化
C ．酒精挥发——分子间隔变大 D ．花香四溢——分子在不断运动
8 ．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是
A ．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
B ．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
C ．化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D ．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子
9 ．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
..
A ．化石燃料都含有碳元素 B ．铁具有良好的导热性可用来制造炊具
C ．爆炸都是由剧烈燃烧引起的 D ．可用含Al(OH )3 的药物治疗胃酸过多 10 ．实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是
A ．验证 NaOH 固体溶于水放热
B ．探究温度对分子运动速率的影响
C ．探究物质形状对反应速率的影响
D ．探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
二、多选题(共 5 小题，满分 20 分，每小题 4 分)
11 ．建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图（A、 B 、C 、D 分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是
A ．上述反应中 B 、C 、D 三种物质均为氧化物
B ．上述反应前后碳原子数目不变
C ．反应生成的 C 和 D 的分子个数比为 1 ：1
D ．上述反应中参加反应的 A 与 B 质量比为 1 ：3
12 ．除去下列物质中杂质的方法，正确的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
Cu
Fe
足量硝酸银溶液、过滤、洗涤
B
CO2
CO
点燃
C
CaCl2 溶液
稀盐酸
加入过量碳酸钙、微热、过滤
D
NaCl
CaCO3
加足量的水，过滤，蒸发结晶
13 ．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A ．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B ．甲溶液中含少量的乙，提纯甲常采用降温结晶的方法
C ．t2℃时，向 50g 水中加入 30g 甲, 可得到 80g 甲溶液
D ．甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大
14 ．实验室中有一定质量的AgNO3 和Mg(NO3)2 的混合溶液，向其中加agFe 粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列说法中合理的是
A ．滤液一定是无色溶液 B ．滤液中一定含有Fe2+ 、Mg2+
C ．滤渣中含有Ag 、Mg D ．滤渣的质量大于ag
15．已知某果蔬清洗盐配料为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。小红欲探究其配料中各成分含量，进行实验并收集数据如下：称取清洗盐样品 56g ，100℃持续加热至质量不再改变，所得固体加入 200g 水中充分溶解，继续加入100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸恰好反应，再次称量，所得溶液质量为348.5 g 。下列有关说法中，正确的是
A ．上述实验过程中生成CO2 的总质量为4.4g
B ．样品中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为53 : 42
C ．样品中氯化钠的含量约为 75.5%
D ．最终所得溶液中的溶质质量为54 g
三、填空题(共 5 小题，满分 60 分)
16 ．填空
(1)按要求从氢气、碳酸钡、二氧化锰、氧气、氢氧化铁、氯化钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可助燃的气体 ；②一种金属氧化物 ； ③一种难溶于水的碱 ；④一种难溶于水的盐 ；
(2)食物为我们的生命活动提供能量，也是我们身体中各种元素的来源。为了身体健康，我们必须均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例。
①人体需要的维生素多从食物中获得。下列食物中富含维生素的是 (填选项序号之一)。
②蛋白质是由多种氨基酸组成的极为复杂的化合物，丙氨酸是一种常见的氨基酸(化学式为C3H7 NO2)。丙氨酸由 种元素组成，在丙氨酸中，所含元素质量分数最大的是 元素(填元素名称)。
③一些可溶性重金属盐( Ba2+ 、Cu2+ 等)为有毒物质，它们与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性，丧失其生理功能，危及生命。在医疗上用 X 射线检查肠胃疾病时，让病人服用含 的钡餐(填“硫酸钡”“碳酸钡”之一)，才能保证安全。
④紫甘蓝是日常食用的一种蔬菜，紫甘蓝浆可以作为酸碱指示剂使用，这是因为紫甘蓝中含有的花青素遇酸性或碱性溶液会改变颜色。花青素(化学式为C15H11O6)是自然界一类广泛存在于植物中的水溶性天然色素，也是植物花瓣中的主要显色物质，水果、蔬菜、花卉等五彩缤纷的颜色大部分与之有关。花青素属于 (填“混合物”“有机物”“氧化物”之一)，花青素中，碳元素与氧元素的质量之比为 (填最简整数比)。
17 ．阅读科普短文。
氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛， 工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂， 也可用作液体燃料，在纯
氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。
工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是 H2 和 N2 在高温、高压的条件下， 经催化剂催化合成 NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将 NH3 从混合气体中分离出来，
将未反应的 H2 和 N2 重新混合继续合成。在将来， 氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
依据文章回答下列问题。
(1)氨气被压缩成液氨时，发生了 变化(填“物理”或“化学”)。
(2)若氨气发生泄漏易被人发觉，氨气泄漏可立即用 吸收。
(3)氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，氨气发生燃烧的化学方程式为 。
(4)下列说法不正确的有 。(填序号)
A ．氨气液化时分子间的间隔变大
B ．合成氨过程中可循环使用的物质只有 H2 和 N2
C ．图中从“合成塔” 出来的气体是混合物
D ．“氨能”作为清洁能源的优点有燃烧产物无污染
18 ．海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格：
(1)用海水“ 晒盐” 的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：
①加入碳酸钠溶液的目的是 。
②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、 。
③在滤液中加入稀盐酸时发生中和反应的化学方程式 。
(2)利用制得精盐水，进行如下流程，制取纯碱
①向饱和食盐水中通入过量氨气制成饱和氨盐水的目的是 。
②碳酸氢钠比氯化铵更容易析出的原因 。
19 ．化学是一门以实验为基础的科学请结合下列图示回答问题。
(1)实验室制取某种气体 X ，X 可能为氢气、氧气或二氧化碳。
①图中用于加热试管的仪器名称是 。
②若将装置 A 和 E 连接制取气体 X ，A 中反应的化学方程式为 。
③若用装置 B 和 F 制取气体 X，装置中 a 和 c 相连，则气体 X 是 。
(2)长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（CO2 ）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。
【探究活动 1】①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡（经检验该气体能使带火星的木条复燃）；
②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为2CaO2 +2H2O=2Ca（OH）2 +O2 ↑ 。
【探究活动 2】另取①中上层清液，加入 Na2CO3 溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为 。过滤，得到滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH
猜想二： 。
猜想三：NaOH 、Na2CO3
【实验探究】取少量滤液， 向其中加入足量稀盐酸， （填写实验现象），猜想三成立。 【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有 （写一条即可）。
(3)实验室常选用装置 BC，利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。现要制取 4.4g 二氧化碳，至少需要含碳酸钙质量分数为 80%的石灰石多少克？
20 ．化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
(1)下图是实验室常用的制取气体的装置。
①实验室用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置是 （从A~E 中选择）；如果用 F 装置中盛有的浓硫酸干燥氧气，氧气应该从 （填“a”或“b”）口通入。
②2023（第 2 届）CO2 减排与资源化利用技术先锋论坛于 3 月 9~10 日在成都召开。请写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式 。
(2)某兴趣小组将制取的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，一段时间后，得到无色溶液 A。为确定该无色溶液 A 的成分，同学们展开了如下探究：
【实验和推断】①若现象 a 为有气泡产生，则加入的试剂 B 为 。由此推出二氧化碳通入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式为 。
②若兴趣小组同学选择的 B 溶液是 Ca（OH）2 溶液，观察到现象 a 有白色沉淀，现象 b 为无色酚酞溶液变红色，于是得出无色溶液 A 中还有 NaOH 的结论，你认为这个结论是否合理，如果不合理，请说明理由 。
③兴趣小组的同学经过探究后发现，无色溶液 A 中还有氢氧化钠，打算从溶液中回收氢氧化钠，他们应该选用的试剂是适量的 （填字母）。
a.Ba（NO3）2 b.Ca（OH）2 c.CaCl2 d.CO2
(3)利用数字化实验设备，测定盐酸与某 NaOH 溶液反应时溶液 pH 变化，实验结果如图所示。已知稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%，请计算，当 m=50 时，消耗 NaOH 的质量。
1 ．B
A、磨浆的过程中，形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化。
B、蒸熟过程中番薯粉丝的成分发生了变化，有新物质生成，属于化学变化。
C、刨丝的过程中，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
D、晾晒的过程中，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选 B。
2 ．C
A、积极植树造林可防风固沙，净化空气。不符合题意；
B、垃圾分类处理可节约资源， 对资源再次利用，同时可减少处理废弃物带来的污染。不符合题意；
C、在汉江附近建养殖场，养殖场污物直接排入汉江会污染汉江水质。符合题意；
B、积极推广使用太阳能、风能等新能源可减少化石燃料的使用， 减少二氧化硫等污染物排放。不符合题意；
故选 C。
3 ．B
A、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡粽叶，故选项说法错误；
B、碳酸氢钠受热时会产生二氧化碳气体， 且能与酸性物质反应，所以在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口，故选项说法正确；
C、为了预防甲状腺肿大， 在食品中添加适量的碘元素，但不能大量添加，人体摄入的碘过量也会造成甲状腺疾病，故选项说法错误；
D、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，故选项说法错误。
故选 B。
4 ．C
A、闻气体的气味时， 应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；
B、量取液体读数时， 视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；
C、稀释浓硫酸时， 要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误；
D、向试管中倾倒液体药品时， 瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口与试管口紧挨，图中所
示操作正确。
故选 C。
5 ．C
A、在火灾情况下， 电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡；不能乘电梯逃离，选项说法不正确；
B 、一氧化碳难溶于水，水不能防止一氧化碳中毒，选项说法不正确；
C、燃气泄漏时， 关闭阀门可避免燃气积聚引发爆炸，同时稀释泄漏气体。注意不要开关电器或使用明火，以免爆炸，选项说法正确；
D、失火时不可立即打开门窗， 这会加速空气流通助长火势，且可能导致烟气扩散更快。应先用湿毛巾捂住口鼻，低姿逃生，选项说法不正确；
故选 C。
6 ．D
A、碘是“石字旁” 的汉字，因此碘属于非金属元素，A 选项正确；
B、原子的最外层电子数大于 4，且没有排满电子时，容易得到电子，根据碘原子的结构示意图，碘原子的最外层电子数为 7，因此其在化学反应中易得到电子，B 选项正确；
C、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，碘的相对原子质量是
126.9 ，C 选项正确；
D、相对原子质量约等于质子数加上中子数，元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据碘的元素信息示意图，其原子序数为 53，原子的质子数等于原子序数，所以碘原子的 质子数为 53，而碘的相对原子质量是 126.9，则碘原子核内的中子数为126.9-53 ≈ 74 ，D 选项错误。
故选：D。
7 ．B
A、氢气燃烧生成水，分子种类发生改变，故选项微观解释正确；
B、物体的热胀冷缩， 是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，而分子大小不变，故选项微观解释不正确；
C、酒精挥发，是因为酒精分子间的间隔变大，故选项微观解释正确；
D、花香四溢， 是因为花中含有的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故选项微观解释正确。
8 ．A
A、溶液由溶质和溶剂组成，溶液至少由两种物质组成，一定是混合物，正确；
B、同种元素的质子数相同， 质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氖原子的质子数为 10，但不是同种元素，错误；
C、化学变化常伴随着能量的变化，有能量变化的不一定是化学变化，有可能是物理变化，例如：电灯发光过程中没有新物质生成，发生物理变化，错误；
D、离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，例如电子带负电，不属于离子，错误。故选 A。
9 ．C
A、化石燃料包括煤、石油、天然气，它们均含有碳元素，不符合题意；
B、铁具有良好的导热性，故可用于制造炊具，不符合题意；
C、爆炸不一定是由剧烈燃烧引起的，如车胎爆炸，是压强过大导致的，符合题意；
D、氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，不符合题意。故选 C。
10 ．C
A、氢氧化钠固体溶于水放热， 温度升高，会使得集气瓶内气体受热而造成体积膨胀，使得导气管中红墨水左侧液面下降、右侧液面上升，故 A 不符合题意；
B、图中实验， 除了温度不同外，其他条件均相同，可探究温度对分子运动速率的影响，故B 不符合题意；
C、探究物质形状对反应速率的影响， 要控制的变量是物质的形状，而题给实验中物质的形状和酸的浓度均不相同，变量不唯一，无法探究，故 C 符合题意；
D、图中实验，木炭在氧气中燃烧得更剧烈，可探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故 D 不符合题意。
故选 C。
11 ．BC
点燃由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，该反应的方程式是：C2H4+3O2
2CO2+2H2O。
A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，B、C、D
分别是 O2 、CO2 、H2O，都是氧化物，该选项错误；
B、由质量守恒定律可知，上述反应前后氧原子数目不变，该选项正确；
C、由方程式的意义可知，反应生成的 C 和 D 的分子个数比为 2 ：2=1 ：1，该选项正确；
D、由方程式的意义可知， 上述反应中参加反应的 A 与 B 分子个数比为 1：3 ，该选项错误。故选 BC。
12 ．CD
A、铁、铜都能与硝酸银反应， 则不仅除去了杂质，还除去了主要物质，该选项方法不正确；
B、二氧化碳不可燃也不助燃， 则二氧化碳中的少量一氧化碳无法点燃，该选项方法不正确；
C、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 过滤能将过量的碳酸钙除去，该选项方法正确；
D、碳酸钙难溶于水， 氯化钠可溶于水，过滤后蒸发滤液能得到氯化钠固体，该选项方法正确。
故选 CD。
13 ．BD
A、没有指明具体温度，不能比较甲、乙的溶解度大小，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知， 甲、乙的溶解度均随温度升高而增大， 其中甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，因此甲溶液中含少量的乙，提纯甲常采用降温结晶的方法，说法正确，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，t2 ℃时甲的溶解度为 50g，则 t2 ℃时，向50g 水中加入 30g 甲最多能溶解 25g 甲，则充分溶解后得到甲溶液的质量为25g+50g=75g ，说法错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，说法正确，符合题意。
故选：BD。
14 ．BD
根据金属活动性 Mg>Fe>Ag，向一定质量的 AgNO3 和 Mg(NO3)2 的混合溶液中加入ag 铁粉，铁粉与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不与硝酸镁发生反应；充分反应后过滤，
向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明铁粉过量；
A、由分析可知： 铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁的溶液为浅绿色，所以滤液一定为浅绿色，故 A 错误；
B、由分析可知：滤液中一定含有不反应的硝酸镁和生成的硝酸亚铁，故 B 正确；
C、由分析可知：铁粉过量，滤渣中含有铁和银，一定不含镁，故 C 错误；
Fe +2AgNO3 ＝Fe (NO3)2 +2Ag
D 、56 216 ，由化学方程式可知，反应后固体质量增加，故 D 正确。
故选 BD。
15 ．CD
A 、100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸中溶质氯化氢的质量为 100g×7.3%=7.3g ，设碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳质量为 x，生成氯化钠的质量为y，100℃持续加热至质量不再改变时参加反应的碳酸钠的质量为 z，
Na2CO3 +2HCl＝2NaCl +H2O +CO2 ↑
106 73 117 44
z 7.3g y x
x=4.4g
z=10.6g
y=11.7g
即碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳质量为 4.4g，由于样品中的碳酸氢钠受热分解也会生成二氧化碳，所以上述实验过程中生成 CO2 的总质量大于 4.4g，错误；
B、根据质量守恒定律可知，100℃持续加热至质量不再改变时减轻的质量为
56g-42.3g-10.6g=3.1g，减轻的质量就是碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳和水的质量，即二氧化碳和水的质量为 3. 1g，
设原混合物碳酸氢钠的质量为 m。
m=8.4g
即原混合物碳酸氢钠的质量为 8.4g，则原混合物碳酸钠的质量为 56g-8.4g-42.3g=5.3g，则样品中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为 5.3g：8.4g=53 ：84，错误；
C、根据质量守恒定律可知，原混合物中氯化钠的质量为348.5g-10.6g-200g-100g+4.4g=42.3g，样品中氯化钠的含量约为 42.3g ´ 100% ≈ 75.5% ，正确；
56g
D、根据质量守恒定律可知，原混合物中氯化钠的质量为
348.5g-10.6g-200g-100g+4.4g=42.3g，最终所得溶液中的溶质质量为 42.3g+11.7g=54g，正确。故选 CD。
16 ．(1) O2 MnO2 Fe(OH)3 BaCO3
(2) C 四##4 碳 硫酸钡 有机物 15 : 8 （1）①氧气具有助燃性，故填：O2；
②二氧化锰是由 Mn 、O 两种元素组成的化合物，属于金属氧化物，故填：MnO2；
③氢氧化铁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化铁难溶于水，故填：Fe(OH)3；
④碳酸钡是由钡离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钡难溶于水，故填： BaCO3；
（2）①A、玉米富含糖类，不符合题意；
B、鸡蛋富含蛋白质，不符合题意；
C、柠檬富含维生素，符合题意；
D、奶油富含油脂，不符合题意。
故选 C；
②由化学式可知，丙氨酸由 C 、H 、N 、O 四种元素组成；
丙氨酸中，C 、H 、N 、O 四种元素的质量比为：（12×3）：7 ：14：（16×2）=36:7:14:32，故碳元素的质量分数最大；
③在医疗上用X 射线检查肠胃疾病时，让病人服用含硫酸钡的钡餐，因为碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成氯化钡，可溶性钡盐有毒；
④由化学式可知，花青素含碳元素，属于有机物；
花青素中，碳元素与氧元素的质量之比为：（12×15）：（16×6）=15:8。
17 ．(1)物理(2)水
(4)AB
（1）氨气被压缩成液氨时，只是状态发生改变，没有新物质的产生，属于物理变化；
（2）由文中可知，氨气极易溶于水，故氨气泄漏可立即用水吸收；
（3）氨气在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，化学方程式为：
（4）A、氨气液化变成液态，分子间的间隔变小，故错误；
B、合成氨过程中使用了催化剂，催化剂也可以循环利用，故错误；
C、由图可知，从“合成塔” 出来的气体中含有氨气、氮气和氢气，由多种物质组成，属于混合物，故正确；
D 、“氨能”作为清洁能源的优点有燃烧产物为水和氮气，无污染，故正确。
故选 AB。
18 ．(1) 除去 CaCl2 和过量的 BaCl2（或除去溶液中的 Ca2+和过量的 Ba2+ ） BaSO4、 BaCO3 HCl+NaOH=NaCl+H2O
(2) 使溶液显碱性，促进二氧化碳的吸收 相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小
（1）①加入过量氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸钠溶液的目的是：除去氯化钙和过量的氯化钡；
②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡；
③滤液中含杂质氢氧化钠和碳酸钠，酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，故发生的中和反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：
HCl+NaOH=NaCl+H2O ；
（2）①向饱和食盐水中通入过量氨气制成饱和氨盐水，可使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，提高产率；
②相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，故碳酸氢钠更易析出。
Δ
19 ．(1) 酒精灯 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2
↑ H2##氢气
(2) Na2CO3 +Ca（OH）2 =CaCO3 ↓ +2NaOH NaOH 、Ca（OH）2 产生气泡水产运输/养殖供氧（或植物根系供氧、调节水的 pH 值等）
(3)解：设需要碳酸钙的质量为 x。
CaCO3 +2HCl ＝CaCl2 +H2O +CO2 ↑
100 44
x 4.4g
x = 10g
石灰石的质量为 g
答：至少需要含碳酸钙质量分数为 80%的石灰石 12.5g 。 （1）①图中用于加热试管的仪器名称是酒精灯。
②若将装置 A（试管口塞了棉花）和 E 连接制取气体 X，也就是高锰酸钾受热分解生成锰
Δ
酸钾，二氧化锰和氧气，对应 A 中反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2
↑ 。
③若用装置 B 和 F 制取气体 X，也就是固液常温型发生装置，装置中 a 和 c 相连就是向下排空气法收集装置，则气体 X 是氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气密度比空气小。
（2）[探究活动 2]氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，对应方程式为Na2CO3 +Ca（OH）2 =CaCO3 ↓ +2NaOH。
[作出猜想]恰好完全反应生成氢氧化钠，或者其中一种反应物过量，所以猜想二：NaOH、 Ca(OH)2。
[实验探究]猜想三成立说明溶液中有氢氧化钠和碳酸钠溶，所以取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，接着碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，所以对应的实验现象为产生气泡。
[反思交流]根据以上探究事实，过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气，所以过氧化钙的
用途有：水产运输/养殖供氧（或植物根系供氧、调节水的 pH 值等）。
（3）详解见答案。
20 ．(1) AC##CA a CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2 ↑ +H2 O
(2) 稀盐酸（或稀硫酸，合理即可） CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O 不合理。加入的 Ca（OH）2 会与 Na2CO3 反应：Ca（OH）2 +Na2CO3 =CaCO3 ↓ +2NaOH ，生成的 NaOH会对溶液 A 中 NaOH 的检验造成干扰。 b
(3)解：由题中溶液 pH 变化图像知，该实验是将稀盐酸加入 NaOH 溶液中，m=50 时，NaOH与盐酸恰好完全反应，50g 盐酸中 HCl 的质量为50g ×7.3% = 3.65g 。
设消耗 NaOH 的质量为 x，则
HCl +NaOH ＝NaCl +H2O
36.5 40
3.65g x
解得 x=4g
答：消耗 NaOH 的质量为 4g。